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化学必修1专题3第一单元 从铝土矿到铝合金【知识点一：从铝土矿中提取铝】1.铝元素占地壳总量的_,使地壳中含量最多的_元素. 铝土矿的成分主要是_,还有少量的_，_.2.从铝土矿制备氧化铝的流程中,铝土矿要经过_ _ _，_ _ _，_ _，_ _ _， _ 等工艺得到氧化铝,再经过_ _得到氧化铝.3. 两性氧化物：_ _的氧化物，在一定条件下，氧化铝可以与 反应，也可以与 反应生 成 和 ，偏铝酸钠的化学式_.氧化铝与氢氧化钠：_氧化铝与硫酸 ： _铝合金具有_ _，_ _，_ _ _，_ _，的特点，主要用于_。氧化铝是一种高_ _的化合物，熔沸点高，用于制造_ _，刚玉的主要成份是_ _,硬度仅次于_ _,红蓝宝石是由于含少量的金属氧化物的优质刚玉。红宝石含有少量 元素，蓝宝石含有_ _和_ _而显蓝色。【针对练习】1.写出氧化铝与氢氧化钠溶液和硫酸反应的离子方程式_2把少量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是ACaCl2 BNaAlO2 C.Ca(ClO)2 D.NaOH3.工业上冶炼下列金属,常用电解法的是A铁 B 铜 C铝 D镁【知识点二：铝的性质】1.铝的原子结构示意图：_,推断其能有的化学性质_化合价_ 2.铝的物理性质：_ 3.铝的化学性质：与酸:铝是排在氢前面的活泼金属,能与酸反应置换出氢气,如铝与盐酸的反应方程式_ _ （用单线桥标出电子转移的方向和数目），离子方程式_ _；钝化：在 下，铝在 ， 中，表面会形成 而发生钝化.与碱：铝与氢氧化钠反应化学方程式_，离子方程式_ _，铝在该反应中表现出_ _性质，被_ _，还原产物_，_ 元素被还原，_ 元素被氧化。【知识点三：氢氧化铝的性质】用化学方程式表示下列过程： 氢氧化铝的制备方法： 氢氧化铝的两性：与酸反应： 与碱反应： 热稳定性： 【知识点四：铝和铝的化合物的相互转化】 写出下列转化的方程式： “铝三角” 【针对练习】1下列物质属纯净物的是A.冰和水的混合物 B.铝热剂 C.生铁 D.黄铜矿2.只用一种试剂就可以将铁粉中的铝粉除去，这种试剂是A、稀H2SO4 B、浓NaOH溶液 C、水 D、浓HNO33.通常情况下，下列物质可用铝制槽车装运的是A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、浓硝酸 D、浓氢氧化钠溶液4、下列试剂可用于分离溶液中的Mg2+和Al3+的是A、NH3H2O B、CH3COOH C、KOH D、HCl9.试说明下列事实所包含的化学原理常温下,可以用铝制容器贮存和运输浓硫酸 铝制炊具不能长时间盛放酸性,碱性或含有食盐的食品 铝在空气中不能像铁那样容易被腐蚀 10.将一个铝制易拉罐内充满了CO2气体,然后往罐内注入足量的NaOH溶液,立即用胶布封住罐口,一会儿听见罐内”咔咔”作响,发现易拉罐变瘪,在过一会儿易拉罐又鼓起来.易拉罐变瘪的原因是 ，离子方程式是 易拉罐又鼓起来的原因是 ，离子方程式是 专题3 第二单元 铁、铜的获取及应用 知识点一：从自然界获取铁和铜1、铁、铜的历史： 、 是人类使用最早应用最广泛的两种金属，在日常生活中的应用十分广泛。2、铁、铜的存在：自然界中单质铁来自于 ，故铁有“天石”之说。铜在地球上有少量单质存在。铁、铜在自然界主要以 的形式存在。常见的有磁铁矿（ ）、赤铁矿（ ），常见的铜矿有黄铜矿（ ）,孔雀石（ ）等。3、人类使用铁器铜器已经有四五千年的历史了，人类最早利用的铁和铜来自于 ，古代人们通过 方法来获取铁和铜，现代有 获取铁和铜。知识点二：铁、铜及其化合物的应用根据日常生活中铁、铜的应用，说说它们的物理性质。填入表格。金属应用物理性质铁铜归纳总结铁和铜的化学性质写出下列反应的化学方程式和离子方程式。将你知道的铁和铜参加的其他反应写在其他横线上。铁的化学性质：1、与盐酸 2、与氯气 3、与硫酸铜溶液 4、与氧气 5、高温下氧化铁与CO 铜的化学性质：1、与氧气 2、与氯气 3、与硝酸银溶液 归纳总结1、铁和铜在反应中充当_剂。2、铜在反应中一般转化为_价的化合物。3、铁在反应中一般转化为_价和_价的化合物。知识点三：铁及其化合物的转化通过前面的学习，我们已经知道金属铁在反应中一般得到+2、+3价的铁的化合物，整理如下：Fe Fe2+ Fe Fe3+ 同样，我们也可以将Fe2+ Fe： Fe3+ Fe： 单质铁及铁的化合物之间的转化关系我们一般称为“铁三角”。知识点四：Fe3+的检验方法可以用KSCN溶液来检验铁离子，反应的离子方程式如下： 现象为 。巩固练习1、下列有关铁的叙述，错误的是 （ ）A、生铁是含杂质很多的铁合金。B、铁可以在氧气中燃烧。C、铁跟盐酸反应生成FeCl3和氢气。D、纯铁抗腐蚀性能强，不易生锈。2、下列有关纯铁的描述正确的是 （ ）A、熔点比生铁的低B、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C、在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D、在冷的浓硫酸中可钝化3、由下列反应：确定Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性强弱顺序为（ ）A、Fe2+ Fe3+ Cu2+ B、Fe3+ Cu2+ Fe2+C、Fe3+ Fe2+ Cu2+ D、Fe2+ Cu2+ Fe3+ 4、下列反应能通过置换反应生成铁的是 （ ）Zn+FeCl2（溶液）Na+FeSO4（溶液）Fe2O3+CO（高温）Fe3O4+H2（加热）Al+Fe2O3（引燃）A、 B、 C、 D、5、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，加入足量稀盐酸，溶液的颜色变化应该是 （ ）A、浅绿色变浅 B、浅绿色变深 C、没有改变 D、变为黄色专题3第三单元 含硅矿物与信息材料知识梳理一、半导体材料和单质硅1、地壳中含量最多的元素是 ，排第二位的是 ，最多的金属是 2、最早使用的半导体材料是 【小结】物理性质 、硅属于 (物质类别)，其化学性质比较 。6、在自然界中硅只能以 形式存在，常见的化合物有 ， 。7、硅有哪些用途？二、二氧化硅和光导纤维、二氧化硅具有什么样的物理性质？哪些常见的物质主要成分是二氧化硅？、从物质分类的角度来看，二氧化硅属于哪类物质，预测它能与哪些物质反应？与强碱溶液反应 （以NaOH为例）与碱性氧化物反应（以CaO为例）特性：和HF反应，应用、工业上制硫酸最后一步是SO3+H2O=H2SO4,能否用和水反应制取硅酸，说明理由；H2SiO3是难溶于水的二元弱酸，在实验室中怎样制取硅酸？列举SiO2的应用、水玻璃是，盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶为什么不能使用磨口玻璃塞，试解释其中的原因。、SiO2有哪些用途？【小结】二氧化硅的性质：、酸性氧化物：、与氢氟酸反应：三、硅酸盐1、硅酸盐产品有哪些？它们有什么用途？2、如何表示硅酸盐的组成？【小结】、硅酸盐的组成：、玻璃：水泥：、陶瓷：巩固练习1、在自然界里，硅存在于地壳的各种矿物和岩石中的形式是 （ ）A、晶体硅B、二氧化硅C、硅酸D、硅酸盐2、下列说法中不正确的是 （ ）A、硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅B、水泥、普通玻璃都是混合物C、生产水泥和玻璃都必须用石灰石D、用纯净的石英制成石英玻璃,它的膨胀系数小,常用来制造耐高温的化学仪器3、下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是 （ ）A、水晶 B、陶瓷 C、水玻璃 D、普通玻璃4、融化烧碱应选用的坩埚是 （ ）A、铁坩埚 B、 玻璃坩埚 C、石英坩埚 D、瓷坩埚5、下列反应不能一步得到的是 （ ）A、SiO2Na2SiO3B、SiO2H2SiO3C、Na2SiO3SiO2D、H2SiO3SiO26、能贮存在