江西省万载县高三化学 第一章 物质结构、元素周期律单元综合测验试卷 新人教版必修2.doc

物质结构、元素周期律一、选择题1.w、x、y、z是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们形成的常见化合物wx能抑制水的电离，yz2能促进水的电离，则y元素是（）amgbncbeds2.co2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用nh3捕获co2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）a分子式为c3h6n303b分子中既含极性键，又含非极性键c属于共价化合物d生成该物质的上述反应为中和反应3.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）a由水溶液的酸性：hcl hf，不能推断出元素的非金属性：cl fb人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料c短周期元素正化合价数值和其族序数相同d短周期元素形成的微粒x2与 y2+ 核外电子排布相同，离子半径：x2 y2+4.四种短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x的最外层电子数是次外层电子数的2倍，y、w同主族且能形成两种常见的化合物，x、w质子数之和是z质子数的2倍。则下列说法中正确的是（ ）a原子半径比较：xyzx，核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径: x2 y2+，故d正确。4.d试题解析：x的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知x为6号c元素，y、w同主族且能形成两种常见的化合物，可知y为o元素，w为16号s元素，x、w质子数之和是z质子数的2倍，可知z为na元素。a、x、y、z、w分别为：c、o、na、s，故原子半径为：y x w 0，平衡正向移动，当水解出的fe(oh)3较多时就聚集为沉淀试题解析：（1）甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3,可知甲为水, 与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有oh、h3o+；乙是日常生活的基础能源，其中含元素y的质量分数为75%，可知乙为甲烷，y为c元素；丙是具有强氧化性的弱酸,可知丙为次氯酸,丁为次氯酸钠，其电子式为，由此可知x、y、z、m四种元素分别为有cl、c、o、h；元素x、y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为hclo4、h2co3；（2）元素e、f与x同周期，即处于第三周期，常温下e的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色，可推知e为镁，反应的化学方程式为mg+2h2omg(oh)2+ h2；f的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，可知f为铝，因为铝在空气中容易被氧化出氧化膜氧化铝，且铝与酸或碱均可以发生反应，所以应密封保存，并且避免与酸或碱接触；（3）戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子，分析可知戊为双氧水，向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，浅绿色溶液变成黄色是因为亚铁离子被氧化为铁离子，2fe2+h2o2+2h+ = 2fe3+2h2o；有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量，是因为双氧水在fe3+催化作用下分解所致，2h2o22h2o+ o2；继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀，因为起始反应即使c(h+)降低，且反应放热，使fe3+3h2o fe(oh)3+3h+ h 0，平衡正向移动，当水解出的fe(oh)3较多时就聚集为沉淀。18.（1）；（2）；（3）2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2；（4）3：2；（5）2cl2e=cl2；2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2；cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素a、b组成的气体x能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则x为nh3，a为h元素，b为n元素；a、c处于同一主族，c在短周期元素中金属性最强，c的原子序数大于氮，故c为na；c、d、e处于同一周期，即处于第三周期，e原子的最外层电子数是a、b、c原子最外层电子数之和，则e原子最外层电子数为1+1+5=7，故e为cl，e的单质与x反应能生成溶于水呈强酸性的化合物z，同时生成b的单质，应是氯气与氨气反应生成氮气与hcl，d的单质既能与c的最高价氧化物的水溶液反应，也能与z的水溶液反应，则d为al；c、e可组成化合物m为nacl，据此解答解答：解：a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素a、b组成的气体x能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则x为nh3，a为h元素，b为n元素；a、c处于同一主族，c在短周期元素中金属性最强，c的原子序数大于氮，故c为na；c、d、e处于同一周期，即处于第三周期，e原子的最外层电子数是a、b、c原子最外层电子数之和，则e原子最外层电子数为1+1+5=7，故e为cl，e的单质与x反应能生成溶于水呈强酸性的化合物z，同时生成b的单质，应是氯气与氨气反应生成氮气与hcl，d的单质既能与c的最高价氧化物的水溶液反应，也能与z的水溶液反应，则d为al；c、e可组成化合物m为nacl，（1）cl离子的结构示意图为：，故答案为：；（2）x为nh3，其电子式为，故答案为：；（3）al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2，故答案为：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2；（4）e的单质与x反应为：3cl2+2nh3=n2+6hcl，反应中氧化剂为氯气，还原剂为氨气，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；（5）电解nacl的饱和溶液，石墨电极为阳极，发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，阳极发生反应的离子方程式为：2cl2e=cl2；电解时装置内发生反应的化学方程式为：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2，cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，故答案为：2cl2e=cl2；2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2；cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，侧重对化学用语的考查，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握19.（1）第二周期第via 族；（2）；（3）ch2=ch2+h2och3ch2oh；（4）2al2o3（熔融）4al+3o2；（5）al2o3+n2+3c 2aln+3co考点：元素周期律和元素周期表的综合应用分析：由短周期主族元素a、b、c、d在周期表中的位置，可知a、b、c处于第二周期，d处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，d的离子半径最小，则d为al，可推知a为碳、b为氮、c为氧，e是周期表中半径最小的原子，则e为h元素，据此解答解答：解：由短周期主族元素a、b、c、d在周期表中的位置，可知a、b、c处于第二周期，d处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，d的离子半径最小，则d为al，可推知a为碳、b为氮、c为氧，e是周期表中半径最小的原子，则e为h元素（1）c为氧元素，在元素周期表中的位置是：第二周期第via 族，元素d为al，离子结构示意图为 ，故答案为：第二周期第via 族；（2）n、h两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子x和y，x为nh3，电子式为，y为n2h4，结构式为，故答案为：；（3）在一定条件下c2h4与h2o可发生反应生成乙醇，化学方程式为：ch2=ch2+h2och3ch2oh，故答案为：ch2=ch2+h2och3ch2oh；（4）工业上电解熔融氧化铝冶炼单质al，化学反应方程式为：2al2o3（熔融）4al+3o2，故答案为：2al2o3（熔融）4al+3o2；（5）超细aln粉末被应用于大规模集成电路领域其制作原理为