江苏省宿迁市宿豫中学高考化学二轮专题题组训练 第5讲 考点3 元素“位构性”的关系及应用（含解析）.doc

考点三元素“位构性”的关系及应用 题组训练考能题组一由周期表中位置确定元素1短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 t 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()。rtqwa.最简单气态氢化物的热稳定性：rqb最高价氧化物对应水化物的酸性：qqrd含t的盐溶液一定显酸性解析根据元素所处的位置，可推测t、q、w为第三周期的元素，其中t所处的周期序数与族序数相等，则t为al、q为si、w为s、r为n元素。根据同周期、同主族元素的非金属性、原子半径的递变规律可判断a、b、c三个选项都正确，含al3的盐溶液水解显酸性，naalo2溶液水解呈显碱性，d项错误。答案d2.(2014成都二诊)短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置如表所示，其中x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()。xyzwqa钠与w可能形成na2w2化合物b由z与y组成的物质在熔融时能导电cw得电子能力比q强dx有多种同素异形体，而y不存在同素异形体解析由x的原子结构特点知x为c，依次推出y为o、z为si、w为s、q为cl。a项中s原子与o原子的结构相似，也可形成na2s2。b项中sio2是共价化合物，熔融时不导电；cl的非金属性大于s，cl原子得电子能力大于s，c错误；c有多种同素异形体，o也有o2和o3两种同素异形体，d错误。答案a方法技巧“位构性”之间的关系题组二根据原子结构或性质确定元素3(2014湖南衡阳高三六校联考)x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大。x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z、w、r处于同一周期，r与y处于同一族，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()。a元素y、z、w具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大b元素x不能与元素y形成化合物x2y2c元素y、r分别与元素x形成的化合物的热稳定性：xmyxmrd元素w、r的最高价氧化物的水化物都是强酸解析由题干中信息知：x为h、y为o、r为s、z为na、w为al，元素y、z、w对应的离子o2、na和al3都具有相同的电子层结构，但离子半径依次减小，a错误；h与o可形成化合物h2o2，b错误；y、r与x形成的化合物为h2o和h2s，由于氧的非金属性强于硫，故其氢化物的热稳定性：h2oh2s，c正确；w的最高价氧化物对应的水化物是al(oh)3，为两性氢氧化物，r的最高价氧化物对应的水化物是h2so4，为强酸，d错误。答案c4(2014成都诊断)4种短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，w和x元素原子内质子数之比为12， x2和z的电子数之差为8。下列说法不正确的是()。aw与y通过离子键形成离子化合物b元素原子半径从大到小的顺序是xyzcwz4分子中w、z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构dw、y、z元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是z解析根据x2和z的电子数之差为8，知x、z位于同一周期，x可以是be或mg，z可能为f或cl结合w和x元素原子内质子数之比为12，则x为mg、w为c、z为cl；根据4种元素最外层电子数之和为19，知y为s。c与s通过共价键形成共价化合物cs2，a错误；根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，mg、s、cl半径大小为：mgscl，b正确；ccl4的电子式为，各原子最外层均达到8电子稳定结构