江西省丰城中学高三化学上学期周练试题（课改实验班12.20）.doc

江西省丰城中学高三年级上学期周考10化学 （课改实验班理科46-47班）一选择题（每小题3分，共16小题，48分）1.新型纳米材料mfe2ox (3x4)中m表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，mfe2ox能使工业废气中的so2转化为s，流程如下，则下列判断正确的是 （ ） amfe2ox是氧化剂 bso2是该反应的催化剂cxy dmfe2oy是还原产物2. 工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝：2al2(so4)33s 2al2o39so2，下列有关说法中正确的是 （ ）a反应中al2(so4)3被氧化 bal2o3是氧化产物c该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 l so2 d氧化产物与还原产物的质量之比为123. 在汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10nan3+2kno3k2o+5na2o+16n2。若氧化产物比还原产物多7mol，则下列判断正确的是 （ ） a生成224ln2（标准状况）b有1molkno3被氧化c转移电子的物质的量为10mold被氧化的n原子的物质的量为15mol4. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：fecl3+h2s=fecl2+s；pbo2+4hcl=pbcl2+cl2+2h2o2fe(oh)2+cl2+2koh=2fe(oh)3+2kcl；cl2+2koh=kcl+kclo+h2o水溶液中的复分解反应：(se元素的原子序数为34)cuso4+h2s=cus+h2so4；h2seo4+2nan3=na2seo4+2hn3；hn3+na2s=nan3+h2s热分解反应： baco3bao+co2；mgco3mgo+ co2；cuco3cuo+ co2下列说法不正确的是 （ ）a氧化性（酸性溶液）：pbo2fe3+s b还原性（碱性溶液）：fe(oh)2kclcl2c酸性（水溶液）：h2sh2so4h2seo4hn3 d热稳定性：caco3feco3ag2co35. 制备氰氨基化钙的化学方程式为：caco3+2hcn=cacn2+co+h2+co2，在反应中 （ ）a氢元素被氧化，碳元素被还原bhcn是氧化剂，caco3是还原剂cca(cn)2是氧化产物，h2是还原产物dco为氧化产物，h2为还原产物6. 臭名昭著的三聚氰酸c3n3(oh)3却可用于消除汽车尾气中的no2。其反应原理为：c3n3(oh)3 3hnco； 8hnco6no2 7n28co24h2o下列说法正确的是 （ ）（双选）ac3n3(oh)3与hnco为同一物质 bhnco是一种很强的氧化剂c1 molno2在反应中转移的电子为4mol dco2既不是氧化产物，也不是还原产物7. 下列说法正确的是 （ ）a根据反应cuh2so4cuso4h2可推出cu的还原性比h2的强b电解含pb（no3）2和cu（no3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是cu2、h、pb2+c含amolna2s的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体d因cl2的氧化性强于i2的氧化性，所以置换反应i22naclo3=2naio3cl2不能发生8. 金属钛(ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取ti的反应为atio2bcl2ccaticl4ccoticl42mgti2mgcl2关于反应、的分析不正确的是 （ ）ticl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；c、mg在两个反应中均为还原剂，被还原；在反应、中mg的还原性大于c的，c的还原性大于ticl4的；a1，bc2；每生成19.2 g ti，反应、中共转移4.8 mol e。a b c d9. 某离子反应涉及h2o、clo、io3、oh、i2、cl六种微粒。其中c（clo）随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是 （ ）a该反应的还原剂是i2 b氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2c消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子d反应后溶液的碱性明显减弱10. 下列反应中的氨与反应4nh3 + 5o2 4no + 6h2o中的氨作用相同的是 ( )a2na + 2nh3 2nanh2 + h2b2nh3 + 3cuo 3cu + n2 +3h2oc4nh3 + 6no 5n2 + 6h2o d3sih4 + 4nh3 si3n4 + 12h211. 某离子反应中涉及h2o、clo、nh4+、h+、n2、cl六种微粒。其中n2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是（ ）a该反应的还原剂是cl b消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 c氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 d反应后溶液的酸性明显增强12. 锑（sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2sb2s3+3o2+6fesb4o6+6fes，sb4o6+6c4sb+6co。关于反应、的说法正确的是（ ）a、反应、中的氧化剂分别是sb2s3、sb4o6b、反应中每生成3molfes时，共转移6 mol电子c、反应说明高温下sb的还原性比c强d、每生成4 molsb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为2：113. 氮氧化铝（alon）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应al2o3+c+n2=2alon+co合成，下列有关说法正确的是 （ ）a氮氧化铝中氮的化合价是-3b反应中每生成5.7g alon 同时生成1.12 l coc反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1d反应中氮气作氧化剂14. 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物cl2febr3cl-kclo浓盐酸cl2kmno4h2o2h2so4o2mn2+a第组反应的离子方程式为：2mno4-+3h2o2+6h+2mn2+4o2+6h2o b第组事实可以推测：clo-、cl-不能在溶液中大量共存 c氧化性强弱的比较：kclo cl2 d第组的反应只可能有一种元素被氧化15. 在一定条件下ki、zn、febr2分别与足量的氯气反应，如果3个反应得失电子数目相等，则ki(与氯气反应只生成i2)、zn、febr2的物质的量之比为（ ）a1：2：3 b3：2：1 c2：3：6 d6：3：2 16. 已知反应：seo2+4ki+4hno3 =se+2i2+4kno3+2h2o； se+2h2so4（浓）=2so2+seo2+2h2o。下列叙述正确的是 （ ） a反应中se是氧化产物，i2是还原产物 b反应中浓h2so4是氧化剂，seo2是还原产物 c反应中每有1.0mol i2生成，转移电子数目为4na dseo2、h2so4（浓）、i2的氧化性由强到弱的顺序是h2so4（浓）seo2i217. （13 分）某反应体系中的物质有：nf3、hf、no、hno3、h2o。请根据要求回答下列问题：（1）请将方程式补全，并配平。_nf3+_hf+_+_。（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_；（3）nf3是一种无色、无臭的气体，但一旦nf3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_；一旦nf3泄漏，可以用_（填化学式）溶液喷淋的方法减少污染。（4）h2o与h2o2都是由氢、氧两种元素形成的化合物。其中h2o2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如 kcn），经以下反应实现：kcn+h2o2+h2oa+nh3，试指出生成物a的化学式为_。18. 二氧化氯(clo2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用kclo3与na2so3在h2so4存在下制得clo2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)实验室用nh4cl、盐酸、naclo2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备clo2：电解时发生反应的化学方程式为_。溶液x中大量存在的阴离子有_。除去clo2中的nh3可选用的试剂是_(填标号)。a水 b碱石灰c浓硫酸 d饱和食盐水(3)用右图装置可以测定混合气中clo2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 ml水溶解后，再加入3 ml稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.100 0 moll1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(i22s2o=2is4o)，指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内clo2与碘化钾反应的离子方程式为_。玻璃液封装置的作用是_。中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。测得混合气中clo2的质量为_g。(4)用clo2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_(填标号)。a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁19. mno2、kmno4等是中学化学中的常用试剂。请回答下列问题：（1）mno2在h2o2分解反应中作催化剂。若将mno2加入酸化的h2o2溶液中，mno2 溶解产生mn2+，反应的离子方程式是 。（2）用mno2制kmno4的工艺流程如图ab钾离子交换膜c固体阴极室含k2mno4 的溶液水阳极室koh固体mno2、o2240熔融c溶液电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中k2mno4发生歧化而变成mno2和kmno4。写出240熔融时发生反应的化学方程式 ，投料时必须满足n(koh)：n(mno2) 。阳极的电极反应为 。b物质是 （写化学式，下同），可以循环使用的物质是 。钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾（ ），聚丙烯酸钾单体的结构简式为 。上述制得的kmno4产品0.165 g，恰好与0.335 g经硫酸酸化的na2c2o4反应完全，该kmno4的纯度是 （精确到0.1%）。20. 铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。（1）高铁酸钠（na2feo4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2fe(oh)3 + 3naclo + 4naoh = 2na2feo4 + 3x + 5h2o, 则x的化学式 ，反应中 被氧化。（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含fe2o3、sio2、al2o3、mgo等，用硫酸渣制备铁红（fe2o3）的过程如下：酸溶过程中fe2o3与稀硫酸反应的化学方程式为 ；“滤渣a”主要成份的化学式为 。还原过程中加入fes2的目的是将溶液中的fe3 +还原为fe2 +，而本身被氧化为h2so4，请完成该反应的离子方程式：fes2 + 14fe3 + + h2o = 15fe2 + + so42 + 。氧化过程中，o2、naoh与fe2+反应的离子方程式为 。沉淀物fe(oh)3al(oh)3fe(oh)2mg(oh)2开始沉淀ph2.73.87.69.4完全沉淀ph3.25.29.712.4为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的ph的范围是3.23.8，如果ph过大，可能引起的后果是 （几种离子沉淀的ph见下表）；滤液b可以回收的物质有（写化学式） 。21. 向fecl2和fecl3混合溶液中加入适量koh，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为kxfeo2(其组成可理解为ak2obfeocfe2o3)。请回答下列问题：（1）若x的平均值为13，则磁流体中fe2+和fe3+的质量之比为 。（2）若x为14，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的ki溶液反应的化学方程式： 将该反应设计为原电池，负极电极反应为 ，当消耗1l 11mol/l ki溶液时，外电路通过电子数刚好为na个，则该电池的化学能转化为电能的转化效率为 。（3）为测定该磁流体中fe2+的含量，取化学式为k15feo2的样品2g溶解在稀硫酸中并稀释到100ml，取出2ml加入10ml 0005mol/l的kmno4(在酸性条件下kmno4被fe2+还原为mn2+)，充分反应后再加入150ml 0001mol/l的feso4，溶液紫红色恰好完全褪色，则原样品中fe2+的质量分数为 。溶解样品若选择稀硝酸测定结果 (填偏高，偏低，无影响)姓名江西省丰城中学高三年级上学期周考试卷化学 （课改实验班理科46-47班）一、选择题（每小题3分，共16小题，共48分）序号12345678910111213141516答案二、非选择题（58分）17.(10分)（1）_,_。（2）_。（3) _。（4）_。18.（12分）(1)_（2）_19. （10分）(1) _， _。(2)_,_。(3) _20（10分）(1) 。 _ 。 ， _ 。 (2)_。 _。(3)_ _ （4）_； ；_。21.（10分）（1） 和 ， 。（2） 。（3） 。_.（4） _。（5）_参考答案1. 2. 3. 4. 5. 6. 【答案】cd【解析】试题分析：a、c3n3(oh)3与hnco不是同一物质，是两种不同的化合物，a错误；b反应中hnco的化合价升高是还原剂，b错误；c、no2中氮化合价从+4价降为n2中的零价，所以1 molno2在反应中转移的电子为4mol，c正确；d、co2既不是氧化产物，也不是还原产物，d正确；答案选cd。考点：氧化还原反应7. 8. 9. 据得失电子守恒，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是5:1，错误；c、消耗1mol次氯酸根离子，得到2mol电子，正确；d、该反应为次氯酸根离子与碘单质、氢氧根离子反应生成碘酸根离子、氯离子和水，所以反应后的溶液碱性减弱，正确，答案选b。考点：考查氧化还原反应的分析10.11. 【答案】d【解析】试题分析：由题意知，反应离子方程式2nh4+3clo=3cl+n2+2h+3h2o。在氧化还原反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子，二者转移的电子数目相等。a.还原剂发生氧化反应化合价升高，溶液中n2浓度增大，即n2为生成物，nh4+为还原剂，选项a错误；b、根据题意可知：每消耗1mol nh4+生成0.5mol n2，转移电子3mol，错误；c、在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，错误；d、反应后生成氢离子，所以反应后溶液的酸性明显增强，正确。考点：考查氧化还原反应的计算的知识。12. 【答案】b【解析】试题分析：a反应o2为氧化剂，中sb4o6为氧化剂，故a错误；b2sb2s3+3o2+6fesb4o6+6fes中，每生成6molfes时，共转移12mol电子，则每生成3molfes时，共转移6mol电子，故b正确；c反应说明高温下sb的还原性比c弱，故c错误；d每生成4molsb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为1：1，故d错误，答案选b。考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算13. 14. 15. 16. 1718. 解析(1)由kclo3与na2so3在h2so4存在下制取clo2的反应中，kco3co2，则kclo3作氧化剂；na2o3na2o4，则na2so3作还原剂，根据电子守恒，n(kclo3)n(na2so3)21。(2)由制备clo2的流程图可知， 电解nh4cl溶液和盐酸的混合物得到ncl3溶液和h2，根据电子守恒和质量守恒可写出该反应的化学方程式。由制备clo2的流程图可知，naclo2和ncl3两溶液反应生成nh3，说明溶液呈碱性；coco2，c3h3c，因此溶液x中大量存在的阴离子有oh和cl。clo2和nh3均是易溶于水的气体，a项错误，d项错误；b项，碱石灰与nh3不反应，错误；c项，浓硫酸易吸收nh3，而与clo2不反应，正确。(3)clo2与ki溶液反应时，co2c，2ii2，反应环境为酸性，从而可写出该反应的离子方程式。玻璃液封装置的作用是防止残余的clo2气体挥发到空气中，污染空气。步骤v反应中，i22i，i2使淀粉溶液显蓝色，故可选用淀粉溶液作指示剂，滴定至终点时溶液由蓝色变为无色。由反应2clo210i8h=2cl5i24h2o、i22s2o=2is4o可得关