必修二第三第四章复习知识点和习题.doc

必修二第三章复习知识点：1、烃 有机物 a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐、碳酸氢盐等无机物外b、结构特点：、碳原子最外层有4个电子，一定形成四根共价键、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键、碳碳可以形成链状，也可以形成环状 c、一般性质：、绝大部分有机物都可以燃烧(除了CCl4不仅不燃烧，还可以用来灭火)、绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质见表)1）烷烃： a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃。因为碳的所有价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)c、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态(14)变为液态(516)再变为固态(17及以上)d、化学性质点燃氧化反应：能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷 CnH2n+2+(3n+1)/2O2 nCO2+(n+1)H2O取代反应：CH4+Cl2 CH3Cl+HCle、命名(习惯命名法)：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名，后加烷 2）烯烃： a 定义：碳碳之间以双键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烯烃，（烯烃为不饱和烃） b 通式：CnH2n （如乙烯C2H4 丙烯C3H6 ）c、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态(14)变为液态(516)再变为固态(17及以上)d、化学性质点燃氧化反应：能够燃烧， CnH2n+3n/2O2 nCO2+nH2O加成反应：能使酸性高锰酸钾溶液褪色，溴水褪色 C2H4 +Br2 CH2BrCH2Bre、命名(习惯命名法)：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名后加烯3）炔烃：a 定义：碳碳之间以三键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为炔烃，（炔烃为不饱和烃） b 通式：CnH2n-2 （如乙炔C2H2 丙炔C3H4 ） 化学性质：氧化反应、加成反应 4）芳香烃：含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃(易取代，难加成)。（芳香烃为不饱和烃） 化学性质：加成反应、取代反应、氧化反应甲烷乙烯苯分子式CH4C2H4C6H6结构式不作要求结构简式CH4CH2=CH2或电子式不作要求空间结构正四面体结构平面型平面型(无单键，无双键，介于单、双键间特殊的键，大键)物理性质无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，是天然气、沼气、油田气、煤道坑气的主要成分无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度略小于空气无色、有特殊香味的液体，不溶于水，密度比水小，有毒化学性质点燃氧化反应：CH4+2O2 CO2+2H2O光照取代反应：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl氧化反应：点燃a能使酸性高锰酸钾褪色b.C2H4+3O2 2CO2+2H2O加成反应：CH2=CH2+Br2 催化剂 n加聚反应：nCH2=CH2 CH2CH2产物为聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物氧化反应：点燃a不能使酸性高锰酸钾褪色b.2C6H6+15O2 12CO2+6H2O取代反应：Fea与液溴反应：+Br2 +HBr浓H2SO4b与硝酸反应： +HO-NO2 +H2O加成反应：Ni +3H2 (环己烷)用途可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿(CH3Cl，麻醉剂)、四氯化碳、炭黑等石化工业的重要原料和标志，水果催熟剂，植物生长调节剂，制造塑料，合成纤维等有机溶剂，化工原料注：取代反应有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应加成反应有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端的原子与其他原子直接相连的反应同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体如C4H10有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(异丁烷)同系物：结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物互称为同系物2、烃的衍生物乙醇： a、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂b、分子结构：分子式C2H6O，结构简式CH3CH2OH或C2H5OH，官能团羟基，OH点燃c、化学性质：、与活泼金属(Na)反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2Cu或Ag 、氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O浓H2SO4 、酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2Od、乙醇的用途：燃料，医用消毒(体积分数75%)，有机溶剂，造酒乙酸： a、物理性质：无色，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。b、分子结构：分子式C2H4O2，结构简式CH3COOH，官能团羧基，COOHc、化学性质：、酸性(具备酸的通性)：比碳酸酸性强2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O、酯化反应(用饱和Na2CO3溶液来吸收，3个作用)d、乙酸的用途：食醋的成分(3%5%)酯： a、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。浓H2SO4 b、化学性质：水解反应 、酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH、碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH3、基本营养物质：1） 糖类（由C H O 三种元素组成）单糖：葡萄糖、果糖 C6H12O6双糖：蔗糖、麦芽糖C12H22O11多糖：淀粉、纤维素（C6H10O5）n葡萄糖与果糖是同分异构体，蔗糖和麦芽糖是同分异构体葡萄糖的特征反应：在碱性、加热的情况下，能与银氨溶液反应析出银；在加热情况下可与新制的氢氧化铜溶液产生砖红色沉淀。（可检验葡萄糖的存在）淀粉的特征反应：常温下，淀粉遇碘单质变蓝蔗糖水解得葡萄糖和果糖，麦芽糖最终水解成葡萄糖，淀粉最终水解成葡萄糖2） 油脂：油脂水解得高级脂肪酸和甘油3） 蛋白质：属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸蛋白质的特征反应：硝酸可使蛋白质变黄，也可通过烧焦有特殊气味进行鉴别浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。第三章 有机化合物练习：1、有机物的结构特点：成键特点：碳原子呈四价、碳原子间可形成单键、双键和参键等、可成链状或成环状分子。同系物。同分异构体例题26：某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物（ ） A 一定含有氧元素 B一定不含有氧元素C 一定含有碳、氢、氧三种元素 D 一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素练习35：下列化学式只能表示一种物质的是（ ） A C3H7Cl B C4H10 C C2H4Cl2 D CH2Cl2练习36：下列物质属于同系物的一组是（ ）ACH4与C2H4 B 与 CH3CH2CH2CH3 CC2H6与C3H8 D O2与O32、几种重要的有机化学反应光 1）取代反应：CH4 +Cl2 CH3Cl+HClCu或Ag 2）加成反应：CH2=CH2+ Br2CH2Br CH2Br浓硫酸 3）氧化反应：2CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H20 4）酯化反应：CH3CH2OH+ CH3COOHCH3COOCH2CH3+ H20催化剂 5）水解反应：C12H22011（蔗糖）+H2OC6H1206（葡萄糖）+ C6H1206（果糖）例题27：同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型取代反应、加成反应、酯化反应，写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。由乙烯制氯乙烷 ： ，属于 反应；由苯制取硝基苯： ，属于 反应；由苯制取环己烷： ，属于 反应；练习37：酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（ ） A酯化反应的产物只有酯 B酯化反应可看成取代反应的一种C酯化反应是有限度的 D浓硫酸可做酯化反应的催化剂1、 几种重要有机物的结构、性质和用途下列几个问题可以帮助你回顾和掌握这些有机物的性质：（学生课后总结）1） 物理性质（颜色、气味、状态、密度、水溶性等）？2） 分子结构：分子式、结构式、电子式、结构简式、分子模型？3） 能燃烧吗？产物是什么？4） 能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色吗？属于什么反应类型？5） 能使酸性高锰酸钾溶液褪色吗？属于什么反应类型？6） 能发生取代反应、加成反应、氧化反应、酯化反应、水解反应等哪些类型反应？反应条件呢？举例并写出化学方程式。7） 该有机物有何特殊性质？（例如：碘遇淀粉变蓝等）例题28：下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）A苯 B乙烷 C乙醇 D乙酸例题29：下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）A苯、己烷、四氯化碳 B苯、乙醇、四氯化碳C硝基苯、乙醇、四氯化碳 D硝基苯、乙醇、乙酸例题30：钠与下列物质反应都能够产生氢气：H2O；CH3COOH；CH3CH2OH。从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质电离出H的难易程度是（从难到易的顺序）（ ）A B C D练习38：下列物质中碳元素含量最高的是A、甲烷 B、乙烷 C、乙烯 D、苯练习39：写出下列官能团的名称：(1)COOH (2)OH 练习40：下列化学药品中属有毒且易燃料是A 乙酸 B 氰化钾 C 甲醇 D 氢气练习41：苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（COOHCH3-CH=CH-CH=CH-COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是A金属钠B氢氧化钠C溴水D乙醇练习42：下列物质在一定条件下能发生水解反应，且水解产物能发生银镜反应的是( ) A葡萄糖 B淀粉 C蔗糖 D乙酸乙酯练习43：在试管中加入10的氢氧化钠溶液1mL，然后滴入2的硫酸铜溶液23滴，稍加振荡，加入某病人的尿液，在酒精灯火焰上加热至沸腾，出现砖红色沉淀。该实验现象证明了该人尿液中含有的物质是（ ）A尿酸 B蛋白质 C葡萄糖 D氯化钠必修二第四章复习知识点：1、 金属矿物的开发利用：K Ca Na Mg Al电解法、Zn Fe Sn Pb Cu还原剂法、Hg Ag热分解法、Pt Au物理淘取法等2、海水资源的开发利用：水资源和化学资源的利用。 如：海水的淡化、海水制盐、海水提溴、海水提碘、海水提镁、原子能发电业等。3、化石燃料的综合利用：石油的炼制和煤的综合利用（提示：要记住石油的炼制和煤的综合利用主要产品）煤、石油、天然气煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液化进行综合利用 蒸馏：利用物质沸点(相差在20以上)的差异将物质进行分离，物理变化，产物为纯净物 分馏：利用物质沸点(相差在5以内)的差异将物质分离，物理变化，产物为混 合物 干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化（CO，H2）天然气：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H2)石油：多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃)的混合物，可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油(汽油、煤油、柴油等)，产物一定是一个烷烃分子加一个烯烃分子裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3丁二烯)催化重整的目的：得到芳香烃(苯及其同系物)加聚反应：利用加成反应原理，使小分子化合物聚合成高分子化合物的反应。（如由乙烯制得聚乙烯，其中乙烯为单体，聚乙烯的链节为CH2-CH2,聚合度为链节的数目）4、绿色化学与环境保护：绿色化学和原子经济第四章 化学与可持续发展练习：例题31：在治金工业上，通常都不能用化学还原剂制得的一组是 ANa、Ca、Mg、Al BNa、K、Zn、FeCZn、Fe、Cu、Ag DMg、Al、Zn、Fe例题32：海水淡化的方法有多种，其中历史最久