江苏省镇江市实验高中高考一轮复习 专题十八 化学平衡(1).doc

专题十八 化学平衡第一课时 化学平衡的特征和标志【复习目标】1、掌握化学平衡的概念及特征2、掌握化学平衡的标志3、理解等效平衡问题【考点、难点、热点】一、化学平衡的概念1.化学平衡研究的对象可逆反应。2.化学平衡的概念:在一定条件下的可逆反应里,逆反应和正反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。3.化学平衡的特征:(1)“动”,即动态平衡,且v(正) = v(逆) 0。(2)“定”,即平衡混合物中各组分的浓度不变。(3)“变”,即当外界条件改变时,平衡会发生移动,并逐步建立新的平衡。4.化学平衡的建立与反应条件有关,与反应过程(正向、逆向、一次加料、多步加料)无关。【注意】化学平衡建立的途径由反应物开始;由生成物开始;由反应物、生成物开始。二、化学平衡的标志1、v(正) = v(逆) ;2、达平衡时各组分的百分含量不变。三、等效平衡1.含义:在一定条件下(定温定容或定温定压),只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后,任何相同组分的百分含量(体积分数、物质的量分数)相同,这样的平衡分数互称为等效平衡。2、分类(1)定温(t)、定容(v)条件下的等效平衡类:对于一般可逆反应,在定t、定v条件下,只改变起始加入情况,如通过化学计量数比换算成平衡式同一半边物质的量与原平衡相同,则两平衡等效。“值”相等。类:在定t、定v情况下,对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,只要反应物(或生成物)的物质的量的比与原平衡相同,两平衡等效。“比”相同。(2)定温(t)、定压(p)条件下的等效平衡类:在定温、定压情况下,改变起始时加入物质的物质的量,只要按化学计量数换算成同一半边物质的物质的量之比与原平衡相同,则两平衡等效。“比”相同。【典型例题】例题1、在恒温下，密闭容器中的可逆反应：2so3（气） 2so2（气）+o2（气）可用来确定该反应已经达到平衡状态的是()a.反应容器内，压强不随时间改变b.单位时间消耗1molso3同时生成1molso2c.容器内混合气体的总质量不发生变化d.单位时间消耗1molso3同时消耗1molso2解析：因为v0，所以p不变时，已达到平衡。例题2、对于一定温度下的密闭容器中,可逆反应h2(g) + i2(g) 2hi(g),达平衡状态的标志是()a.压强不随时间而变b.混合气体平均分子量一定c.生成nmolh2,同时生成2nmolhid.混合气体的颜色不再变化解析：混合气体的颜色不再变化，即c(i2)不再改变。例题3、对于反应2so2(g) + o2(g) 2so3(g), 2molso2和1molo2在定容的密闭容噐中进行反应,能与其建立等效平衡的是() a.4mol、2mol、0molb.1mol、0.5mol、1mol c.0mol、0mol、2mol d.0.75mol、0.5mol、1.25mol 解析：定t、定v，v0，“值”相等时，两平衡等效。例题4、在某一恒温、恒容的密闭容器中有如下平衡:h2(g) + i2(g) 2hi(g)。已知h2和i2的起始浓度均为0.1mol/l,达平衡时hi浓度为0.16mol/l。若h2和i2的浓度均变为0.2 mol/l时,则平衡时h2的浓度是( )a.0.16mol/lb.0.08 mol/lc.0.04 mol/ld.0.02 mol/l解析：恒温、恒容，v=0，“比”相等，两平衡等效h2(g) + i2(g) 2hi(g) 始 0.1 0.1 0 转 0.08 0.08 0.16 平 0.02 0.02 0.16 故：0.1/0.2 = 0.02mol/l/c(h2)c(h2) = 0.04mol/l例题5、在一定温度下,把2molso2和1molo2通入一个一定容积的密闭容器里,发生如下反应:2so2 + o2 2so3 ,当此反应进行到一定程度时,反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的so2、o2和so3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同。请填写下列空白:(1)若a=0,a=0,则c=2;(2)若a=0.5,b=0.25和c=1.5;(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c):a + c = 2 b + c/2 = 1。解析：定t、定v，v0，“值”相等时，两平衡等效。【巩固训练】1、(03上海)可逆反应n23h2 2nh3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()a.3v正（n2）v正（h2） b.v正（n2）v逆（nh3）c.2v正（h2）3v逆（nh3） d.v正（n2）3v逆（h2）2、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应a（固）+2b（气） c（气）+d（气）(正反应放热)已达到平衡状态的是()a.混合气体的压强b.混合气体的密度c.b的物质的量浓度d.反应放出的热量3、在固定容积的密闭容器中,加入2mola,1molb,发生反应:a(g) + b(g) 2c(g)达到达到时,c的质量分数为w%,在相同条件下按下列情况充入物质达到平衡时c的质量分数仍为w%的是()a.2molcb.3molcc.4mola、2molcd.1mola、2molc解析：定t、定v，v=0，“比”相等时，两平衡等效。4、在一固定容积为1l的密闭容器中，充入1mola和1molb气体,在一定条件下发生如下反应:2a(g) + 2b(g) 3c(g) + d(g)达到平衡，能建立等效平衡的是()a.3mola和3molb b.2mola和3molc c.6molc和2moldd.1mola、1molb、3molc、2mold解析：定t、定v，v=0，“比”相等时，两平衡等效。5、03江苏)i恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：a（气） b（气） c（气）（1）若开始时放入1mola和1molb，到达平衡后，生成a molc，这时a的物质的量为 c a mol。（2）若开始时放入3mola和3molb，到达平衡后，生成c的物质的量为 3a mol。（3）若开始时放入x mola，2molb和1molc，到达平衡后，a和c的物质的量分别是ymol和3a mol，则x 2 mol，y 3(1 a) mol。平衡时，b的物质的量 丁 （选填一个编号）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是若3a 2mol ,若3a = 1 ,n(b) = 2mol ,若3a 1 ,n(b) b。【强化训练】1、在2no2(g) n2o4(g)的可逆反应中,下列不属于平衡状态的是()a.反应物的转化率等于生成物的产率b.no2在混合气体中体积分数保持不变c.平衡体系的颜色不再改变d.单位时间内有1moln2o4变为no2的同时,有2molno2变为n2o42、(02广东)在一定温度下，向a l密闭容器中加入1 mol x气体和2mol y气体，发生如下反应：x(g) + 2y(g) 2z(g), 此反应达到平衡的标志是()a.容器内压强不随时间变化b.容器内各物质的浓度不随时间变化c.容器内x、y、z的浓度之比为l : 2 : 2d.单位时间消耗0.1 mol x同时生成0.2 mol z3、恒压下向可变容积的密闭容器中充入3la和2l b，发生如下反应：3a(g) + 2b(g) xc(g) + yd(g)达到平衡时，c的体积分数为m%，若维持温度、压强不变，将0.6l a、0.4l b、4l c、0.8l d作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时c的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为() a.x=3，y=1 b.x=4，y=1 c.x=5，y=1 d.x=2，y=3解析：定t、定p，“比”相等时，两平衡等效。4、恒温、恒容条件下，将1mol n2和3molh2充入密闭容器中发生反应：n2 + 3h2 2nh3，达到平衡。下列途径能与之建立等效平衡的是() a.2mol n2和3molh2 b.2mol n2和6molh2 c.2mol的nh3 d.0.5mol n2、1.5molh2 和1molnh3解析：定t、定v，v0，“值”相等时，两平衡等效。5、恒温、恒压条件下，将1mol n2和3molh2充入密闭容器中发生反应：n2 + 3h2 2nh3，达到平衡。下列途径不能与之建立等效平衡的是()a.2mol n2和3molh2 b.2mol n2和6molh2 c.任意量的nh3 d.0.5mol n2、1.5molh2 和1mol nh3解析：定t、定p，“比”相等时，两平衡等效。6、(03全国)在密闭容器里,对于反应:2so2 + o2 2so3 , so2和o2开始时分别为20mol和10mol;达平衡后, so2的转化率为80%。若从so3开始进行反应,在相同的温度下,欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同,则开始时so3的物质的量及其转化率为()a.10mol和10%b.20mol和20%c.20mol和40%d.20mol和80%7、已知在一定温度和压强下,在vl的密闭容器内充有1mola和1molb。保持恒温恒压,使反应a(g) + b(g)c(g)达到平衡时,c的体积分数为40%。欲使温度、压强在上述条件下保持不变,在密闭容器中再充入1mola和1molb,则反应达平衡时,容器的容积为10v/7l,c的体积分数为40%。解析：定t、定p，“比”相等时，两平衡等效。8、(南通调研)在一个盛有催化剂、容积可变的密闭容器中,保持一定温度和压强,进行下列反应:n2 + 3h2 2nh3。已知加入1moln2和4molh2时,达到平衡后生成amolnh3。在相同条件下,保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号的状态,填写表中的空白。已知编号起始状态物质的量(mol)平衡时nh3物质的量(mol)n2h2nh3140a1.5601.5a00.510.5amg(g4m)z = 2(g 4m)w = a(g 3m)第二课时 化学平衡移动原理及其应用【复习目标】1、理解化学平衡移动的概念2、理解影响化学平衡移动的因素3、掌握平衡移动原理及其应用【复习重点】平衡移动原理及其应用【考点、难点、热点】一、化学平衡的移动：旧平衡被破坏，新平衡的建立过程。【强调】化学平衡移动的根本原因及其移动方向的判断:根本原因: v正 v逆,若外界条件改变,引起v正v逆,此时正反应占优势,则平衡将向正反应方向移动;若外界条件改变,引起v正v逆,此时逆反应占优势,则平衡将向逆反应方向移动;若外界条件改变,虽引起v正和v逆的变化,但v正和v逆仍保持相等,则平衡不移动。二、影响化学平衡的条件1、浓度:在其它条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度可使化学平衡向正反应方向移动;若增大生成物浓度或减小反应物浓度则化学平衡向逆反应方向移动【注意】平衡体系中的固态和纯液态物质,其浓度可看作一个常数,不影响化学平衡的移动。2、压强:在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减少压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。【注意】平衡体系中的固态和液态物质的体积受压强的影响很小,不影响化学平衡的移动。3、温度:在其它条件不变的情况下,温度升高,会使平衡向着吸热反应方向移动;温度降低,会使平衡向着放热方向移动。【注意】必须有气体参加,且反应前后气体总体积有变化的可逆反应,压强才影响平衡。4、催化剂对化学平衡的移动没有影响三、勒夏特列原理(平衡移动原理):如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能减弱这种改变的方向移动。【注意】(1)适用对象:平衡移动原理适用于所有的动态平衡移动方向的判断。(2)“减弱”的含义:平衡移动后结果变化的方向不变,但程度变小。【典型例题】例题1、在一定条件下, h2(g) + i2(g) 2hi (g)达平衡时,要使混合气体颜色加深,可以采用的方法是( )a.降低温度b.升高温度c.增大压强d.减小压强例题2、(99上海)可逆反应：3a(g) 3b(?) + c(?)(正反应为吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是() a.b和c可能都是固体 b.b和c一定都是气体 c.若c为固体，则b一定是气体 d.b和c可能都是气体 例题3、在容积相同且固定不变的四个密闭容器中,进行同样的可逆反应:2a(g) + b(g) 3c(g) + 2d(g),起始时四个容器所在盛a、b物质的量分别是甲:a 2mol,b 1mol;乙:a 1mol,b 1mol;丙:a 2mol,b 2mol;丁:a 1mol,b 2mol。在相同温度下建立平衡时,a或b的转化率大小关系正确的是()a.b的转化率:甲丙=乙丁b.a的转化率:甲丙乙丙乙丁d.a的转化率:甲乙丙丁解析：2a(g) + b(g) 3c(g) + 2d(g) 甲 2 1 乙 1 1 a的转化率:甲乙 甲丙 丙乙 甲丙 丙 c(o2) a 。(2)将平衡体系中的c(so3)减小为b/2mol/l,则平衡向正反应移动,使so3的物质的量浓度增大,达到新平衡时,b c(so3) b/2 。(3)将体系温度一次性升高到2d,则平衡向逆反应移动,使体系的温度降低,达到新平衡时, 2d td。(4)将体系压强一次性降到m/2pa,则平衡向逆反应移动,使体系的压强增大,达到新平衡时,m pm/2。【巩固训练】1、对于任何一个平衡体系,采取以下措施一定会引起平衡移动的是()a.加入一种反应物b.升高温度c.使用催化剂d.增加体系的压强2、下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是()a、反应混合物中各物质浓度的改变b、反应物转化率的改变c、正逆反应速率的改变d、反应容器中压强的改变3、对已达化学平衡的下列反应2x(g) + y(g) 2z(g)减小压强时，对反应产生的影响是()a.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动d.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动4、下列反应处于平衡状态时,降温或加压平衡均逆向移动的是()a.2nh3(g) n2(g) + 3h2(g)(正反应为吸热反应)b.n2(g) + o2(g) 2no(g)(正反应为吸热反应)c.cao(s) + co2(g) caco3(s)(正反应为放热反应)d.4nh3(g) + 5o2(g) 4no(g) + 6h2o(g)(正反应为放热反应)5、(00全国)在一密闭容器中,反应aa(g) bb(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则()a.平衡向正反应方向移动了b.物质a的转化率减少了c.物质b的质量分数增加了d.ab6、可逆反应c(s) + h2o(g) co(g) + h2(g)达到平衡时,测得气体的总质量为mg,混合气体的物质的量为nmol。当改变条件(温度或压强)使平衡向左移动,达到新的平衡时混合气体物质的量减少xmol,且m12x,nx。请回答下列问题:(1)达到新的平衡时,混合气体的平均相对分子质量m=(m 12x)/(n x)。(2)达到新的平衡时,混合气体的平均相对分子质量的变化值m=m/n (m 12x)/(n x)=x(12n m)/n(n x)。(3)若混合气体的平均相对分子质量呈下列变化趋势,请确定m与n的关系。若混合气体的平均相对分子质量增大,则有m/n12。若混合气体的平均相对分子质量不变,则有m/n=12。若混合气体的平均相对分子质量减小,则有m/nb%b.a%=b%c.a%b%d.无法判断6、(03辽宁大综合)恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2no2(g)）n2o4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量no2，又达到平衡时，n2o4的体积分数()a.不变 b.增大 c.减小 d.无法判断 7、(2003 全国春) 反应：a（气）3b（气） 2c（气）(正反应放热)达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是()a.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动b.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动c.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动d.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动ab8、有两个密闭容器a和b,a容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压,b容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2:1的so2和o2的混合气体,并使a和b的容积相等(如图所示),在保持400的条件下使之发生反应: 2so2(g) + o2(g) 2so3(g),填空:(1)达到平衡时,所需时间a容器比b容器短,a容器中so2的转化率比b容器大。(2)达到(1)所述平衡后,若向两容器中通入数量不多的等量ar气,a中化学平衡逆向移动,b中化学平衡不移动 (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。(3)达到(1)所述平衡后,若向两容器中通入等量的原反应气体,达到新平衡时,a中so3的百分含量不变,b容器中so3的百分含量增大 (填“增大”、“减小”或“不变”)。第三课时 化学平衡计算【学习要点】1.熟悉化学平衡计算的的模式2.熟悉化学平衡计算的常见类型3.掌握化学平衡计算的思路、解题技巧【考点、难点、热点】一、化学平衡计算的基本类型1.求浓度或物质的量(起始、平衡、转化)2.求转化率、分解率3.求平衡时各组分的百分含量4.求反应体系的压强变化或体积的变化5.求混合气体的平均相对分子质量或气体的密度6.求化学计量数二、化学平衡计算基本方式三行式法如: ma(g) + nb(g) pc(g) + qd(g)起始浓度 c始(mol/l) a b 0 0转化浓度 c转(mol/l) mx nx px qx平衡浓度 c平(mol/l) amx bnx px qx【注意】各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。【典型例题】例题1、在一个6l的密闭容器放入3lx(g)和2ly(g),在一定条件下发生反应:4x(g) + 3y(g) 2q(g) + nr(g),达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,x的浓度减小1/3,则该反应方程式中的n值是()a.3b.4c.5d.6(巧解法)例题2、在密闭容器中进行如下反应:x2(g) + y2(g) 2z(g)已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1mol/l,0.3mol/l,0.2mol/l,在一定条件下,当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是()a.z为0.1mol/lb.y2为0.35mol/lc.x2为0.2mol/ld.z为0.4mol/l(极值法)例题3、在一个容积恒定的容器中充入2mola和1molb反应:2a(g) + b(g) xc(g),达到平衡后,c的体积分数为w%,若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量a:0.6mol;b:0.3mol;c:1.4mol 充入容器达到平衡后,c的体积分数仍为w%,则x的值为()a.只能是2b.只能是3c.无法确定d.可能是2,也可能是3(讨论法)例题4、某温度时,把0.125moln2o4气体通入体积为500ml的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行2s时no2的含量为0.01mol,进行到60s时达到平衡,此时容器内混合气体的密度是氢气密度的28.75倍,则求: (1)前2s内以n2o4浓度变化表示的平均反应速率为? (以no2表示呢？) 。(2)达平衡时容器内的压强为开始时的多少倍?(3)n2o4的平衡浓度及转化率为多少?(4)平衡后,若压缩容器体积,再达平衡后no2的浓度如何变化?【巩固训练】1、合成氨反应n2 + 3h2 2nh3中，起始时有110l n2和130l h2，当达到平衡时混合气的总体积为220l，则生成氨气的体积为()a.10lb.20lc.25ld.30l2、在一个恒容的密闭容器中进行反应 2so2(g) + o2(g) 2so3(g) 在反应达到平衡时测知各物质的浓度为c (so2)=0.2 mol/l、c (so3)=0.2 mol/l、c (o2)=0.1 mol/l，问反应开始时,下列浓度可能存在的是()a.c(so2)=0.4 mol/l b.c(so3)=0.25 mol/l c.c(so2)=c(so3)=0.15 mol/l d.c(o2)=0.2 mol/l3、(湖北竞赛)一定条件下,可逆反应a2(g) + b2(g) 2c(g)达到平衡时,各物质的浓度为:c(a2)=0.5mol/l,c(b2)=0.1mol/l,c(c)=1.6mol/l。若用a、b、c分别表示a2、b2、c的初始浓度(mol/l),则:(1)ab应满足的关系是_;(2)a的取值范围是_。 4、某条件下密闭容器中,加入一定量h2、i2,使它们发生反应:h2(g) + i2(g) 2hi(g),达到化学平衡,则得c(i2)=0.06mol/l,c(hi)=0.84mol/l,c(h2)=0.21mol/l,求:(1)h2和i2的最初浓度是多少?(2)h2转化率是多少?5、将2molso2和2molo2放入10l密闭容器中在某温度下反应并达到平衡,容器内压强减小了1/5,求:(1)so2的转化率。(2)平衡混合气的平衡相对分子质量。(3)so3在平衡混合气中的含量。6、x、y、z为三种气体,把 a mol x和 b mol y充入一密闭容器中,发生反应 x+ 2y 2z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(x)+n(y)=n(z),计算:(1)x、y的转化率各是多少？(2)平衡时，x、y、z的物质的量分数各是多少？【强化训练】1、某温度时,在一体积为2l的密闭容器中,通入4mol n2和12mol h2,此时容器内压强为pkpa。在该温度和催化剂作用下,h2和n2反应并达到平衡状态。测得平衡时压强为0.95pkpa,下列说法不正确的是()a.平衡时,n2的物质的量为3.6molb.平衡时,h2的物质的量为10.8molc.平衡时,n2的转化率为10%d.平衡时,nh3的体积分数为10%2、在一个6l的密闭容器中，放入3l x(气)和2l y（气），在一定条件下发生下列反应4x(气) + 3y (气) 2q(气) + nr(气)。达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，x的浓度减小1/3，则该反应式中n值是()a. 5 b. 6 c. 7 d.83、将1mola、2molb的混合物132g在密闭容器中反应：a(气) + 2b(气) 2c(气) + 2d(气)达到平衡后，测得a的转化率为30%，则平衡时混合气体的平均分子量为()a.44 b.48 c.40 d.524、在一定条件下，可发生反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g) 。现取3lso2和6lo2混合，当反应达到平衡后，测得混合气体的体积减小10%，求： （1）so2的转化率；（2）平衡混合气体中so3的体积分数。5、在一固定容积为1l的密闭容器中，充入1mola和1molb气体，在一定条件下发生如下反应：2a(g) + 2b(g) 3c(g) + d(g),达平衡后，测得c(a)=0.8mol/l,若：(1)维持原条件不变，再向该容器中通入1mola和1molb，则达到平衡时，c(d)=_(2)若按物质的量之比为3:1通入c、d的混合气体x mol，维持第一次的其它条件不变，以y代表最终容器中a的物质的量，则y=f(x)的函数表达式为_。6、恒温下,将amoln2与bmolh2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生反应:(1)若反应达平衡前某时刻t时,nt(n2)=13mol,nt(nh3)=6mol,计算a的值。(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8l(标况下),其中nh3的含量(体积分数)为25%.计算平衡时nh3的物质的量。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比,n(始):n(平)=_。(写出最简整数比,下同)(4)原混合气体中,a:b=_。(5)达到平衡时,n2和h2的转化率之比,a(n2):a(h2)=_。(6)平衡混合气中,n(n2):n(h2):n(nh3)=_。第四课时 化学平衡图像【复习要点】1.掌握某某百分含量与温度、压强变化的关系曲线2.根据曲线变化判断化学反应中各物质间的系数关系及反应的热效应3.建立化学平衡图像题的解题思路【考点、难点、热点】一、几种常见的化学平衡图像1、浓度与时间;2、百分含量或转化率与温度或压强3、复合图像二、解图像题的一般思路1、分析题给指定反应的特征(热效应及反应两边气体体积的变化)2、弄清外界条件的改变与某物理量的变化关系3、弄清纵坐标、横坐标所代表的量的意义4、分析图像中的“点”的意义(即起点、折点、交点、终点)5、分析图像趋势(上升还是下降)及图像的斜率变化特点6、分析辅助线(如等温线、等压线、平衡线等) 【强调】识图原则:(1)由曲线部分斜率的大小,确定反应中浓度的大小、温度的高低或压强的大小(规律:斜率大反应速率快,达平衡所而时间短温度高或压强大);由直线的高低,结合平衡移动原理和指定的可逆反应,确定平衡移动的方向,反应的热效应,反应两边气体体积的大小等。(2)定压看温度变化或定温看压强变化,由曲线上交点的高低,结合平衡移动原理和指定的可逆反应,确定平衡的移动方向,反应的热效应,反应两边气体体积的大小等。【典型例题】例题1、根据右图判断a ba.表示t1_t2,正反应是反应;b.表示p1_p2,正反应是气体体积反应。例题2、(9