理综化学选择.doc

7化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是A甘油加水可作护肤剂B纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质C用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用淀粉生产酒精都会产生温室气体D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的8元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A. 短周期元素都是主族元素B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C. 第三周期元素的简单离子的半径由大到小的顺序是Na+Mg2+Al3+D.35Cl 和37Cl原子核中的质子数之比为18：20（即9：10）9已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系（部分产物略去）。下列4种物质中，能完成上述转化的X有S AlCl3 NaOH NH3A1种 B2种 C3种 D4种10高温油炸食品中常含有有害物质丙烯酰胺（）。下列关于丙烯酰胺的叙述错误的是A既能与酸反应又能与碱反应B能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生加聚反应生成高分子化合物 D含有三种官能团，与H2N-CH=CHCHO互为同分异构体11下列实验操作中，先后顺序正确的是 A. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中B.为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中C. 滴定管洗净后应先用蒸馏水润洗，然后再注入标准液进行滴定D.在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸12.一种新型燃料电池，它以多孔镍为电极插入KOH溶液中，然后向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O有关此电池的推断正确的是A.负极反应是7O2+14H2O+28e-=28OH-B.放电一段时间后，负极周围溶液的pH升高C.每消耗1mol C2H6,电路中转移的电子为14molD.放电过程中，KOH的浓度保持不变13.已知反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ） HT228.（18分）科学研究发现纳米级的可作为太阳光分解水的催化剂。不同反应可制得不同状态的Cu2O。（1） 火法还原CuO可制得Cu2O。已知：1g C（s）燃烧全部生成CO时放出热量9.2KJ； Cu2O（s）与与O2（g）反应的能量变化如右图所示：请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式 。2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），H=+35.6kJmol-1（2）在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。当收集的N2体积为11.2L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为 。转移电子的物质的量为 mol。4Cu(OH)2 + N2H4 2Cu2O + N2 + 6H2O (2分)154g(2分) 2某兴趣小组同学以纳米级催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响。在T1、T2温度下，体积均为1L A、B两密闭容器中分别加入并纳米级通入0.10mol水蒸气，发生反应： H = +484 kJmol1，已知该反应在T1、 T2温度下的化学平衡常数分别为250(molL-1)1、6.4103(molL-1)1。则T1 T2（填”大于”“小于”或“等于”）B容器至少需要吸收能量 KJ；小于 4.84当该反应处于平衡状态时，下列措施既能增大反应速率，又能增大H2O(g)分解率的措施有 （填序号）A向平衡混合物中充入Ar B升高反应的温度 C改变反应的催化剂 D向平衡混合物中充入O2 F.增大反应体系的压强如图所示，当关闭K时，向A中充入0.1molH2O(g) 向B中充入0.2mol H2O(g)，起始时，V（A）V（B）1L。在相同温度（反应过程中温度保持不变）和催化剂存在的条件下，达到平衡（）时，V（B）1.2L。请回答：A中H2O(g)的分解率为 ；打开K，过一段时间重新达平衡（）时，B的体积为 L。（连通管中气体体积不计）。29.2014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。加强对汽车尾气排放监测，燃煤进行烟气治理对于减少雾霾天气具有重要的意义。（1）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中电解质为熔融碳酸盐，CO32-在固体介质中可以中自由移动，气体A为 ，正极发生的电极反应式 （2）已知，常温下弱电解质的电离平衡常数如下氨水Kb=1.810-5molL-1H2SO3 Ka1=1.510-2molL-1 Ka2=1.010-7molL-1H3PO4Ka1=7.510-3molL-1 Ka2=6.210-8molL-1 Ka3=2.210-13molL-1若用氨水吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时，则此时溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)。通入废气的过程中，水的电离程度如何变化 。当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为 向生成的溶液中加入足量的磷酸，除了可以回收利用SO2，还可以制备一种化肥，写出该化肥的可能的化学式 （3）可通过电解法使吸收液再生而循环利用（电极均为石墨电极），并生成化工原料硫酸。其工作示意图如下：在阳极室反应的所有电极反应式为 。阴极室的产物 。答案 （1） CO2 O2+4e-+2CO2=2CO32- （2）酸性 先增大后减小 NH4+SO32-OH-HSO3-H+ (NH4)H2PO4 （3）HSO3- -2e-+H2O=3H+SO42- 4OH-4e-=2H2O+O2 氨水30工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。A B 2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干。3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是： 。5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为： 滤液D加石灰水前先要加热，原因是 。6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： （注明你的表达式中所用的有关符号的含义）【选做物质结构与性质】31.铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：（1）Cu原子价层电子排布式为 （2）CuSO4晶体中S原子的杂化方式为 ，SO42-的立体构型为 （3）向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)4SO4，下列说法正确的是 A.氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键B.NH3分子和H2O分子中的N、O都是sp3杂化，分子空间构型不同，键角相同C.Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键D.Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素（4）葡萄糖与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成砖红色Cu2O沉淀。在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为 。每个氧原子与 铜原子配位3d54s1 sp3 正四面体 C 4 4【选做有机化学基础】33(12分)二氢吡喃是一种新型抗高血压药奈必洛尔的中间体。其合成路线如下：请回答下列问题：(1)FH的反应类型是 _ ；C中官能团的名称是 。 (2)写出A、B的结构简式