2012.12.29水的电离_溶液的酸碱性.ppt

第一节水的电离溶液的酸碱性 考点分析1 了解水的电离 离子积常数 2 了解溶液pH的定义 能进行简单计算 3 了解测定溶液pH的方法 一 水的电离 1 水的电离 2 水的离子积 定义 温度 25 与数值 适用范围 3 影响水的电离平衡的因素 水电离出的H 和OH 永远相等 3 影响水的电离平衡的因素 判断1 pH 7的某溶液一定为中性溶液 判断2 pH 12的Na2CO3溶液水电离出的c OH 10 2mol L 升温促进 酸碱抑制 盐的水解促进 活泼金属促进 NaHA看情况 思考1 某温度时 测得 某溶液中水的电离c H 为2 4 10 7mol L 则水的电离c OH 为多少 练习1 25 0 01mol L的HCl中 C H C OH 水电离出的C H C OH 练习2 25 1 10 10mol L的HCl中 C H C OH 水电离出的C H C OH 例1 12上海 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的A NaHSO4溶液B KF溶液C KAl SO4 2溶液D NaI溶液 D 例2 在由水电离产生的H 浓度为1 10 13mol L 1的溶液中 一定能大量共存的离子组是 K Cl NO3 S2 K Fe2 I SO42 Na Cl NO3 SO42 Na Ca2 Cl HCO3 K Ba2 Cl NO3 A B C D B 例3 25 时 水的电离达平衡 H2OH OH H 0 下列叙述正确的是 A 向水中加入稀氨水 平衡逆向移动 c OH 降低B 向水中加入少量固体硫酸氢钠 c H 增大 Kw不变C 向水中加入少量固体CH3COONa 平衡逆向移动 c H 降低D 将水加热 Kw增大 pH不变 B 例4 11年四川 25 时 在等体积的 pH 0的H2SO4溶液 0 05mol L的Ba OH 2溶液 pH 10的Na2S溶液 pH 5的NH4NO3溶液中 发生电离的水的物质的量之比是A 1 10 1010 109B 1 5 5 109 5 108C 1 20 1010 109D 1 10 104 109 A 例5 12 全国 已知温度T时水的离子积常数为KW 该温度下 将浓度为amol L 1的一元酸HA与bmol L 1的一元碱BOH等体积混合 可判定该溶液呈中性的依据是 A a bB 混合溶液的pH 7C 混合溶液中 c H mol L 1D 混合溶液中 c H c B c OH c A C 二 溶液的酸碱性与pH 溶液的酸碱性取决于溶液中c H 和c OH 的相对大小 1 溶液的酸碱性 2 pH pH一般表示c H 1mol L的稀溶液 1 定义式 pH lgc H 2 pH与溶液c H 的关系 3 溶液pH计算 1 酸 碱溶液的稀释 弱酸 弱碱溶液稀释时会进一步电离 电离程度增大 无限稀释的溶液应考虑水的电离 pH无限接近7 强酸溶液稀释 先求出稀释后的c H 再求pH 强碱溶液稀释 先求出稀释后的c OH 再求pH 强酸 强碱 溶液每稀释10n倍 pH增大 减小 n个单位 2 强酸 强碱溶液相混合 两种不同浓度的强酸溶液相混 先求混合后溶液的c H 再求pH值 两种不同浓度的强碱溶液相混合 先求出混合后溶液的c OH 再求pH值 两强酸等体积混合 速算 pH混 pH小 0 3 两强碱等体积混合 速算 pH混 pH大 0 3 2 强酸 强碱溶液相混合 强酸 强碱溶液混合 A 若恰好中和pH 7 B 若酸过量 先求出反应后溶液中剩酸的c H 再求pH C 若碱过量 则先求出反应后溶液中剩碱的c OH 再求pH值 先进行过量判断 抓住量多的离子 练习2 常温下 将0 1mol L 1NaOH溶液与0 06mol L 1H2SO4溶液等体积混合 该混合溶液的pH 练习3 某温度下水的离子积为1 10 12 若使pH 1H2SO4与pH 10NaOH溶液混合后溶液呈中性 则两者的体积比为 强酸 强碱等体积混合 pH酸 pH碱 14 溶液显中性 pH酸 pH碱 14 溶液显碱性pH pH碱 0 3 pH酸 pH碱 14 溶液显酸性pH pH酸 0 3 结论 通常 若两溶液pH酸 pH碱 14 则c H 酸 c OH 碱 4 河南洛阳2012届高三一模 在室温下等体积的酸和碱的溶液 混合后pH一定小于7的是 A pH 3的硝酸和pH 11的氢氧化钾溶液B pH 3的盐酸和pH 11的氨水C pH 3的硫酸和pH 11的氢氧化钠溶液D pH 3的醋酸和pH 11的氢氧化钡溶液 D 练习5 5 4 9 10 约为7 约为7 练习 3 3 2 3 10 7 11 7 7 3 3 10 7 四 酸碱中和滴定 1 原理 2 成功关键 准确测定参加反应的两种溶液的体积 准确判断滴定终点 3 仪器 酸 碱式滴定管 滴定管夹 铁架台 滴定台 锥形瓶 烧杯 4 区别量筒 滴定管 0刻度 最小分度 读数 粗 精量仪 温度 容积 例 滴定终点 恰好中和 pH 三者的区别 5 指示剂的选择 不用石蕊 强酸弱碱用甲基橙 强碱弱酸用酚酞 强酸强碱均可 指示剂不可太浓 多 酸与碱也不宜太浓 6 操作步骤 用前检验 漏水 旋塞灵活 读数与重复及数据处理 洗涤 自来水 蒸馏水 标 待润洗 仅滴定管 装液赶气泡 加指示剂 读数与滴定 垂直 左 右手 眼睛 滴速 滴定终点的判定 半滴 一滴突变 30s不褪色 四 酸碱中和滴定 7 误差分析 偏高 偏高 偏低 无影响 偏高 偏低 无影响 偏低 四 酸碱中和滴定 08全国 实验室现有3种酸碱指示剂 其pH变色范围如下 甲基橙 3 1 4 4 石蕊 5 0 8 0 酚酞 8 2 10 0用0 1000mol LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 反应恰好完全时 下列叙述中正确的是 A 溶液呈中性 可选用甲基橙或酚酞作指示剂B 溶液呈中性 只能选用石蕊作指示剂C 溶液呈碱性 可选用甲基橙或酚酞作指示剂D 溶液呈碱性 只能选用酚酞作指示剂 D 12上海 用滴定法测定Na2CO3 含NaCl杂质 的质量分数 下列操作会引起测定值偏高的是 A 试样中加入酚酞作指示剂 用标准酸液进行滴定B 滴定管用蒸馏水洗涤后 直接注入标准酸液进行滴定C 锥形瓶用蒸馏水洗涤后 直接加入待测溶液进行滴定D 滴定管用蒸馏水洗涤后 直接注入待测液 取20 00mL进行滴定 B 四 酸碱中和滴定 09四川节选 测定过氧化氢的含量 1 移取10 00mL密度为 g mL的过氧化氢溶液至250mL 填仪器名称 中 加水稀释至刻度 摇匀 移取稀释后的过氧化氢溶液25 00mL至锥形瓶中 加入稀硫酸酸化 用蒸馏水稀释 作被测试样 2 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样 其反应的离子方程式如下 请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里 3