江西省上饶县中学高二化学上学期第五周周练1 新人教版(1).doc

江西省上饶县中学2014-2015学年高二化学上学期第五周周练1 新人教版1、某化学科研小组研究合成氨：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)；ht2）、压强的关系2、在密闭容器中反应a(g)2b(g) c(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(a)0.100 moll1，c(b)0.200 moll1，c(c)0 moll1。反应物a的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是a若反应、的平衡常数分别为k1、k2，则k1k2b反应a2bc的h0c实验平衡时b的转化率为60%d减小反应的压强，可以使平衡时c(a)0.060 moll13、下列对熵的理解不正确的是a同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小b体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大c与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小d25 、1.01105 pa时，2n2o5(g)4no2(g)o2(g)是熵增的反应4、某温度下，h2(g)co2(g) h2o(g)co(g)的平衡常数k9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入h2(g)和co2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙c(h2)/moll10.0100.0200.020c(co2)/moll10.0100.0100.020a.平衡时，乙中co2的转化率大于60% b平衡时，甲中和丙中h2的转化率均是60%c平衡时，丙中c(co2)是甲中的2倍，是0.012 moll1d反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢5、放热反应co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)在温度t1时达到平衡，c1(co)c1(h2o)1.0 moll1，其平衡常数为k1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(co)和c2(h2o)，平衡常数为k2，则ak2和k1的单位均为moll1 bk2k1cc2(co)c2(h2o) dc1(co)c2(co)6、下列叙述中，不正确的是a某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 b催化剂不能改变平衡常数的大小c平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动 d化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化7、一定条件下，向容积为2 l的密闭容器中充入一定量a和足量b，发生反应如下：2a(g)b(s)2c(g)，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是实验实验实验反应温度/800800850c(a)起始/moll1121c(a)平衡/moll10.510.85放出的热量/kjabca.实验的化学平衡常数k1 b实验放出的热量关系为b2ac实验在30 min达到平衡，30 min内a的速率：v(a)0.002 5 moll1min1d当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡 a由图甲知，a点so2的平衡浓度为0.4 moll1b由图甲知，b点so2、o2、so3的平衡浓度之比为212c达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示d压强为0.50 mpa时不同温度下so2转化率与温度关系如丙图，则t2t19、用纯净的caco3与100 ml稀盐酸反应制取co2，实验过程记录如图所示(co2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是aoe段表示的平均速率最快bef段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 moll1min1coe、ef、fg三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为267df点收集到的co2的量最多10、图甲、图乙分别表示反应co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)h0在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是a图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度b图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强c图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度d图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气11、在t下，某反应达到平衡，平衡常数k。恒容时，温度升高，no浓度减小。下列说法正确的是 ( )a该反应的焓变为正值 bk表达式中，c（so3）指反应在该条件下达到化学平衡时so3的物质的量浓度c升高温度，逆反应速率减小 d该反应化学方程式为：noso3no2so212、可逆反应：2no22no+o2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ） 单位时间内生成n molo2的同时生成2n molno2 单位时间内生成n molo2 的同时，生成2n mol no 用no2、no、o2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a b c d 13、下列有关热化学方程式的评价合理的是( )实验事实热化学方程式评价a已知h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合h2so4(aq)+ba(oh)2(aq)=baso4(s)+ 2h2o(l) h114.6 kjmol-1正确b醋酸与稀氢氧化钠溶液混合ch3cooh(aq)+naoh(aq)=nacl(aq)+h2o(l) h57.3kjmol-1不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”。c160 g so3气体与适量水恰好完全反应生成h2so4，放出热量260.6 kjso3(g)+h2o(l)=h2so4(aq) h130.3 kjmol-1不正确；因为反应热为h260.6kjmol-1d已知25、101 kpa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kjc（s）+o2（g）=co2（g）h393.51 kjmol-1不正确；同素异形体要注名称：c（石墨） 14、某密闭容器中充入等物质的量的a和b，一定温度下发生反应a(g)xb(g) 2c(g)，达到平衡后，在不同的时间段，下列说法中正确的是a3040 min间该反应使用了催化剂 b化学方程式中的x1，正反应为吸热反应c30 min时降低温度，40 min时升高温度 d8 min前a的平均反应速率为0.08 moll1min115、 一定条件下，0.3 mol x(g)与0.3 mol y(g)在体积为1l的密闭容器中发生反应：x(g)3y(g)2z(g)，下列示意图合理的是 16、某恒温密闭容器中，可逆反应a(s) bc(g)q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，c(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是a产物b的状态只能为固态或液态b平衡时，单位时间内n(a)消耗n(c)消耗11c保持体积不变，向平衡体系中加入a，平衡向正反应方向移动d若开始时向容器中加入1 mol b和1 mol c，达到平衡时放出热量q17、合成氨的热化学方程式为n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h92.4 kjmol1。现将1 mol n2(g)、3 mol h2(g)充入一容积为2 l的密闭容器中，在500 下进行反应，10 min时达到平衡，nh3的体积分数为，下列说法中正确的是a若达到平衡时，测得体系放出9.24 kj热量，则h2反应速率变化曲线如图甲所示b反应过程中，混合气体平均相对分子质量为m，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙c如图丙所示，容器和达到平衡时所需要的时间可能不同d若起始加入物料为1 mol n2，3 mol h2，在不同条件下达到平衡时，nh3的体积分数变化如图丁所示18、某温度下，对于反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h92.4 kjmol1。n2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是a将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 l密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kjb平衡状态由a变到b时，平衡常数k(a)k(b)c上述反应在达到平衡后，增大压强，h2的转化率增大d升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小题号123456789答案题号101112131415161718答案二、填空题19、(1)一定条件下，发生反应co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)，向2 l密闭容器中通入2 mol co(g)、1 mol h2o(g)，2 min 后反应达到平衡时，测得co的物质的量为1.6 mol，用h2o(g)表示该反应速率为 ，此温度下，该反应的平衡常数为 。若往容器中再加入2 mol co(g)，则重新达到平衡时的co总转化率 20%(填“”、“”或“”)。(2)在一密闭容器中发生反应2no22noo2h0，反应过程中no2的浓度随时间变化的情况如下图所示：若曲线a、b分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则曲线b此条件可能是_(填“增大压强”、“减小压强”、“升高温度”、“降低温度”或“使用催化剂”)。(3)一定温度下，在密闭容器中n2o5可发生下列反应：2n2o5(g) 4no2(g)o2(g) 2no2(g) 2no(g)o2(g)若达平衡时，c(no2)0.6 moll1，c(o2)1.3 moll1，则反应中no2的转化率为_。20、一定条件下，体积为1 l的密闭容器中发生如下反应：sif4(g)2h2o(g) sio2(s)4hf(g) h148.9 kjmol1(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是_(填字母序号)。av消耗(sif4)4v生成(hf) b容器内气体压强不再变化c容器内气体的总质量不再变化 dhf的体积分数不再变化(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2t1)所示。反应时间/minn(sif4)/moln(h2o)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：_。(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应_(填序号)。a一定向正反应方向移动 b一定向逆反应方向移动c一定是减小压强造成的 d一定是升高温度造成的 esif4的平衡转化率一定增大21、固定和利用co2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用co2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g) h49.0 kjmol1某科学实验将6 mol co2和8 mol h2充入一容积为2 l的密闭容器中，测得h2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后数对表示对应的坐标)：回答下列问题：(1)由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是_(填序号)。a01 min b13 min c38 min d811 min(2)仅改变某一条件再进行实验，测得h2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线改变的条件可能是_，曲线改变的条件可能是_。(3)下列表述能表示该反应已达平衡的是_(填序号)。a容器内压强不再改变 b容器内气体的密度不再改变c容器内气体的平均摩尔质量不再改变 d容器内各物质的物质的量相等22、在一个容积固定为2 l的密闭容器中，发生反应aa(g)bb(g)pc(g)h？，反应情况记录如表：时间c(a) (moll1)c(b) (moll1)c(c) (moll1)0130第2 min0.82.60.4第4 min0.41.81.2第6 min0.41.81.2请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：(1)a_，b_，p_。(取最小正整数)(2)第2 min到第4 min内a的平均反应速率v(a)_ moll1min1。(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kj，则该反应的h_。23、可逆反应n23h22nh3是工业上合成氨的重要反应。(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式_(热量用e1、e2或e3表示)。(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的_条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同_(用“t1t6”表示)。(3)t3时刻改变的条件是_，t5时刻改变的条件是_。24、研究co2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。（1）将co2与焦炭作用生成co，co可用于炼铁等。 已知：fe2o3(s) + 3c(石墨) = 2fe(s) + 3co(g) h 1 = +489.0 kjmol1 c(石墨) +co2(g) = 2co(g) h2 = +172.5 kjmol1 则co