江苏省宿迁市宿豫中学高考化学二轮专题题组训练 第15讲 考点3 晶体的结构与晶体性质的关系（含解析） (2).doc

考点三晶体的结构与晶体性质的关系题组训练考能1现有几组物质的熔点( )数据：a组b组c组d组金刚石：3 550 li：181 hf：83 nacl：801 硅晶体：1 410 na：98 hcl：115 kcl：776 硼晶体：2 300 k：64 hbr：89 rbcl：718 二氧化硅：1 723 rb：39 hi：51 cscl：645 据此回答下列问题：(1)a组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。(2)b组晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性(3)c组中hf熔点反常是由于_。(4)d组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电(5)d组晶体的熔点由高到低的顺序为naclkclrbclcscl，其原因为_。解析(1)根据a组熔点很高，属原子晶体，是由原子通过共价键形成的，熔化时需克服共价键；(2)b组为金属晶体，具有四条共性；(3)hf中含有分子间氢键，故其熔点反常；(4)d组属于离子晶体，具有两条性质；(5)d组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。答案(1)原子共价键(2)(3)hf分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出hf分子间能形成氢键即可)(4)(5)d组晶体都为离子晶体，r(na)r(k)r(rb)r(cs)，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高2(2014福建理综，31)氮化硼(bn)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通 常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如下图所示。(1)基态硼原子的电子排布式为_。(2)关于这两种晶体的说法，正确的是_(填序号)。 a立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大 b六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 c两种晶体中的bn键均为共价键 d两种晶体均为分子晶体 (3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为_，其结构与石墨相似却不导电，原因是_。(4)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为_。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 _。(5)nh4bf4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol nh4bf4含有_ mol配位键。解析(1)硼为第5号元素，核外有5个电子，基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1。(2)a项，立方相氮化硼类似于金刚石的结构只有键，没有键，错误；b项，六方相氮化硼类似于石墨的结构，层与层之间存在分子间作用力，质地软，正确；c项，bn间通过共用电子对结合，均为共价键，正确；d项，立方相氮化硼为原子晶体，六方相氮化硼为混合型晶体，错误。(3)由六方相氮化硼晶体结构可知，层内每个硼原子与相邻的3个氮原子构成平面三角形，由于六方相氮化硼结构中已没有自由移动的电子，故其不导电。(4)立方相氮化硼晶体中每个硼原子与相邻的4个氮原子形成共价键，有4个杂化轨道，发生的是sp3杂化，根据题意，结合地理知识，合成立方相氮化硼晶体的条件为高温、高压。(5)nh4bf4由nh和bf构成，1个nh中含1个配位键，1个bf中含1个配位键，故1 mol nh4bf4中含有2 mol配位键。答案(1)1s22s22p1(2)bc(3)平面三角形层状结构中没有自由移动的电子(4)sp3高温、高压(5)23(1)元素cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图(1)所示，该氯化物的化学式是_。(2)金属镍与镧(la)形成的合金是一种良好的储氢材料，晶胞结构示意图如图(2)所示。该合金的化学式为_。(3)cac2晶体的晶胞结构与nacl晶体的相似(如图(3)所示)，但由于cac2晶体中哑铃形c的存在，使晶胞沿一个方向拉长。cac2晶体中1个ca2周围距离最近的c数目为_。图(3)解析用均摊法分析(1)晶胞中4个铜原子，4个氯原子，故化学式为cucl。(2)la：81/81；ni：181/25，故化学式为lani5。(3)1个ca2周围距离最近的c只有同层的4个，注意晶胞沿上、下方向拉长，上下2个不是距离最近的。答案(1)cucl(2)lani5(3)4思维建模2晶体微粒与m、之间的关系若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol晶胞中含有x