江苏省射阳县第二中学高考化学一轮复习 氧化还原反应的基本规律学案(1).doc

江苏省射阳县第二中学2015届高考化学一轮复习 氧化还原反应的基本规律学案【a：自主预习案】 课 题：（05）氧化还原反应的基本概念及规律预习范围：高三一轮复习活动单5预习任务：高三一轮复习活动单ab部分（一）氧化还原反应的一般规律及应用 1、价态规律：元素处于最高价时，只有 性；元素处于最低价时，只有 性；元素处于中间价态时， 性。例1、下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是 （ ）a、al3+ b、h2o2 c、cl d、fe2+ 巩固练习：下列微粒：h+、cu2+、ag+、fe2+、fe3+、cl、s2、i、mno4、no3、so32、s、cl2、na、h2；其中只有氧化性的是 ；只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 ； 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物（较强氧化性） （较强还原性） （弱还原性） （弱氧化性）+nene 2、强弱规律：根据氧化还原反应方程式（强弱律）：较强的氧化性物质与较强的还原性物质反应，生成较弱的还原性产物与较弱的氧化性产物。氧化还原反应的方向：由强到弱；因此可根据方程式判断：（1）氧化性： ； 还原性： ；由此可判断反应能否进行和比较氧化性或还原性的强弱。（2）氧化剂的氧化性越强，则其对应的 产物的还原性则越 ；还原剂的还原性越强，则其对应的 产物的氧化性则越 。【b：课堂活动单】课 题： （05）氧化还原反应的基本概念及规律学习目标：1、掌握氧化性或还原性强弱比较与判断。 2、能运用氧化还原反应的规律进行有关计算。重点、难点：氧化还原反应的三大规律的理解和运用，氧化还原反应的方向（强弱关系）活 动 一：氧化性或还原性强弱比较与判断：（题组呈现）题组一、依据方程式判断氧化性、还原性的强弱：例1、根据下列反应:mno2+4h+2cl-=mn2+cl2+2h2o；cl22br- =2cl-br2； br2+2fe2+ = 2br- +2fe3+； 2fe3+2i- = 2fe2+i2；则判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 （ ）a、 mno2cl2i2fe3br2 b、mno2cl2br2fe3i2c、mno2cl2fe3br2i2 d、i2mno2cl2br2fe3例2、根据下列反应：cl22ki =2kcli2； 2fecl2cl2 = 2fecl3； 2fecl32hi = 2fecl22hcli2； h2si2 =s2hi，判断物质的氧化性由强到弱的正确顺序是 （ ） acl2i2fe3h2sbh2si2fe3cl2cfe3cl2h2si2dcl2fe3i2s题组二、依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生； 例1、（05 江苏）已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2+，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ）a3cl2 + 6 fei2= 2fecl3 + 4fei3 b cl2 + fei2 = fecl2 + i2 cco2o3 + 6hcl = 2cocl2 + cl2 + 3h2o d 2fe3+ + 2i = 2fe2+ + i2 例2、已知i、fe2、so2、cl和h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为so2ife2h2o2cl，则下列反应不可能发生的是()a2fe3so22h2o=2fe2so4h bi2so22h2o=h2so42hic2fe2i2=2fe32i dh2o2so2=h2so4例3、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）a.、 b. 、c.、 d.、 例1、已知几种离子的还原能力强弱顺序为ife2+br，现有200ml混合溶液中含fei2、febr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应）。（1）若氯水中有0.15molcl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是 ，剩余fe2+的物质的量为 ；（2）若原溶液中的br有一半被氧化，则消耗cl2的物质的量为 ，若最终所得溶液的体积为400ml，则其中主要的阳离子为 ，其物质的量浓度为 。（3）通过对上述反应的分析，试判断cl2、i2、fe3+、br2四种物质的氧化能力由强到弱的顺序是 例2、已知cu2fe32fe2cu2，zn2fe32fe2zn2现把等物质的量的cuso4、fecl3和zn置于水中充分反应，反应容器中所得离子除so42-和cl外还含有azn2、cu、fe3 bzn、cu2、fe3czn2、cu2、fe、fe2 zn2、cu、cu2、fe2【c：检测巩固卷】（ ）1、已知： 2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2 2fecl2+cl2=2fecl3判断下列物质的氧化性由大到小的顺序是 (a)fe3+cl2i2 (b)cl2fe3+i2 (c)i2cl2fe3+(d)cl2i2fe3+（ ）2、(2008北京高考理综) 已知：向kmno4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向fecl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉ki试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 a.上述实验证明氧化性：cl2fe3+i2 b.上述实验中，共有两个氧化还原反应 c.实验生成的气体不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝 d.实验证明fe2+既有氧化性又有还原性（ ）3、常温下，往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液，可发生如下两个反应：2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o，2fe3+h2o22fe2+o2+h+下列说法正确的是 ah2o2的氧化氢比fe3+强，其还原性比fe2+弱 b在h2o2分解过程中，溶液的ph逐渐下降 c在h2o2分解过程中， fe2+和fe3+的总量保持不变 dh2o2生产过程要严格避免混入fe2+（ ）4、已知反应：cl2+2kbr=2kcl+br2， kclo3 +6hcl=3cl2+kcl +3h2o，2kbro3 +cl2=br2 + 2kclo3，下列说法正确的是a上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应b氧化性由强到弱顺序为 kbro3kclo3cl2br2c反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1d中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol（ ）7、将so2通入下列溶液后，一定不会出现沉淀的是 a、bacl2 b、ba(oh)2 c、nahs d、bacl2和fecl3的混合溶液（ ）8、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：cu与hno3溶液cu与fecl3溶液zn与h2so4溶液fe与fecl3溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是a b c d（ ）9、在一定条件下，还原性：clbrfe2+iso2，则下列反应必然发生的是:2fe3+so2+2h2o=2fe2+so+4h+ i2+so2+2h2o=4h+so+2i2fe2+i2=2fe3+2i 2br+4h+so=so2+br2+2h2oa b c d（ ）10、向盛有ki溶液的试管中加入少许ccl4后滴加氯水，ccl4层变成紫色。如果 向试管中滴加氯水，振荡，ccl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1)写出并配平ccl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：2)整个过程中的还原剂是 。3)把ki换成kbr，则ccl4层变为_色：继续滴加氯水，ccl4层的颜色没有变化。cl2、hio3、hbro3氧化性由强到弱的顺序是 。4)加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含kio3的食盐)1000kg，若庄kl与cl2反应制kio3，至少需要消耗cl2 l(标准状况，保留2位小数)。 ( ) 11、设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是a1mol丙烷分子中，含有的非极性共价键数目为nab标准状况下，1.8gh2o分子中所含有的电子数为nac25时，p