江西省上饶市广丰一中学高二化学上学期期中试卷（星、重含解析）.doc

2015-2016学年江西省上饶市广丰一中高二（上）期中化学试卷（星、重）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列说法正确的是（）a凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的b熵增加的放热反应一定能自发进行c自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变d自发反应在任何条件下都能实现2有关实验的叙述，正确的是（）a将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液b用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的ph试纸上测定其phc用naoh溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应d读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小3“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（）a催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加b增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快c对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快d活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞4能判断某酸一定是弱电解质的是（）a该酸易挥发b该酸的稀溶液中有一种分子存在c导电能力比盐酸弱d0.1mol/l的该酸溶液中c（h+）为0.001mol/l5某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中e1表示正反应的活化能，e2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）a该反应为放热反应b催化剂能改变该反应的焓变c催化剂能降低该反应的活化能d逆反应的活化能大于正反应的活化能6下列说法或表示方法中正确的是（）a等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应h1h2b由c（石墨）c（金刚石）；h=+1.9kj/mol，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kj，即金刚石比石墨稳定c在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h=+285.8kj/moldh2h+h的变化需要吸收能量7在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不变时，不能表明反应：a（s）+2b（g）c（g）+d（g）已达到平衡的是（）a混合气体压强b混合气体的密度c混合气体的平均相对分子质量db的物质的量浓度8在ph=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）anh4+、ba2+、no3、co32bfe2+、oh、so42、mno4ck+、mg2+、no3、so42dna+、fe3+、cl、alo29下列溶液一定显酸性的是（）a含h+的溶液bc（oh）c（h+）的溶液cph7的溶液d能与金属al反应放出h2的溶液10下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是（）anh4clbkhso4cnahco3dh2so411把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）ah2so4溶液bna2so4溶液cna2co3溶液dfec13溶液12已知三种一元弱酸的酸性强弱：hxhyhz，则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液ph由大到小的顺序正确的是（）anax、nay、nazbnaz、nay、naxcnay、naz、naxdnax、naz、nax13常温下，有下列四种溶液，下列说法正确的是（）0.1moll1naoh溶液ph=11naoh溶液0.1mol1ch3cooh溶液ph=3ch3cooh溶液a与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（ch3coo）c（h+）c（na+）c（oh）b由水电离出的c（oh）：c稀释到原来的100倍后，ph与相同d与混合，若溶液ph=7，则v（naoh）v（ch3cooh）14电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）ana2co3、nahco3两种盐溶液中，离子种类不相同b物质的量浓度相同的nh4cl和nh4hso4两种溶液中，c（nh4+）前者小于后者c常温下，某溶液中由水电离出的c（h+）=105moll1，则此溶液可能是盐酸d常温下，1 moll1的ch3cooh溶液与1 moll1的naoh溶液等体积混合后，所得混合液中：c（na+）c（ch3coo）c（h+）c（oh）15下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（）a25时，nab溶液的ph=9，则c（na+）c（b）=9.9107moll1b0.1moll1的nahco3溶液中：c（oh）+2c（co32）=c（h+）+c（h2co3）c25时，向0.1moll1nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c（na+）c（so42）c（nh4+）c（oh）=c（h+）d25时，将ph均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到ph均为5，则由水电离出的h+的浓度均减小为原来的100倍16下列说法正确的是（）a中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的naoh的物质的量相等b若naha溶液的ph7，则h2a一定是强酸c将naoh溶液加入到nh4cl溶液至中性时，溶液中c（nh4+）=c（cl一）d常温下，将ph=11的ba（oh）2溶液加水稀释10倍后，溶液的ph=12二、非选择题17在一定温度下，有a醋酸b硫酸c盐酸三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（用a、b、c表示，下同）（2）当c（h+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的h2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为反应所需时间的长短关系是（3）将c（h+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（h+）由大到小的顺序是18金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝高温下，在密闭容器中用h2还原wo3可得到金属钨，其总反应为：wo3 （s）+3h2 （g）w （s）+3h2o （g）请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常数表达式为（2）某温度下反应达平衡时，h2与水蒸气的体积比为2：3，则h2的平衡转化率为；随温度的升高，h2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25550600700主要成份wo3 w2o5 wo2 w第一阶段反应的化学方程式为；580时，固体物质的主要成分为；假设wo3完全转化为w，则三个阶段消耗h2物质的量之比为（4）已知：温度过高时，wo2 （s）转变为wo2（g）；wo2 （s）+2h2 （g）w （s）+2h2o （g）；h=+66.0kjmol1wo2 （g）+2h2（g）w （s）+2h2o （g）；h=137.9kjmol1则wo2 （s）wo2 （g） 的h=（5）钨丝灯管中的w在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入i2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：w （s）+2i2 （g）wi4 （g）下列说法正确的有a灯管内的i2可循环使用bwi4在灯丝上分解，产生的w又沉积在灯丝上cwi4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d温度升高时，wi4的分解速率加快，w和i2的化合速率减慢19一定温度下，将3mola气体和1molb气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b （g）xc（g）若容器体积固定为2l，反应1min时测得剩余1.8mola，c的浓度为0.4mol/l请填写下列空白：（1）1min内，b的平均反应速率为；（2）若反应经2min达到平衡，平衡时c的浓度0.8mol/l（填“大于”、“等于”或“小于”）；（3）平衡混合物中，c的体积分数为22%，若维持容器压强不变，达到平衡时c的体积分数22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）20现有电解质溶液：na2co3nahco3naalo2ch3coonanaoh（1）当五种溶液的ph相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号）（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/l的五种溶液稀释相同倍数时，其ph变化最大的是（填编号）（3）在上述五种电解质溶液中分别加入alcl3溶液，无气体产生的是（填编号）（4）将上述、这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为21下表是不同温度下水的离子积数据：温度（）25t1t2水的离子积常数1101411013试回答以下问题：（1）若25t1t2，则（填“”“”或“=”）11014，作出此判断的理由是（2）25下，某na2so4溶液中c（so42 ）=5104 moll1，取该溶液1ml，加水稀释至10ml，则稀释后溶液中c（na+）：c（so42 ）=； c（na+）：c（oh）=（3）10mlph=4的盐酸，稀释10倍到100ml时，ph=（4）常温下，ph=5和ph=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的ph=（5）将t2温度下ph=11的naoh溶液al与ph=1的h2so4溶液bl混合，若所得混合溶液为中性，则a：b=；若所得混合溶液ph=2，则a：b=（以上均忽略溶液混合前后体积的变化）2015-2016学年江西省上饶市广丰一中高二（上）期中化学试卷（星、重）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列说法正确的是（）a凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的b熵增加的放热反应一定能自发进行c自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变d自发反应在任何条件下都能实现【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据反应自发进行的判断依据分析，hts0反应自发进行，hts0反应非自发进行，据此分析选项【解答】解：a、放热反应h0，s0时低温自发进行，高温非自发进行，吸热反应h0，s0时，高温反应自发进行，故a错误；b、熵增加的放热反应，h0，s0，hts0，反应一定能自发进行，故b正确；c、低温下s0，h0，反应也可以自发进行，h0，s0时，低温下反应非自发进行，故c错误；d、自发进行的反应是有焓变、熵变、温度共同决定，故d错误；故选b【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据，掌握基础是关键，题目较简单2有关实验的叙述，正确的是（）a将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液b用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的ph试纸上测定其phc用naoh溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应d读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小【考点】试纸的使用；焰色反应；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定【分析】a、容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液；b、ph试纸不能润湿，润湿后可能会改变待测夜的浓度，从而测定不准；c、进行焰色反应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧；d、读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小【解答】解：a、容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，a项错误；b、ph不能润湿，润湿后可能会改变待测夜的浓度，从而测定不准，ph试纸使用方法 要用玻璃棒蘸取少量液体，然后涂抹在试纸上，然后和试纸的比色条比对，判断ph数值，b项错误；c、进行焰色反应时，铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用naoh洗涤会使naoh粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，c项错误；d、滴定管的0刻度在上方，读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏小，故d正确故选d【点评】本题考查化学基本实验操作、仪器使用等，要特别注意ph试纸使用时不能润湿3“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（）a催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加b增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快c对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快d活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞【考点】活化能及其对化学反应速率的影响【专题】化学反应速率专题【分析】增大压强、浓度，单位体积活化分子的数目增多，升高温度、加入催化剂活化分子的百分数增大，能发生化学反应的碰撞是有效碰撞【解答】解：升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数；增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，活化分子之间的碰撞不一定能发生反应，所以不一定是有效碰撞；故d错误；故选d【点评】本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意相关知识的积累，学习中注意温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响的根本原因是影响活化分子的浓度或百分数4能判断某酸一定是弱电解质的是（）a该酸易挥发b该酸的稀溶液中有一种分子存在c导电能力比盐酸弱d0.1mol/l的该酸溶液中c（h+）为0.001mol/l【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】离子反应专题【分析】弱酸在水溶液里只有部分电离，根据其电离程度确定是否是弱电解质【解答】解：a该酸易挥发，说明该酸不稳定，不能说明该酸的是否部分电离，则不能证明是弱电解质，故a错误；b该酸的稀溶液中有一种分子存在，为水分子，说明该酸完全电离，为强电解质，故b错误；c该酸溶液导电能力比盐酸弱，只能说明该酸溶液中自由移动离子浓度小于盐酸，不能说明该酸部分电离，故c错误；d.0.1mol/l的该酸溶液中c（h+）为0.001mol/l，说明该酸部分电离，则为弱电解质，故d正确；故选d【点评】本题考查了弱电解质的判断，根据电解质电离程度来判断即可，注意电解质溶液的导电性与自由移动离子浓度成正比，与电解质强弱无关，为易错点5某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中e1表示正反应的活化能，e2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）a该反应为放热反应b催化剂能改变该反应的焓变c催化剂能降低该反应的活化能d逆反应的活化能大于正反应的活化能【考点】化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；b、催化剂改变速率不改变平衡；c、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；d、图象中分析判断；【解答】解：a、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故a错误；b、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故b错误；c、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故c正确；d、图象分析逆反应的活化能e2小于正反应的活化能e1，故d错误；故选c【点评】本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键6下列说法或表示方法中正确的是（）a等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应h1h2b由c（石墨）c（金刚石）；h=+1.9kj/mol，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kj，即金刚石比石墨稳定c在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h=+285.8kj/moldh2h+h的变化需要吸收能量【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】a根据气体变成固体放热判断；b石墨能量比金刚石小，较稳定；c反应放热，h0；d断开化学键要吸收能量【解答】解：a固体硫变为硫蒸汽要吸热，所以固体硫燃烧时放出的热量较少，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应h1h2，故a错误；b由c（石墨）c（金刚石）；h=+1.9kj/mol，可知反应为吸热反应，则石墨能量比金刚石小，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故b错误；c氢气的燃烧反应为放热反应，所以h=285.8kj/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h=285.8kj/mol，故c错误；d断开化学键要吸收能量，所以h2h+h的变化需要吸收能量，故d正确；故选：d【点评】本题考查反应热与焓变，注意相关基础知识的积累，注意把握问题的角度，理解物质的聚集状态与能量的关系、稳定的大小比较等问题7在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不变时，不能表明反应：a（s）+2b（g）c（g）+d（g）已达到平衡的是（）a混合气体压强b混合气体的密度c混合气体的平均相对分子质量db的物质的量浓度【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：a、反应两边是气体的化学计量数相等，反应中压强始终不变，所以压强无法判断是否达到了平衡状态，故a错误；b、由于a是固体，反应两边气体的质量不相等，容器的容积固定，气体的体积不变，所以混合气体的密度是个变量，混合气体的密度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故b正确；c、混合气体的平均相对分子质量=，反应前后气体的物质的量不变，但质量不同，所以混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态，故c正确；d、b的物质的量浓度不变，说明反应达到平衡状态，故d正确；故选a【点评】本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，化学平衡状态的判断是高考的热点，平衡状态的本质是正逆反应速率相等8在ph=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）anh4+、ba2+、no3、co32bfe2+、oh、so42、mno4ck+、mg2+、no3、so42dna+、fe3+、cl、alo2【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】ph=1，则溶液中存在大量的h+，与h+反应的离子不能大量共存，溶液无色，则有颜色的离子不能大量存在，以此解答该题【解答】解：aco32与h+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故a错误；bfe2+、oh反应生成沉淀，且fe2+、mno4都有颜色，在酸性条件下而发生氧化还原反应，且oh不能在酸性条件下存在，故b错误；c溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故c正确；dfe3+有颜色，且alo2在酸性条件下不能大量存在，故d错误故选c【点评】本题考查离子共存，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和审题能力的考查，难度不大，注意常见离子的性质以及反应类型的判断，学习中注意相关基础知识的积累9下列溶液一定显酸性的是（）a含h+的溶液bc（oh）c（h+）的溶液cph7的溶液d能与金属al反应放出h2的溶液【考点】探究溶液的酸碱性【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】溶液的酸碱性取决于溶液中c（oh）、c（h+）的相对大小，如果c（oh）c（h+），则溶液呈酸性，如果c（oh）=c（h+）则溶液呈中性，溶液c（oh）c（h+），则溶液呈碱性【解答】解：a任何溶液中都含有氢离子，所以含有氢离子的溶液不一定呈酸性，故a错误；bc（oh）c（h+），则溶液呈酸性，故b正确；cph7的溶液不一定是酸性溶液，如100时，纯水的ph=6，则6ph7的溶液呈碱性，故c错误；d酸能和铝反应生成氢气，强碱溶液也能与铝反应生成氢气，所以能与铝反应放出氢气的溶液不一定是酸溶液，故d错误；故选b【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c（oh+）、c（h+）的相对大小是解本题的关键，难度不大10下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是（）anh4clbkhso4cnahco3dh2so4【考点】盐类水解的应用【专题】盐类的水解专题【分析】物质的水溶液因发生水解而显酸性的是强酸弱碱盐，弱碱阳离子结合水动力平衡状态的氢氧根离子促进水的电离，溶液氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈酸性【解答】解：a、nh4cl溶液呈酸性，是因为铵根离子水解显酸性，nh4+h2onh3h2o+h+，故a正确；b、khso4溶液呈酸性是因为khso4=k+h+so42，但不是盐类水解的原因，故b错误；c、nahco3溶液由于碳酸氢根离子水解导致溶液显示碱性，故c错误；d、h2so4是强酸，能电离出氢离子，显酸性不是水解的原因，故d错误；故选a【点评】本题考查了盐类水解的原理应用判断，物质性质是解题关键，题目难度中等11把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）ah2so4溶液bna2so4溶液cna2co3溶液dfec13溶液【考点】离子积常数【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】把溶液加水稀释，溶液的体积增大，溶液中物质电离出的离子浓度一定减小，根据kw只受温度影响来确定溶液中氢离子或是氢氧根离子浓度的大小【解答】解：a、硫酸是强电解质，加水稀释氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，其余的均减小，故a错误；b、硫酸钠是中性的溶液，加水稀释，钠离子、硫酸根离子浓度减小，氢离子和氢氧根离子浓度不变，没有浓度增大的离子，故b正确；c、碳酸钠溶液加水稀释，氢离子浓度增大，氢氧根浓度、钠离子、碳酸根离子浓度均减小，故c错误；d、氯化铁加水稀释，有利于水解平衡右移，所以氢氧根离子浓度增大，其它离子浓度减小，故d错误故选b【点评】本题考查学生电解质的电离、盐的水解原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大12已知三种一元弱酸的酸性强弱：hxhyhz，则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液ph由大到小的顺序正确的是（）anax、nay、nazbnaz、nay、naxcnay、naz、naxdnax、naz、nax【考点】盐类水解的原理【专题】盐类的水解专题【分析】相同温度下，酸的酸性越弱，相同条件下的钠盐溶液，酸根离子的水解能力越强，其溶液的碱性越强，据此分析【解答】解：相同温度下，酸的酸性越弱，相同条件下的钠盐溶液，酸根离子的水解能力越强，其溶液的碱性越强，三种一元弱酸的酸性强弱：hxhyhz，则阴离子水解能力大小顺序是zyx，所以其钠盐的ph由大到小的顺序为：naznaynax，故选b【点评】本题考查了盐类的水解，明确酸性强弱与酸根离子水解能力大小的关系是解本题关键，题目难度不大，注意酸越弱，对应的酸根离子水解程度越大13常温下，有下列四种溶液，下列说法正确的是（）0.1moll1naoh溶液ph=11naoh溶液0.1mol1ch3cooh溶液ph=3ch3cooh溶液a与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（ch3coo）c（h+）c（na+）c（oh）b由水电离出的c（oh）：c稀释到原来的100倍后，ph与相同d与混合，若溶液ph=7，则v（naoh）v（ch3cooh）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a常温下，ph=11naoh溶液与ph=3ch3cooh溶液混合，若溶液显酸性，则为醋酸钠与醋酸的混合溶液，醋酸电离大于醋酸根离子水解，醋酸存在电离平衡，可能是等体积混合，也可能是醋酸足够量，若醋酸较多，则c（h+）c（na+）；b.0.1mol/lnaoh溶液中，由水电离出的c（h+）为1013mol/l，0.1mol/l ch3cooh溶液，c（h+）0.1mol/l，则由水电离出的c（h+）大于1013mol/l；c0.1mol1ch3cooh溶液是弱酸溶液存在电离平衡，c（h+）0.1mol/l，则ph1，可能为3，稀释100倍，ph增大；d与混合，若溶液ph=7，c（h+）=c（oh），醋酸钠溶液呈碱性，要使其溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量；【解答】解：a与混合，若溶液显酸性，则为醋酸钠与醋酸的混合溶液，醋酸电离大于醋酸根离子水解，若醋酸较多，则c（h+）c（na+），结合电荷守恒可知溶液中离子浓度可能为c（ch3coo）c（h+）c（na+）c（oh），故a正确；b0.1moll1naoh溶液是强碱溶液，0.1mol1ch3cooh溶液是弱酸溶液，酸碱抑制水的电离，氢氧化钠抑制程度大，水电离出氢氧根离子浓度小，故b错误；c.0.1mol/l ch3cooh溶液，c（h+）0.1mol/l，则ph1，可能为3，稀释100倍，ph增大，则的ph可能与不同，故c错误；d与混合，若溶液ph=7，c（h+）=c（oh），由电荷守恒可知c（ch3coo）=c（na+），则为醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸体积大于naoh溶液的体积，满足醋酸过量即可，所以v（naoh）v（ch3cooh），故d错误；故选a【点评】本题考查酸碱混合ph的判断及溶液酸碱性的分析，选项c为解答的难点，注意酸碱混合时ph与浓度的关系、电离与水解的关系等即可解答，题目难度较大14电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）ana2co3、nahco3两种盐溶液中，离子种类不相同b物质的量浓度相同的nh4cl和nh4hso4两种溶液中，c（nh4+）前者小于后者c常温下，某溶液中由水电离出的c（h+）=105moll1，则此溶液可能是盐酸d常温下，1 moll1的ch3cooh溶液与1 moll1的naoh溶液等体积混合后，所得混合液中：c（na+）c（ch3coo）c（h+）c（oh）【考点】盐类水解的应用；水的电离【专题】盐类的水解专题【分析】a、co32在水溶液中水解分步进行；hco3在溶液中既能水解又能电离；b、从盐类水解的影响因素以及平衡移动的角度分析；c、盐酸溶液中水的电离被抑制；d、常温下，1 moll1的ch3cooh溶液与1 moll1的naoh溶液等体积混合后两者恰好完全反应生成ch3coona【解答】解：a、co32在水溶液中水解分步进行：co32+h2ohco3+oh；hco3+h2oh2co3+oh；hco3在溶液中既能水解又能电离：hco3+h2oh2co3+oh、hco3co32+h+，故两溶液中离子种类相同，故a错误；b、等物质的量浓度的nh4hso4与nh4cl溶液，nh4hso4电离出的h+对nh4+的水解起到抑制作用，所以c（nh4+）：前者后者，故b正确；c、盐酸溶液中水的电离被抑制，水电离出的c（h+）107moll1，故当水电离出的c（h+）=105moll1时，溶液不可能是酸溶液，故c错误；d、常温下，1 moll1的ch3cooh溶液与1 moll1的naoh溶液等体积混合后两者恰好完全反应生成ch3coona，故溶液显碱性，应有：c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+），故d错误故选b【点评】本题考查了盐类的水解平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，易错选项是c，注意酸和碱均抑制水的电离，而盐类的水解促进水的电离15下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（）a25时，nab溶液的ph=9，则c（na+）c（b）=9.9107moll1b0.1moll1的nahco3溶液中：c（oh）+2c（co32）=c（h+）+c（h2co3）c25时，向0.1moll1nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c（na+）c（so42）c（nh4+）c（oh）=c（h+）d25时，将ph均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到ph均为5，则由水电离出的h+的浓度均减小为原来的100倍【考点】离子浓度大小的比较【分析】a根据nab溶液中的电荷守恒分析；b根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒和电荷守恒判断；c溶液呈中性，则：c（oh）=c（h+），溶液中铵根离子水解，而硫酸根离子、钠离子不水解，结合电荷守恒判断各离子浓度大小；d酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，所以稀释后水电离的氢离子浓度增大【解答】解：a根据电荷守恒得：c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（b），则：c（na+）c（b）=c（oh）c（h+）=105moll1109moll11105moll1，故a错误；b溶液中存在物料守恒得：c（na+）=c（h2co3）+c（co32）+c（hco3）=0.1mol/l，根据电荷守恒得：c（na+）+c（h+）=c（oh）+2c（ co32）+c（hco3），整理可得：c（oh）+c（co32）=c（h+）+c（h2co3），故b错误；c溶液呈中性，则c（oh）=c（h+），溶液中铵根离子水解，而硫酸根离子、钠离子不水解，结合电荷守恒得c（na+）c（so42）c（nh4+）c（oh）=c（h+），故c正确；d溶液中氢氧根离子是水电离的，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，则25时，将ph均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到ph均为5，由水电离出的h+的浓度均增大为原来的100倍，故d错误；故选c【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确水电离的影响因素、电荷守恒、物料守恒的含义及盐类水解特点等知识点即可解答，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力16下列说法正确的是（）a中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的naoh的物质的量相等b若naha溶液的ph7，则h2a一定是强酸c将naoh溶液加入到nh4cl溶液至中性时，溶液中c（nh4+）=c（cl一）d常温下，将ph=11的ba（oh）2溶液加水稀释10倍后，溶液的ph=12【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；ph的简单计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a盐酸与醋酸都是一元酸，等物质的量时消耗氢氧化钠的物质的量相等；bnaha的水溶液呈酸性，说明ha电离程度大于水解程度，不能确定ha是否完全电离；c根据溶液电荷守恒判断；d稀释碱溶液，ph变小【解答】解：a盐酸与醋酸都是一元酸，与氢氧化钠按1：1反应，等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸中n（hcl）=n（hac），故消耗氢氧化钠的物质的量相等，故a正确；b如naha的水溶液呈酸性，说明ha电离程度大于水解程度，但不能确定ha是否完全电离，则不能确定h2a是否强酸，故b错误；c将naoh溶液加入到nh4cl溶液至中性时，溶液中c（nh4+）+c（na+）=c（cl一），故c错误；d常温下，将ph=11的ba（oh）2溶液加水稀释10倍后，溶液的ph=10，故d错误故选a【点评】本题考查较为综合，为高频考点，侧重于强电解质、弱电解质的电离、酸式盐的性质、ph的简单计算溶液中的电荷守恒和元素守恒的关系等知识点，涉及的内容较多，但是基础性较强，难度不大二、非选择题17在一定温度下，有a醋酸b硫酸c盐酸三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是acb（用a、b、c表示，下同）（2）当c（h+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的h2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为a=b=c反应所需时间的长短关系是b=ca（3）将c（h+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（h+）由大到小的顺序是ab=c【考点】水的电离；物质的量浓度的相关计算；ph的简单计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】（1）酸溶液中氢离子浓度越大，水的电离程度越小，可以通过比较溶液中氢离子浓度判断种溶液中水的电离程度由大到小；（2）氢离子浓度相同，醋酸是弱电解质，醋酸的浓度最大；刚开始反应时氢离子浓度相同，反应速率相等，之后醋酸能够电离出氢离子，溶液中氢离子浓度大于盐酸和硫酸溶液的，反应速率最快；（3）醋酸是弱电解质，稀释过程中能够促进醋酸的电离，盐酸和硫酸属于强电解质，溶液中完全电离据此比较稀释后c（h+）由大到小【解答】解：（1）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，所以当三种酸物质的量浓度相等时，溶液中c（h+）由大到小的顺序是bca，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：acb，故答案为：acb；（2）若三者c（h+）相同，则醋酸的浓度最大，所以物质的量浓度由大到小的顺序是cab，开始时由于氢离子浓度相等，所以反应速率相等；之后由于醋酸能够电离出氢离子，醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸和硫酸的氢离子浓度，反应速率最大，反应时间最小，硫酸和盐酸反应的时间相等，反应所需时间的长短关系是：b=ca，故答案为：a=b=c；b=ca；（3）醋酸在稀释过程中，会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c（h+）由大到小的顺序是ab=c，故答案为：ab=c【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡以及离子浓度大小比较，题目难度中等，本题是基础性知识的考查，主要是巩固学生对教材基础知识的理解掌握程度，提高学生的解题能力18金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝高温下，在密闭容器中用h2还原wo3可得到金属钨，其总反应为：wo3 （s）+3h2 （g）w （s）+3h2o （g）请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常数表达式为（2）某温度下反应达平衡时，h2与水蒸气的体积比为2：3，则h2的平衡转化率为60%；随温度的升高，h2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应吸热（填“吸热”或“放热”）（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25550600700主要成份wo3 w2o5 wo2 w第一阶段反应的化学方程式为2wo3+h2w2o5+h2o；580时，固体物质的主要成分为w2o5、wo2；假设wo3完全转化为w，则三个阶段消耗h2物质的量之比为1：1：4已知：温度过高时，wo2 （s）转变为wo2（g）；wo2 （s）+2h2 （g）w （s）+2h2o （g）；h=+66.0kjmol1wo2 （g）+2h2（g）w （s）+2h2o （g）；h=137.9kjmol1则wo2 （s）wo2 （g） 的h=+203.9 kjmol1（5）钨丝灯管中的w在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入i2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：w （s）+2i2 （g）wi4 （g）下列说法正确的有aba灯管内的i2可循环使用bwi4在灯丝上分解，产生的w又沉积在灯丝上cwi4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d温度升高时，wi4的分解速率加快，w和i2的化合速率减慢【考点】化学平衡的计算；热化学方程式；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比，注意固体、纯液体不需要写出；（2）由反应方程式知，消耗的h2与生成的水的物质的量相等，假定h2与水蒸气的物质的量分别为2mol、3mol，再根据转化率定义计算；随温度的升高，h2与水蒸气的体积比减小，说明平衡向正反应移动；（3）由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为wo3与h2反应是w2o5，同时还生成h2o，配平书写方程式；580时，温度介于550600，固体为w2o5、wo2的混合物；根据三个阶段的方程式进行计算三个阶段消耗h2物质的量之比；（4）已知：wo2（s）+2h2（g）w（s）+2h2o （g）h=+66.0kjmol1wo2（g）+2h2（g）w（s）+2h2o （g）h=137.9kjmol1根据盖斯定律，可得：wo2（s）wo2（g），反应热也进行相应的运算；（5）由化学方程式知，挥发的w与i2结合形成气态wi4，由于气体运动的结果，wi4会与还没有挥发的w接触，在高温下wi4分解生成的w附着在还没有挥发的w上，灯管壁温度较低，wi4不会分解，升高温度，正逆反应速率都加快【解答】解：（1）wo3（s）+3h2（g）w（s）+3h2o（g）的平衡常数k=，故答案为：；（2）由反应方程式知，消耗的h2与生成的水的物质的量相等，故h2的平衡转化率为100%=60%，升高温度，h2与水蒸气的体积比减小，说明升温时平衡向右移动，故正反应为吸热反应，故答案为：60%；吸热；（3）由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为wo3与h2反应是w2o5，同时还生成h2o，反应方程式为：2wo3+h2w2o5+h2o，580时，温度介于550600，固体为w2o5、wo2的混合物；假定有2molwo3，由2wo3+h2w2o5+h2o、w2o5+h22wo2+h2o、wo2+2h2w+2h2o可知，三个阶段消耗的氢气的物质的量之比为1mol：1mol：2mol2=1：1：4，故答案为：2wo3+h2w2o5+h2o；w2o5、wo2；1：1：4； （4）已知：wo2 （s）+2h2 （g）w （s）+2h2o （g）；h=+66.0kjmol1wo2 （g）+2h2w （s）+2h2o （g）；h=137.9kjmol1得则wo2 （s）wo2 （g），故h=66.0kjmol1（137.9kjmol1）=+203.9 kjmol1，故答案为：+203.9 kjmol1；（5）由所给化学方程式知，挥发的w与i2结合形成气态wi4，由于气体运动的结果，wi4会与还没有挥发的w接触，在高温下wi4分解生成的w及i2，生成w附着在还没有挥发的w上，灯管内的i2可循环使用，故a、b对；灯管壁温度较低，wi4不会分解，故c错；升高温度，也能加快w与i2的反应速率，故d错，故答案为：a、b【点评】本题考查化学平衡常数的书写、反应热的计算、化学平衡移动原理、化学平衡计算等，题目选择的素材比较陌生，以考查学生的能力为主，难度中等19一定温度下，将3mola气体和1molb气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b （g）xc（g）若容器体积固定为2l，反应1min时测得剩余1.8mola，c的浓度为0.4mol/l请填写下列空白：（1）1min内，b的平均反应速率为0.2mol/（lmin）；（2）若反应经2min达到平衡，平衡时c的浓度小于0.8mol/l（填“大于”、“等于”或“小于”）；（3）平衡混合物中，c的体积分数为22%，若维持容器压强不变，达到平衡时c的体积分数大于22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】一定温度下，将3mola气体和1molb气体通入一密闭容器中，若容器体积固定为 2l，反应1min时测得剩余1.8mol a，c的浓度为0.4mol/l，则： 3a（g）+b（g