江西省万载县高三化学总复习 第四章 非金属及其化合物单元综合检测试卷 新人教版版必修1.doc

非金属及其化合物一、选择题1下列说法不正确的是a.刚玉硬度很大，可用来做精密仪器和手表的轴承b.二氧化硅是制造光导纤维的原料c.硅的化学性质不活泼，自然界里存在大量的单质硅d.硅藻土含有无定形二氧化硅，可作吸附剂和催化剂的载体2下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）a.h+、fe3+、cl- b.、k+、oh-、c.h+、na+、clo-、cl- d.、h+、i-、3自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别 （ ）a酚酞试液 b氯化铁溶液 c硝酸银溶液 d氢氧化钠溶液4下列反应中，能说明碳的非金属性比硅元素强的是（ ）asio22csi2cobcaco3sio2casio3co2cna2sio3co2h20=na2co3h2sio4dsi2naohh2o=na2sio32h25制取相同物质的量的硝酸铜，消耗硝酸物质的量最多的反应是（ ） a.铜和浓硝酸 b.铜和稀硝酸 c.氧化铜和浓硝酸 d.氧化铜和稀硝酸6下列说法不正确的是 （ ）a活性炭、so2、na2o2都能使品红溶液褪色，但原理不同。b同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。c将so2气体通入bacl2 溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入no2 则有沉淀生成。d除fecl2溶液中的少量fecl3，可用加入足量铁屑过滤的方法7足量的铝与20ml 1.0mol/l的下列物质反应，产生气体物质的量最少的是a氢氧化钠溶液 b稀硫酸 c盐酸 d稀硝酸8下列有关物质的用途错误的是a水玻璃可用作木材防火剂 b二氧化硅是制造光导纤维的材料 c石英是制造太阳能电池的常用材料d石灰石和纯碱均是生产普通玻璃的原料9用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是中的物质中的物质预测的现象a酚酞溶液浓盐酸无明显变化b浓硫酸浓氨水冒白烟c酚酞溶液浓氨水溶液变红d氯化铝溶液浓氨水出现白色沉淀10将一定量的铜粉加入到100ml某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到no气体448ml（标准状况）然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则（m1-m2）为a576 b288 c192 d011硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是( )。a晶体硅是良好的半导体材料b硅是地壳中含量最多的元素 csio2不溶于水，也不溶于任何酸d用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放naoh溶液 121.52g铜镁合金完全溶解于50ml 63%的浓硝酸（硝酸密度为1.40g/ml）中，得到标况下no2和n2o4 的混合气体1120ml。向反应后的溶液中加入1.0mol/l naoh溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是a该合金中n(cu):n(mg)=2:1b合金完全溶解时，溶液中c(h+)=11.8mol/l（忽略反应前后溶液体积变化）cno2和n2o4的混合气体中，no2的体积分数是80%d得到2.54g沉淀时，加入naoh溶液的体积是600 ml13光谱研究表明，易溶于水的so2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是a该溶液中存在着so2分子b该溶液中h+浓度是so32- 浓度的2倍c向该溶液中加入足量的酸都能放出so2气体d向该溶液中加入过量naoh可得到na2so3 、nahso3和naoh的混合溶液14某同学用下列装置制备并检验cl2的性质。下列说法正确的是（ ）a.图中:如果mno2过量,盐酸可全部被消耗b.图中:湿润的有色布条褪色,证明cl2有漂白性c.图中:生成棕色的固体,证明cl2有强氧化性d.图中:光照后量筒中气体体积减小,说明甲烷与cl2发生了加成反应15下列叙述正确的是a等质量的铜分别与足量稀硝酸和浓硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同b等质量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同c等质量的铝分别与足量氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体的体积一定相同d等质量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同二、非选择题16资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 （1）氨分子的空间结构是 。若将氨气与过量的氧气通到装置b（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热进行氨的催化氧化，试管内出现的现象是 。（2）停止反应后，立即关闭b中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 。（3）将过量的氧气与a产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置c中，并在b管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序应该是 。（4）已知氨气在纯氧中燃烧，氮元素全部转化成n2，请写出该反应的化学方程式 。17（10分）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置a制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用是 。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置b(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是 试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 停止反应后，立即关闭b中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中。试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 （3）将过量的氧气与a产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置c中，并在b管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序是：先通入_(o2 ,nh3 )，后通入_(o2,nh3)其理由是 18地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题，某课题组利用fe粉和酸性kno3溶液反应模拟地下水脱氮过程，理想的脱氮原理为：4fe + no3- + 10h+ = 4fe2+ + nh4+ + 3h2o。（1）研究发现：随着kno3溶液酸性的减弱，对应还原产物中氮元素的化合价越低。课题组用酸性弱的kno3溶液进行实验，没有观察到气体生成，则该条件下kno3的还原产物可能是 （化学式）。（2）实验发现：反应一段时间后，反应体系中nh4+的浓度在增大，fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。a生成的fe2+水解 bfe2+被氧化生成fe3+ cfe2+被还原成fe（3）该课题组拟利用上述脱氮反应研究不同自变量对反应速率的影响。可能用到的试剂和仪器：粗颗粒fe粉、细颗粒fe粉、20mol/l kno3、01 mol/l h2so4、蒸馏水、不同温度的恒温水浴、托盘天平、秒表、离子色谱仪等。设计实验方案：在不同的自变量（温度、铁粉颗粒的大小）时，测定 （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据：数据用字母表示）。【提示】离子色谱仪能跟踪测定溶液中的c(no3-）物理量实验序号v（20mol/l kno3）/ml1a2a3a进一步的研究表明：将铁粉和活性炭同时加入上述kno3溶液中，可以明显提高脱氮速率，其原因是 。19向一定量铜片中加入115ml某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500ml，再加入足量锌粉，充分反应后，收集到2.24l（标准状况）气体，过滤残留固体，干燥后称量，质量比加入的锌粉减轻了7.5g。试求：（1）加入铜片的质量（2）原硫酸的物质的量浓度。20（本题共14分）氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：1caco3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生co2 l（标准状况）。石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生co2 29120 l（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生co，则焦炭的物质的量为 mol。2已知粗盐水含mgcl2 6.80 mol/m3，含cacl2 3.00mol/m3。向粗盐水中加入ca(oh)2除镁离子：mgcl2 + ca(oh)2 mg(oh)2 + cacl2然后加入na2co3除钙离子。处理上述粗盐水10 m3，至少需要加na2co3 g。如果用碳酸化尾气（含nh3体积分数为0.100、co2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：ca2+ + 2nh3 + co2 + h2o caco3 + 2nh4+处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少l（标准状况）碳酸化尾气？列式计算。3某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算：（1）过滤后溶液中氯化钠的质量。（2）析出的碳酸氢钠晶体的质量。21（15分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量fes、sio2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(feso47h2o)，过程如下：（1）将过程中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是 ；a品红溶液 b紫色石蕊溶液 c酸性kmno4溶液 d溴水（2）过程中，fes和o2、h2so4反应的离子方程式为： ；（3）过程中，需加入的物质是 ；（4）过程中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有 ；（5）过程调节ph可选用下列试剂中的 (填选项序号)；a稀硫酸 bcaco3 cnaoh溶液 （6）过程中，将溶液z加热到70一80，目的是 ； （7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。用分析天平称取2.700g样品；将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为(fe(oh)(so4)n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为 。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。22（5分）室温下，单质a、b、c分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应。又知e溶液是无色的。请回答：（1）写出e物质的化学式_。（2）写出gh的化学方程式_。（3）写出bfd的离子方程式_5参考答案1c【解析】自然界中没有单质硅存在。硅在地壳中的元素含量居第二，却是以硅酸盐及sio2的形式广泛存在于自然界。故错误说法为c项。a、b项说法正确，课本上有。d项说法也正确，因硅藻土疏松多孔且不与酸（hf除外）、强氧化剂反应，故可作吸附剂和催化剂的载体。2a【解析】b项与oh-不共存；c项h+与clo-不共存；d项酸性条件下的与i-不共存。3c【解析】因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，故选：c4a【解析】5a【解析】此题只要把上述四个方程式一一写出，再由方程式中硝酸与硝酸铜的关系不难得出制取相同物质的量的硝酸铜消耗硝酸最多的是a项。6b【解析】答案：ba正确，活性炭、so2、na2o2都能使品红溶液褪色，但原理不同：分别是：吸附、so2与有机有色物质化合、na2o2具有强氧化性。b不正确，同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，fe4hno3=fe32h2ono,fe2h=fe2h2，产生气体的体积相等， c正确，将so2气体通入bacl2 溶液中至饱和，未见沉淀生成，是因为它们不反应，继续通入no2，so2被氧化成so42, 则有沉淀生成。d正确，除fecl2溶液中的少量fecl3，可用加入足量铁屑过滤的方法：fe2fe3=3fe2 7d【解析】试题分析：铝与氢氧化钠溶液、稀硫酸及盐酸都有氢气生成，而 al与稀硝酸反应不产生氢气，故选项d符合题意。考点：铝的化学性质及硝酸的强氧化性8c【解析】试题分析：a、水玻璃是硅酸钠溶液，用于建筑工业上防火，正确；b、sio2是光导纤维的主要成分，正确；c、石英的主要成分是sio2，si是制造太阳能电池的材料，错误；d、生产玻璃用的原料是石灰石、纯碱和石英，正确。考点：考查物质的基本用途9b【解析】试题分析：a、浓盐酸挥发，酚酞与酸显无色，结果和现象一致；b、浓硫酸是难挥发性的酸，浓氨水易挥发，不可能产生白烟，结果和现象不一致；c、浓氨水易挥发，挥发出的氨气溶于酚酞，酚酞溶液遇碱变红，结果和现象一致；d、浓氨水易挥发，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，al33nh3h2o=al(oh)33nh4，结果和现象一致。考点：考查物质的性质。10a【解析】试题分析：铜粉加入到100ml某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，生成cu（no3）2和no气体，no的物质的量为0448ml/224lmol-1=002mol，根据电子转移守恒可知，参加反应的铜的物质的量为002mol（52）/2=003mol，根据铜元素守恒可知，溶液中ncu（no3）2=003mol，溶液中n（no3-）=006mol。再向溶液中足量稀硫酸至不再反应为止，cu（no3）2中no3-发生反应3cu+8h+2no3-3cu2+2no+4h2o，容器剩有铜粉m2g，（m1-m2）为与溶液中no3-反应的铜的质量，令再次反应的铜的物质的量为xmol，则：由反应3cu+8h+2no3-3cu2+2no+4h2o3 2xmol 006mol解得x=009mol，则再次反应的铜的质量为009mol64g/mol=576g，即（m1-m2）=576g；故答案为a。【考点定位】化学计算，涉及氧化还原反应的分析【名师点晴】考查氧化还原反应的计算，难度中等，判断（m1-m2）为反应后溶液中与no3-反应的铜的质量，注意根据电子转移守恒、元素守恒计算，如根据方程式计算，相对比较麻烦注意守恒思想在氧化还原反应计算中应用尤其硝酸根完全反应，利用离子方程式计算。11a【解析】试题分析：a晶体硅是非金属材料，导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。正确。b地壳中含量最多的元素 是氧元素。错误。csio2不溶于水，但能溶解于氢氟酸中：si+4hf=sif4+2h2。错误。d用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放naoh溶液发生反应：sio22naoh=na2sio3h2o ，产生的na2sio3有粘性，容易把玻璃瓶与玻璃塞黏在一起。错误。考点：考查硅及其化合物的性质及应用的知识。12bd【解析】试题分析：a.假设在金属混合物中含有cu、mg的物质的量分别是x、y，根据题意可得64x+24y=1.52g；98x+58y=2.54g，解得x=0.02mol，y=0.01mol，所以该合金中n(cu):n(mg)=2:1，正确；b在反应过程中金属失去电子的物质的量与硝酸变为氮的氧化物得到的电子的物质的量相等，也等于金属离子变为氢氧化物时结合的oh-的物质的量。n(e-)=(0.02mol+0.01mol )2=0.06mol，由于硝酸得到电子产生的氧化物的化合价为+4价，所以发生还原反应的硝酸的物质的量是0.06mol，故反应消耗的硝酸的物质的量是n(hno3)= (0.02mol2+0.01mol2)+ 0.06mol=0.12mol，63%的浓硝酸的物质的量浓度是c(hno3)= (1.40100063%)63=14mol/l，所以反应后硝酸的物质的量浓度是（14mol/l0.05l-0.12mol）0.05l=11.6mol/l，由于硝酸是一元强酸，所以合金完全溶解时，溶液中c(h+)=11.6mol/l，错误；c假设no2和n2o4的混合气体中，no2的物质的量是m, n2o4的物质的量是n,则m+n=1.120l 22.4l/mol =0.05mol,m+2n=0.06mol,解得m=0.04mol，n=0.01mol，所以no2的物质的量占总物质的量的比例（0.04mol 0.05mol）100%=80%，对于气体来说，在相同外界条件下，体积比等于物质的量的比，因此no2和n2o4的混合气体中，no2的体积分数是80%，正确；d向含有硝酸的硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入naoh溶液，碱先与过量的酸发生反应，然后在与盐反应。所以得到2.54g沉淀时，溶液为硝酸钠，应该是总硝酸的物质的量去掉变为n的氧化物的部分，n(naoh)= 14mol/l 0.05l 0.06mol =0.64mol，所以加入naoh溶液的体积是v(naoh0=0.64mol1.0mol/l=0.64l= 640 ml，错误。考点：考查守恒方法在氧化还原反应方程式的计算中的应用的知识。13a【解析】正确答案：a上述反应是可逆反应，反应物生成物共存。b不正确，水也要电离出h ,该溶液中h+浓度和so32- 浓度不是2倍关系c不正确，向该溶液中加入足量的硝酸不能放出so2气体d不正确，向该溶液中加入过量naoh，平衡正向移动，生成 na2so3和naoh的混合溶液14c【解析】图中随着反应进行浓盐酸变为稀盐酸,mno2与之不反应,a项错误;cl2使湿润的有色布条褪色是因为cl2与水反应:cl2+h2ohcl+hclo,其中hclo具有漂白性,b项错误;ch4与cl2在光照条件下发生取代反应,d项错误。15b【解析】试题分析：a等质量的铜分别与足量稀硝酸和浓硝酸充分反应，产生的气体分别是no和no2，因此根据电子得失守恒可知生成气体的物质的量不相同，a错误；b等质量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，分别生产氯化铁和硫化亚铁，根据铁原子守恒可知二者的物质的量相同，b正确；c等质量的铝分别与足量氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成氢气的物质的量一定相等，但不气体的体积一定相同，c错误；d等质量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，前者氯气既是氧化剂，也是还原剂，后者只是氧化剂，因此转移的电子数不相同，答案选b。考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算16（1）三角锥形 出现红棕色气体（2）试管浸入冰水中，平衡2no2n2o4（h0）向正反应方向移动，气体颜色变浅。（3）先通氧气后通氨气（4）4nh3+3o2点燃=2n2+6h2o【解析】试题分析：（1）氨分子空间构型是三角锥形。氨气与氧气催化氧化生成生成一氧化氮和水，水被无水氧化钙吸收，过量的氧气将一氧化氮氧化为二氧化氮，所以试管中出现的现象是产生红棕色气体。（2）将试管浸入冰水中，平衡2no2n2o4（h0）向正反应方向移动，气体颜色变浅。（3）先通氧气后通氨气。若先通氨气，氨气在空气中不能燃烧，逸出污染空气。（4）氨气在纯氧中燃烧的方程式为4nh3+3o2点燃=2n2+6h2o。 考点：氮及其化合物的性质点评： 氨气在空气中不能燃烧，在纯氧中能燃烧，所以氨气不是可燃性气体。17（1）（nh4）2co3或nh4hco3 吸收水和二氧化碳（2）4nh3+5o24no+6h2o 2no+o2 = 2no2 2no2 (气)n2o4(气)+热量，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色no2 转化为无色n2o4 。（3）o2 nh3 若先通入氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染【解析】试题分析：（1）碳酸盐加热分解能产生nh3 ，只有（nh4）2co3或nh4hco3；（nh4）2co3或nh4hco3分解产生的混合气体通过碱石灰后，co2和h2o被吸收，可得到纯净的nh3，碱石灰的作用是吸收水和二氧化碳；（2）nh3与过量o2在催化剂、加热条件下发生反应4nh3+5o24no+6h2o，通过无水cacl2后，未反应完的nh3和生成的h2o被吸收，生成的no在试管内被过量的o2氧化为红棕色的no2气体，化学方程式为2no+o2 = 2no2；将试管浸入冰水中，由于2no2（g） n2o4（g）h0，正反应为放热反应，当温度降低时，平衡向正反应方向移动，部分红棕色的no2转化为无色n2o4，颜色变浅。（3）由于装置c上端开口要点燃nh3，必须先通入o2，后通入nh3，因为若先通入nh3，nh3在空气中不能点燃，nh3逸出会造成污染。考点：考查氨气与氧气在不同条件下反应的实验基本操作等知识。18（1）nh4+ （2）ab （3）相同时间内c(no3）的变化或c(no3）的变化相同时所需的时间物理量实验序号v（20mol/l kno3）/mlv（01h2so4mol/l kno3）/mlt（水温）/m(粗颗粒fe粉）/gm(细颗粒fe粉）/gc(no3）/ mol/lt(反应时间）/s1abt1c0t2abt2c0t3abt10ct或物理量实验序号v（20mol/l kno3）/mlv（01h2so4mol/l kno3）/mlt（水温）/m(粗颗粒fe粉）/gm(细颗粒fe粉）/gc(no3）/ mol/lt(反应时间）/s1abt1c0d2abt2c0d3abt10cd（3）活性炭和铁构成了无数小的铁碳原电池，加快了反应。【解析】试题分析：（1）随着kno3溶液酸性的减弱，对应还原产物中氮元素的化合价越低，反应没有气体产生，则该条件下kno3的还原产物可能是nh4。（2）根据反应方程式如果nh4+的浓度增大， fe2+的浓度也应该增大，现fe2+的浓度没有增大，说明生成的fe2+又发生了其它反应而消耗，那么可能是生成的fe2+发生了水解，fe2+被氧化生成fe3+，故ab对，没有信息能说明fe2+会生成fe，c错误。（3）要体现反应速率的快慢一定需要反应时间，根据提供的仪器中有离子色谱仪，它可以用来测量离子浓度的变化，测量时可以在一定时间内测量离子的浓度的变化，也可以测浓度变化量相同时所用的时间，在改变其他影响化学速率的因素，如温度，固体的表面积等。根据上述分析，可以测定相同时间内c(no3）的变化或c(no3）的变化相同时所需的时间。硝酸钾溶液的浓度、硫酸溶液浓度不变，改变的条件有温度、铁粉颗粒的大小等，进行对比试验，物理量实验序号v（20mol/l kno3）/mlv（01h2so4mol/l kno3）/mlt（水温）/m(粗颗粒fe粉）/gm(细颗粒fe粉）/gc(no3）/ mol/lt(反应时间）/s1abt1c0t2abt2c0t3abt10ct或物理量实验序号v（20mol/l kno3）/mlv（01h2so4mol/l kno3）/mlt（水温）/m(粗颗粒fe粉）/gm(细颗粒fe粉）/gc(no3）/ mol/lt(反应时间）/s1abt1c0d2abt2c0d3abt10cd（3）铁和活性炭加入到kno3溶液中，活性炭和铁构成了无数小的铁碳原电池，加快了反应。考点：化学反应速率影响因素的探究19（1）mcu=64g (3分) （2）ch2so4=18.3mol.l-1 （4分）【解析】试题分析：（1）生成的2.24l气体是氢气，物质的量是2.24l22.4l/mol0.1mol则根据反应式znh2so4znso4h2可知，消耗锌的质量是6.5g由于过滤残留固体，干燥后称量，质量比加入的锌粉减轻了7.5g所以在反应zncuso4znso4cu中质量减少了7.5g6.5g1.0gzncuso4znso4cu m65g 64g 1g65g 64g 1g即加入铜片的质量是64g（2）根据方程式cu2h2so4(浓)cuso42h2oso2可知参加反应的浓硫酸是2mol又因为与锌反应的稀硫酸是0.1mol所以原浓硫酸的物质的量是2.1mol其浓度是2.1mol0.115l18.3mol/ll考点：考查铜和浓硫酸反应的有关计算以及物质的量浓度的计算点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练。该题的关键是明确反应的原理，然后再结合守恒法直接列式计算即可，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和规范答题能力。2051.20160l；400。52.10388；54880l。53.（1）351kg；（2）1680kg。【解析】51.caco3分解的反应方程式是：caco3cao+co2，根据方程式可知每1mol caco3反应会产生1mol co2，质量分数为0.90的石灰石100 kg物质的量是n(caco3)= (1.0105g0.90)100g/mol=900mol，则石灰石完成分解产生标准状况下的co2的体积是v(co2)=nvm=900mol22.4l/mol=20160l。石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生标准状况下co2 29120 l，如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生co，则焦炭燃烧产生的co2的体积是v(co2)=v(总)-v(石灰石)= 29120 l-20160l=8960l，则其物质的量是n(co2)= v(co2) vm=8960l22.4l/mol=400mol。根据碳元素守恒，可知焦炭的物质的量与产生的物质的量co2相等，也是400mol。52. 10 m3粗盐水中含有的mgcl2、cacl2 物质的量是：n(mgcl2)= 6.80 mol/m310 m3=68mol；n(cacl2)= 3.00mol/m310 m3=30mol。根据反应方程式mgcl2 + ca(oh)2 mg(oh)2 + cacl2可知1mol mgcl2发生反应被除去时引入1mol cacl2.则向粗盐水中加入ca(oh)2除镁离子后得到的溶液中含有的cacl2的物质的量是：68mol+30mol=98mol，根据反应方程式：na2co3+ cacl2=caco3+2nacl可知反应消耗na2co3的物质的量与cacl2的物质的量相等，则其质量是m(na2co3)=nm=98mol106g/mol=10388g。根据反应方程式ca2+ + 2nh3 + co2 + h2o caco3 + 2nh4+可知反应消耗的氨气与co2的物质的量的比是2:1，而混合气体中含nh3体积分数为0.100、co2体积分数0.040，说明nh3过量，不能完全反应，应该以不足量的co2为标准进行计算，而n(ca2+)=n(co2)，n(ca2+)=98mol，则需要n(co2)= 98mol，混合气体的物质的量是n(混合)= 98mol0.04=2450mol，其在标准状况下的体积是v(混合)=nvm= 2450mol22.4l/mol=54880l。53.（1）n(nacl)(总)=mm=1521000g58. 5g/mol=26000mol，反应产生的nh4cl的物质的量是n(nh4cl)= mm=1070 000g53. 5g/mol=20000mol，根据氯元素守恒可知，在溶液中含有的nacl的物质的量是n(nacl)= n(nacl)(总)- n(nh4cl)= 26000mol-20000mol=6000mol，其质量是m(nacl)=nm=6000mol58. 5g/mol=351000g=351kg。（2）氨盐水中发生反应根据反应方程式：nacl+co2+nh3+h2o= nahco3+nh4cl。产生的nahco3的物质的量与nh4cl的物质的量相等，则析出的碳酸氢钠晶体的质量是m(nah