江苏省连云港市赣榆县海头高级中学高中化学 专题三 知识点整理 苏教版必修1.doc

江苏省连云港市赣榆县海头高级中学2015高中化学 专题三 知识点整理 苏教版必修1一、铝的性质及应用（一） 铝的性质 铝有良好的导电性，传热性和延展性。铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。2.化学性质（1）与酸反应：一般与强酸反应（如盐酸；稀硫酸等） 2al+6hcl2alcl3+3h2（2）与碱反应：一般与强碱反应（如：naoh；koh；ba（oh）2等） 2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2 2al+2oh-+2h2o2alo2-+3h2（3）与浓硝酸、浓硫酸的反应：在常温下，铝遇到浓硝酸、浓硫酸会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化；在加热的条件下可以发生反应。（4）与某些盐溶液反应：铝的金属活动性比较强，可以跟不少的金属盐溶液发生置换反应（如：cucl2、agno3等） 2al+3cucl23cu+2 alcl3 （5）铝热反应fe2o3+2al 2fe+ al2o3（用途冶炼稀有金属野外焊接铁轨。）二、铝的氧化物与氢氧化物（一）氧化铝（al2o3） 氧化铝是一种高沸点、高熔点、高硬度、不溶于水的化合物，常用作耐火材料。宝石、刚玉的主要成分都是氧化铝。属于两性氧化物1.与碱的反应（与强碱naoh） al2o3+2naoh2naalo2+ h2o al2o3+2 oh-2 alo2-+ h2o2. 与强酸的反应（h2so4） al2o3+3h2so4al2（so4）3+3h2o al2o3+6h+ 2al3+ +3h2o（二）氢氧化铝 不溶于水的白色固体，属于两性氢氧化物。1.与强碱的反应 al（oh）3+ naohnaalo2+2 h2o al（oh）3 + oh- alo2- +2 h2o2.与强酸的反应 al（oh）3+3 hclalcl3+3h2o al（oh）3 + 3 h+ al3+ + 3h2o3、制备氢氧化铝的两种方法（1）偏铝酸钠溶液中通入弱酸-过量co2 naalo2 + co2 + 2h2o = al（oh）3 + nahco3 alo2- + co2 + 2h2o = al（oh）3 + hco3-（2）往氯化铝溶液中通入弱碱氨水产生白色絮状沉淀，通入过量的nh3，沉淀不溶解。 alcl3 +3nh3 .h2o = al（oh）3+3nh4cl al 3+3nh3 .h2o = al（oh）3+3nh4 +4.偏铝酸钠（naalo2）的性质往偏铝酸钠溶液中加少量盐酸 ，生成白色絮状沉淀 naalo2 + hcl + h2o = al（oh）3 + nacl alo2- + h+ + h2o = al（oh）3 继续加入盐酸至过量，白色沉淀溶解。 al（oh）3+3 hclalcl3+3h2o al（oh）3 + 3 h+ al3+ + 3h2o 往偏铝酸钠溶液中加入盐酸至过量的总方程式： naalo2 + 4hcl =alcl3 + nacl+2 h2o alo2 - + 4h+ =al 3+2 h2o 5.氯化铝（alcl3）的性质往氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液 ，产生白色絮状沉淀 alcl3 + 3naoh al（oh）3 + 3nacl al3+ + 3 oh-al（oh）3 继续加入naoh溶液至过量，白色沉淀溶解。 al（oh）3+ naohnaalo2+2 h2o al（oh）3 + oh- alo2- +2 h2o往氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液的总方程式： alcl3+4naohnaalo2 + 3nacl + 2 h2o al3+ +4 oh- alo2 -+ 2 h2o三、铝土矿中提取铝制取金属铝的流程图如下：流程图中所涉及到的化学反应：1. al2o3+2naoh2naalo2+ h2o 2. naalo2+co2+2h2o=al（oh）3+nahco3电解冰晶石3.2 al（oh）3 al2o3+3h2o 4.2 al2o3 4al+3o2 第二单元 铁、铜的获取及应用一、从自然界获取铁和铜1.铁的冶炼 原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石 反应器：炼铁高炉反应原理：用还原剂将铁从其化合物中还原出来工艺流程：从高炉下方鼓入空气与焦炭反应产生一氧化碳并放出大量的热 2.铜的制备 湿法炼铜是指在溶液中将铜置换出来。 二、铁、铜及其化合物的应用（一）铁、铜的物理性质 铁是一种金属光泽的银白色金属，质软，有良好导电、导热性、延展性。铁能被磁铁吸引 ； 铜是一种有金属光泽的紫红色金属，有良好的导电、导热性，良好的延展性， （二）铁、铜的化学性质1.铁的化学性质 点燃 点燃（1）与非金属反应 2fe +3cl2 =2fecl3 fe + s =fes 3fe + 2o2 = fe3o4（铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物，铁与强氧化性物质反应生成高价铁的化合物 ）（2）与酸反应与非氧化性酸： （h+代表稀盐酸、稀硫酸）氧化性酸：常温下遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，而加热时剧烈反应。（3）与某些盐溶液反应 fecu2 fe2cu fe2fe3 3fe2 （4）铁的存在 地壳中的铁均以化合态存在，游离态的铁只能在陨铁中得到。常见的铁矿石有：磁铁矿（fe3o4）、赤铁矿（fe2o3俗称铁红）等。2.铜的化学性质（1）与非金属单质反应 cucl2 cucl2（红棕色的烟） 2cus= cu2s（硫化亚铜）（2）与某些盐溶液反应 cu2agno3=2agcu(no3)2 cu2fecl3=cucl22fecl2 （三）fe2+和fe3+的相互转化1. fe2+fe3+：fe2+与强氧化剂（如cl2、br2、o2、hno3、kmno4、浓h2so4、h2o2等）反 应时，被氧化为fe3+； 如 2fe2+cl22fe3+2 cl2. fe3+fe2+：fe3+与还原剂（如zn、fe、cu、s2、i、h2s等）反应时，被还原成fe2+ 如：fe2fe3 =3fe2 cu2fe3=cu2+2fe2+ s22fe3=s2fe2+ 2i2fe3=i22fe2+（四）fe3的检验1. kscn法：加入kscn呈血红色的是fe3+溶液，而fe2+的溶液无此现象，这是鉴别fe2+和fe3+最常用、最灵敏的方法。fe33scn fe（scn）3（红色）检验fe2+方法：先加入kscn，溶液不呈血红色，再滴加氯水，溶液呈现血红色则含fe2+2.碱液法：可加入碱液，fe3有红褐色沉淀生成， fe2先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。fe33oh fe（oh）3（红褐色）fe22oh fe（oh）2（白色） 4 fe（oh）2o22h2o 4fe（oh）3第三单元 含硅矿物与信息材料1、 硅1. 硅的存在 硅以化合态存在于自然界，含量丰富，居地壳元素第二位。2.性质：晶体硅熔点和沸点都很高，硬度也很大。常温下比较稳定，不与o2、cl2、浓hno3、浓h2so4等反应。是良好的半导体。硅可用来制硅芯片、太阳能电池等，主要用于电子工业。3.高纯硅的工业制法（1）2csio2si+2co （制粗硅） （2）si2cl2sicl4 （液态）（3）sicl42h2si4hcl （精硅）二、二氧化硅sio21. 物理性质 硬度大、熔沸点高、不溶于水。 2.化学性质 属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性 ，不与水、酸（除hf外）发生反应，能 耐高温、耐腐蚀。（1）与强碱反应： sio22naoh= na2sio3+ h2o 硅酸钠是极少溶于水的硅酸盐中的一种，硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂，还可用作肥皂填料、木材防火剂及防腐剂等。（2）与碱性氧化物反应 cao+sio2casio3（炼铁高炉的造渣反应）（3）与hf反应 sio24hf= sif42h2o 由于玻璃中含有大量的sio2，sio2与hf（溶液）反应很迅速，所以氢氟酸可用于雕刻玻璃。同时氢氟酸不用玻璃容器制备和贮存。 4.二氧化硅的结构：二氧化硅晶体坚硬，耐磨，熔沸点高的原因是二氧化硅的结构是空间立体网状结构。该空间构形类似于金刚石，具有高硬度，高熔沸点特征。天然产透明的二氧化硅晶体俗称水晶。 5.主要存在物质：常见的以sio2为主要成分的有： 沙子、石英、硅藻土、玛瑙、水晶等。6.二氧化硅的用途：二氧化硅可用来做光导纤维； 耐高温的石英玻璃， 光学仪器、工艺品、眼镜等， 三、硅酸（h2sio3）硅酸又叫硅胶，是一种比碳酸还弱的酸，不溶于水， 白色固体。制硅酸： na2sio3+co2h2o= h2sio3na2co3 na2sio3+2hcl=h2sio32nacl四、硅酸盐1.水泥 生产水泥的主要原料：黏土、石灰石 生产水泥的设备：水泥回转窑2.陶瓷 生产陶瓷的主要原料：黏土3.玻璃生产普通玻璃的主要原料：纯碱、石灰石、石英 生产设备：玻璃熔炉形成玻璃的过程中的主要化学变化： na2co3+sio2na2sio3+co2 caco3+sio2 ca