化学平衡 2012.doc

化学平衡 2012-10-21一选择题 （请将你认为正确的答案代号填在卷的答题栏中，本题共24小题）1. 在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3 X(g)Y(g)2 Z(g) H0 保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：恒容容器甲恒压容器乙X的物质的量（mol）n1n2Z的体积分数12下列说法正确的是A.平衡时容器乙的容积一定比反应前小 B.平衡时容器甲的压强一定比反应前小C.n2n1 D.212. 一定条件下，某密闭容器中充入等物质的量的A、B两种气体，发生反应：A(g) + B(g) 2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下两图所示。下列说法中正确的是A.30min时减小容积 B.40min时加入催化剂C.020min内A的平均反应速率为0.05molLmin D.正反应为吸热反应3. 一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入2molX、1 molY，发生如下反应：2X(g) + Y 3Z(g)；H = -a kJmol-1 (a0)。经过60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol。下列说法中正确的是A.用Z表示的化学反应速率为2.4 molL-1min-1 B.若使容器体积变为1L，则Z的物质的量会增大C.达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则ba D.若再充入1 mol Z，重新达平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态4. 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是A.CO与HbO2反应的平衡常数K= B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动5. 一定温度下，某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，发生如下反应：A(g) xB(g) 2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内有关物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是A.020 min内用A的浓度变化表示的平均反应速率为0.05 mol/(Lmin)B.3040 min改变的条件是将容器的体积扩大至原来的2倍C.一定条件下，当v (B)正v (C)逆=12时的状态即为化学平衡状态D.若25 min、35 min、55 min时的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3K2=K16. 如下图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X (g)+ Y(g) 2 Z(g)+W(g)；H0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法错误的是 A.反应速率：v(B)v(A) B.A容器中X的转化率为 80% C.平衡时的压强：PB 2PA D.平衡时Y体积分数：AB 7. 平衡体系mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g） Hp+qB.平衡时，A、B的转化率相等，则起始时，A、B的物质的量之比为m：nC.若m+n=p+q，则往含有a moI气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于（a+mb）D.温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的12要小8. 可逆反应: 2A(气) + 3B(气) 3C(气), 在一定的条件下, 使一定量A和B 气体反应, 达到平衡状态时, 具有的性质是:A.各物质的浓度之比为 A : B : C = 2 : 3 : 3 B.平衡时气体的总体积是反应开始时的 3/5C.平衡混合物中各组份的浓度相等 D.单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质9. 下列各表述与示意图一致的是 A.图表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2):n(Al3):n( NH4)2:3:2 B.图中使用的NaOH的浓度为2mol/L C.图中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低D.图中物质A反应生成物质C，H0；10. 把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500mL0.5molL-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误的是A.t由0a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B.t由bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C.t=c时反应处平衡状态 D.tc产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低11. 如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动。T时，M、N两个容器中均发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），向容器M、N中各充入l mol N2和3 mol H2，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变。下列有关说法中不正确的是A.反应达到平衡时N2的转化率：MN B.H2的体积分数：MNC.容器N中达到平衡，测得容器中含有1.2mol NH3，此时N的容积为VL，则该反应在此条件下的平衡常数K=25V2/12D.该反应在T时的平衡常数K：M=N12. 在一定温度下，反应的平衡常数为9。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A. 10% B.18% C.20% D.40%13. 同温同压下，取1 molA和1 mol B按A(气)+aB(气)C(气)进行反应，假定平衡时A的转化率为25%，且平衡混和气体的总量变为1.5mol，则a可能是Aa=1 Ba=2 Ca=3 Da=514. 下图表示某真空密闭容器，一可移动隔板（隔板厚度或忽略不计）将其分成甲、乙两室。室温时，分别向甲、乙两室中充入一定量下列各组气体，使隔板呈图示位置。设法抽去隔板（气体不外逸），使甲、乙两室中的气体在一定条件下充分反应，恢复到室温时容器内气体压强和气体密度均比原来减小的是 甲乙AO2N2BCl2CH4CO2NH3DCl2H215. 在恒温.恒容的条件下，又反应2X(g) + 2Y(g) Z(g) + 3M(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径I：X.Y的起始浓度均为2molL1；途径：Z.M的起始浓度分别为2molL1和6molL1。则以下叙述正确的是 A.途径达平衡时，体系内混合气体的体积组成不相同B.两途径达平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同C.平衡时，途径I的反应速率V（X）等于途径的反应速率V（Y）D.平衡时，途径I所得混合气体的密度与途径所得混合气体的密度相等16. 在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA (g) + nB (g)pC (g) + qD (g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为a mol /L，B的平均反应速率VB = a/15 mol/ (L min)，C增加2a / 3 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为A.3：1：2：2 B.1：3：2：2 C.1：3：2：1 D.1：1：1：117. 在密闭容器中的一定量混合气发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是A.x + yz B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率升高 D.正逆反应速率都减小，C的体积分数下降18. 已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) 的H0，下列说法正确的是A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.若恒容充氦气，压强增大，正逆反应速率均增大C.达到平衡后，升高温度或增人压强都有利于该反应平衡止向移动D.达到平衡厉，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动19. 在一定条件下密闭容器中的反应：2A（g）+B（g）2C（g），H0到达平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是 x y A再加入AB的转化率 B再加入CA的体积分数 C缩小体积A的转化率 D升高温度混合气体的平均摩尔质量 20. 某恒温、恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）= B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比平衡时A、都增大 B、都减少 C、 前者增大，后者减少 D、前者减少，后者增大 21. 在体积、温度都相同的条件下有如下反应：2A（气）+2B（气） C（气）+3D（气）。现分别从两条途径建立平衡：（）A、B的起始物质的量均为2mol；（）C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述正确的是A.、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B.、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C.达到平衡时，途径的反应速率vA等于途径的反应速率vDD.达到平衡时，途径所得混合气体的密度为途径所得混合气体密度的1/222. 在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起事物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为A.只能为2B.只能为3 C.可能是2，也可能是3D.无法确定23. 恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g) 一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是：A物质A、B的转化率之比为1：2 B起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n）C若起始时放入3molA和3nmolB，则达平衡时生成3amolCD当正（A）=2逆（C）时，可断定反应应达平衡24. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应： (1)(g)+3(2)(g) 2(3)(g)； H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是(1)图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高(2)图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高(3)图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高(4)图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A.(1)(2) B.(3)(4) C.(1)(3) D.(2)(4)二.简答题 （共8小题）25. 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断：_段化学反应速率最快，_段收集的二氧化碳气体最多。（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是A.蒸馏水 B.氯化钠固体 C.氯化钠溶液 D.浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）26. 如图，有甲.乙两容器，甲体积可变，压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1 molA.3 molB，此时两容器体积均为500 ml。保持两容器温度相同且不变，发生反应；H0。(1)下列选项中能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是 A.混合气体的总质量不随时间改变B.C.A.B转化率相等D.物质D的质量不随时间而变(2)2min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2 molL-1。此时容器的体积为mL，B的转化率为B为 。用A的物质的量变化表示该反应的平均反应速率为 。(3)乙容器中反应达到平衡所需时间 2min填.或，B的转化率B B(填.或)。(4)其他条件不变，甲中如果从逆反应开始建立平衡，要求平衡时C的物质的量与2中平衡时C的物质的量相等，则需起始加入C的物质的量nC= mol，加入D的物质的量nD应满足的条件为 。27. 平衡常数（K）是衡量某可逆反应在一定条件下反应进行程度的数值。一定温度下，可逆反应达平衡时，生成物浓度的反应系数次幂的乘积与反应物浓度的反应系数次幂的乘积之比值，即平衡常数。以2A+3B3C+D为例，平衡常数的表达式为K=。现往1 L的容器中通入CO2、H2各2 mol。在一定条件下让其发生反应：CO2+H2CO+H2O，回答下列问题：（1）在830条件下，反应达到平衡时CO2的浓度为1 mol/L。该条件下平衡常数K1=_。（2）在（1）基础上，把体系的温度降至800。已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知平衡时c(H2O)=_（保留2位有效数字）。（3）该可逆反应的正反应为_反应（填吸热或放热）。（4）在（1）基础上，压缩容器体积至0.5 L。该条件下的平衡常数为K3。则K3_K1（填“大于”“等于”“小于”）。理由是_。28. 有两只容积相等的密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压。起始时，向A容器充入2mol SO3和1mol O2, 向B容器充入2mol SO2与2molO2，保持400的条件下发生如下反应：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）；H0，并各自达平衡。填写下列空格：（1）写出该反应的化学平衡常数表达式Kc= ，降低温度，该反应Kc值 ，（填增大、减小或不变，下同），化学反应速率 。（2）达到平衡后，若向两容器中通入少量且相等的氩气，A容器化学平衡_（填 “正向移动”、“逆向移动”、“不移动”或“无法确定”，下同），B容器的化学平衡_。（3）达到平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到新平衡时，A容器SO3的体积分数_，B容器SO3的体积分数_。（填“增大”、“减少”或“不变”）（4）达到平衡后，向容器B中再充入少量O2，SO2的转化率将_(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)。（5）达到平衡后，A容器中SO2的体积分数_ B容器中SO2的体积分数（填“大于”、“小于”或“等于”）。（6）若开始时在容器A中充入1mol SO2，同时充入 _ ，所到平衡与原平衡完全相同。29. 有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲容器中通入6molA和2molB，向乙容器中通人1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g) xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2。试回答下列有关的问题：(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_。(2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否(填“是”或“否”)_相等。平衡时甲中A的体积分数为_。(3)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为_。30. 右图所示，恒温条件下，某容器分隔成A、B两部分，A容积固定不变，B有可移动活塞，在相同温度下发生可逆反应 2SO3 （g）2SO2 （g）+ O2（g） A B 3 2 1 0 1 2 3 4 5 根据要求填写空白： (1)如果A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO2和1molO2，则SO2转化率 大，先达到平衡的是 ，达平衡后，测得A中气体的总物质的量为2.1mol，则