江苏省连云港市赣榆县海头高级中学高中化学 专题四 知识点整理 苏教版必修1.docVIP

江苏省连云港市赣榆县海头高级中学2015高中化学 专题四 知识点整理 苏教版必修1一、硫酸型酸雨的形成与防治（一）酸雨正常的雨水ph约为5.6(这是由于溶解了co2的缘故).酸雨是指ph5.6的雨水.1. 形成 主要有两种形式 2so2+o2 2so3 so3+h2o= h2so4so2+h2oh2so3 2h2so3+o2 = 2h2so4 2.防治 研究开发替代化石燃料的新能源(氢能、太阳能、核能等) 利用化学脱硫处理或尾气回收利用（二）二氧化硫 是一种无色有刺激性气味、有毒的气体、易溶于水1.化学性质 酸性氧化物 so2+h2o h2so3弱酸(能使紫色石蕊试液变红色)so2+ca(oh)2=caso3+h2o cao+ so2=caso3 caso3+so2+h2o=ca(hso3)2还原性h2o2+so2= h2so4 so2+br2+2h2o=2hbr+ h2so4此外,so2还能使氯水、酸性kmno4溶液等褪色。（是因为发生氧化还原反应，不是漂白）漂白性 so2能跟某些有色物质化合生成不稳定的无色化合物，如能漂白品红、纸浆、草编织品等；但其漂白性有一定的局限，如不能使酸碱指示剂褪色等。常见几中漂白剂比较漂白剂漂白原理漂白类型漂白产物稳定性氯水、双氧水、过氧化钠强氧化性，氧化漂白氧化还原稳定so2(h2so3)生成无色化合物化合反应不稳定活性炭吸附物理变化不稳定二、硫酸和硫酸盐（一）硫酸的工业制法（接触法制硫酸）1.反应原理造气（在 沸腾炉中）s+o2so2 (或4fes2+11o22fe2o3+8so2)催化剂接触氧化（在 接触室中 2so2+o2 2so3 so3的吸收（在 吸收塔中） so3+h2o=h2so4（二）硫酸 一种无色粘稠状液体，难挥发、沸点高，比水重，溶于水时放出大量的热。在稀释浓h2so4时,应将浓h2so4沿玻璃棒缓缓地倒入烧杯的水中,并不断搅拌,1.化学性质 酸性:h2so4=2h+so42 稀h2so4具有h的性质（酸的通性）难挥发性: nacl+ h2so4 (浓)nahso4+hcl (高沸点酸制低沸点酸)吸水性: 浓h2so4能 作干燥剂；浓h2so4能夺取结晶水合物中的结晶水等。脱水性: 浓h2so4按水的组成比夺取某些有机化合物中的氢、氧元素,形成水分子.强氧化性: al 、fe常温下遇浓h2so4可发生钝化(实际中有什么应用?);浓h2so4能与绝大部分金属发生氧化还原反应,也能与一些非金属反应。如:cu+2 h2so4 (浓) cuso4+so2+2h2o （h2so4 (浓)表现酸性和强氧化性）c+2 h2so4 (浓)co2+so2+2h2o （h2so4 (浓)只表现强氧化性） 不能用浓h2so4制备（或干燥）一些还原性气体，如：h2s、hi等。 （三）硫酸盐1.so42的检验盐酸酸化滴bacl2溶液无现象检测液有白色沉淀 几种重要的硫酸盐及其应用0 硫酸钙 生石膏caso4.2h2o 熟石膏 2caso4.h2o 硫酸钡 俗称重晶石，不溶于水、酸等， 医疗上作检查肠胃内服的药剂（钡餐）。硫酸亚铁 feso47h2o俗称绿矾，是防治缺铁性贫血的药剂。硫酸铜 cuso45h2o俗称胆矾，可配制“波尔多液”（农药）。此外，还有明矾kal(so4)212h2o作净水剂；芒硝（na2so410h2o）作缓泻剂等。三、硫和含硫化合物的相互转化（一）硫和一些含硫化合物自然界中既有游离态的硫，又有化合态的硫存在1.硫 淡黄色的硫能与铁、铜、汞、h2、o2等化合。hg+s=hgs （黑）(常温下进行，可用于硫磺处理洒落的汞) h2+sh2s s+o2so22.亚硫酸钠 亚硫酸钠同亚硫酸一样易氧化。2na2so3+o2= 2na2so4 (亚硫酸盐要密封保存)na2so3+cl2+h2o =na2so4+2hcl四、规律总结 1、 不相同价态的含硫化合物间,通过氧化还原反应规律来转化。2、 相同价态的含硫化合物间,通过非氧化还原反应(酸碱盐间的反应)规律来转化第二单元 生产生活中的含氮化合物一、氮氧化物的生产（一）氮及其氧化物1、氮气 （1）与o2的化合（放电或高温条件下） （2）与h2的化合 n2+3h22nh3 （二）氮氧化物对环境的污染与防治1.形成 氮肥的生产、金属的冶炼和汽车等交通工具的使用等，产生大量的氮氧化物2.危害 （1）产生硝酸型酸雨 （2）产生光化学烟雾 （3）对臭氧层的破坏3.防治 使用洁净能源，减少氮氧化物的排放 为机动车辆安装尾气转化装置，将汽车尾气中的co和no转化成co2和n2 二、氮肥的生产和使用（一）氨气 1.氨气的合成 n2+3h22nh32.氨气的性质 氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。液态的氨汽化时要吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂。氨气极易溶于水，水溶液叫氨水， 化学性质主要有： 水反应 nh3+h2onh3h2o nh3h2o nh4oh 氨水是混合物，溶液中含有h2o、nh3h2o、nh3等分子和nh4、oh（还含有极少量的h+）等离子（氨在水中大部分以nh3h2o形式存在），溶液呈弱碱性，能使无色的酚酞试液变红色。氨水易挥发，受热时容易逸出氨气（nh3h2o nh3+ h2o）， 与酸反应 nh3+hcl=nh4cl 呈现冒白烟现象，白烟是生成的nh4cl小颗粒，这可以检验氨气的存在。 与一些氧化剂的反应 4nh3+5o24no+6h2o3.氨气的实验室制备 ca(oh)2+2nh4clcacl2+2nh3+2h2o 收集nh3用向下排空气法；检验氨气用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）或用蘸有浓盐酸的玻璃棒（冒白烟）；干燥氨气用盛碱石灰（cao和naoh的混合物）的干燥管。（二）铵盐 1.不稳定性 一般铵盐受热分解出氨气和相应的酸。nh4hco3 nh3+co2+ h2o nh4cl nh3+hcl nh4cl受热分解有类似“升华”现象（冷后nh3+hcl= nh4cl），可用于物质的提纯，如nacl混入nh4cl中可加热提纯。2.与碱的反应 nh4cl+naohnacl+ nh3+ h2o铵盐与碱共热都能产生氨气，这是铵盐的特征反应。可据此检验铵盐的存在，即取样品与naoh溶液共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明样品含铵盐。 三、硝酸（一）硝酸的工业制法 4nh3+5o24no+6h2o 2no+ o2 = no2 3 no2+ h2o =2hno3 + no（二）硝酸的性质 硝酸是无色、易挥发的液体。69%的硝酸被称为浓硝酸，常因溶有no2带有黄色。1.不稳定性 硝酸应贮存在避光、低温处。2.强氧化性浓hno3能使铁、铝等发生钝化现象。所以可用铝制容器装运浓硝酸。 3cu