江苏省徐州市邳州市高一化学上学期12月段考试卷（含解析）.doc

江苏省徐州市邳州市2 012-2013学年高一上学期段考化学试卷（12月份）(解析版)一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）减少煤作燃料造高工厂烟囱燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源abcd2（3分）举世闻名的秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于（）a氧化铝b二氧化硅c硅酸盐d合金3（3分）下列说法中，正确的是（）a水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐b单质硅是制造光导纤维的材料c硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料d工业上用硝酸刻蚀玻璃4（3分）在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（）a纯碱b石灰石c石英d粘土5（3分）下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）a盛放食醋b烧煮开水c用金属丝擦洗表面的污垢d用碱水洗涤6（3分）将一小块下列金属投入稀的硫酸铜溶液中，能发生发生反应但不能生成金属铜的是（）anabfecaldag7（3分）下列与铁元素有关的说法不正确的是（）a氢氧化钠溶液应保存在带有橡胶塞的细口玻璃瓶中b铁的氧化物都能在高温下与al发生铝热反应c保存feso4溶液时应向其中加入少量稀硫酸和铁粉d向某溶液中加入氯水后再加入kscn溶液，若呈血红色则证明原溶液含fe2+8（3分）（2004上海）将表面已完全钝化的铝条（表面是一层al2o3薄膜），插入下列溶液中，不会发生反应的是（）a稀硝酸b稀盐酸c硝酸铜d氢氧化钠9（3分）在ph=1的无色溶液中一定可以大量共存的离子组是（）aal3+ na+no3 clbk+ na+cl mno4ck+ na+ clalo2dk+ nh4+ so42sio3210（3分）下列物质氢氟酸浓硫酸烧碱溶液na2co3固体氧化钙浓硝酸，其中在一定条件下能与sio2反应的有（）ab全部cd11（3分）下列实验中，不会产生沉淀的是（）aco2通入水玻璃中bco2 通入偏铝酸钠溶液中cso2通入氯化钡溶液中dso2通入氢氧化钙溶液中12（3分）下列离子方程式书写正确的是（）afecl2溶液中通入cl2：fe2+cl2=fe3+2clb钠投入水中 na+h2o=na+oh+h2c氢氧化铝和烧碱溶液反应：al（oh）3+oh=alo2+2h2odalcl3溶液中加入过量氨水：al3+4oh=alo2+2h2o13（3分）制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）sio2+2csi+2co （2）si+2cl2sicl4（3）sicl4+2h2si+4hcl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）a（1）（3）为置换反应b（1）（2）（3）均为氧化还原反应c（2）为化合反应d三个反应的反应物中硅元素均被还原14（3分）用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质）其中加适量的稀盐酸能达到除去杂质的目的是（）anahco3 （na2co3）bnacl（naoh）cfe2o3（mgo）dfecl3（fecl2）15（3分）在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）anaohbnh3h2ocagno3dkscn16（3分）称取两份铝粉，第一份加足量的naoh溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（）a1：2b1：3c2：3d1：117（3分）（2013承德模拟）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2fecl3+cu=2fecl2+cucl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）a烧杯中有铜无铁b烧杯中铁、铜都无c烧杯中铁、铜都有d烧杯中有铁无铜18（3分）工业制造金刚砂（sic）的化学方程式如下：sio2+3csic+2co在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（）a1：2b2：1c1：1d3：519（3分）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的fe3+和fe2+浓度相等则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比是（）a2：3b3：2c1：2d1：120（3分）若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24l（标准状况）氢气，则该金属是（）aalbmgcfedzn二填空题21（4分）硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无这种药效当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用_如果药片已经失效，应如何检验？写出主要步骤和现象_22（10分）有五种氧化物：三氧化二铝、氧化镁、氧化铁、氧化铜、氧化钠请依次阅读的描述a能溶于水中，形成强碱溶液b、c均为白色不溶于水的固体，b能溶于a形成的水溶液中，c不能d是黑色固体，溶于稀盐酸后，溶液呈蓝色e是红棕色粉末回答下列问题：确定ae分别代表上述哪一种氧化物，把答案填在表内（填化学式）代号abcde氧化物_23（8分）甲、乙两同学进行化学研究性学习：测定某雨水的ph并判断该雨水是否为酸雨甲同学取ph试纸用蒸馏水湿润后置于表面皿中，取雨水少量并滴几滴雨水到ph试纸上，与标准比色卡对照，测得ph为6由此，甲同学得出这次雨水不是酸雨的结论乙同学用烧杯取雨水少许，用ph试纸正确测定该雨水的ph，测得ph为5露置于教室中一段时间后，再测得ph为4请回答下列问题：（1）上述甲、乙两同学化学研究性学习思路的可取之处是_（2）你认为甲同学的结论是否合理并说明你的理由_（3）请你解释乙同学的实验中先测得ph为5，露置于教室中一段时间后，再测得ph为4的原因用化学方程式并结合文字说明）_（4）用na2so3溶液吸收工业中so2尾气是一种治理工业so2尾气污染比较新颖的方法试用化学方程式表示其原理_24（9分）由两种常见金属组成的混合物a，在合适的条件下可按下图进行反应（部分产物和水省略），已知f为红褐色沉淀，请回答：（1）混合物a的成分是_（请填化学式）（2）写出反应的离子方程式为：_（3）写出反应的化学方程式为：_25（9分）胃酸的主要成分是稀盐酸，胃酸过多会引起很多的疾病小苏打（主要成分为nahco3）是常用的中和胃酸的药物（1）写出小苏打中和胃酸的离子方程式：_（2）小苏打片每片含0.42gnahco3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是_mol，反应后放出的co2在标准状况体积为_ml江苏省徐州市邳州市2012-2013学年高一上学期段考化学试卷（12月份）(解析版)参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）减少煤作燃料造高工厂烟囱燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源abcd考点：常见的生活环境的污染及治理专题：元素及其化合物分析：少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，以此解答解答：解：减少煤作燃料、燃料脱硫、开发新能源都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，而造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，故选c点评：本题考查环境污染及治理，侧重于化学与环境的考查，为高考高频考点，解答本题要充分理解节能环保的重要性，要从我做起，从身边的小事做起，为建设可持续发展社会贡献一份力量，难度不大2（3分）举世闻名的秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于（）a氧化铝b二氧化硅c硅酸盐d合金考点：含硅矿物及材料的应用；无机非金属材料专题：碳族元素分析：根据兵马俑的制造原料属于陶土进行分析解答：解：兵马俑是用陶土烧制而成，陶土属于硅酸盐故选c点评：本题难度不大，掌握材料的成分并能灵活运用所学知识是正确解答此类题的关键3（3分）下列说法中，正确的是（）a水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐b单质硅是制造光导纤维的材料c硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料d工业上用硝酸刻蚀玻璃考点：硅和二氧化硅专题：碳族元素分析：a、陶瓷是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅；b、光导纤维的主要成分是二氧化硅；c、硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料；d、hf能与玻璃中的二氧化硅反应解答：解：a、陶瓷是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，故a错误；b、光导纤维的主要成分是二氧化硅，故b错误；c、硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料，故c正确；d、hf能与玻璃中的二氧化硅反应，则工业上用hf刻蚀玻璃，故d错误；故选c点评：本题主要考查了物质的组成与性质，难度不大，根据课本知识即可完成4（3分）在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（）a纯碱b石灰石c石英d粘土考点：水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；高炉炼铁；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途专题：碳族元素分析：从碳酸钙的性质着手分析，石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下碳酸钙和二氧化硅能发生化学反应，据此分析；解答：解：生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥，同时，石灰石还是炼铁的一种原料（造渣材料），所以在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中都用到的原料是石灰石故选：b点评：本题考查了碳酸钙的用途，完成此题，可以依据物质的性质决定了物质的用途进行5（3分）下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）a盛放食醋b烧煮开水c用金属丝擦洗表面的污垢d用碱水洗涤考点：铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据金属铝的化学性质：铝既能与酸反应又能与碱反应结合生活实际来回答解答：解：铝既能与酸反应又能与碱反应，故ad项不合理；c项铝制品表面有一层致密的氧化薄膜，可以起到保护作用，若用金属丝擦表面的污垢，会破坏保护膜，不可取，金属铝表面的氧化铝与热水不反应，所以b项正确故选b点评：本题是一道化学和生活相结合的题目，考查学生对教材知识的掌握，难度不大6（3分）将一小块下列金属投入稀的硫酸铜溶液中，能发生发生反应但不能生成金属铜的是（）anabfecaldag考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用专题：几种重要的金属及其化合物分析：a、将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠与水先反应，产生的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜；b、铁投入稀的硫酸铜溶液中，反应生成硫酸亚铁和铜；c、铝投入稀的硫酸铜溶液中，反应生成硫酸铝和铜；d、银金属性小于铜，投入稀的硫酸铜溶液中不发生反应解答：解：a、将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠与水先反应，产生的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，反应不能生成铜，故a符合；b、铁投入稀的硫酸铜溶液中，反应生成硫酸亚铁和铜，反应生成铜，故b不符合；c、铝投入稀的硫酸铜溶液中，反应生成硫酸铝和铜，发生反应，能生成铜，故c不符合；d、银金属性小于铜，银投入稀的硫酸铜溶液中不发生反应，不反应，故d不符合；故选a点评：本题考查了金属性质分析判断，金属活泼些和活泼金属和盐溶液反应的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单7（3分）下列与铁元素有关的说法不正确的是（）a氢氧化钠溶液应保存在带有橡胶塞的细口玻璃瓶中b铁的氧化物都能在高温下与al发生铝热反应c保存feso4溶液时应向其中加入少量稀硫酸和铁粉d向某溶液中加入氯水后再加入kscn溶液，若呈血红色则证明原溶液含fe2+考点：化学试剂的存放；铝的化学性质；二价fe离子和三价fe离子的检验专题：元素及其化合物分析：a氢氧化钠与玻璃中成分二氧化硅反应；b铝热反应是指在高温条件下，铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应化合物中对应的金属的活泼性比铝弱；c根据亚铁盐容易被氧化和水解，则保存时应注意加入还原性铁来防止亚铁离子被氧化，加酸抑制水解；d氯水能将fe2+氧化成fe3+解答：解：a氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故a正确；b在金属活动顺序表中，铝排在铁的前面，铝比铁的活泼性强，铁的氧化物都能在高温下与al发生铝热反应，故b正确；cfeso4溶液因为水解和还原性而不易保存，feso4中fe为+2价，所以极易被氧化为+3价，加入铁粉后，会与+3价的铁反应使之成为亚铁离子后，融入到feso4溶液中，加入h2so4抑制其水解，故c正确；d原溶液中只含有fe3+，加入氯水后再加入kscn溶液，能呈血红色，检验方法错误，应该是先加入硫氰化钾，不变色，再加入氯水，若显示红色，证明有亚铁离子，故d错误；故选d点评：本题考查元素化合物知识，侧重考查了铁及其化合物的知识，掌握氢氧化钠与二氧化硅反应、铝热反应范围、feso4溶液配制、fe2+检验是解答关键，题目难度不大8（3分）（2004上海）将表面已完全钝化的铝条（表面是一层al2o3薄膜），插入下列溶液中，不会发生反应的是（）a稀硝酸b稀盐酸c硝酸铜d氢氧化钠考点：镁、铝的重要化合物；铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应解答：解：氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应，将表面已完全钝化的铝条（表面是一层al2o3薄膜），插入盐酸、硝酸和氢氧化钠溶液中，均会将表面的氧化膜反应掉故选c点评：本题考查学生氧化铝的化学性质，可以根据教材知识来回答，难度不大9（3分）在ph=1的无色溶液中一定可以大量共存的离子组是（）aal3+ na+no3 clbk+ na+cl mno4ck+ na+ clalo2dk+ nh4+ so42sio32考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：ph=1的无色溶液，离子均无色，含大量的h+，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解，则离子大量共存，以此来解答解答：解：a酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故a正确；b酸溶液中h+、cl、mno4发生氧化还原反应，不能共存，且mno4为紫色，与无色不符，故b错误；ch+、alo2发生反应，不能共存，故c错误；dnh4+、sio32相互促进水解，则不能大量共存，故d错误；故选a点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大10（3分）下列物质氢氟酸浓硫酸烧碱溶液na2co3固体氧化钙浓硝酸，其中在一定条件下能与sio2反应的有（）ab全部cd考点：硅和二氧化硅专题：碳族元素分析：二氧化硅化学性质不活泼，不与水反应，酸性氧化物一般不与酸反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，但不与其它酸反应，能与碱性氧化物或强碱反应生成盐，可以与碳酸盐反应生成硅酸盐，应用于硅酸盐工业解答：解：二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故正确；二氧化硅不氢氟酸以外的酸反应，不与浓硫酸反应，故错误；二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠与水，故正确；二氧化硅与na2co3固体在高温的反应生成硅酸钠与二氧化碳，故正确；二氧化硅与氧化钙氧化钙在高温反应生成硅酸钙，故正确；二氧化硅不氢氟酸以外的酸反应，不与浓硝酸反应，故错误故正确故选c点评：本题考查二氧化硅的性质，比较基础，掌握二氧化硅的性质即可解答，注意硅元素的亲氧性与亲氟性11（3分）下列实验中，不会产生沉淀的是（）aco2通入水玻璃中bco2 通入偏铝酸钠溶液中cso2通入氯化钡溶液中dso2通入氢氧化钙溶液中考点：钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质专题：元素及其化合物分析：因碳酸酸性比硅酸、氢氧化铝强，则二氧化碳可与硅酸钠、偏铝酸钠溶液反应生成沉淀，亚硫酸酸性比盐酸弱，二氧化硫可与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，以此解答解答：解：aco2通入水玻璃中，可生成硅酸沉淀，故a不选；bco2 通入偏铝酸钠溶液中，可生成氢氧化铝沉淀，故b不选；c亚硫酸酸性比盐酸弱，so2通入氯化钡溶液中，不反应，没有沉淀生成，故c选；dso2通入氢氧化钙溶液中，可生成亚硫酸钙沉淀，故d不选故选c点评：本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累12（3分）下列离子方程式书写正确的是（）afecl2溶液中通入cl2：fe2+cl2=fe3+2clb钠投入水中 na+h2o=na+oh+h2c氢氧化铝和烧碱溶液反应：al（oh）3+oh=alo2+2h2odalcl3溶液中加入过量氨水：al3+4oh=alo2+2h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a电荷不守恒；b离子反应遵循电荷守恒；c氢氧化铝和烧碱溶液反应生成偏铝酸钠；d氯化铝和氨水反应生成al（oh）3沉淀解答：解：afecl2溶液中通入cl2的离子反应为2fe2+cl2=2fe3+2cl，故a错误； b钠和冷水反应的实质是：2na+2h2o=2na+2oh+h2，离子反应要遵循电荷守恒，故b错误；c氢氧化铝和烧碱溶液反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为：al（oh）3+oh=alo2+2h2o，故c正确；d氯化铝和氨水反应生成al（oh）3沉淀：a13+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故d错误故选c点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键，难度不大13（3分）制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）sio2+2csi+2co （2）si+2cl2sicl4（3）sicl4+2h2si+4hcl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）a（1）（3）为置换反应b（1）（2）（3）均为氧化还原反应c（2）为化合反应d三个反应的反应物中硅元素均被还原考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：a单质与化合价反应生成单质与化合物的反应，为置换反应；b上述三个反应中均有元素的化合价升降；c两种或两种以上的物质反应生成一种物质，为化合反应；d（1）（3）中si元素的化合价降低，（2）中si元素的化合价升高解答：解：a单质与化合价反应生成单质与化合物的反应，为置换反应，显然（1）（3）为置换反应，故a正确；b上述三个反应中均有元素的化合价升降，则均属于氧化还原反应，故b正确；c两种或两种以上的物质反应生成一种物质，为化合反应，显然（2）为化合反应，故c正确；d（1）（3）中si元素的化合价降低被还原，（2）中si元素的化合价升高被氧化，故d错误；故选d点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意反应的分类及基本反应类型，题目难度不大14（3分）用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质）其中加适量的稀盐酸能达到除去杂质的目的是（）anahco3 （na2co3）bnacl（naoh）cfe2o3（mgo）dfecl3（fecl2）考点：物质的分离、提纯和除杂专题：化学实验基本操作分析：加入盐酸除去杂质，说明杂质能与盐酸反应，且易于分离，注意加入盐酸与被提纯物质不反应，结合题中对应物质的性质解答该题解答：解：anahco3和na2co3与盐酸都反应，不能用盐酸除杂，故a错误；bnaoh可与盐酸反应生成nacl，可用盐酸除杂，故b正确；cfe2o3和mgo与盐酸都反应，不能用盐酸除杂，故c错误；dfecl2与盐酸不反应，不能用盐酸除杂，故d错误故选b点评：本题考查混合物的分离、提纯，明确常见的混合物分离、提纯的方法及原理是解答本题的关键，注意物质性质的应用，侧重元素化合物知识的考查，题目难度不大15（3分）在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）anaohbnh3h2ocagno3dkscn考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题分析：以上五种溶液所含阳离子各不相同，加入naoh溶液，分别生成刺激性气体、白色沉淀、红褐色沉淀，并且硫酸铝溶液先生成白色沉淀，后溶解，氯化钾无现象，可用naoh溶液鉴别解答：解：a加入naoh，与硫酸铵生成刺激性气体，与氯化钾不反应则无现象，与氯化镁生成白色沉淀，与硫酸铝先生成沉淀，然后溶解，与硫酸铁生成红褐色沉淀，五种溶液现象各不相同，可鉴别，故a正确；b加入氨水，不能鉴别氯化镁和硫酸铝溶液，氢氧化铝不能溶于弱碱，也不能鉴别故b错误；c加入硝酸银溶液，五种溶液都生成白色沉淀，不能鉴别硫酸铵、氯化钾，故c错误；d加入kscn，只能鉴别硫酸铁溶液，其它四种溶液不反应，无法鉴别，故d错误故选：a点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意常见物质的化学性质和反应现象，注重相关基础知识的积累，此类题目不难解答16（3分）称取两份铝粉，第一份加足量的naoh溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（）a1：2b1：3c2：3d1：1考点：铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据铝与酸、碱反应的化学方程式：2al+6hcl2alcl3+3h2，2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2来计算回答解答：解：根据方程式2al+6hcl2alcl3+3h2，2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，可以发现：等铝粉与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气，由于盐酸和氢氧化钠溶液都是足量，因此反应产生氢气的质量均决定于铝粉的质量；与盐酸、氢氧化钠溶液反应的铝粉质量相等，因此得到氢气的质量也相等故选d点评：本题考查学生金属铝的化学性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大17（3分）（2013承德模拟）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2fecl3+cu=2fecl2+cucl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）a烧杯中有铜无铁b烧杯中铁、铜都无c烧杯中铁、铜都有d烧杯中有铁无铜考点：铁的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向盛有fecl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜解答：解：向盛有fecl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；a、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故a正确；b、若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故b正确c、若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故c正确；d、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故d错误；故选：d点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序18（3分）工业制造金刚砂（sic）的化学方程式如下：sio2+3csic+2co在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（）a1：2b2：1c1：1d3：5考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：反应sio2+3csic+2co中，c元素的化合价由0升高为+2价，c元素的化合价由0降低为4价，结合还原产物、氧化产物进行解答解答：解：反应sio2+3csic+2co中，c元素的化合价由0升高为+2价，c元素的化合价由0降低为4价，则c既是氧化剂又是还原剂，3molc反应，由产物可知，其中1mol为氧化剂，2mol为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比=1mol：2mol=1：2，故选a点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，侧重氧化剂、还原剂与还原产物、氧化产物判断的考查，准确判断元素的化合价变化是解答的关键，难度不大19（3分）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的fe3+和fe2+浓度相等则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比是（）a2：3b3：2c1：2d1：1考点：铁盐和亚铁盐的相互转变专题：几种重要的金属及其化合物分析：铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的fe3+的物质的量，二者之比即为答案解答：解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：fe+2fe3+=3fe2+，已反应的fe3+的物质的量为n，则fe+2fe3+=3fe2+ 2 3 n 1.5n溶液中的fe3+和fe2+浓度相等，所以，未反应的fe3+的物质的量为1.5n，所以已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比=n：1.5n=2：3故选a点评：本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目，要求学生学会利用化学方程式表达题目已知条件，难度不大20（3分）若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24l（标准状况）氢气，则该金属是（）aalbmgcfedzn考点：化学方程式的有关计算专题：计算题；守恒思想；氧化还原反应专题分析：因金属与酸的反应属于氧化还原反应，则利用氧化还原反应中得失电子守恒可快速解答解答：解：设金属在化合物中的化合价为x，金属的摩尔质量为m，酸足量时生成的标准状况下的氢气体积为2.24l，则其物质的量为=0.1mol，由电子守恒可知，（x0）=0.1mol2（10），即9x=m，a、铝的摩尔质量为27g/mol，在化合物中的化合价为+3价，符合9x=m，故a正确；b、镁的摩尔质量为24g/mol，在化合物中的化合价为+2价，不符合9x=m，故b错误；c、铁的摩尔质量为56g/mol，与盐酸反应后生成的化合物中的化合价为+2价，不符合9x=m，故c错误；d、锌的摩尔质量为65g/mol，在化合物中的化合价为+2价，不符合9x=m，故d错误；故选a点评：本题的解答方法有多种，利用氧化还原反应中得失电子守恒来计算是较好的方法，也可利用信息写出化学反应方程式来计算，学生应学会灵活处理二填空题21（4分）硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无这种药效当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用保护feso4不被空气中的氧气氧化如果药片已经失效，应如何检验？写出主要步骤和现象取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的水溶解，然后滴加数滴kscn溶液，反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：物质检验鉴别题分析：feso4易被氧化而变质，被氧化生成fe3+，可用kscn检验是否变质，据此来回答解答：解：feso4易被氧化而变质，糖衣可起到保护feso4不被空气中的氧气氧化，被氧化生成fe3+，可用kscn检验是否变质，操作方法为取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的水溶解，然后滴加数滴kscn溶液，反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效，故答案为：保护feso4不被空气中的氧气氧化；取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的水溶解，然后滴加数滴kscn溶液，反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效点评：本题考查离子的检验方法，侧重于学生的分析能力和实验设计能力的考查，难度不大22（10分）有五种氧化物：三氧化二铝、氧化镁、氧化铁、氧化铜、氧化钠请依次阅读的描述a能溶于水中，形成强碱溶液b、c均为白色不溶于水的固体，b能溶于a形成的水溶液中，c不能d是黑色固体，溶于稀盐酸后，溶液呈蓝色e是红棕色粉末回答下列问题：确定ae分别代表上述哪一种氧化物，把答案填在表内（填化学式）代号abcde氧化物na2oal2o3mgocuofe2o3考点：镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：元素及其化合物分析：依据氧化物三氧化二铝、氧化镁、氧化铁、氧化铜、氧化钠的性质结合实验反应现象分析判断；a能溶于水中，形成强碱溶液，说明是碱性氧化物为氧化钠溶于水生成氢氧化钠；b、c均为白色不溶于水的固体，为三氧化二铝、氧化镁、b能溶于a形成的水溶液氢氧化钠中，说明b为三氧化二铝，c不能证明为氧化镁；d是黑色固体，溶于稀盐酸后，溶液呈蓝色，是氧化铜溶于盐酸反应生成氯化铜溶液呈蓝色；e是红棕色粉末，证明为氧化铁；解答：解：依据氧化物三氧化二铝、氧化镁、氧化铁、氧化铜、氧化钠的性质结合实验反应现象分析判断；a能溶于水中，形成强碱溶液，说明是碱性氧化物为氧化钠溶于水生成氢氧化钠；b、c均为白色不溶于水的固体，为三氧化二铝、氧化镁、b能溶于a形成的水溶液氢氧化钠中，说明b为三氧化二铝，c不能证明为氧化镁；d是黑色固体，溶于稀盐酸后，溶液呈蓝色，是氧化铜溶于盐酸反应生成氯化铜溶液呈蓝色；e是红棕色粉末，证明为氧化铁；上述分析判断a为na2o，b为al2o3，c为mgo，d为cuo，e为fe2o3；故答案为：na2o，al2o3，mgo，cuo，fe2o3；点评：本题考查了氧化物分类，性质的分析判断，掌握物质性质和反应现象是关键，题目难度中等23（8分）甲、乙两同学进行化学研究性学习：测定某雨水的ph并判断该雨水是否为酸雨甲同学取ph试纸用蒸馏水湿润后置于表面皿中，取雨水少量并滴几滴雨水到ph试纸上，与标准比色卡对照，测得ph为6由此，甲同学得出这次雨水不是酸雨的结论乙同学用烧杯取雨水少许，用ph试纸正确测定该雨水的ph，测得ph为5露置于教室中一段时间后，再测得ph为4请回答下列问题：（1）上述甲、乙两同学化学研究性学习思路的可取之处是利用ph试纸测定雨水的ph判断酸碱性（2）你认为甲同学的结论是否合理并说明你的理由不合理，ph试纸用蒸馏水湿润后再测雨水ph会稀释雨水，ph增大（3）请你解释乙同学的实验中先测得ph为5，露置于教室中一段时间后，再测得ph为4的原因用化学方程式并结合文字说明）酸雨样品放置，发生的反应为：2h2so3+o2=2h2so4，酸雨样品中的h2so3逐渐被氧化成h2so4，使溶液的酸性增强，ph减小（4）用na2so3溶液吸收工业中so2尾气是一种治理工业so2尾气污染比较新颖的方法试用化学方程式表示其原理na2so3+so2+h2o=2nahso3 ；2nahso3na2so3+so2+h2o；考点：二氧化硫的污染及治理专题：元素及其化合物分析：（1）依据测定溶液ph方法测定酸碱性；（2）依据蒸馏水湿润后悔稀释雨水，测定ph会增大；（3）二氧化硫溶于水生成的亚硫酸被空气中氧气氧化为硫酸，酸性增强；（4）用na2so3可以治理工业so2尾气污染，这是一种治理so2污染比较新颖的方法具体操作：将含有so2气体的尾气通入到na2so3溶液中，发生化合反应生成nahso3；将反应后的溶液加热，即可逸出so2气体，这些so2可以应用于制取h2so4；解答：解：（1）利用ph试纸测定雨水的ph判断酸碱性，得到次雨水不是酸雨；故答案为：利用ph试纸测定雨水的ph判断酸碱性；（2）甲同学取ph试纸用蒸馏水湿润后置于表面皿中，取雨水少量并滴几滴雨水到ph试纸上，与标准比色卡对照，ph试纸用蒸馏水湿润后再测雨水ph会稀释雨水，ph增大；故答案为：ph试纸用蒸馏水湿润后再测雨水ph会稀释雨水，ph增大；（3）先测得ph为5，露置于教室中一段时间后，再测得ph为4的原因是发生的反应为：2h2so3+o2=2h2so4，酸雨样品中的h2so3逐渐被氧化成h2so4，使溶液的酸性增强，ph减小；故答案为：酸雨样品放置，发生的反应为：2h2so3+o2=2h2so4，酸雨样品中的h2so3逐渐被氧化成h2so4，使溶液的酸性增强，ph减小；（4）na2so3能与so2反应生成酸式盐nahso3，nahso3不