江苏省镇江市实验高中高考一轮复习 专题十七 化学反应速率(1).doc

专题十七 化学反应速率【复习目标】1、使学生了解化学反应速率的概念及表示方法。2、使学生掌握化学反应速率的计算。3、使学生学会用化学反应速率图表获取信息的能力。4、使学生理解浓度、压强等对化学反应速率的影响。【教学重点】1、化学反应速率的计算。2、理解浓度、压强等对化学反应速率的影响。【复习重点】化学反应速率的概念及表示方法【考点、难点、热点】一、化学反应速率1.数学表达式:v =c/t，单位:mol/(ls)、mol/(lmin)、mol/(lh)。2.注意点:(1)同一反应的反应速率可以用不同的物质表示,其数值可能不同。(2)用不同物质表示同一反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。如: ma(g) + nb(g) pc(g) + qd(g) _=_ = = 二、影响化学反应速率的因素内因:物质的性质；外因:外界条件(即浓度、压强、温度和催化剂等)对化学反应速率的影响。1.浓度的影响:其它条件不变时,增大反应物的浓度，正反应速率增大，反之减小；【注意】“浓度”这一影响因素一般适用于气体或溶液。对于纯固体或纯液体其浓度可视为常数。2.压强的影响:对于有气体参加的反应,温度不变时,增大压强，反应速率增大，反之减小；【注意】若参加反应的是固态或液态反应物而无气体,由于压强变化对它们浓度几乎无影响,可认为速率几乎不变。若反应是可逆的,则正逆反应速率受压强变化而引起的变化倾向是相同的,但程度不同。3.温度对反应速率的影响:其它条件相同时,升温，反应速率增大，反之减小；【注意】某反应为可逆反应,正逆反应速度受温度改变而引起的变化倾向相同,但变化程度一般不同。4.催化剂对反应速率的影响:同等倍数的增大或减小反应速率。【注意】惰性气体对反应速率的影响(1)若容器恒温恒容,则充入惰性气体不改变反应物的浓度,即不影响化学反应速率;(2)若容器恒温恒压,则充入惰性气体减小了反应物的浓度,即减小化学反应速率。三、化学反应速率有关图像分析1、审图、识图,搞清纵坐标、横坐标及曲线所表示的意义。2、注意曲线的走向与斜率。【典型例题】例题1、反应4nh3 + 5o2 4no + 6h2o ,在5l的密闭容器中进行,半分钟后no的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率v(x)为()a.v(o2) = 0.01mol/(ls)b.v(no) = 0.08mol/(ls)c.v(h2o) = 0.003mol/(ls)d.v(nh3) = 0.002mol/(ls)解析：例题2、在密闭容器中,进行可逆反应,a与b反应生成c,且v(b) = 3v(a) ,3v(c) = 2v(b) ,v(c) = 2v(a) ,则此反应可表示为()a.a +b = cb.2a + 2b = 3cc.3a + b = 2cd.a +3b = 2c解析：例题3、在10时某化学反应速率为0.1mol/(ls),若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6mol/(ls),则该反应需在什么温度下进行()a.30b.40c.50d.60解析：*例题4、对于可逆反应a(g) + 2b(g) 2c(g) (正反应放热)的平衡体系,下列说法正确的是()a.增大压强,v(正)、v(逆)都增大, v(正)增大倍数大于v(逆)增大倍数b.降低温度,v(正)、v(逆)都减小, v(正)减小倍数大于v(逆)减小倍数c.升高温度,v(正)、v(逆)都增大, v(正)增大倍数小于v(逆)增大倍数d.扩大容器容积,v(正)、v(逆)都改变,变化倍数相同【课堂巩固】1、反应c(s) + h2o(g) co2(g) + h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是()a.增加c的量b.将容器的体积缩小一半c.保持体积不变,充入n2d.压强不变充入n2使体积增大2、下图为将锌投入一定浓度一定体积的硫酸溶液中,解释图像的成因。v；。t1 t2 t3 t3、某温度时在2l容器中x、y、z三种物质的变化曲线如图所示:由图中数据分析该反应的化学方程式:;反应开始至2minz的平均反应速率。解析：【强化训练】1、no与co都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢的起反应生成n2和co2,对此反应，下列说法正确的是()a.使用适当的催化剂能加快反应的速率b.降低压强能加快反应的速率c.改变压强没有影响d.升高温度能加快反应速率2、在一定条件下,可逆反应: n23h2 2nh3(正反应放热)达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是()a.加催化剂, v(正)、v(逆)都发生变化且变化的倍数相同b.加压, v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大倍数大于v(逆)增大倍数c.降温, v(正)、v(逆)都减小,且v(正)减小倍数大于v(逆)减小倍数d.加入ar气, v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大倍数大于v(逆)增大倍数3、在四个不同的容器里，在不同条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()a.v(h2)=0.1mol/（l min）b.v(n2) =0.1mol/（l min）c.v(n2) =0.2mol/（l min）d.v(nh3) =0.3mol/（l min）计算过程：4、(01江苏) 将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2a(气)+b(气) = 2c(气)。经2 s（秒）后测得c的浓度为0.6 mol/l，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3 moll1s1 用物质b表示的反应的平均速率为0.6 moll1s12 s时物质a的转化率为702 s时物质b的浓度为0.7 mol/l其中正确的是()a. b. c. d.计算过程：5、(01全国)在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是()a.反应的化学方程式为：2 m nb.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 c.t3时，正反应速率大于逆反应速率 d.t1时，n的浓度是m浓度的2倍6、将等物质的量的a和b，混合于2l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g) + b(g) = x c(g) + 2d(g) ,5 min 后，测得c(d)=0.5mol/l,c(a):c(b)=3:5 ,c的反应速率是0.1 mol/(lmin)。求:(1)a在5 min 末的浓度是多少? (0.75mol/l) (2)v(b)是多少? 0.05mol/(lmin) (3)x的值是多少?(2)计算过程：7、二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（no2浓度约为0.0125mol/l）。右图中的吗线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。(1)请计算前20秒内氧气的平均生成速度：5.510-4mol/l(2)若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。(3)若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。*8、(01上海)某化学反应2a bd在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为0,反应物a的浓度（mol/l）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为0.013mol/(lmin)。(2)在实验2，a的初始浓度c21.0mol/l，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是使用催化剂。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填、，且c31.0mol/l（填、）(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是吸热反应（选填吸热、放热）。理由是温度升高时平衡右