广西南宁市2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）.docx

广西南宁市“4 N”高中联合体2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C的说法正确的是( )A. 中子数为6B. 电子数为13C. 质子数为6D. 质量数为6【答案】C【解析】【分析】元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数,质量数=质子数+中子数；原子中原子序数=核内质子数=核外电子数。【详解】A、136C中质子数为6，质量数为13，中子数=质量数-质子数=13-6=7，故A错误。B. 原子中质子数=核外电子数电子数=6，故B错误；C. 元素符号的左下角表示质子数，136C质子数为6，故C正确； D. 元素符号左上角表示质量数，136C质量数为13，故D错误。【点睛】本题考查了质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，注意：质量数=质子数+中子数、原子中原子序数=核内质子数=核外电子数。2.下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )A. 淀粉B. 蔗糖C. 麦芽糖D. 葡萄糖【答案】A【解析】【分析】高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元。【详解】A、淀粉属于多糖，分子式是(C6H10O5)n，相对分子质量是162n，可以达到1万以上，属于高分子化合物，故选A；B、蔗糖属于二糖，分子式是C12H22O11，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故不选B； C、麦芽糖属于二糖，分子式是C12H22O11，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故不选C；D、葡萄糖是单糖，分子式是C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故不选D；3.在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A. V(NH3)=0.02mol/（Lmin）B. V(N2)=0.005mol/（Lmin）C. V(NH3)=0.17mol/（Lmin）D. V(H2)=0.03mol/（Lmin）【答案】B【解析】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。1.7g氨气是0.1mol，所以氨气的反应速率是。因为速率之比是相应的化学计量数之比，所以正确的答案是B。4.在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（ ）升高温度 加入催化剂 增大反应物浓度 将块状固体反应物磨成粉末A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】影响化学反应速率的因素一般有温度、浓度、压强、催化剂等，据此判断。【详解】任何化学反应升高温度一定能加快化学反应速率，正确；使用催化剂能加快化学反应速率，正确；增大反应物浓度，增大了活化分子数，一定能加快化学反应速率，正确；将固体块状反应物磨成粉末，增大了接触面积，一定能加快化学反应速率，正确；答案选D。【点睛】关于外界条件对反应速率的影响还需要注意以下几点：浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质改变了单位体积内活化分子的数目，单位体积内的活化分子数目增加，反应速率加快；反之减慢。压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的。温度改变对任何反应的速率都有影响。5.CO、NO及H2S都是有毒气体。下列有关这三种气体的说法正确的是 （ ）A. 都能与氧气反应B. 都易溶于水C. 都能与碱溶液反应D. 都是电解质【答案】A【解析】【详解】A. 三种气体都能与氧气反应，分别是生成CO2、NO2、SO2(或S)和H2O，A正确；B. CO、NO都难溶于水，H2S能溶于水，B错误；C. CO、NO都与碱溶液不反应，C错误；D. 溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，H2S是电解质，CO、NO都不是电解质，D错误。答案选A。6. 分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是A. 纯金属与合金均属于金属材料B. 纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类C. 按分散质的粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体D. 溶于水后其水溶液能导电化合物不一定是电解质【答案】B【解析】试题分析：A、金属材料包括纯金属与合金，所以纯金属与合金均属于金属材料，A正确；B、纯碱即Na2CO3，水溶液显碱性，但属于盐不属于碱，B错误；C、按粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，C正确；D、溶于水后其水溶液能导电的共价化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫，D正确，答案选B。【考点定位】本题主要是考查物质的分类判断【名师点晴】该题的易错选项是D，判断是否是电解质时，除了要注意是不是化合物以外，尤其要看是不是自身电离出阴阳离子，而能否导电只是一种现象，不能作为判断依据，例如氨气溶于水溶液可以导电，但导电的原因是氨气与水反应生成的一水合氨电离出离子，氨气不能电离，因此氨气是非电解质，一水合氨是电解质。7.下列递变规律正确的是( )A. HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强B. P、S、Cl元素的最高正价依次降低C. Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D. Na、Mg、Al的金属性依次减弱【答案】D【解析】【详解】A、非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，同主族元素从上到下非金属性减弱， 所以酸性：HNO3H3PO4，故A错误；B、同周期元素从左到右最高正价依次升高，P、S、Cl元素的最高正价依次升高，故B错误；C、电子层数相同，半径随原子序数增大而减小，所以Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大，故C错误；D、同周期元素从左到右金属性依次减弱，所以Na、Mg、Al的金属性依次减弱，故D正确。8.相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反应生成氢气，消耗溶质物质的量最少的是A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 氢氧化钡溶液D. 氢氧化钠溶液【答案】C【解析】【详解】设Al均为2mol，则A由2Al3H2SO4可知，生成氢气，消耗3molH2SO4；B由2Al6HCl可知，生成氢气，消耗6molHCl；C由2AlBa(OH)2可知，生成氢气，消耗1molBa(OH)2；D由2Al2NaOH可知，生成氢气，消耗2molNaOH；所以消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钡溶液。答案选C。9.在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) 。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态是A. N2、H2、NH3的浓度相等B. N2、H2、NH3的浓度不再变化C. N2、H2、NH3在密闭容器中共存D. 反应停止，正、逆反应速率都等于零【答案】B【解析】A. N2、H2、NH3的浓度相等与反应是否达到平衡没有关系，不能说明该反应达到化学平衡状态；B.反应过程中N2、H2、NH3的浓度发生变化，当 N2、H2、NH3的浓度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态；C.反应一经开始， N2、H2、NH3在密闭容器中总是共存，与反应是否达到平衡没有关系，不能说明该反应达到化学平衡状态；D. 不能说明该反应达到化学平衡状态。故选B。10. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是A. NH3B. HClC. NaOHD. NaCl【答案】C【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则氨气、氯化氢是共价化合物。氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，氯化钠是含有离子键的离子化合物，答案选C。考点：考查化学键和化合物的判断点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对化学键以及化学键和化合物关系的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。明确化学键和化合物的关系是答题的关键。11. 已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A. 该反应是放热反应B. 只有在加热条件下才能进行C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量【答案】D【解析】试题分析：根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应。A该反应是吸热反应，A错误；B反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，B错误；C反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；D反应吸热，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确，答案选D。考点：考查反应热的应用与判断12.等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是( )A. CH4B. CH3CH3C. C2H2D. C5H12【答案】A【解析】试题分析：等质量的各种烃，其中氢元素的含量越大，完全燃烧消耗的氧气就越多。由于甲烷的氢元素的含量最大，所以等质量的有机物中完全燃烧，消耗O2最多，选项A正确。考点：考查有机物燃烧规律的应用的知识。13. 化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是A. 根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃B. 根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量C. 根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数D. 根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率【答案】C【解析】A不正确，因为无法判断是否含有氧元素。B不正确，因为任何化学反应都伴随着能量的变化，即反应物的总能量一定不等于生成物的总能量。可逆反应中只有达到平衡状态时，正逆反应速率才是相等的，D不正确。答案选C。14.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是A. 原子序数：XYC. 原子的最外层电子数：XYD. 得电子能力：XY【答案】B【解析】【分析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y原子最外层电子数较多，以此来解答。【详解】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y原子最外层电子数较多，则A由以上分析可知X的原子序数大于Y的原子序数，A错误；BX为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，由同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大可知X的原子半径比Y的大，B正确；CX的最外层电子数少于4，Y的最外层电子数大于4，原子的最外层电子数：XY，C错误；DX是金属，不能得到电子，Y是非金属，容易得到电子，D错误。答案选B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，由信息得出元素的相对位置是解答本题的关键，并熟悉元素周期律来解答即可，题目难度不大。15.把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种一金属的活动性顺序由大到小排列为A. 甲丙丁乙B. 甲丙乙丁C. 甲乙丙丁D. 乙丁丙甲【答案】A【解析】【分析】原电池中，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，以此判断金属的活动性。【详解】原电池中，负极材料为较为活泼的金属，若甲、乙相连，甲为负极，所以甲的活泼性大于乙的活泼性；丙、丁相连，丁上有气泡逸出，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，所以丙的活泼性大于丁的活泼性；甲、丙相连，甲上发生氧化反应，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，所以甲的活泼性大于丙的活泼性；乙、丁相连，乙是电子流入的一极，电子从负极沿导线流向正极，所以丁的活泼性大于乙的活泼性；所以则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为甲丙丁乙。答案选A。16.下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是( )A. 硝基苯和水B. 乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C. 水和溴苯D. 碘和四氯化碳【答案】D【解析】【分析】若两种液体不能相互溶解，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离。【详解】A. 硝基苯难溶于水，硝基苯与水混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选A； B. 乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选B；C. 水和溴苯不能相互溶解，混合后分层，能用分液漏斗进行分离 ，故不选C；D. 碘易溶于四氯化碳，碘和四氯化碳混合后不分层，不能用分液漏斗进行分离，故选D。17.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温、常压下，18g H2O含有的原子数为3 NAB. 标准状况下，2.24 L乙醇含有的分子数为0.1 NAC. 1 L 1.0 molL1 K2SO4溶液中含有K+数为NAD. 标准状况下，2.24 L氦气和2.24L氧气所含的原子数均为0.2NA【答案】A【解析】【详解】A. 常温、常压下，18g H2O的物质的量是1mol，含有的原子数为3NA，A正确；B. 标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L乙醇含有的分子数，B错误；C. 1 L 1.0 molL1K2SO4溶液中含有的K+数为2NA，C错误；D. 标准状况下，2.24 L氦气和2.24L氧气所含的原子数分别0.1NA、0.2NA，D错误。答案选A。18. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A. 香叶醇的分子式为C10H20OB. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 能发生加成反应也能发生取代反应【答案】D【解析】【详解】A. 根据香叶醇的结构简式可知，香叶醇的分子式为C10H18O，故A错误；B. 香叶醇含有碳碳双键，香叶醇能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；C. 香叶醇含有碳碳双键、羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D. 香叶醇含有碳碳双键、羟基，所以能发生加成反应也能发生取代反应，故D正确。二、非选择题(共46分)19.实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码，最小砝码为5g)、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、_、胶头滴管等以及等质量的两片滤纸。计算。配制该溶液需取NaCl晶体_g。称量。称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。移液、洗涤。在移液时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切。若定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配溶液的浓度_(填“偏高”、“偏低”或“”“不变”)；溶解搅拌时有液体溅出，会导致所配溶液的浓度_(同上)。摇匀、装瓶。【答案】 (1). 500 mL容量瓶 (2). 14.6 (3). 左盘 (4). 搅拌，加速NaCl溶解 (5). 保证溶质全部转入容量瓶中 (6). 12 cm (7). 偏高 (8). 偏低【解析】【分析】（1）根据配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；根据m=cVM计算NaCl的质量；根据托盘天平的使用方法回答；溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解；洗涤烧杯23次，可以保证溶质全部移入容量瓶中；根据定容操作的方法回答；根据实验操作的规范性分析误差；【详解】（1）移液、定容需要容量瓶，根据容量瓶的规格，配制480 mL 0.50 molL1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶；(2) 用500 mL的容量瓶，配制溶液的体积是500 mL ，m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g；根据托盘天平的使用方法，称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘；溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，可以加速NaCl溶解；洗涤烧杯23次，可以保证溶质全部移入容量瓶中；向容量瓶中加水至液面接近刻度线 1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切；定容时眼睛俯视刻度线，则容量瓶中溶液体积偏小，配制的溶液的浓度偏高；溶解搅拌时有液体溅出，容量瓶中溶质减少，所配溶液的浓度浓度偏低。20.下列各组粒子，属于同种核素的是_(填编号，下同)，互为同位素的是_，互为同素异形体的是_，互为同分异构体的是_，属于同种物质的是_，互为同系物的是_。16O2和18O3 CH4 和C3H8 H、D、T 3015R和（核内15个中子）CH3CH2OH和CH3OCH3和能源是现代社会发展支柱之一。 化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是_(填字母)。ABa(OH)28H2O与NH4Cl混合搅拌 B高温煅烧石灰石C铝与盐酸反应 DC+H2O(g)=CO+ H2拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol NN键分别需要吸收的能量为a kJ，b kJ，c kJ，则1molN2和H2完全反应生成2mol NH3需要放出的热量为_kJ。电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如下图所示的原电池装置中，负极是_，正极上能够观察到的现象是_，正极的电极反应式是_。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体_g。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). C (8). (6b3ac) (9). Zn (10). 铜片表面产生无色气泡 (11). 2H+2e=H2 (12). 0.2【解析】【分析】核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同素异形体是同种元素形成的不同单质；分子式相同、结构也相同的物质属于同种物质；结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物； 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；成键放出的总能量-断键吸收的总能量=反应放出的能量；原电池中，活泼电极为负极；正极上氢离子得电子生成氢气；负极是锌失电子生成锌离子；根据原电池总反应方程式计算生成氢气的质量。【详解】16O2和18O3 是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；CH4 和C3H8结构相似、分子组成相差2个CH2原子团，属于同系物；是具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同原子，互为同位素；和 （核内15个中子）质子数和中子数都相同，属于同种核素；CH3CH2OH和CH3OCH3是具有相同分子式，结构不同的化合物，互为同分异构体；分子式相同，结构相同，属于同种物质。故属于同种核素的是，互为同位素的是，互为同素异形体的是，互为同分异构体的是，属于同种物质的是，互为同系物的是。ABa（OH）28H2O与NH4Cl混合搅拌是吸热反应，故不选A；B高温煅烧石灰石是吸热反应，故不选B；C铝与盐酸反应是放热反应，故选C；D、C或氢气做还原剂时的反应是吸热反应，C+H2O(g)=CO+ H2是吸热反应，故不选D。生成2mol NH3吸收热量1molckJ/molakJ/mol3mol，放出热量bkJ/mol32mol，放出6b（3a+c）kJ=(6b3ac) kJ。原电池中，活泼电极为负极，锌的活泼性大于铜，所以负极是Zn；正极上氢离子得电子生成氢气，正极反应式是2H+2e=H2，现象是铜片表面产生无色气泡；负极是锌失电子生成锌离子；原电池总反应为Zn+2H+= Zn2+H2，设生成氢气的质量为xg。Zn+2H+= Zn2+H265 26.5 xg X=0.2g。21.下表是元素周期表的一部分：根据要求回答下列问题：（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是_（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是_。（2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是_（填化学式，下同），E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_。（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是_。高温灼烧该化合物时，火焰呈_色。（4）分别写出B、G两种单质和水反应的离子方程式_、_。（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式：_。【答案】 (1). Ar (2). C (3). NaOH (4). HClO4 (5). (6). 黄 (7). 2K+2H2O2K+2OH+H2 (8). Cl2+H2OCl+H+HClO (9). 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置，首先判断出元素种类，然后根据元素周期律并结合有关物质的性质分析解答。【详解】根据元素在周期表中的位置可知AR分别是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、N、F、Ar。则（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ar。化合物中最多的是有机物，则形成化合物种类最多的元素是C。（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO4。（3）I元素跟A元素形成化合物是NaF，含有离子键的离子化合物，电子式是。含有钠元素，则高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色。（4）B、G两种单质分别是钾和氯气，和水反应离子方程式分别是2K+2H2