江苏省宿迁市高一化学上学期期中试题（实验班）(1).doc

宿迁市20132014学年度第一学期期中考试试题高一年级化学（实验班）（满分100分，考试时间75分钟）可能用到的相对原子量： h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 cu：64 mn：55 s: 32第卷（选择题，共40分）一、选择题：（本大题包括8题，每题2分，共16分。每题只有一个选项符合题意）。我国成功发射的“嫦娥二号”绕月卫星，为中国人登月打下了坚实的基础。据预测，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦。氦的这种核素应表示为（ ）a b c d1、【答案】b2、【知识点】核素 质量数等概念及其关系3、【难度值】24、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】元素符号左上角表示的是质量数3，左下角是质子数2。骆马湖风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。o2就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ） a32 g b33 g c33 gmol1 d 32 gmol11、【答案】d2、【知识点】摩尔质量和气体摩尔体积3、【难度值】24、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】o2的摩尔质量为162=32 gmol1。下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） a水和ccl4 b溴和ccl4 c 酒精和水 d汽油和植物油1、【答案】a 2、【知识点】物质的分离与提纯3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】互不相溶的液体用分液法，溴和ccl4、酒精和水、汽油和植物油均互溶，选a。纳米材料的研究来源于对胶体的独特性质的兴趣。胶体与其它分散系的本质区别是（ ） a胶体粒子直径在1100nm之间 b胶体有丁达尔现象 c胶体粒子能穿过滤纸 d胶体有相对稳定性1、【答案】a 2、【知识点】胶体和分散系 3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】胶体与其它分散系的本质区别是胶体粒子直径在1100nm之间。对于相同物质的量的so2和so3，下列说法中正确的是（ ）a硫元素的质量比为54b分子数之比为34c原子总数之比为34 d质量之比为111、【答案】c 2、【知识点】不同物理量之间的计算 阿伏伽德罗定律及推论3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】相同物质的量的so2和so3中硫元素的质量比为11；分子数之比为11；原子总数之比为34；质量之比为45.下列溶液中cl浓度最小的是（） a200ml 2mol/l mgcl2溶液 b300ml 2.5mol/l kclo3溶液 c300ml 2.5mol/l nacl溶液d250ml 1mol/l alcl3溶液1、【答案】b2、【知识点】物质的量浓度的有关计算3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】a. 2mol/l mgcl2溶液，c(cl)=4mol/l； b. 2.5mol/l kclo3溶液没有氯离子，c(cl)=0mol/l；c. 2.5mol/l nacl溶液，c(cl)=2.5mol/l；d. 1mol/l alcl3溶液，c(cl)=3mol/l，故选b。下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（ ）ana和o2 bnaoh和co2 cna2o2和co2 d木炭和o21、【答案】c 2、【知识点】钠的重要化合物 氧化钠与过氧化钠 3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】钠和氧气点燃生成过氧化钠、缓慢氧化生成氧化钠；二氧化碳不足与氢氧化钠生成碳酸钠、过量生成碳酸氢钠；木炭和氧气反应氧气过量生成二氧化碳、不足生成一氧化碳；过氧化钠与二氧化碳只能生成碳酸钠和氧气。下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）a碘水 b溴水 c氯水 d氯化钠溶液1、【答案】d 2、【知识点】氧化还原反应3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】加入氧化剂把碘离子氧化为碘单质使淀粉变蓝，不能氧化碘离子的只有d。二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)有关电解质的说法正确的是 （ ） anaoh是电解质，所以naoh固体能导电 bco2水溶液能够导电，所以co2是电解质c蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质dfecl3溶液能够导电，所以fecl3溶液是电解质1、【答案】c2、【知识点】电解质及强弱电解质的判断3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】anaoh是电解质，但naoh固体没有自由移动的离子，不能导电，错误； bco2水溶液能够导电但不是自身电离，所以co2不是电解质，错误；c蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质，正确；dfecl3溶液能够导电，所以fecl3是电解质，错误。10用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） a 1mol/l nacl溶液中含有钠离子的个数为nab在常温常压下, 64g so2中含有的原子数为3nac在常温常压下，11.2l cl2含有的分子数为0.5nad标准状况下，11.2lh2o 含有的分子数为0.5na1、【答案】b 2、【知识点】粒子数与na 阿伏伽德罗定律及推论3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】a没有体积，无法计算，错误；b在常温常压下, 64g so2为1mol，含有的原子数为3na，正确；c不是在标准状况下，错误；d标准状况下， h2o不是气体，错误。11.某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）amg2+、na+、so42、no 3 bna+、hco3、k+、so42 cmno4、k+、so42、na+ dnh4+ 、co32、al3+、cl1、【答案】a2、【知识点】离子共存 3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】无色排除c，酸性溶液中hco3与co32- 不存在，则bd错误。12下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）a钠和冷水反应：2na2h2o2na+2oh-h2b氯气溶于水：cl2h2o2h+cl-clo-c铁跟稀硫酸反应：2fe6h+2fe3+3h2 dfecl2溶液跟cl2反应：2fe2+cl2=2fe3+2cl-1、【答案】ad 2、【知识点】离子方程式 离子反应 3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】a钠和冷水反应：2na2h2o2na+2oh-h2，正确；b氯气溶于水生成次氯酸为弱酸，不能拆开，错误；c铁跟稀硫酸反应生成亚铁离子，错误； dfecl2溶液跟cl2反应：2fe2+cl2=2fe3+2cl-，正确。13下面有关na2co3与nahco3的性质比较中错误的是（ ）a相同浓度溶液的碱性：na2co3nahco3 b同条件下在水中的溶解度：na2co3nahco3c与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：nahco3na2co3d热稳定性：nahco3na2co3 1、【答案】c 2、【知识点】钠的重要化合物3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】与同浓度的酸反应，碳酸氢钠反应快14对于反应3cl2+6naoh =5nacl+naclo3+3h2o，以下叙述正确的是（ ）acl2是氧化剂，naoh是还原剂 b被氧化的cl原子和被还原的cl原子的物质的量的比为15ccl2既是氧化剂又是还原剂d每生成1mol的naclo3转移6mol的电子1、【答案】b c 2、【知识点】氧化还原反应 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】从方程式分析氯气化合价部分升高部分降低，既是氧化剂又是还原剂，化合价升高被氧化的cl原子和化合价降低被还原的cl原子的物质的量的比为15，每生成1mol的naclo3转移5mol的电子。三填空题（共52分）15（10分）下列a、b、c、d是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将a、b、c、d 填入适当的空格中。分离植物油和水_；除去粗盐中的泥沙_；与海水晒盐原理相似的是_ _；用四氯化碳碘水中提取碘_；分离ccl4（沸点：76.75）和甲苯（沸点：110.6）的混合物_；1、【答案】c b d c a2、【知识点】物质的分离与提纯 化学实验基本操作3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】a是蒸馏适用于沸点差别较大的互溶液体的分离；b是过滤适用于难溶固体和液体的分离；c是萃取分液适用于互不相溶液体的分离；d是蒸发适用于溶液的结晶。16（10分）实验室要配制0.100mol/l的na2co3溶液480ml，请回答下列问题：用天平准确称取na2co3固体 g，放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。将所得的溶液转移至 ml容量瓶中。用适量的蒸馏水洗涤 23次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡。继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线12cm处，改用 逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。若不慎超出该如何处理？ 。把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀。最后若发现液面低于刻度线，还需补充加水吗？（填“需要”或“不需要”） 以下问题请在“a偏小、b偏大、c无影响”中选择最合适的字母填空。（1）容量瓶在使用之前需加少量蒸馏水进行“检漏”操作，这会造成容量瓶潮湿，则所得溶液的浓度会 ；（2）有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶，则所得溶液的浓度会 ；（3）若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上，则所得溶液的浓度会 ；（4）若在定容的过程之中，视线始终俯视刻度线，则所得溶液的浓度会 ；1、【答案】1）5.3 500 烧杯和玻璃棒 胶头滴管 重新配制 不需要（1）c（2）b（3）a（4）b2、【知识点】常用化学仪器及使用方法 一定物质的量浓度溶液的配制3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】因配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml，na2co3的物质的量n=cv=0.5l0.1moll-1=0.05mol，所以na2co3的质量0.05mol106g/mol=5.3g；配制顺序是：计算称量溶解、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀将所得的溶液转移至500ml容量瓶中。为了减少实验误差，要用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡。继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线12cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。若不慎超出应该立即重新配制。把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀。最后若发现液面低于刻度线，不需要再进行任何操作。以下问题请在“a偏小、b偏大、c无影响”中选择最合适的字母填空。（1）容量瓶在使用之前需加少量蒸馏水进行“检漏”操作，这会造成容量瓶潮湿，不影响溶液的体积，浓度不变；（2）有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶一会儿后液体冷却，体积减小，则所得溶液的浓度会偏大；（3）若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上，造成溶质的量减少，则所得溶液的浓度会偏小；（4）若在定容时俯视刻度线，溶液的液面未达到刻度线，体积偏小，浓度偏大；17（10分）将cu投入足量的fecl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下2fecl3+cu= 2fecl2+cucl2（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。 。（2）在该反应中，氧化剂是_ _，氧化产物是_ _。（3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的cu的质量为_。（4）请将以上反应改写为离子方程式_。（5）写出fecl3的电离方程式 。1、【答案】 fecl3、cucl2 9.6g 2fe3+cu=2fe2+cu2+ fecl3=fe3+2cl-2、【知识点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断 电子转移数目的计算 离子方程式3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）化合价升高元素是cu，失电子，化合价降低元素是fe，得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，双线桥法电子转移的方向和数目如下：，故答案为：；（2）化合价降低元素fe元素所在的反应物fecl3是氧化剂，对应产物fecl2是还原产物，化合价升高元素cu所在的反应物是还原剂，对应产物cucl2是氧化产物，故答案为：fecl3；cucl2；（3）根据方程式当有2mol电子发生转移时，发生反应的cu的物质的量是1mol，当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的cu的物质的量是0.15mol，质量是0.15mol64g/mol=9.6g，故答案为：9.6g；18（10分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为： 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的co2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。（5）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降，取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，发现溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈 性，并可能具有 性。1、【答案】（1）2cl2+2ca（oh）2=ca（clo）2+ cacl2+ 2h2o；（2）ca（clo）2；（3）ca（clo）2+ co2+ h2o = caco3+ 2hclo （4） （1） （5）碱性 漂白性2、【知识点】化学反应方程式的书写 氧化还原反应 常用化学仪器及使用方法3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）氯气与碱反应生成金属氯化物和次氯酸盐，工业上将氯气通入石灰乳ca（oh）2制取漂白粉，氯气和石灰乳ca（oh）2反应生成氯化钙和次氯酸钙以及水，方程式为：2cl2+2ca（oh）2=ca（clo）2+cacl2+2h2o，故答案为：2cl2+2ca（oh）2=ca（clo）2+cacl2+2h2o；（2）次氯酸盐是漂白杀毒剂的有效成分，漂白粉的有效成份是ca（clo）2，故答案为：ca（clo）2；（3）漂白粉的漂白原理是：次氯酸钙与空气中的水和co2作用生成的次氯酸是一种很好的杀菌消毒剂，反应方程式如下：ca（clo）2+co2+h2o=caco3+2hclo，故答案为：ca（clo）2+co2+h2o=caco3+2hclo；（4）反应（1）中存在元素化合价的变化，反应（3）中没有元素化合价变化，所以（1）属于氧化还原反应，故答案为：（1）（5）将漂白粉溶于适量水中，滴加几滴酚酞溶液，发现溶液呈红色，说明溶液呈碱性，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液可能具有漂白性性。19（12分）如图中，a是氯气的发生装置，b、c是净化气体的装置，d中装铁丝网；反应后e的底部有棕色固体聚集；f是吸收多余气体的装置。（1）上述装置中有一处错误，请指出是 处（用字母表示）。（2）通过b是为了除去 ，在b中应加入 ；通过c是为了除去 。（3）写出d、f中发生反应的化学方程式 、 。（4）如果a中产生氯气3.36l（标准状况），请计算：a中的反应为 （mno24hcl（浓）mncl2cl2+2h2o）。消耗mno2的物质的量 。被氧化的hcl的物质的量 。1、【答案】（1）b （2）hcl 饱和食盐水 水蒸气(水) （各1分）（3） cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o （各2分）（4）（各2分） 。0.15mol 0.3mol2、【知识点】气体的制备 常用化学仪器及使用方法 物质的分离与提纯3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）b装置是除去氯气中含杂质气体氯化氢，装置中导管短进长出，洗气装置除杂质要遵循长进短出，所以b装置错误；故答案为：b；（2）浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，cl2+h2o=h+cl-+hclo，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体；水蒸气和铁在高温的条件下反应干扰实验，利用浓硫酸的吸水