江苏省连云港市东海县第二中学高三化学上学期期中试题苏教版.doc

江苏省连云港市东海县第二中学2015届高三化学上学期期中试题苏教版2下列有关化学用语正确的是anh4cl的电子式：cl b质子数为94、中子数为144的钚（pu）原子：江苏省连云港市东海县第二中学2015届高三化学上学期期中试题苏教版ch3brcs2的结构示意图：+18288 d2溴甲苯的结构简式：3下列关于反应能量的说法正确的是ahi(g) h2(g)+ i2(s) h = -26.5kj/mol，由此可知1mol hi在密闭容器中分解后可以放出26.5kj的能量b已知c(s)+o2(g)=co(g) h=110.5kj/mol，说明碳的燃烧热为110.5kj/mol c化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关dcaco3(s) = cao(s) + co2(g) h = +178.5kj/mol，e反应物e生成物4用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a常温常压下16g o2和o3混合气体含有na个氧原子b1.8 g重水(d2o)中含有的质子数和电子数均为naclmol na2o2固体中共含有4na个离子d标准状况下，11.2l苯中含有分子的数目为0.5na5下列离子方程式书写正确的是a硝酸铝溶液中加入过量氨水：al3+4nh3h2o=alo2-4nh4+2h2ob向次氯酸钠溶液中通入足量so2气体：clo-so2h2o=hclohso3-c钠投入cuso4溶液中：2nacu2+2h2o=2na+cu(oh)2h2d少量铁粉和稀hno3反应后：3fe8h+2no3-=3fe2+2no4h2o6硼烷是一种潜在的高能燃料，工业制取可用反应：b2o3+2al+3h2al2o3+b2h6，下列有关说法正确的是a该反应中氢气做还原剂，铝做氧化剂 bal2o3为氧化产物cb2h6中存在极性键、非极性键、离子键 d每生成1mol b2h6要转移6mol 电子7下列离子组在指定溶液中能大量共存的是a酸性溶液：cu2+、al3+、no3、so42b加入kscn显红色的溶液：k+、nh4+、cl、ic加入酚酞显红色的溶液：al3+、alo2、so42、na+d在ph=3 的溶液中，na+、cl-、fe2+、clo-可以大量共存8短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是xyzwqa尽管x与w同族，但w的化合物有多种价态而x的化合物只能形成-2价b其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素q、w 、zcy、z的常见氧化物可通过加入过量的naoh溶液来分离 dy单质做的容器，常温下可盛装w的最高价含氧酸的浓溶液，y和q形成的盐溶液水解呈酸性9某碳、氢、氧有机物的蒸气密度是co2的2倍（相同条件），它含有“”且能水解的同分异构体有a4种 b5种 c6种 d8种10热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池。铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电（能传导o2-），从而激活电池。铁和高氯酸钾的热电池反应为kclo4(s)4fe(s)kcl(s)4feo(s) h 下列说法正确的是ah0且参与反应的高氯酸钾越多，其值越小b在该热电池中，铁为负极，发生还原反应c正极反应式为kclo4(s)8e-kcl(s)4o2-(l)d生成1 mol feo转移8 mol电子11用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是选项abcd装置cl2nahco3溶液目的除去cl2中含有的少量hcl蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体制取少量纯净的co2气体分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层12下列溶液一定呈中性的是ac(oh)=c(h+)=106 bph=7的溶液c使石蕊试液呈紫色的溶液 d酸与碱恰好完全反应生成正盐13x、y、z、w均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示的转化关系(某些产物已略去)，下列说法错误的是 a若x为hno3，则w可能为fe b若w为o2，x可能是s cxz的离子反应可能为al3+4oh=alo2+2h2od若w为o2，则z可能为co214下列关于电解质溶液的叙述正确的是 a常温下，ph=7的nh4cl与氨水的混合溶液中： c(cl)c(nh4+)c(h+)=c(oh)b在0.1moll1 的naha溶液ph=4，则h2a为强酸cph11的naoh溶液与ph3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色d向0.1moll1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(oh)/c(nh3h2o)增大15某密闭容器中充入等物质的量的气体a和b，一定温度下发生反应：a (g)+xb(g）2c(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是a8min时表示正反应速率等于逆反应速率 b前20min a的反应速率为0.05mol/(lmin ) c反应方程式中的x=1，30min 时表示增大压强 d40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应 16将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应还原产物只有no），向反应后溶液中加入3mol/l naoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是a当生成沉淀达最大时，消耗naoh溶液体积v100mlb当金属全部溶解时收集no气体体积为2.24lc参加反应金属总质量为9.6gm3.6gd当金属全部溶解时，参加反应的hno3物质的量是0.4mol第卷 非选择题（共52分）二、填空题17(14分)有一透明溶液，可能含有较大量的mg2+、fe3+、al3+、cu2+、na+、so、oh中的一种或几种离子，取此溶液做下列实验：取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀 产生并逸出无色无味的气体，加入na2o2的物质的量（横坐标）与析出沉淀的物质的量（纵坐标）的关系如图所示。试推断：（1）de段沉淀的化学式 ；（2）上述实验有多个化学反应发生，写出其中的氧化还原反应方程式为: ；（3）经分析，该溶液中肯定有的离子是 ；为确定是否含有另外一种离子，可通过 （填写实验名称）得以确定；（4）图中线段oa:ab= ；（5）该溶液中阴离子的物质的量n的取值范围 mol；（6）图中曲线e点，所对应的横坐标（过氧化钠0.5mol），已知溶液体积为2l，mg(oh)2的ksp=1.81011，则溶液中c(mg2+)= mol/l。18(12分)雾霾含有大量的污染物so2、no。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气so2和no，可获得na2s2o4和nh4no3产品的流程图如下(ce为铈元素)：（1）装置中的主要离子方程式为 。（2）含硫各微粒(h2so3、hso3和so32)存在于so2与naoh溶液反应后的溶液中。向ph=5的nahso3溶液中滴加一定浓度的cacl2溶液，溶液中出现浑浊，ph降为2，用化学平衡移动原理解释溶液ph降低的原因： 。（3）写出装置中，酸性条件下的离子方程式 。（4）装置还可以使ce4+再生，其原理如下图所示。生成ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。写出阴极的反应式 。（5）已知进入装置的溶液中，no2的浓度为a gl-1，要使1 m3该溶液中的no2完全转化为nh4no3，需至少向装置中通入标准状况下的o2 l。(用含a代数式表示)19(14分)阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128135。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐(ch3co)2o为主要原料合成阿司匹林，制备的主要反应为：饱和nahco3醋酸酐水杨酸浓硫酸摇匀85加热冷却过滤水洗粗产品滤液浓盐酸冷却干燥乙酰水杨酸过滤制备基本操作流程如下：主要试剂和产品的物理常数名称相对分子质量熔点或沸点（）水水杨酸138158(熔点)微溶醋酸酐102139.4(沸点)反应乙酰水杨酸180135(熔点)微溶请根据以上信息回答下列问题：（1）合成过程中最合适的加热方法是。（2）提纯粗产物中加入饱和nahco3溶液至没有co2产生为止，再过滤，则加饱和nahco3 溶液的目的是。（3）另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示，冷凝管中冷凝水的流出方向是（填“b”或“c” ），使用温度计的目的 ，三颈烧瓶中加入沸石的作用 （4）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是。（5）该学习小组在实验中原料用量：2.76 g水杨酸、7.5 ml醋酸酐（1.08 g/cm3），最终称量产品m =2.92g ，则所得乙酰水杨酸的产率为 。20(12分)有机物g是一种医药中间体，可通过下图所示路线合成。a是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，h的分子式是c7h8。已知： 请回答以下问题：（1）a的结构简式是 ； （2）hi的反应方程式 ；（3）cd的反应类型是 ；（4）两个e分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是 ；（5）满足以下条件的f的同分异构体（含f）共有 （填数字）种， 能与氯化铁溶液发生显色反应o红外光谱等方法检测分子中有如下结构 co苯环上有两个取代基其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为 。（4）a ；2hso3-+4h+4e-=s2o32-+3h2o（5）5600a/2319、（14分）（1）水浴