江西省上饶中学高二化学第一次月考试题（潜能班）新人教版.doc

考试时间：2012年9月2728日上饶中学2012-2013学年高二第一次月考化学试题时间：90分钟 总分：100分 命题人： 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共48分）1. 温家宝总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ）a用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物 b开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染c开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验 d大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量2. 下列说法中正确的是 （ ）a凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的b自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 c熵增加且放热的反应一定是自发反应 d非自发反应在任何条件下都不能实现3在0.1 moll1的ch3cooh溶液中存在如下电离平衡： ch3cooh ch3coo+h+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）a加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动；b加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动；c滴加少量0.1moll1hcl溶液，溶液中c(h+)减少；d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动；4. 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是a增大固体表面积 b使用催化剂 c增大压强d增加浓度5. 对平衡体系co2 (g) co2(aq) h=-19.75kjmol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（ ）a升温增压 b降温减压 c升温减压 d降温增压6. 反应a(g)+3b(g)2c(g)+2d(g )，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）av (d)=0.4 mol / (ls) bv (c)=0.5 mol / (ls) cv (b)=0.6 mol / (ls) dv (a)=0.15 mol / (ls)7. 可逆反应2no22no+o2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mo1 o2的同时生成2nmol no2单位时间内生成nmol o2的同时生成2nmolno 混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 a b c d8.下列关于反应能量的说法正确的是（ ）a101kpa时，2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=-571.6 kj/mol，h2的燃烧热为571.6 kjmol-bzn(s)+cuso4(aq)=znso4 (aq)+cu(s) h=-216 kjmol-,反应物总能量生成物总能量ch+(aq)+oh-(aq)=h2o h=-57.3 kjmol-,含1molnaoh的氢氧化钠的溶液与含0. 5molh2so4的浓硫酸混合后放出57.3kj的热量。d相同条件下，如果1molh所具有的能量为e1，1molh2所具有的能量为e2，则2 e1= e29.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（ ）a生成物浓度一定增大 b生成物的物质的量分数一定增大c反应物的转化率一定增大 d某生成物的产率可能提高10. 某密闭容器中发生如下反应：x(g)3y(g)2z(g)；h0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( ) at5时增大了压强 bt3时降低了温度 ct2时加入了催化剂 dt4t5时间内转化率一定最低11. 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2a(g) 2b(g)+c(g)（正反应为吸热反应），要使b的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是( )a、增加a的物质的量 b、减小a的物质的量 c、升高体系的温度 d、减小体系的压强12. 2.0 molpcl3和1.0 molcl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：pcl3(g)+ cl2(g)pcl5(g)达到平衡时， pcl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molpcl3和0.50 molcl2，在相同温度下再达平衡时 pcl5的物质的量是( )a. 0.40 mol b. 小于0.20 mol c. 0.20 mol d. 大于0.20 mol，小于0.40 moln (b2)起始量 ab3的平衡体积分数abct1t213. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对a2(g)3b2(g)2ab3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中t表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是( ) a反应速率abcb达到平衡时，ab3的物质的量大小为：b c a c若t2t1，则正反应一定是吸热反应d达到平衡时a2的转化率大小为：bac14. 在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/moll-0.10.20平衡浓度/moll-0.050.050.1下列说法错误的是（ ）a.反应达到平衡时，x的转化率为50% b.反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600c.增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大 d.改变温度可以改变此反应的平衡常数15. 在密闭容器中进行下列反应：m（气）+n（气）r（气）+2l（？）此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（ ）a正反应吸热，l是气体 b正反应吸热，l是固体c正反应放热，l是气体 d正反应放热，l是固体或液体16、下列说法正确的是：a、强电解质的稀溶液中不存在溶质分子b、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强；c、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物；d、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同二、填空题（每空2分，共52分）17、2so2(g)+o2(g)=2so3(g) h= -198 kjmol-1反应过程的 能量变化如图所示。请回答下列问题：e的大小对该反应的反应热有无影响? 。 该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低? ；图中h= kjmol-1; 如果反应速率v（so2）为0.05 moll-1min-1则v（o2）= moll-1min-1；v（so3）= moll-1min-1；18、（1）在101kpa时，h2在1.00molo2中完全燃烧生成2.00mol液态h2o,放出571.6kj的热量，表示h2燃烧热的热化学方程式_。（2）1.00l 1.00mol/l h2so4溶液与2.00l 1.00mol/l naoh溶液完全反应，放出114.6kj的热量，该反应的反应热为_，表示其中和热的热化学方程式为_ _。：no和co都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2co2no=n22co2，为了控制大气污染，提出下列建议：a.使用催化剂 b.改变压强 c.提高反应温度你认为可行的方法是 ，理由是 。19、在一定温度下，将2mola和2molb两种气体相混合于容积为2l的某密闭容器中，发生如下反应：3a(g)+b(g)xc(g)+2d(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8mold，并测得c的浓度为0.4moll，请填写下列空白：(1)x值等于 (2)a的转化率为 (3)生成d的反应速率为 (4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中c的质量分数 （填增大、减小或不变） (5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k= (6)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入c和d各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入 物质 mol。20、一定温度下，将3mola气体和1molb气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3a(g)+b (g)xc(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2l，反应1min时测得剩余1.8mola，c的浓度为0.4mol/l。1min内，b的平均反应速率为_；x值为_；若反应经2min达到平衡，平衡时c的浓度_0.8mol/l(填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，c的体积分数为22%，则a的转化率是_；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时c的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(a)、n(b)、n(c)之间应满足的关系式_、 。（2）若维持容器压强不变达到平衡时c的体积分数_22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时c的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_mola气体和_molb气体。上饶中学高二年级第一次月考化学试卷（潜能班）一、选