江苏省常州市田家炳高级中学高三化学上学期期中调研试题苏教版(1).doc

2014-2015学年第一学期期中教学情况调研高三年级化学试卷说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 cl 35. 5 cr 52 cu 64 i 127第i卷 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 下列说法错误的是()a为了实现“环保世博”的目标，世博会广场外安装催化光解设施，可将汽车尾气转化为无毒气体b生铁、碳素钢都是合金材料，合成纤维、光导纤维都是有机高分子材料cpm2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，pm2.5值越高， 大气污染越严重d从煤的干馏产物中可以获得焦炉气、粗氨水、煤焦油、焦炭等重要的化工原料2下列有关化学用语正确的是a乙烯的比例模型 b次氯酸的结构式： h-cl-och2o2的电子式： d乙醇的结构简式： c2h6o3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a在含大量fe3+的溶液中：nh4+、na+、cl、scn b饱和氯水中：so32、na、so42、br c能使酚酞变红的溶液：k、na、so42、co32dc(h)/c(oh)1的溶液中：fe2、al3、alo2、i 4下列有关物质的性质与应用不相对应的是a氨气能与氯气生成氯化铵，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏bso2有强还原性，用so2漂白纸浆 c熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它制作模型和石膏绷带d铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可用铝粉来还原某些金属氧化物5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 i ii iii iv a用图i所示的装置制备少量氨气 b用图ii所示的装置比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 c用图iii所示装置吸收氨气并防止倒吸 d用图iv所示装置实验室制备fe(oh)26甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，满足图示转化关系的是物质选项甲乙丙戊丁acuhno3cu(no3)2fenobh2ofeh2o2fe2o3calnaohh2al2o3naalo2dch3choo2ch3coohh2h2o7设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a250c下，1lph=7的纯水中含有oh- 为10-7nab标准状况下，2.24l的ccl4中含有的ccl键数为0.4nac标准状况下，22.4lcl2与足量铁反应，铁转移的电子数目为3nad常温下，1 l 0.1mol/l的ch3coona溶液中含有的na和ch3coo-总数为0.2na8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是ana2o2 溶于水产生o2：2o222h2o o24ohb向氨水通入足量so2：so22nh3h2o2nh4so32h2oc次氯酸钠与浓盐酸反应产生cl2：cloclh2ocl22ohdnahco3溶液与少量ba(oh)2溶液反应： ba22oh2hco3baco3co322h2o9为了增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以al作阳极、pb作阴极，电解稀硫 酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：pb(s)+pbo2(s)+2h2so4(aq)=2pbso4(s)+2h2o(l)电解池：2al+3h2o al2o3+3h2，电解过程中，以下判断正确的是电池电解池ah+向pb电极移动h+向pb电极移动b每消耗3molpb生成2mol al2o3c正极：pbo2+4h+2e-=pb2+2h2o阳极：2al+3h2o-6e-=al2o3+6h+d10 短周期主族元素x、y、z、m、n的原子序数依次增大。已知x的最外层电子数是次外层电子数的3倍，x、m同主族，y在同周期主族元素中原子半径最大，z的最高化合价与最低化合价代数和为零。下列说法正确的是 a单质的氧化性xm bx与y的简单离子半径r(x离子）n d化合物zx2与zn4所含化学键类型完全相同不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11下列有关说法正确的是a铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连b用ph均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的naoh，消耗醋酸的体积更大c一定温度下，反应2mg(s)co2(g)2mgo(s)c(s)能自发进行，则该反应h0 d常温下，向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下ksp(baco3)ksp(baso4)12一种塑料抗氧化剂c可通过下列反应合成：cabch2chcooch3alcl3ch3(ch2)17ohh2so4下列有关叙述正确的是a物质a中所有碳原子有可能位于同一平面 b物质b能发生取代反应c用酸性kmno4溶液鉴别抗氧化剂c中是否含有ch3(ch2)17ohd1mol抗氧剂c与naoh溶液反应，最多可消耗2mol naoh13下列依据相关实验得出的结论正确的是a利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解b向盛有fe(no3)2溶液的试管中加入0.1 moll1 h2so4溶液，试管口出现红棕色气体， 说明溶液中no被fe2还原为no2c将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是so2d向淀粉溶液中加入稀h2so4，加热几分钟，冷却后再加入新制cu(oh)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖14下列离子浓度比较正确的是 a0.1mol/lnahs溶液：c(oh)=c(h+) + 2c(h2s)+c(hs) b常温下，ph5.5的0.1mol/lnahso3溶液： c(na+)c(hso3)c(h2so3)c(so32) c0. 1moll1的nahso3溶液：c(h)+c(na+)2c(so32)+c(hso3)+c(oh) d0.1moll1某二元弱酸强碱盐naha溶液中：c(na+)=2c(a2-)c(ha-)c(h2a)15向2l的密闭容器中充入7.6mol no和3.8mol o2，发生如下反应：2no(g)o2 (g)2no2(g) 2no2(g)n2o4(g)测得no2和n2o4的浓度变化如图所示，010min维持容器温度为t1，10min后升高并维持容器的温度为t2。下列说法正确的是a前5min反应的平均速率v(n2o4)0.18mol(lmin)1b t1时反应的化学平衡常数k0.6c若起始时向该容器中充入3.6mol no2和2.0mol n2o4，t1达到平衡时，n2o4的转化率为10%d反应、均为吸热反应第ii卷 非选择题（共80分）16（12分）cocl26h2o是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿主要成分为co2o3、co(oh)3，还含少量fe2o3、al2o3、mno等制取cocl26h2o的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有h+、co2+、fe2+、mn2+、al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：沉淀物fe(oh)3fe(oh)2co(oh)2al(oh)3mn(oh)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8(1)写出浸出过程中co2o3发生反应的离子方程式 。(2)naclo3的作用是 。(3)加na2co3调ph至5.2所得沉淀为 。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与ph的关系如图8。萃取剂的作用是 ；其使用的适宜ph范围是 。 a2.02.5 b3.03.5 c4.04.5(5)为测定粗产品中cocl26h2o含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量agno3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中cocl26h2o的质量分数大于100，其原因可能是 。（答一条即可）17（15分）多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受。多巴胺可用香兰素与硝基甲烷等为原料按下列路线合成。（1）c中的含氧官能团的名称是 、 。（2）反应、的反应类型分别为 、 。（3）写出由am的化学方程式 。（4）写出同时满足下列条件的香兰素的一种同分异构体的结构简式 。 能与碳酸氢钠溶液反应 能与fecl3溶液发生显色反应 有5种不同化学环境的氢原子（5）苯乙胺（）是生物体中重要的生物碱。写出用苯甲醇、硝基甲烷为原料制备苯乙胺的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： 18（12分）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。工业上处理酸性含cr2o72废水的方法如下：向含cr2o72的酸性废水中加入feso4溶液，使cr2o72全部转化为cr3。写出该反应的离子方程式： 。调节溶液的ph，使cr3完全沉淀。实验室粗略测定溶液ph的方法为 ；25，若调节溶液的ph8，则溶液中残余cr3的物质的量浓度为 mol/l。（已知25时，kspcr(oh)36.31031）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00ml含cr2o72和cr3的酸性废水，向其中加入足量的(nh4)2s2o8溶液将cr3氧化成cr2o72，煮沸除去过量的(nh4)2s2o8；向上述溶液中加入过量的ki溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/l的na2s2o3标准溶液，终点时消耗na2s2o3溶液20.00ml。计算废水中铬元素总浓度（单位：mgl1，写出计算过程）。已知测定过程中发生的反应如下： 2cr33s2o827h2o cr2o726so4214hcr2o726i14h2cr33i27h2oi22s2o322is4o6219（15分）三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。利用工业fecl3制取纯净的草酸铁晶体fe2(c2o4)35h2o的实验流程如下图所示：溶解萃取、分液反应工业fecl3fe2(c2o4)35h2o溶液x异丙醚水层草酸溶液分液醚层为抑制fecl3水解，溶液x为 。00甲 乙上述流程中fecl3能被异丙醚萃取，其原因是 ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有fe3的方法是 。所得fe2(c2o4)35h2o需用冰水洗涤，其目的是 。为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用kmno4标准溶液滴定生成的h2c2o4，kmno4标准溶液应置于右图所示仪器 （填“甲”或“乙”）中。下列情况会造成实验测得fe2(c2o4)35h2o含量偏低的是 。a盛放kmno4的滴定管水洗后未用标准液润洗b滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c滴定前仰视读数，滴定后俯视读数某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为fecl2、cucl2、fecl3）出发，制备单质铜和无水fecl3，再由fecl3合成fe2(c2o4)35h2o。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水fecl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、naoh溶液和h2o2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤； ；调节溶液ph，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得fecl36h2o； ，得到无水fecl3。20（14分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。人们常用催化剂来选择反应进行的方向。右图所示为一定条件下1mol ch3oh与o2发生反应时，生成co、co2或hcho的能量变化图反应物o2(g)和生成物h2o(g)略去。 已知：n2(g) + o2(g) = 2no(g) h= +180.5kj/moln2(g) + 3h2(g) 2nh3(g) h=92.4kj/mol2h2(g) + o2(g) = 2h2o(g) h=483.6kj/mol若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为_ _。在稀硫酸催化下，hcho可以通过反应生成分子式为c3h6o3的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同。写出三聚甲醛的结构简式： 。 n2o5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中n2o5可发生下列反应：2n2o5(g)4no2(g)o2(g) h0下表为反应在t1温度下的部分实验数据t/s05001000c(n2o5)/moll15.003.522.48则500s内no2的平均生成速率为 。甲醇制取甲醛可用ag作催化剂，含有agcl会影响ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的agcl，写出该反应的离子方程式： 。一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：在铜的作用下完成工业尾气中so2的部分催化氧化，所发生反应为：2so22n cu(n1)o2(22 n) h2o2n cuso4(22n) h2so4石墨铜隔膜so2cuso4h2so4h2so4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 ；每吸收标准状况下11.2l so2，被so2还原的o2的质量为 g。利用右图所示电化学装置吸收另一部分so2，并完成cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 。21(12分)【选做题】本题包括a、b 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按a小题评分。a物质结构与性质 元素x的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，x原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中，常用xcl的盐酸溶液吸收并定量测定co的含量，其化学反应如下：2xcl2co2h2ox2cl22co2h2ox基态原子的电子排布式为 。xclc、h、o三种原子的电负性由大到小的顺序为 。x2cl22co2h2o是一种配合物，其结构如右图所示：与co为互为等电子体的分子是 。该配合物中氯原子的杂化方式为 。在x2cl22co2h2o中，每个x原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“”标出相应的配位键 。xcl的晶胞如右图所示，距离每个x最近的cl的个数为 。高三化学期中调研参考答案及评分标准选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1b 2a 3c 4b 5d 6a 7a 8d 9d 10d不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11ac 12bd 13a 14c 15ac非选择题16（12分）（1）co2o3+so32+4h+=2co2+so42+2h2o （2分）（2）将fe2+氧化成fe3+ （2分）（3）fe(oh)3 al(oh)3 （