江苏省连云港市东港中学东校区九年级化学上册 课题3 离子教案 新人教版.docVIP

课题3 离子 3.了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒；认识原子与离子之间的区别与联系。 教学重点 1.核外电子排布规律及其与元素化学性质的关系。2.离子的形成及离子符号的书写。教学难点 1.核外电子分层运动想象表象的形成。2.离子符号的书写。教学过程一、引入： 问题激疑 我们每天喝的水由什么粒子构成？温度计里的金属汞怎样构成？二、新授：投影：行星围绕太阳运转图片视频：核外电子的分层运动问题：行星围绕太阳运动与核外电子的运动有何不同？学生： 行星绕太阳旋转有固定的轨道，而核外电子的运动没有固定的轨道。师讲解：行星绕太阳旋转有固定的轨道，而核外电子的运动没有固定的轨道。但核外电子的运动也有自己的特点，即有经常出现的区域，科学家把电子经常出现的区域称为电子层。电子是在不同的电子层上运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。离核最近的为第一层，依次往外第二层、第三层，到目前为止，发现最多的为七层。提问：核外电子的分层排布如何直观的表示出来呢？大家看书78页板书：原子结构示意图。投影：一些元素的原子结构示意图表4-4 学生说出其中一种原子结构示意图中各部分的含义投影：1-18号元素原子结构示意图。小组活动探究 同学们观察以上原子结构示意图，从中你会发现核外电子排布的某些规律学生迷惑时提示：如第一层电子最多排了几个？第二层电子最多排了几个？最外层呢？学生回答 第一层最多排2个，第二层最多排2个，最外层最多排8个。教师评价 回答得很好。而且这些电子在排布的时候，它先要排满离核近的电子层，然后再依次往外排在离核渐远的电子层。投影 练一练某元素的原子结构示意图为 +9 2 7，该元素原子核内有（ ）个质子，核外共有（ ）个电子层，最外电子层上有（ ）个电子。投影思考：（1）以上1-18号元素的原子核外电子排布中，最后一纵行的元素氦、氖、氩属于什么元素？它们的化学性质怎样？它们的最外层电子数有什么特点？（2）什么叫相对稳定结构？原子具有相对稳定结构，其化学性质怎样？（3）金属元素、非金属元素的原子最外层电子数有何特点？结构稳定吗？在化学反应中易得、失电子？化学性质怎样？投影总结：稀有气体元素，它们的化学性质很稳定，最外层电子数除氦为2个外，其余为8个。相对稳定结构：最外层有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构。金属元素的原子最外层电子数一般核外电子数，粒子带正电为阳离子；核内质子数核外电子数，粒子带负电为阴离子。离子符号的书写：3离子和原子的区别和联系：质子数、核电荷数、元素种类、中子数、质量相同；最外层电子数、化学性质、电子总数、带电情况、电子层数不同。（强调：失电子形成离子时电子层数改变，得电子形成离子时电子层数不变。）4. 食盐中的nacl由cl-、na+两种粒子构成？nacl是怎么形成的？离子：如cl-、na+、s2-、mg2+。原子得电子，电子数多于质子数，而电子带负电荷，所以离子带负电荷。刚刚我们了解了非金属元素的原子得电子形成离子的过程，下面我们再来探究一下金属元素的原子失电子后的情况，以钠原子为例。 学生探究 画出钠原子失电子后的结构示意图，写出离子符号。 交流讨论 钠原子和钠离子的相同点和不同点有哪些？学生探究 根据黑板上和刚才画在纸上的一些结构示意图，试着写出氧离子、铝离子、氯离子的符号。 讲 解 、 氢原子易失去1个电子形成氢离子，符号h+。氖原子和氩原子已是相对稳定结构，不形成离子。阴、阳离子可通过静电作用结合形成化合物，化合物不带电，如氯化钠。 动 画 氯化钠的形成过程。 提 问 氯化钠由什么构成? 归纳小结 可直接构成物质的微粒有分子、原子和离子三种微粒。如金刚石、汞等金属、氦气等稀有气体就由原子直接构成；氧气、氢气、水、二氧化碳等物质由分子构成；氯化钠、高锰酸钾等物质由离子构成。 课堂小结 通过本节课的学习，你有哪些收获？ 投 影 学完本课题你应该知道： 1、原子核外电子是分层排布的。 2、原子的结构可以用原子结构示意图表示。 3、原子的核外电子排布，特别是最外层电子数，与元素的化学性质有密切关系。 4、构成物质的粒子除原子、分子之外，还有离子。离子是