江苏省响水中学高中化学《第28课 二氧化硫的性质与应用》教学案 新人教版必修1(1).doc

江苏省响水中学2014高中化学第28课 二氧化硫的性质与应用教学案 新人教版必修1【教学目标】1.掌握二氧化硫的物理性质和化学性质, 2. 了解酸雨的形成和防护以及二氧化硫的危害3. 培养学生理论联系实际的能力,激发学生热爱化学的热情.【教学重点】二氧化硫的化学性质, 【教学过程】【激趣导学】洁白的草帽时间长了为什么会变黄？不法商贩如何将银耳、粉丝等漂白？【重点讲析】 1物理性质：二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体，易液化；密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。2化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈 。so2是酸性氧化物：（请与co2对比学习）a与水反应： （h2so3容易被氧化，生成硫酸 ）b与碱反应：与naoh溶液反应 与ca(oh)2溶液反应 so2中s元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）a弱氧化性：与硫化氢反应 b较强还原性：可被多种氧化剂（如o2、cl2、br2、i2、hno3、kmno4、h2o2等）氧化so2与o2反应 so2与h2o2反应 so2使氯水褪色: so2使溴水褪色: so2的漂白性：3二氧化硫的污染so2是污染大气的主要物质之一，主要来自于 。so2直接危害人体健康，发生 疾病，直至人死亡。形成硫酸形酸雨空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的ph5.6。正常的雨水由于溶解co2形成弱酸h2co3，ph约为5.6。硫酸型酸雨的形成有两条途径：h2oo光照 烟尘中金属氧化物等作用（催化剂）雨水（水）o2 so3h2so4so2空气中的o2h2so3h2so4反应方程式分别为 减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。4二氧化硫的用途：制 ，用作 ，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的 。【设疑讨论】 so2和cl2都能漂白,它们的漂白原理相同吗?so2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质 ，见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色，而hclo、过氧化氢等的漂白原理是将有色物质 成无色物质。so2不能漂白酸碱指示剂，如so2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。【典例拓展】 1、如何鉴别so2 和co2气体2、如何除去co2气体中的so2杂质【要点总结】【巩固训练】1、如何区别1. 绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是 a. 消除硫酸厂尾气排放 so2nh3h2o=(nh4)2so3b. 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 no2nonaoh=2nano2h2oc. 制cuso4 cu2h2so4（浓）=cuso4so22h2od. 制cuso4 2cuo2=2cuo, cuoh2so4（稀）=cuso4h2o2. 下列物质的水溶液能吸收so2气体，同时既无沉淀又无气体产生的是a.氢硫酸b.nahco3溶液c.na2so3溶液d.ba(oh)2溶液3. 关于so2的叙述，正确的是a.它可使石蕊试液褪色b.它与水作用生成h2so4c.它能与bacl2溶液反应生成baso3沉淀d.等物质的量的cl2和so2通入品红溶液中，品红溶液不褪色4. 将等物质的量的so2气体和cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色a.变白色b.变无色c.不变色d.先褪色后又复原5. 检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是a通过品红溶液b通过澄清石灰水c先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水d先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水6. 下列关于二氧化硫和氯气的说法中，错误的是a二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有和氯气相同的氧化漂白性b二氧化硫的水溶液能使