江苏省宿迁市宿豫中学高考化学二轮专题题组训练 第8讲 考点1 水的电离和溶液的酸碱性（含解析） (2).doc

第8讲水溶液中的离子平衡考点一水的电离和溶液的酸碱性 题组训练考能题组一溶液的酸碱性1(2013潍坊高三模拟)下列溶液一定呈中性的是()。ac(h)c(oh)106 moll1的溶液bph7的溶液c使石蕊试液呈紫色的溶液d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析当温度为100 时，ph6时呈中性，ph7的溶液呈碱性，b错；石蕊呈紫色时，ph为58，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，c错；ch3cooh与naoh恰好反应生成的ch3coona水解使溶液显碱性，d错；只有c(h)c(oh)的溶液一定呈中性。答案a2(2014唐山模拟)将ph3的盐酸a l分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性b l 1103moll1的氨水c l c(oh)1103moll1的氨水d l c(oh)1103moll1的ba(oh)2溶液，其中a、b、c、d的关系正确的是()。abadc babcdcabdc dcadb解析ph3的盐酸中c(h)1103moll1，与c(oh)1103 moll1的ba(oh)2溶液混合，混合液呈中性时二者的体积相等，故ad；nh3h2o为弱碱，若1103moll1的氨水与ph3的盐酸等体积混合，则正好完全反应生成nh4cl，nh水解使溶液呈酸性，故若要使溶液呈中性则应使ba；c(oh)1103moll1的氨水中c(nh3h2o)1103moll1，故与ph3的盐酸混合，若要使溶液呈中性，则应使ac，故有badc.答案a题组二混合溶液ph的计算3(2013成都二诊)常温下，pha和phb的两种naoh溶液，已知ba2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的ph接近于()。aalg 2 bblg 2 calg 2 dblg 2解析两种溶液中c(oh)分别为10a14 moll1、10b14 moll1，等体积混合后c(oh)moll1，poh(14a)lg 101lg 212alg 2，ph14poh2alg 2blg 2。答案b425 时，下列说法正确的是()。aph12的naoh溶液中，c(h)1012 moll1，将溶液稀释为原体积的10倍后c(h)moll11013moll1bph3的ch3cooh溶液与ph11的naoh溶液等体积混合后，因生成的ch3coona水解，所以由水电离出的c(h)107moll1cph2的盐酸、ph2的醋酸中由水电离出的c(h)均为1012 moll1dph11和ph13的naoh溶液等体积混合后，溶液中的c(h)moll1解析naoh溶液中的h是由水电离产生的，当稀释时，由于naoh溶液的浓度发生变化，对h2o电离的抑制程度会改变，水的电离平衡会发生移动，因而将h的量当成不变的值进行计算是错误的，即a错；b项中ch3cooh已电离出的h即可将naoh完全中和，而绝大多数的ch3cooh是没电离的，即ch3cooh远远过量，混合溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，b错；c项中ph2的盐酸、ph2的醋酸中c(h)均为102moll1，再结合水的离子积常数可求出c(oh)均为1012 moll1，由水电离出的c(oh)、c(h)也均为1012 moll1，c正确。ph11的naoh溶液中c(oh)103moll1，ph13的naoh溶液中c(oh)101moll1，等体积混合后c(oh)5102moll1，再结合离子积常数求得c(h)21013moll1，d错。答案c易错防范水电离的c(h)或c(oh)的计算方法(25 )(1)中性溶液：c(h)c(oh)1.0107 moll1。(2)溶质为酸的溶液h来源于酸和水的电离，而oh只来源于水。如计算ph2的盐酸中水电离出的c(h)：方法是先求出溶液中的c(oh)1012 moll1，即水电离出的c(h)c(oh)1012 moll1。(3)溶质为碱的溶液oh来源于碱和水的电离，而h只来源于水。如ph12的naoh溶液中，c(h)1012 moll1，即水电离产生的c(oh)c(h)1012 moll1。(4)水解呈酸性或碱性的正盐溶液h和oh均由水电离产生。如ph2的nh4cl溶液中由水电离出的c(h)102 moll1；如ph12的na2co3溶液中由水电离出的c(oh)102 moll1。5常温时，下列三种溶液：0.001 moll1氨水与0.001 moll1hcl溶液等体积混合液ph3的hcl溶液与ph11的naoh溶液等体积混合液ph11的氨水与ph3的hcl溶液等体积混合液。其ph大小关系正确的是()。a bc d解析常温下，中两种溶液正好完全反应生成nh4cl，因nh水解溶液呈酸性；中两种溶液正好完全反应生成nacl，溶液呈中性，由于nh3h2o是弱碱，不能完全电离，故ph3的氨水的浓度大于ph3的hcl溶液，二者等体积混合后，nh3h2o过量，溶液呈碱性，故ph的大小为。答案d走出误区误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的ph都不可能大于7或小于7，只能接近7。误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律溶液稀释前溶液ph加水稀释到体积为原来的10n倍稀释后溶液phphanaphanphbn bnp