江西省丰城中学高一化学下学期期未考试卷.doc

丰城中学2014-2015学年下学期高一期末考试试卷化 学本试卷总分值为100分考试时间为100分钟相对原子质量：o-16 na-23 al-27 cl-35.5 mn-55 fe-56 cu-64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。下列行为中不符合这一主题的是（ ）a控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源b研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展c开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d实现资源的“3r”利用，即减少资源消耗(reduce)、增加资源的重复使用(reuse)、提高资源的循环利用(recycle)2有关化学用语正确的（ ）a乙烯的结构式：c2h4 b四氯化碳的电子式：c甲烷分子的比例模型： d苯的分子式：3对于反应a23b22c来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )av(b2)=0.08 mol(ls)1 bv(a2)=0.04 mol(ls)1cv(c)=3.6 mol(lmin)1 dv(b2)= 5.4 mol(lmin)1 4.某有机物a的结构为brch2ch=chch2oh，它不可能发生的反应是（ ）a. 与硝酸银溶液反应生成沉淀 b. 使溴的四氯化碳溶液褪色c. 与金属钠反应放出氢气 d. 使高锰酸钾溶液褪色5不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 ( )序号甲乙丙co2so2澄清石灰水hclco2ba(oh)2co2so2ba(no3)2no2so2bacl2co2nh3cacl2a b c d6已知： 2so2+o22so3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）a该反应中so2的能量一定高于so3的能量 b因该反应为放热反应，故不必加热就可发生c该反应中o2的能量一定高于so2的能量 d该反应中so2和o2的总能量一定高于so3的总能量7下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）选项操作现象结论a将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑浓硫酸有吸水性b常温下将al片放入浓硝酸中无明显变化al与浓硝酸不反应c将nh3通过灼热的氧化铜固体固体变红氨气具有还原性d过量的so2通入到含有少量naoh的酚酞溶液中溶液红色逐渐褪去so2具有漂白性8下列含有共价键的化合物是（ ）amgcl2 b. naoh c. br2 d. nacl9下列递变规律正确的是（ ） ap、s、c1最高正价依次降低 b钠、镁、铝的还原性依次减弱 chc1、hbr、hi的稳定性依次增强 dhc1o、h2so4、h3po4的酸性依次增强10糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 蔗糖水解的最终产物是葡萄糖葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 蛋白质能发生水解最终生成氨基酸11在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量的naoh溶液，加适量的盐酸，加过量的碳酸钠溶液，加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是 a b c d12用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染例如：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g) h574 kj/molch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g) h1160 kj/mol下列说法不正确的是 ( )a反应均为放热反应b反应转移的电子数相同c由反应可推知：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(l)ha kj/mol，a574d若用标准状况下4.48 l ch4通过上述反应还原no2至n2，放出的热量为173.4 kj13. 除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（ ） a. 将混合气体通过氢氧化钠溶液 b. 将混合气体通过溴水 c. 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应 d .使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应14下列有关元素周期表的说法中，正确的是（ ）a能生成碱的金属元素都在a族b原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期a族c稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8d元素周期表有18个纵行，16个族，即7个主族、8个副族和1个0族15对于反应 a + b c，下列条件的改变一定能使化学反应加快的是（ ）a升高体系的温度 b增加a的物质的量c减少的物质的量 d增大体系的压强16. 镁次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如下图所示，其正极反应为：clo + h2o + 2e = cl + 2oh，关于该电池的叙述正确的是（ ）a该电池中镁为负极，发生还原反应b该电池的总反应为：mg + clo + h2o = mg(oh)2+ cl- c该电池工作时，正极周围溶液的ph将不断变小d该电池工作时，oh向正极移动二、非选择题（52分）17（12分）短周期元素形成的常见非金属固体单质a与常见金属单质b，在加热条件下反应生成化合物c，c与水反应生成白色沉淀d和臭鸡蛋气味的气体e，化合物d既能溶于强酸，也能溶于强碱。a在空气中燃烧产生刺激性气体g，g在大气中能导致酸雨的形成。请回答下列问题：（1）组成单质a的元素位于周期表中的位置 。（2）c与水反应的化学方程式为： 。（3）g与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯。 该反应的离子方程式为 。 该反应的氧化产物为 当生成2mol二氧化氯时，转移电子 mol。（4）酸雨在放置过程中ph不断减小，用化学方程式解释其主要原因 18（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 按下列合成步骤回答问题：苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.50沸点8059156水中溶解度微溶微溶微溶 （1）写出a中生成溴苯的化学方程式 ；（2）在a中加入15 ml无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 ml液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体（写化学式），继续滴加至液溴滴完。装置d装置的作用是 。 （3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10 ml水，然后过滤除去未反应的铁屑； 滤液依次用l0 ml水、8 ml l0的naoh溶液、10 ml水洗涤。naoh溶液洗涤的作用是 ；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 。（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_ （写名称）；要进一步提纯，下列操作中必须的是_(填入正确选项前的字母)。 a. 重结晶 b. 过滤 c. 萃取 d. 蒸馏19.(12分)在2 l密闭容器中，800 时反应2no(g)o2(g) 2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(no)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)a点处，v(正)_v(逆)，a点正反应速率_b点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。(2)如图中表示no2的变化的曲线是_。用o2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。av(no2)2v(o2)b容器内压强保持不变cv逆(no)2v正(o2) d容器内的密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大的是_。a及时分离出no2气体 b适当升高温度c增大o2的浓度 d选择高效的催化剂20（14分）有机物a、b、c、d有如下转化关系。回答下列问题：（1）乙烯的电子式为，分子中含有的共价键类型有 （填极性键或非极性键）。 c中含官能团名称 ；（2）写出反应的化学方程式和有机反应类型： ，反应类型： 。 ，反应类型： 。.丰城中学2014-2015学年下学期高一期末考试化学参考答案化 学 1-4 bcba 5-8 adcb 9-12 bdcc 13-16 bcab17（共12分）（1）第三周期 a （2）al2s3 + 6h2o =2 al(oh)3 +3 h2s （3）so2 +2clo3-=2clo2 +so42- na2so4或so42- 2 （4） 2 h2so3 + o2 = 2 h2so4 18 （1） br2 hbr （