江苏省大丰市新丰中学高三化学上学期10月月考试题（无答案）.doc

大丰区新丰中学20152016第一学期第一次学情检测高三化学试题 说明：试卷分两部分：选择题和非选择题。总分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量： h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 al-27 s-32 cl-35.5 k-39 mn-55 fe-56 cu-64 se-79第一部分 选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列离子： ，其中能在稀溶液中能大量存在的是a b c d2下列物质都能导电，其中属于电解质的是 a熔融的naoh b金属铝 c稀硫酸 d nacl溶液3现有如下几个离子方程式caco32h=ca2h2oco2hco=hcoco2h2oclo=hclohcocohso=hcoso，由此得出的如下结论中不正确的是aco与h、ca2不能大量共存bh2co3的酸性比hclo强，比h2so3弱ch2so3是一种强酸dh2co3、hclo都属于弱酸4胶体分散系与其它分散系的本质区别是a分散质粒子大小 b是否有丁达尔现象c是否稳定 d分散质粒子是否带电5下列相关实验不能达到预期目的的是相关实验预期目的a试样加水溶解后，再加入足量ca(oh)2溶液，有白色沉淀生成检验nahco3固体中是否含na2co3b向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀hno3、agno3验证火柴头含有氯元素c加入饱和na2co3溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸d两支试管中装有等体积、等浓度的h2o2溶液，向其中一支试管中加入fecl3溶液探究fecl3溶液对h2o2分解速率的影响6设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a标准状况下，将22.4 l氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的hcl分子数为nab常温常压下，16 g 14ch4所含中子数目为8nac常温常压下，na2o2与足量h2o反应，共生成0.2 mol o2，转移电子的数目为0.4 nad标准状况下，22.4 l空气含有na个单质分子7配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是a所用naoh固体已潮解b向容量瓶加水时，液面低于刻度线即摇匀c定容时不小心加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分d有少量naoh溶液残留在烧杯内8下列关于金属及其化合物的叙述正确的是a铝在常温下不能与氧气反应b氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应c碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液均显红色d过氧化钠可用于呼吸面具中作为二氧化碳气体的来源9在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是ah+ 、na+、so42-、hco3- bmg2、k+、so42-、ohck、na+、fe3+、no3 dba2+、oh、no3、na+10为了验证nahco3固体中是否含有na2co3，下列实验及判断中，正确的是a加热，观察是否有气体放出b加入盐酸，观察是否有气体放出c溶于水后加bacl2溶液，观察有无沉淀出现d进行焰色反应，观察火焰是否呈黄色11铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的hcl和naoh 的物质的量之比是 a 3：1 b2：1 c1：1 d1：312进入人体的o2有2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（na2seo3）能消除人体内的“活性氧”。下列说法正确的是 ana2seo3在反应中做还原剂 bna2seo3在反应中做氧化剂c亚硒酸钠中硒的化合价为+6价 d“活性氧”在反应中做催化剂13制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：b2fecl3+cu=2fecl2+cucl2；氯化铁溶液也能与铁反应：2fecl3+fe=3fecl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的情况是a有铜无铁 b有铁无铜 c有铁有铜 d无铁无铜14向某fecl3和alcl3的混合溶液（含少量hcl）中，逐滴滴加naoh溶液至过量，生成沉淀的物质的量和所加naoh溶液体积关系趋势图正确的是15高效水处理剂clo2在实验室中通过以下反应制得：2kclo3h2c2o4h2so4=2clo2k2so42co22h2o，下列说法不正确的是aco2 是氧化产物b1 mol kclo3 参加反应，转移的电子为1 molckclo3 在反应中被氧化dh2c2o4的还原性强于clo2 的还原性16如图所示，实验操作能达到相应的实验目的的是b分离沸点相差较大的互溶液体混合物c用排气法收集氯气 转移液体d分离互不相溶的两种液体a称量氢氧化钠固体的质量17用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a32go2和32go3所含分子数目都为nab标准状况下，11.2 l水中含有的原子数是1.5nac 0.1 mol fe参与化学反应转移的电子数一定为0.3na d标准状况下，5.6l氯气和16.8l氧气混合气体中含有的分子数为na18常温下，向0.25 moll1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是a硫酸溶液的体积为20 mlbb时刻溶液中so的浓度约为0.083 moll1cd时刻溶液的ph为12d反应的离子反应方程式为ba2+so4-+2h+2oh-=baso4+2h2o第二部分 非选择题19（18分）已知：图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，h与i含有完全相同的元素。a、j为固体单质，d为气体单质，其余物质为常见化合物。b为淡黄色化合物，b与h反应能生成d。e为常见金属氧化物。f的溶液和h反应生成白色胶状沉淀g。根据以上信息，回答下列问题：(1)物质b的电子式为_。(2)写出b与h反应的化学方程式_。(3)向f水溶液中通入少量h生成g，该反应的离子方程式为_。(4)写出由e转化成d的化学反应式(注明必要的反应条件)_；若反应中有100 g d单质生成，则转移电子数目为_。(5)若测得1 g固体单质j与一定量的气体h恰好完全反应生成气态i时吸收的热量为q kj，则该反应的热化学方程式可表示为_。20（17分）明矾石的主要成分是k2so4al2(so4)32al2o36h2o，此外还含有少量fe2o3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：回答下列问题：(1)焙烧过程中发生的反应为2al2(so4)33s2al2o39so2，其中氧化剂为_。(2)“溶解”时反应的离子方程式为_。(3)调节ph后过滤、洗涤al(oh)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_。(4)调节ph时使用的是质量浓度(单位体积溶液所含溶质的质量)为882 gl1的h2so4，配制1 l该溶液，需用量筒量取质量分数为98%的硫酸(密度是1.8 gcm3)_ml。(5)“废渣”“母液”中可回收的物质分别是_、_。21（13）三氟化氮(nf3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：hf、no和hno3，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_。(2)写出该反应的化学方程式_。(3)nf3是一种无色、无臭的气体，但一旦nf3在空气中泄漏，还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是_。(4)一旦nf3泄漏，可以用naoh溶液喷淋的方法减少污染，其产物除nano2、naf、h2o外，还肯