江西省上饶中学高二化学第一次月考试题（零班、实验班）新人教版.doc

考试时间：2012年9月2728日上饶中学2012-2013学年高二第一次月考化学试题考试时间：90分钟 总分：100分 命题人： 第卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列反应的热效应与其它三项不相同的是a铝粉与氧化铁的反应 b氯化铵与ba(oh)28h2o反应c锌片与稀硫酸反应 d钠与冷水反应2、化合物bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min反应物的浓度，结果应是a2.5moll1min1和2.0moll1b2.5moll1min1和2.5moll1c3.0moll1min1和3.0moll1d5.0moll1min1和3.0moll13、反应3fe(s)+4h2o(g) fe3o4(s)+4h2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是a增加fe的物质的量b将容器的体积缩小一半c保持体积不变，充入h2使体系压强增大 d压强不变，充入ne使容器的体积增大4、在一密闭容器中加入a、b、c三种气体，保持一定温度，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是测定时刻/st1t2t3t4c(a)/（moll1）6322c(b)/（moll1）53.533c(c)/（moll1）12.533a在t3时刻反应已经停止 ba的转化率比b的转化率低c在容器中发生的反应为：2a+b2cd在t2t3内a的平均反应速率为： 1/（t3t2）moll1s15、如图所示，隔板k1固定不动，活塞k2可自由移动。t时，m、n两个容器中均发生反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g），向容器m、n中各充入l mol n2和3 mol h2，初始m、n的容积和温度相同，并保持温度不变。下列有关说法中不正确的是a反应达到平衡时n2的转化率：mnbh2的体积分数：mnc容器n中达到平衡，测得容器中含有12mol nh3，此时n的容积为vl，则该反应在此条件下的平衡常数d该反应在t时的平衡常数k：m=n6、在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：feo(s)+co(g)fe(s)+co2(g) dh=a kj/mol（a 0），该温度下k=0.263，下列有关该反应的说法正确的是a. 若生成1 mol fe，则吸收的热量小于a kjb. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动c. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态d. 达到化学平衡状态时，若c(co)=0.100 mol/l，则c(co2)=0.0263 mol/l 7、已知： 3a（g）+b(g)2c(g)，在不同温度和压强时a的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是a的转化率%p1（mpa）p2（mpa）20089.776.360083.871.68、某温度下的密闭容器中发生如下反应：2m(g)+n(g) 2e（g），若开始时只充入2 mol e(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol m和1 mol n的混合气体，则达平衡时m的转化率为 a20% b.40% c.60% d.80% 9、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3a(g)+b(g)xc(g)。、将3mola和2molb在一定条件下反应，达平衡时c的体积分数为a；、若起始时a、b、c投入的物质的量分别为n(a)、n(b)、n(c)，平衡时c的体积分数也为a。下列说法正确的是a、若达平衡时，a、b、c各增加1mol，则b的转化率将一定增大b、若向平衡体系中再加入3mola和2molb，c的体积分数若大于a，可断定x4c、若x=2，则体系起始物质的量应当满足3 n(b) =n(a)+3d、若体系起始物质的量当满足3 n(c) +8n(a)=6 n(b)时，可断定x=410、已知：2x+y2z，反应中（z的物质的量分数）随温度t的变化如下图所示。下列判断正确的是at1时，v正v逆 b正反应的h0ca、b两点的反应速率va=vb dt0，下列叙述不正确的是a将水加热，ph减小b恒温下，向水中加入少量固体koh，kw不变c向水中滴入稀醋酸，c(h+)增大d向水中加入少量固体naclo，平衡逆向移动19、在不同温度下，水达到电离平衡时c(h+)与c(oh)的关系如图所示，下列说法正确的是a100时，ph=12的naoh溶液和ph=2的h2so4溶液恰好中和，所得溶液的ph等于7b25时，0.2mol/lba(oh)2溶液和0.2mol/lhcl溶液等体积混合，所得溶液的ph等于7c25时,0.2mol/lba(oh)2溶液和0.2mol/l乙酸溶液恰好中和，所得溶液的ph等于7d25时，ph=12的氨水和ph=2的h2so4溶液等体积混合，所得溶液的ph大于720、把在空气中久置的铝片 5.0 g投入盛有500ml0.5moll-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误的是at由0a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫 酸溶液bt由bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高ct=c时反应处平衡状态dtc产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(h+)降低第卷（非选择题共60分）二、填空题（本题包括小题，每空2分，共48分）21、现有下列物质： nacl晶体 液态so2 纯醋酸 硫酸钡 铜 酒精（c2h5oh） 熔化的kcl naoh溶液 请用以上物质回答下列问题。（填序号）（1）在上述状态下能导电的电解质是 ； （2）属于弱电解质的是 ； （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 ； （4）在水溶液中，不能完全电离的是 ； 22、在容积为1l的密闭容器中，进行如下反应：a（g）+2b（g） c（g）+d（g），在不同温度下，d的物质的量n（d）和时间t的关系如图。试回答下列问题：（1）800时。05min内，以b表示的平均反应速率为 。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变 b混合气体中c（a）不变c2v正（b）=v逆（d） dc（a）=c（c）（3）若最初加入1.0mola和2.2molb，利用图中数据计算800时的平衡常数k= ，该反应为 反应（填吸热或放热）（4）700时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（a）=1.1mol，n（b）=2.6mol，n（c）=0.9mol，n（d）=0.9mol，则此时该反应 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。 23、将4 mol so3气体和4 mol no置于2 l容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑no2和n2o4之间的相互转化)：2so3(g) 2so2+o2、2no+o2 2no2当上述系统达到平衡时，o2和no2的物质的量分别为n(o2)=0.1 mol、n(no2)=3.6 mol，则此时so3气体的物质的量为 。当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是so3和 ，或no和 (填它们的分子式)。在其它条件不变的情况下，若改为起始时在1 l容器中充入2 molno2和2 molso2，则上述两反应达到平衡时，c(so2)平= mol/l。24、t时，将3mol a和1mol b气体通入容积为2l的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3a（g）b（x）xc(g)，2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8mol b,并测得c的浓度为0.4moll-1。请填写下列空白：(1)从反应开始到平衡状态，生成c的平均反应速率为_。(2) x = _。(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a molc,在t时达到新的平衡，此时b的物质的量为n(b) = _mol。(4)保持温度和容积不变,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡向右移动的是_(填字母)。a.均减半 b.均加倍 c.均增加0.4 mold均减少0.4 mol(5)如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3 mola和3mol b,达到平衡时a的体积分数为a%。其它条件不变时,按下列配比作为起始物质,平衡时a的体积分数大于a%的是 (填字母)。a .2 molcb1mola、3molb和4molcc1mol b和4molcd6mola和2molbb25、在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：a(g)+2b(g) 3c(g)，已知加入1 mola和3molb且达到平衡后，生成了a mol c。(1)达到平衡时，c在反应混合气体中物质的量分数为_(用字母a表示)。(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mola和6molb，达到平衡后，c的物质的量为_mol(用字母a表示)。此时c在反应混合气体中物质的量的分数_。(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mola和8molb，若要求平衡后c在反应混合气体中体积分数不变，则还应加入c_mol。(4)在同一容器中加nmola和3n molb，则平衡时c的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使c的物质的量在m2m间变化，那么，n与m的关系是_。(用字母n、m关系式表示) 26、2so2（g）+ o2（g） 2so3（g）h = a kjmol1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol so2（g）完全转化为1mol so3（g）放热99kj。请回答：ea的大小对该反应的h _（填“有”或“无”）影响。已知单质硫的燃烧热为296kjmol1，写出反应的热化学方程式：_ _，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol so3（g），放出的总热量为 。三、计算题（本题包括1小题，共8分）27、在恒温恒容的密闭容器中通入1 moln2和x molh2发生如下反应：n2+3h22nh3。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kj，混合气体的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90%。（1）起始时充入h2物质的量为_mol；（2）该反应的热化学方程式为_；（3）若起始时加入n2、h2、nh3的物质的量分别为a、b、