河北省南宫中学高二化学上学期期末模块综合检测试题.doc

河北南宫中学20132014学年高二上学期期末复习化学选修三模块综合检测(总分：100分 时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：h-1、o-16、n-14、ca-40、f-19一选择题：（每题4分，共60分，答案填在后面答题框中）1下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()a原子含有未成对电子最多的第二周期元素 b位于周期表中第三周期a族的元素c原子最外层电子排布为2s22p4的元素 d原子最外层电子排布为3s23p3的元素2用r代表短周期元素，r原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于r的描述中正确的是() ar的氧化物一定能溶于水 br的最高价氧化物所对应的水化物一定是h2ro3cr的氧化物一定能与naoh溶液反应 dr是非金属元素3右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是()aw元素的第一电离能小于y元素的第一电离能by、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同cp能级未成对电子最多的是z元素dx元素是电负性最大的元素4下列各组元素的性质正确的是()a第一电离能：balga b电负性：fnoc最高正价：fssi d原子半径：pnc5下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()a它的元素符号为o b它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4c可以与h2化合生成液态化合物d其电子排布图为6co()的八面体配合物coclmnnh3，若1mol配合物与agno3作用生成1mol agcl沉淀，则m、n的值是()am1，n5 bm3，n4cm5，n1 dm4，n57氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是()a氯化硼液态时能导电而固态时不导电 b氯化硼中心原子采用sp杂化c氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 d其分子空间结构类似nh38配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物cu(nh3)4(oh)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数()acu2、nh3、2、4 bcu、nh3、1、4ccu2、oh、2、2 dcu2、nh3、2、29下列说法中错误的是()aso2、so3都是极性分子 b在nh4和cu(nh3)42中都存在配位键c元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强d原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性10下列叙述正确的是() a1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对(甘氨酸的结构简式为nh2ch2cooh)bpcl3和bcl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构ch2s和cs2分子都是含极性键的极性分子d熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅11已知c3n4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关c3n4晶体的说法中正确的是()ac3n4晶体是分子晶体bc3n4晶体中cn键的键长比金刚石中的cc键的键长短cc3n4晶体中c、n原子个数之比为43dc3n4晶体中微粒间通过离子键结合12下面的排序不正确的是()a晶体熔点由低到高：cf4ccl4cbr4ci4b熔点由高到低：namgalc硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅d晶格能由大到小：nafnaclnabrnai13下列关于晶体的说法一定正确的是() catio3的晶体结构模型(图中ca2、o2、ti4分别位于立方体的体心、面心和顶角)a分子晶体中都存在共价键bsio2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合ccatio3晶体中每个ti4与12个o2紧相邻d金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高14下面有关晶体的叙述中，不正确的是()a金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子b氯化钠晶体中，每个na周围距离相等的na共有6个c氯化铯晶体中，每个cs周围紧邻8个cld干冰晶体中，每个co2分子周围紧邻12个co2分子15根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是()naclmgcl2alcl3sicl4单质b熔点/810710190682 300沸点/1 4651 418182.7572 500注：alcl3熔点在2.02105 pa条件下测定。asicl4是分子晶体 b单质b是原子晶体cmgcl2所含离子键的强度比nacl大 dalcl3加热能升华班级 学号 姓名 题号12345678答案题号9101112131415答案二填空题：（共40分）16(10分)化合物yx2、zx2中x、y、z都是前三周期元素，x与y同周期，y与z同主族，y元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，x原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。(1)x原子的电子排布式是_，y原子的价层电子排布图是： 。(2)yx2的分子构型是_，yx2的熔、沸点比zx2_(填“高”或“低”)。(3)yx2分子中，y原子的杂化类型是_，yx2分子中含_个键。(4)下图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表yx2的是_，代表zx2的是_(填序号，下同)。17(10分)已知a、b、c、d和e都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。a与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。b和c属同一主族，d和e属同一周期，又知e是周期表中118列中的第7列元素。d的原子序数比e小5，d跟b可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：(1)a元素的名称是 。(2) b与a形成的化合物比c与a形成的化合物沸点高，其原因是 。(3)e元素的2价离子的电子排布式为_。(4)从图中可以看出，d跟b形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a gcm3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。18(8分)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(1)基态氮原子的电子排布式是 。(2)c、n、o三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。(3)肼(n2h4)分子可视为nh3分子中的一个氢原子被nh2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。nh3分子的空间构型是 ；n2h4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。19(12分)2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(led)。目前市售led品片，材质基本以gaas(砷化镓)、algainp(磷化铝镓铟)、ingan(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族且在铝的下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如下图。试回答：(1)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为_，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为_。(2)n、p、as处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是_。(用氢化物分子式表示)(3)砷化镓可由(ch3)3ga和ash3在700 时制得。(ch3)3ga中镓原子的杂化方式为_。(4)比较二者的第一电离能：as ga(填“”、“”或“”)。(5)下列说法正确的是_(填字母)。a砷化镓晶胞结构与nacl相同bgap与gaas互为等电子体c电负性：asgad砷化镓晶体中含有配位键参考答案题号12345678答案cddabbca题号9101112131415答案addbcbc16：(1)1s22s22p4(2)直线形低co2为分子晶体，sio2