河北省保定市高阳中学高三化学下学期第六次周练试题.doc

河北省保定市高阳中学2015届高三化学下学期第六次周练试题1下列有关叙述中，正确的是()a在一定温度下的baso4水溶液中，ba2和so浓度的乘积是一个常数b向含有baso4固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，baso4的溶度积不变，其溶解度也不变c只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程d向饱和的baso4水溶液中加入硫酸，baso4的ksp变大2将ca(oh)2加入蒸馏水中，一段时间后达到平衡；ca(oh)2(s) ca2(aq)2oh(aq)。下列说法中正确的是()a恒温下向溶液中加cao，溶液的ph升高b给溶液加热，溶液的ph升高c恒温下向溶液中加入cao后，溶液中的c(oh)不变d向溶液中加入少量的naoh固体，ca(oh)2固体的质量不变3将氨水滴加到盛有agcl的试管中直至agcl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是()a所得溶液中c(ag)c(cl)ksp(agcl)b上述实验说明cl与nh间有很强的结合力c所得溶液中形成了难电离的物质wd上述过程中nh3h2o的电离常数增大4在一定温度下，当mg(oh)2固体在水溶液中达到下列平衡时：mg(oh)2(s) mg2(aq)2oh(aq)，要使mg(oh)2固体减少而c(mg2)不变，可采取的措施是()a加mgso4b加hcl溶液 c加naoh d加水5baso4饱和溶液中加少量的bacl2溶液产生baso4沉淀，若以ksp表示baso4的溶度积常数，则平衡后溶液中()ac (ba2)c(so)(ksp)bc(ba2)c(so)ksp，c(ba2)c(so)cc(ba2)c(so)ksp，c(ba2)c(so)dc(ba2)c(so)ksp，c(ba2)zns，mgco3mg(oh)2；就溶解或电离出s2的能力而言，fesh2scus，则下列离子方程式错误的是()amg22hco2ca24oh=mg(oh)22caco32h2obcu2h2s=cus2hczn2s22h2o=zn(oh)2h2sdfes2h=fe2h2s7已知298 k时，mg(oh)2的溶度积常数ksp5.61012，取适量的mgcl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得ph13，则下列说法不正确的是()a所得溶液中的c(h)1.01013 moll1b所得溶液中由水电离产生的c(oh)1.01013 moll1c所加的烧碱溶液的ph13.0d所得溶液中的c(mg2)5.61010 moll18下表是几种难溶物质的有关数据：物质fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3ksp/25 8.010162.210204.01036完全沉淀时的ph范围9.66.43关于含等物质的量的cuso4、feso4、fe2(so4)3的混合溶液的下列说法中正确的是()a向该混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先生成的沉淀是蓝色的b该溶液中c(so)c(cu2)c(fe2)c(fe3)54c当ph10时，溶液中c(fe2)c(fe3)210201d向该溶液中加入适量氨水，调节ph到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的cuo、feo、fe2o3三种固体的混合物9在t 时，铬酸银(ag2cro4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是()xkb1at 时，在y点和z点，ag2cro4的ksp相等b向饱和agcro4溶液中加入固体k2cro4不能使溶液由y点变为x点ct 时，ag2cro4的ksp为1108d图中a10410现在含mgcl2、alcl3均为n mol的混合溶液，向其中滴naoh溶液至过量。加入naoh溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液ph的关系如下表)离子mg2al3物质al(oh)3开始沉淀时的ph8.933.56开始溶解时的ph8.04完全沉淀时的ph10.924.89完全溶解时的ph12.04 11已知ksp(baso4)1.01010，ksp(baco3)2.5109。若用10 l na2co3溶液溶解1.0 mol的baso4则na2co3溶液的最初浓度不得低于()a2.6 mol/l b2.5 mol/lc2.3 mol/l d3.0 mol/l12已知caco3的ksp2.8109，现将浓度为2104 moll1的na2co3溶液与cacl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用cacl2溶液的浓度至少应为()a2.8102 moll1 b1.4105 moll1c2.8105 moll1 d5.6105 moll113在0.10 moll1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的ph8时，c(cu2)_moll1(kspcu(oh)22.21020)。若在0.1 moll1硫酸铜溶液中通入过量h2s气体，使cu2完全沉淀为cus，此时溶液中的h浓度是_moll1。14难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种。(1)已知h2a在水中存在以下平衡：h2ahha，haha2。常温下caa的饱和溶液中存在以下平衡：caa(s) ca2(aq)a2(aq)h0，则该饱和溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，将溶液放入冰水浴中，则caa的ksp将_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；滴加少量浓盐酸c(ca2)_。(2)含有cr2o的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00103 moll1的cr2o。为使废水能达标排放，做如下处理：cr2ocr3、fe3cr(oh)3、fe(oh)3。欲使10 l该废水中的cr2o完全转化为cr3，则理论上需要加入_ g feso47h2o。若处理后的废水中残留的c(fe3)21013 moll1，则残留的cr3的浓度为_ moll1(已知；kspfe(oh)34.01038，kspcr(oh)36.01031)。15以下是25 时几种难溶电解质的溶解度： 难溶电解质mg(oh)2cu(oh)2fe(oh)2fe(oh)3溶解度/g 9104 1.7106 1.5104 3.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子例如： 为了除去氯化铵中的杂质fe3 ，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可； 为了除去氯化镁晶体中的杂质fe3 ，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可； 为了除去硫酸铜晶体中的杂质fe2，先将混合物溶于水，再加入一定量的h2o2，将fe2氧化成fe3 ，调节溶液的ph4，过滤结晶即可请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，fe3、fe2 都被转化为_(填名称)而除去。(2)中加入的试剂应该选择_为宜，其原因是_。(3)中除去fe3时所发生的总反应的离子方程式为_。(4)下列与方案相关的叙述中，正确的是_(填字母)。ah2o2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染b将fe2氧化为fe3的主要原因是fe(oh)2沉淀比fe(oh)3沉淀难过滤c调节溶液ph4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜dcu2可以大量存在于ph4的溶液中e在ph4的溶液中fe3一定不能大量存在 (3)2fe3(aq)3mg(oh)2(s)=3mg2(aq)2fe(oh)3(s)(4)acde16金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的ph，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同ph下的溶解度(s/moll1)如图所示。(1)ph3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去cucl2溶液中的少量fe3，应该控制溶液的ph_。a1b4左右c6(3)ni(no3)2溶液中含有少量的co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液ph的方法来除去，理由是_。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成cu(nh3)42，写出反应的离子方程式：_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质fesmnscuspbshgsznsksp6.310182.510131.31036