江苏省苏州市第五中学校高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

江苏省苏州市第五中学校2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）1下图所示的实验操作与方法正确的是 a检验装置气密性 b过滤 c点燃酒精灯 d称量氯化钠【答案】a【解析】a在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故a正确；b过滤实验中要用玻璃棒引流，图中没有，故b错误；c点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险图中操作错误，故c错误；d托盘天平的使用要注意“左物右码”的原则，图中正好相反，故d错误2下列说法中正确的是a原电池是把电能转化为化学能的装置b原电池中电子流入的一极是正极，发生还原反应c铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液到铜电极d原电池中的阳离子向负极移动【答案】b【解析】试题分析：原电池是把化学能转化为电能的装置，故a错误；原电池中电子由负极流入正极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，故b正确；铜锌原电池中电子由锌电极经过导线到铜电极，故c错误；原电池中的阳离子向正极移动，故d错误。考点：本题考查原电池原理。3对于可逆反应：2a()b() 2c()； h 0，下列各图正确的是【答案】a【解析】试题分析：a、温度高反应速率快，达到平衡的时间短，升温平衡逆向移动，所以c的百分含量减小，所以选a；b、随着压强增大，反应速率加快，所以不选b；c、催化剂能改变反应速率但不影响平衡，所以不选c；d、压强增大，平衡正向移动，a的转化率增大，固定压强，随着温度升高，平衡逆向移动，a的转化率降低，所以不选d。考点：化学图像分析，条件对化学速率和平衡的影响。4往蛋白质溶液里加入下列物质的浓溶液，会产生沉淀。但再加蒸馏水稀释，沉淀又会溶解的是ana2so4 bch3ch2oh ch2so4 d(nh4)2so4【答案】ad【解析】无机盐na2so4、(nh4)2so4均可使蛋白质发生盐析，如再加水稀释，会重新溶解，而乙醇、硫酸会使蛋白质变性，是不可逆过程，故答案为ad5x、y、z、w四种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为17。其中w的阴离子核外电子数与z原子的最内层电子数相同。x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产y的单质，而y、z均能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是a以上四种元素的原子半径大小为xyzwbx2w2、w2y、wz均为直线型的共价化合物cw与y形成的化合物w2y2在化学反应中既可作氧化剂也可作还原剂d由w与x组成的化合物的沸点总低于由w与y组成的化合物的沸点【答案】c【解析】试题分析：自然界中碳元素有三种核素，即稳定同位素12c、13c和为放射性同位素14c。根据题给的信息，由“x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产y的单质，而y、z均能形成双原子分子”，可以首先推知x为c元素，y为o元素，再根据“x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为17”推知z为f元素，f原子的最内层电子数为2，根据“w的阴离子核外电子数与z相同”，可推知w的阴离子为h，w为h元素。由此可知：a、四种元素的原子半径大小应为xyzw，错误；b、x2w2(c2h2)、wz(hf)为直线型的共价化合物，而w2y（h2o）为倒v型的共价化合物，错误； c、h2o2分子中氧元素的化合价为-1价，处于中间价态，可以升高和降低，故h2o2在化学反应中既可作氧化剂也可作还原剂，正确；d、c、h元素可组成烃类化合物，当c原子数目较多时，形成的烃类化合物可为液态或固态，沸点较高，就有可能比由w与y组成的化合物（h2o或h2o2）的沸点高，错误。考点：物质结构、元素周期律6下列反应不可能是原电池反应的是afe + 2h+ = fe2+ + h2 bh+ + oh- = h2o c2h2 + o2 = 2h2o dfe2+ + zn = fe + cu2+【答案】b【解析】试题分析：只有自发的、放热的氧化还原反应才能设计成原电池，酸碱中和反应是复分解反应，非氧化还原反应，不可能是原电池，选b。考点：考查原电池的构成条件。7人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”；有一年很多地方的葡萄都减产甚至绝收，而法国小镇波尔多因为葡萄树都涂上了cuso4与ca(oh)2所以获得了大丰收。以下分析正确的是acuso4与ca(oh)2含有葡萄生长所需的微量元素bcuso4与ca(oh)2混合物是化学肥料ccu2+和碱可以使蛋白质变性，能杀死病菌，可以防治病虫害dcuso4与ca(oh)2混合物是有机农药，可以防治病虫害【答案】c【解析】强碱、重金属均可使蛋白质变性，能杀死病菌，可以防治病虫害，答案为c8下列物质中一定互为同系物的是ch4 c3h6 c8h18 ch2=chch2ch3 a b c d【答案】a【解析】试题分析：同系物：结构相似，组成相差1个或若干个ch2，具有相同的通式，属于烷烃；属于烯烃或环烷烃；属于烷烃；属于酚类；属于烯烃；属于醇类；属于芳香烃或者说属于苯的同系物；苯乙烯属于芳香烃，因此一定互为同系物的是，故选项a正确。考点：考查同系物、有机物的分类。9有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是al mol甲分子内含有l0 mol共价键 b由乙分子构成的物质不能发生氧化反应c丙分子的二氯取代产物只有三种 d分子丁显然是不可能合成的【答案】b【解析】试题分析：每个甲分子中含有6个碳碳共价键和4个碳氢共价键，因此1 mol甲分子内含有10mol共价键，a正确；乙分子可以燃烧，因此可以发生氧化反应，b错；丙分子中将一个氯原子定位在一个顶点，另一个氯原子可以在同一棱上、面对角线、体对角线上，共有三种，c正确；从分子丁结构中可以看出，每一个碳原子形成了5个共价键，不符合碳的四价原则，无法合成，d正确。考点：考查有机物的结构、特点，同分异构体。10下列解释事实的离子方程式不正确的是 ( )ana放入水中，产生气体：2na + 2h2o 2na+ + 2oh + h2bfecl3溶液刻蚀印刷线路板：2fe3+ + cu 2fe2+ +cu2+c铜溶于酸化的h2o2溶液：cu + 2h+ + h2o2 cu2+ + 2h2odal片与少量naoh溶液反应，产生气体：2al + 2oh+2h2o2al(oh)3 +3h2【答案】d【解析】试题分析：a、na放入水中，产生气体，离子方程式：2na+2h2o2na+2oh-+h2，故a正确；b、fecl3溶液刻蚀印刷线路板，离子方程式：2fe3+cu2fe2+cu2+，故b正确；c、铜溶于酸化的h2o2溶液，离子方程式：cu+2h+h2o2cu2+2h2o，故c正确；d、al片与少量naoh溶液反应，产生气体，离子方程式：2al+2h2o+2oh-2alo2-+3h2，故d错误；故选d。【考点定位】考查离子方程式的书写【名师点晴】本题综合考查离子方程式的书写，侧重于元素化合物的性质的综合应用，注意物质的化学式、电荷守恒和质量守恒的判断。在离子方程式中，可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示，其它难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示；对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在(溶液中)，但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示，浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式，浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子符号。11下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。acuo cu bfe fecl2 ch2so4 so2 dhno3 n2o【答案】b【解析】试题分析：a中氧化铜到铜是还原反应。b中铁与盐酸反应会生成氯化亚铁与氢气，此处，盐酸充当氧化剂的作用。c中硫酸到二氧化硫，其中硫的化合价降低，是还原作用。d中，硝酸到二氧化氮，氮的化合价降低，为还原作用。考点：对化合价的考查。12下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是【答案】d【解析】本题考查了化学实验中的物质的分离提纯，意在考查考生的实验能力及分析解决问题的能力。a项装置适用于萃取、分液；b项装置适用于两种固体混合物(其中一种是易升华物质)的分离；c项装置适用于混合气体的除杂、分离和提纯；d项装置主要用于灼烧固体物质，不能用于物质的分离提纯，d项符合题意。13氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为a两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，nh3为sp2型杂化，而ch4是sp3型杂化。bnh3分子中n原子形成三个杂化轨道，ch4分子中c原子形成4个杂化轨道。cnh3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。d氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子【答案】c【解析】试题分析：在氨分子内n原子是sp3杂化，在甲烷分子中c原子的杂化方式也是sp3杂化，之所以氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，是因为nh3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。因此选项是c。考点：考查物质分子的空间构型不同的原因的分析的知识。14将浓度为0.1moll1hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是ah+ bka（hf） c d【答案】d【解析】a、因hf为弱酸，则浓度为0.1moll1hf溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（h+）增大，但c（h+）不断减小，故a错误；b、因电离平衡常数只与温度有关，则ka（hf）在稀释过程中不变，故b错误；c、因稀释时一段时间电离产生等量的h+和f，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（h+）不会超过107moll1，c（f）不断减小，则的比值变小，故c错误；d、因ka（hf）=，当hf溶液加水不断稀释，促进电离，c（f）不断减小，ka（hf）不变，则增大，故d正确；故选：d15液氨常用作制冷剂，回答下列问题（1）一定条件下在密闭容器中发生反应：anh4i(s) nh3(g) + hi(g) b2hi(g) h2(g) + i2(g)写出反应a的平衡常数表达式 达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向 （填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化 （填“加深”、“变浅”或“不变”）（2）工业上合成氨的反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h92.60 kjmol1下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是_(填序号)。a.单位时间内生成2n mol nh3的同时生成3n mol h2b.单位时间内生成6n mol nh键的同时生成2n mol hh键c.用n2、h2、nh3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为132d.混合气体的平均摩尔质量增大e.容器内的气体密度不变（3）已知合成氨反应在某温度下2 l的密闭容器中进行，测得如下数据：根据表中数据计算：反应进行到2 h时放出的热量为_ kj。01 h内n2的平均反应速率为_ moll1h1。此温度下该反应的化学平衡常数k_(保留两位小数)。反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入n2、h2和nh3各1.00 mol，化学平衡将向_方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。（4）肼（n2h4）的性质类似于nh3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因 。【答案】（共18分）（1） kc(nh3)c(hi) (2分 ) 不移动 (2分 ) 变浅(2分 )（2） b、d (2分 )（3）27.78 (2分 ) 0.05 (2分 ) 0.15 (2分 ) 正反应(2分 )（4）n2h42h2o n2h5h2o+ + oh (2分 )【解析】试题分析：（1） 反应nh4i(s) nh3(g) + hi(g) 平衡常数表达式是kc(nh3)c(hi) 反应2hi(g) h2(g) + i2(g)由于是反应前后气体体积相等的反应，达到平衡后，扩大容器体积，2hi(g) h2(g) + i2(g)不移动。由于容器的容积扩大，所以达到新的平衡时容器内颜色变浅；（2）a.单位时间内生成2n mol nh3的同时生成3n mol h2，则反应处于平衡状态，错误； b.单位时间内生成6n mol nh键的同时生成2n mol hh键，则反应正向进行，正确；c.用n2、h2、nh3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为132是任何状态下都存在的状态，不能确定反应进行的方向或程度，错误；d.由于第一个反应是气体体积增大的反应，如果反映未达到平衡状态，反应正向进行，则混合气体的质量增大，由更高的固体变为气体，混合气体的物质的量不变，所以混合气体的平均摩尔质量增大，正确；e.无论反应是否处于平衡状态，容器内的气体密度不变，因此不能确定反应进行的方向，错误。（3）根据方程式可知1mol的氮气完全反应放出热量是92.60 kj，反应进行到2 h时n2发生反应消耗了0.3mol，则放出的热量为92.60 kj/mol0.3mol=27.78kj；01 h内h2的平均反应速率为v(h2)=(4.50-4.20)mol2 l1h=0.15(mol/lh)，由于v(h2)=3v(n2)，所以v(n2)= v(h2) 3=0.05(mol/lh)，当反应达到平衡时，c(n2)=0. 5mol/l c(h2)=1. 5mol/l, c(nh3)=0. 5mol/l,此温度下该反应的化学平衡常数k0.15; 反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入n2、h2和nh3各1.00 mol，则由于反应物的浓度增大的多，所以化学平衡将向正反应方向移动；（4）肼（n2h4）的性质类似于nh3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，水溶液显碱性是由于存在电离平衡：n2h42h2o n2h5h2o+ + oh。考点：考查化学反应速率、化学平衡移动、反应的化学平衡常数的计算、移动方向、物质的溶液的酸碱性的原因分析的知识。16（6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：a萃取 b.升华 c.结晶 d.分液 e.蒸馏 f.过滤（1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 （2）分离水和汽油的混合物 （3）分离ccl4(沸点为76.75c)和甲苯（沸点为110.6c）的混合物 【答案】(1) c； （2）d； （3）e【解析】试题分析：（1）硝酸钾随着温度的升高溶解度变化大，nacl随着温度的升高溶解度变化不大，因此用结晶的方法分离。（2）水和汽油是互不相溶的液体，因此用分液的方法分离。（3）ccl4和甲苯是互溶的两种液体，沸点相差较大，因此用蒸馏的方法分离。考点：物质的分离点评：根据混合物的组成特点选择正确的分离方法。17（6分）（1）如图，若烧瓶是干燥的当烧瓶口向上时，由a口导入气体，可收集下列中的 （填序号，下同）气体若烧瓶充满水，可收集下列中的 气体no nh3 so2 no2（2）若烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下放置，由 口导入气体可收集no气体，其原因是 【答案】（1）；（2）a；nh3的密度小于no【解析】试题分析：（1）由a口导入气体，用该装置收集气体的依据，由于是集气瓶口向上，所以能够收集的气体密度必须大于空气且不能和空气的成分反应（这一点很少被提及），若烧瓶充满水，该装置收集气体的依据是能够不溶于水或与水不反应的气体；（2）此时该装置收集气体的依据类似于排空法收集气体，从a口进，能够收集的气体密度必须大于氨气且不能和氨气反应；从b口进，能够收集的气体密度必须小于氨气且不能和氨气反应；解：（1）由a口导入气体，用该装置收集气体的依据，由于是集气瓶口向上，所以能够收集的气体密度必须小于空气且不能和空气的成分反应，而密度小于空气且不能和空气的成分反应的气体只有nh3；若烧瓶充满水，该装置收集气体的依据是能够不溶于水或与水不反应的气体，而不溶于水或与水不反应的气体只有no，故答案为：；（2）此时该装置收集气体的依据类似于排空法收集气体，从a口进，能够收集的气体密度必须大于氨气且不能和氨气反应，从b口进，能够收集的气体密度必须小于氨气且不能和氨气反应，故答案为：a；nh3的密度小于no点评：本题主要考查了多用瓶的作用，它可以用来收集气体，可以测量气体的流速、还可以用来干燥气体和作安全瓶等18（10分）某中学化学实验小组为了证明和比较so2与氯水的漂白性，设计了如下装置：（1）实验室常用装置e制备cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 、 （2）反应开始后，发现b、d两个装置中的品红溶液都褪色，停止通气后，分别取少量b、d两个装置中的液体于试管中加热，两个试管中的现象分别为：b d （3）装置c的作用是 （4）写出等物质的量的cl2与so2反应的离子方程式 【答案】（1）酸性和还原性（2分）（2）溶液由无色变成红色（2分） 溶液没有明显变化（2分）（3）吸收多余的so2和cl2，防止污染环境（或吸收尾气）（2分）（4）so2+cl2+2h2o4h+so42-+2cl-（2分）【解析】试题分析：（1）实验室制取氯气的反应方程式为：mno2+4hclmncl2+cl2+2h2o，由hcl生成mncl2，氯元素化合价不变，由hcl生成cl2，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性。（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色。（3）氯气和二氧化硫有毒，不能排放到空气中，但氯气和二氧化硫都和碱反应，所以装置c的作用是保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫。（4）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者按等物质的量混合发生氧化还原反应，离子反应方程式为so2+cl2+2h2o4h+so42-+2cl-。考点：本题考查so2与cl2的制备和性质、实验方案的分析、离子方程式的书写。 19（13分）三草酸合铁酸钾晶体（k3fe(c2o4)3xh2o）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：i铁含量的测定步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00 ml于锥形瓶中，加稀h2so4酸化，滴加kmno4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，mno4-被还原成mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010 moll1kmno4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗kmno4溶液20.02 ml，滴定中mno4被还原成mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 moll kmno4溶液19.98 ml请回答下列问题：（1）步骤一中配制三草酸合铁酸钾溶液使用到的玻璃仪器包括：烧杯、玻璃棒、 （2）步骤二中加入锌粉至黄色刚好消失，目的是_。（3）写出步骤三中发生反应的离子方程式 _ 。（4）根据实验数据，测得该晶体中铁元素的质量分数为_。（5）若步骤二中加入的kmno4的溶液的量不足，则测得的铁含量 （选填填“偏低”“偏高”或“不变”）ii结晶水的测定（6）采用热重分析仪测定三革酸合铁酸钾晶体k3fe(c2o4)3xh2o在100时的失重率为a，则晶体化学式中结晶水的个数x的计算式为_（已知：三草酸合铁酸钾的摩尔质量m(k3fe(c2o4)3) =510g/mol）【答案】（1）胶头滴管、250ml容量瓶； （2）将fe3+恰好还原成fe2+；（3）5fe2+mno4-+8h+=5fe3+mn2+4h2o；（4）11.2%； （5）偏高； （6）5.1a/18(1-a%)【解析】试题分析：（1）步骤一中配制三草酸合铁酸钾溶液250 ml,使用到的玻璃仪器包括：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250ml容量瓶；（2）步骤二中加入锌粉至黄色刚好消失，目的是将fe3+恰好还原成fe2+；（3）在步骤三中mno4-将fe2+氧化为fe3+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，发生反应的离子方程式是5fe2+mno4-+8h+=5fe3+mn2+4h2o；（4）n(fe2+):n(mno4-)=5：1，n(mno4-)=0.010 moll 0.01998 l =1.99810-4mol,所以n(fe2+)=5n(mno4-)=51.99810-4mol=9.9910-4mol，所以250 ml溶液中fe的质量是m(fe)= 9.9910-4mol（25025）56g/mol=0.559g,该晶体中铁元素的质量分数为（0.559g5.00 g）100%=11.2%；（5）若步骤二中加入的kmno4的溶液的量不足，则溶液中还存在部分草酸根离子，在第三步消耗的kmno4溶液体积偏大，使的测得的铁含量偏高；(6)k3fe(c2o4)3xh2o分解的方程式是k3fe(c2o4)3xh2o k3fe(c2o4)3+xh2o，(510+18x)g晶体会失去结晶水质量是18xg, 由于失重率为a，则18x(510+18x) 100%= a,解得x=5.1a/18(1-a%).考点：考查物质的量浓度的溶液的配制的仪器的使用、元素含量及的物质结晶水的计算、误差分析、物质的作用、离子方程式的书写的知识。20资料显示：在煤中加入适量石灰石粉可使煤（含s）燃烧时产生的so2转化成固体caso4 ，从而减少so2排放，该方法被称为钙基固硫。这一过程是通过以下两步反应实现的： caco3高温=cao+co2 2cao+2so2+o2 =2caso4对此，某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究。已知实验所用样品：-s粉与caco3粉末的混合物-caso4 粉末（1）实验一：取样品装入a中。连续通入过量o2，加热至500左右，充分反应发现，b中红色消失、c中出现大量白色浑浊。停止该步实验的正确操作是 。取反应后d中溶液滴加过量盐酸，无明显现象。由此得知实验一过程中： a中发生反应的化学方程式是 ；c中反应的离子方程式是 。要获得与以上实验事实相一致的结论，可替代b中品红溶液的是 。a.酚酞的nh3h2o溶液 b.酸性kmno4溶液c.酚酞的nahco3溶液 d.br2的ccl4溶液（2）实验二：取样品装入a中。连续通入过量o2，并迅速加热升温，控制在1000左右，充分反应。发现b中红色消失，c中出现白色浑浊。取反应后d中溶液滴加过量盐酸，出现大量无色气泡，反应的离子方程式是 。反应结束后，将a中余下固体溶入水中，取其上层清液，滴加bacl2溶液，立即有白色沉淀出现。由此得知实验二： a中发生的反应有 （填选 “”、“”）。（3）实验三：取样品装入a中。连续通入过量o2，加热至1200左右，充分反应，b中红色消失，则a中发生反应的化学方程式是 。比较实验一、二、三可知，如用该方法固硫，可行的基本条件是 。（4）在中学化学实验室里，装置a通常只能选 为材料制作的玻璃管，但这种选择有一点不妥，其理由用化学方程式解释是： 。（5）实验所需o2若改由空气提供，且对上述实验探究事实不产生影响，应在a前添加一装有某药品的装置。请将该药品和装置图示在图中的虚线框内。【答案】 撤掉喷灯，继续通入o2至a冷却 s +o2 高温= so2 2so2+2h2o+o2+2ba2+=2baso4+4h+ a、b（2） co32-+2h+ =co2 +h2o （一）、（二）（3）2caso4高温=2cao+2so2+o2 燃烧温度需1000左右（4）石英 ， sio2+cao 高温=casio3（2分）（5）图略（装置+药品）【解析】试题分析：（1）实验一：取s粉与caco3粉末的混合物高温灼烧，有so2产生，c中产生硫酸钡沉淀，d用来吸收过量的so2，停止实验时，为了避免倒吸，撤掉酒精喷灯以后，要持续通氧气一直到冷却。取反应后d中溶液滴加过量盐酸，无明显现象，说明没有co2生成，caco3粉末没有分解，只有硫燃烧生成了so2，c中so2被氧气氧化产生硫酸钡沉淀，要获得与以上实验事实相一致的结论，可替代b中品红溶液的用酚酞的nh3h2o溶液，红色褪去，a正确；b.酸性kmno4溶液，紫色褪去，正确；c.酚酞的nahco3溶液，亚硫酸酸性比碳酸强，会产生co2，naoh溶液会吸收co2，加盐酸有气体产生，错误；d.br2的ccl4溶液，与so2不反应，无现象，错误。（2）实验二控制温度在1000左右，caco3粉末分解，硫燃烧生成了so2，d中溶液吸收co2，产生碳酸盐，加入盐酸有大量气泡。（3）实验三：取样品caso4 粉末装入a中。连续通入过量o2，加热至1200左右，充分反应，b中红色消失，说明caso4分解，有so2生成，因此用此方法固硫时，温度应选择实验二的温度，过低caco3粉末没有分解，过高caso4分解又有so2生成，不能起到固硫的作用。（4）在中学化学实验室里，装置a通常选择石英材料，但是sio2和cao在高温下会反应。（5）实验所需o2若改由空气提供，且对上述实验探究事实不产生影响，应在a前添加一装有naoh的洗气瓶，除去空气中的co2。考点：考查元素化合物的性质、物质的制备、实验基本操作、实验装置21配制500 ml 15 moll -1 na 2 so 4 溶液，需要固体na 2 so 4 的质量是多少？【答案】1065 g【解析】试题分析：500 ml 15 moll -1 na2so 4 溶液中na2so 4 的物质的量为：n(na2so 4 )=c(na2so 4 )vna2so 4 (aq)=15 moll -1 05 l=075 mol，则075 mol na2so 4 的质量为：m(na2so 4 )=n(na2so 4 )m(na2so 4 )=075 mol142 gmol -1 =1065 g。考点：考查物质的量浓度的计算。22已知a是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，b是一种常见的两性氢氧化物。试根据下列转化关系回答有关问题：（1） 试判断： b为_，f为_；（2） 写出沉淀b与盐酸反应的离子方程式_；（3） 根据上述关系写出盐a的化学式_。（4）0.1mola与350ml 1mol/lnaoh溶液充分反应，生成沉淀的物质的量为_mol。【答案】（1）氢氧化铝或al(oh)3；硫酸钡或baso4；（2）al(oh)3 +3h+ = al3+3h2o；（3）kal(so4)2 或k2so4al2(so4)3(说明：带结晶水的化学式也给分)；（4）0.05。【解析】试题分析：已知a是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，说明溶液中含有al3+；所以透过蓝色鈷玻璃观察时焰色反应呈紫色，该溶液中含有k+；向该溶液中加入ba(no3)2溶液，发生复分解反应产生baso4白色沉淀，该物质既不溶于水，也不溶于酸。所以沉淀f是baso4。所以a是kal(so4)2。向该溶液中加入氨水，al3+会发生反应：al33nh3h2o= al(oh)3+3nh4+，产生白色沉淀b是al(oh)3，该物质是两性氢氧化物，可以与强酸hcl发生反应：al(oh)3+3h+=al3+3h2o，产生的溶液e是alcl3；也可以与强碱naoh发生反应：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o，得到的溶液d是naalo2；溶液c是(nh4)2so4， （1） b为al(oh)3，f为baso4；（2） al(oh)3与盐酸反应的离子方程式是：al(oh)3 +3h+ = al3+3h2o；（3） 根据上述关系写出盐a是kal(so4)2 或k2so4al2(so4)3；（4）0.1mola中含有的al3+的物质的量是0.1mol，350ml 1mol/lnaoh溶液中含有naoh的物质的量是n(naoh)=1mol/l0.35l=0.35mol，首先发生反应：al33oh-al(oh)3，由于naoh过量，反应形成al(oh)3沉淀要以不足量的al3+为标准计算，nal(oh)3)=0.1mol，过量的naoh的物质的量是0.05mol ，然后再发生反应：al(oh)3+ oh-= alo2-+ 2h2o ，由于nal(oh)3)=0.1mol ,n(naoh)= 0.05mol ，所以要以不足量的naoh为标准计算，溶解al(oh)3)的物质的量是0.05mol，因此还存在剩余的al(oh)3)的物质的量是0.05mol。考点：考查元素及化合物的推断、有关铝元素的单质及化合物的推断及计算的有关知识。2321（10分）有机物d是一种合成抗高血压药的重要通用中间体，其合成路线如下（已知a是一种芳香酸）：（1）a的结构简式是 。（2）cd的反应类型是 。（3）加热条件下，c在足量naoh水溶液中反应的化学方程式为： 。（4）e是一种相对分子质量比a小14的芳香酸。写出满足下列条件的e的所有同分异构体的结构简式： 。能发生银镜反应一