江西省上栗县高考化学 第二章 第化学反应速率和化学平衡 第四节 化学反应进行的方向能力达标练习题 新人教版选修4《化学反应原理》.doc

化学反应进行的方向一、选择题1、在一定条件下，可逆反应x(g) +3y(g) 2z(g) 达到平衡时，测得y的转化率为37.5%，x的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的x、y的物质的量之比是（ ）a1:3 b3:1 c3:2 d1:22、一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：n2o4(g) 2no2(g) h0，反应达平衡时，下列说法不正确的是（ ）a若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深b若压强不变，向容器中再加入一定量的n2o4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变c若体积不变，向容器中再加入一定量的n2o4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时n2o4的转化率将降低d若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深3、在某恒容密闭容器中存在下列化学平衡：aa(g)bb(g) + cc(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的a物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（ ）a若a = b + c， b的物质的量分数变大 b若 a = b + c，b的物质的量分数不变c若a b + c，a的转化率不变 d若 a b + c，a的转化率变大4、已知：2ch3oh(g) = ch3och3(g) + h2o(g) h1= 23.9kj/mol2ch3oh(g) = c2h4(g) + 2h2o(g) h2= 29.1kj/molc2h5oh(g) = ch3och3(g) h3= + 50.7kj/mol则c2h4(g) + h2o(g) = c2h5oh(g)的是h（ ）a45.5kj/mol b+45.5kj/mol c55.9kj/mol d+55.9kj/mol5、在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：ma(g) + nb(g) pc(g) +qd(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，一定能说明达到平衡状态的标志是（）a各组分的浓度不再改变 b体系的压强不再改变c反应速率a : b : c : d = m : n : p : qd单位时间内m mol a断键发生反应，同时n mol b也断键发生反应6、在一定温度下，反应1/2h2(g)+ 1/2x2(g)hx(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的hx(g)通入体积为1.0l的密闭容器中，在该温度时hx(g)的最大分解率接近于（ ）a5% b17% c25% d33%7、在一密闭容器中，反应 a a(g) b b(g) + c c(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的70%，则下列判断不正确的是（）a平衡向正反应方向移动了 b物质a的转化率减少了c物质b的质量分数增加了 da ac babc cbac dabc12、在密闭容中发生下列反应aa(g)cc(g)dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）aa的转化率变大 b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大 da cd二、非选择题13、在一定温度和压强下，有如下反应：2so2（g）o2（g）2so3（g），将1.6molso2和0.8mol的o2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100l。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的体积为80l。请回答下列问题：达平衡时so2的转化率为 ；若起始时加入amolso2、bmolo2，且ab21，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120l。则a、b的值分别为：a ，b ；若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100l。起始时加入xmolso2、ymolo2和zmolso3，反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同。则x、y应该满足的关系式为 ，x、z应该满足的关系式为 。14.在一个容积为2l的密闭容器中，加入0.8mol的a2气体和0.6molb2气体，一定条件下发生如下反应：a2()b2()2ab() h0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。(1)该反应进行到_min时达到平衡，用ab表示的平均反应速率为： mol/(l.min)(用分数表示)。(2)图中对应的a的数值是_，该反应的化学平衡常数kc=_(保留分数)。温度升高kc值_(填“增大”、“减少”或“不变”)。(3)在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在图中画出4min5min的ab浓度的变化线。(4)在相同条件下，若开始时向此容器中加入的a2(g)、b2(g)和ab(g)的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol。则反应向 反应方向进行(填“正”或“逆”)。判断依据是 。反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比_(填序号)a2、b2减小，ab增大 a2、b2增大，ab减小 均不变 无法确定15、“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。co2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理co2是解决“温室效应”的有效途径。（1）下列措施中，有利于降低大气中co2浓度的有 。（填字母编号）a采用节能技术，减少化石燃料的用量b鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活c利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料（2）另一种途径是将co2转化成有机物实现碳循环。如：2co2(g)2h2o(l) = c2h4(g)3o2(g) h+1411.0 kj/mol2co2(g)3h2o(l) = c2h5oh(1)3o2(g) h+1366.8 kj/mol则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是： 。（3）在一定条件下，6h2(g) +2co2(g) ch3ch2oh(g)+3h2o(g)。co2转化率(%)n(h2)/n(co2)5006007008001.545332012260432815383623722根据上表中数据分析： 温度一定时，提高氢碳比，co2的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。 该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。 在图一的坐标系中作图，说明压强由p1增大到p2时，由于平衡移动引起h2转化率和乙醇百分含量的变化。-16、cocl2的分解反应为cocl2(g)=cl2(g)co(g)h108 kjmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的cocl2浓度变化曲线未示出)：计算反应在第8 min时的平衡常数k_；比较第2 min反应温度t(2)与第8 min反应温度t(8)的高低：t(2)_t(8)(填“”或“”)；若12 min时反应于温度t(8)下重新达到平衡，则此时c(cocl2)_moll1；比较产物co在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_；比较反应物cocl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小：v(56)_v(1516)(填“”或“”)，原因是_。17、对于以下三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。(1)pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)再充入pcl5(g)平衡向_方向移动，达到平衡后，pcl5(g)的转化率_，pcl5(g)的百分含量_。(2)2hi(g)i2(g)h2(g)再充入hi(g)平衡向_方向移动，达到平衡后，hi的分解率_，hi的百分含量_。(3)2no2(g)n2o4(g)再充入no2(g)，平衡向_方向移动，达到平衡后，no2(g)的转化率_，no2(g)的百分含量_。参考答案1、b2、c3、b4、a5、a6、b7、b8、d9、c10、c11、c12、d13、60% 2.4；1.2 xy21；xz214、 3min； ； 0.15；减少 正反应；因为此时，所以平衡向正反应方向移动；15、（1）abc（2）c2h4(g)h2o(l) = c2h5oh(l) h44.2 kj/mol（3） 增大 放 答案合理即可）16、答案0.234 moll1v(23)v(1213)在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大解析根据图像得出以下数据：cocl2(g)=cl2(g)co(g)h108 kjmol1开始(moll1) 0.055 0.095 0.078 min(moll1) 0.04 0.11 0.0