江西省乐安一中高二化学 22综合练习二培优教案.doc

高二化学寒假练习二一选择题:1将5克含mg、zn、fe三种金属的混合物与40ml稀h2so4作用，恰好都完全反应，产生的氢气在标准状况下是2.8l，则此三种金属的物质的量之和是（ ）a0.5molb0.25molc0.125mold0.1mol答案：c点拨：三种金属与稀硫酸发生置换反应，被氧化成+2价，产生h2物质的量就是3种金属的物质的量。，所以3种金属共0.125mol2由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2l，则混合物中一定含有的金属是（ ）a锌b铁c铝d镁答案：c点拨：已知条件中指出，产生1g h2，消耗混合物10g。假设用每一种金属分别与稀盐酸反应，只产生1g h2，消耗锌32.5g。消耗铁28g，消耗铝9g，消耗镁12g。可以看得出，只有铝的质量小于10g，其他3种金属都大于10克，所以混合物中必须含有铝。338.4mg铜跟适量的浓hno3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的hno3的物质的量可能是（ ）a1.010-3molb1.610-3molc2.210-3mold2.410-3mol答案：c点拨：根据hno3(浓)no2，硝酸变稀以后被还原成no，根据n原子守恒：被还原的硝酸物质的量=做酸的硝酸，要生成cu(no3)2，这部分硝酸的物质的量，消耗硝酸总的物质的量为2.210-3mol。4把等质量的金属镁分别放在纯o2中 氮气中 co2气体中充分燃烧，得到固体的总质量依次是1、2、3，则三者大小关系是（ ）a213b1=23c31=2d321答案：c点拨：用mg元素守恒，1mol的mg，反应后分别生成1molmgo，molmg3n2，和1molmgo与1molc的固体混合物，所以质量关系是3125将mg、al、fe分别投入质量相等的过量稀硫酸中，反应结束后，各溶液的质量相等，则投入的mg、al、fe三者的质量关系正确的是（ ）amgalfebalmgfecfealmgdmg=al=fe答案：b点拨：解题思路是三种金属与足量的稀硫酸反应后，使溶液质量增加多的金属要少加，使溶液质量增加多的的要多加。1克铁使酸增加的质量是：，1g铝使酸增加的质量是：1克铁使酸增加的质量是：6向50ml 1mol/l alcl3中加入vml 1.5mol/l koh溶液得白色沉淀0.02mol，则koh溶液的体积可能是（ ）a0.04lb0.08lc0.12ld0.10l答案：ac点拨：koh不足时，需0.04l。当koh过量时，需要0.12l。7下列离子方程式不正确的是（ ）a偏铝酸钠与过量盐酸 alo2-+4h+=al3+2h2ob氯化镁过量的naoh溶液 mg2+2oh-=mg(oh)2cmg(hco3)2与足量ca(oh)2溶液 mg2+2hco3-+ca2+2oh-=caco3+h2o+mgco3dca(hco3)2和过量的ca(oh)2溶液 ca2+hco3-+oh-=caco3+h2o答案：c点拨：mg2+在碱性条件下，生成更难溶的mg(oh)2，而不是微溶的mgco3。正确的离子方程式是：mg2+2hco3-+2ca2+4oh-=mg(oh)2+2caco3+2h2o8为了充分利用原料降低成本，现有70%的硫酸溶液35g，含杂质20%的烧碱25g（杂质不参加反应）和足量的铝屑，选取最佳方案最多可制取氢氧化铝的质量约是（ ）a52gb13gc39gd78g答案：b点拨：n(h2so4)=0.25mol n(naoh)=0.125mol，最佳方案是：0.125molnaoh与铝屑反应，制得0.125molnaalo2，由于naalo2与al2(so4)3溶液相混，可发生互促水解反应，获得al(oh)3。而且物质的量关系是6molnaalo2与1molal2(so4)3恰好彼此完全反应，则需要硫酸物质的量是=0.0625mol根据反应方程式：al2(so4)3+6naalo2+12h2o=8al(oh)3+3na2so4 0.125mol mal(oh)3=78gmol-19150时硫酸镁饱和溶液中溶剂和溶质质量比为3:1，在温度不变的条件下，欲使足量此饱和溶液中析出七水硫酸镁2.46克，需向溶液中加入无水硫酸镁（ ）a0.42gb0.78gc1.20gd1.26g答案：b点拨：根据饱和溶液的特性，温度不变的条件下无论是投入溶质或析出溶质，其浓度不会改变的知识点解题设投入mgso4质量为x，则有： 10某溶液中加入过量的氨水或氢氧化钠溶液，都能生成沉淀，若加入铁粉则溶液质量增加，该溶液中可能含有的离子是（ ）afe3+bal3+cmg2+dcu2+答案：a11物质的量浓度和体积都相同的下列各组物质混合时，ph大于7的是（ ）anacl、(nh4)2so4、kno3bba(no3)2、nh4cl、na2so4cna2s、hcl、nacldk2co3、hno3、hcl答案：c12向含有cu(no3)2、zn(no3)2、fe(no3)3、agno3各0.01mol的混合溶液中加入0.015mol铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是（ ）a铁溶解，没有任何金属生成b铁溶解，析出银，且溶液中不再含有fe3+c析出0.01mol银和0.01mol铜d析出0.01mol银和0.005mol铜答案：bd点拨：fe做还原剂，优先与氧化性强的离子反应，第一个反应，2ag+ + fe 2ag+fe2+， 0.01 0.005 0.01第二个反应，fe + 2fe3+ 3fe2+， 0.005 0.01第三个反应，fe + cu2+ fe2+cu 0.005 0.005 0.00513一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）anaoh（固体）bh2ocnh4cl（固体）dch3coona（固体）答案：bd点拨；盐酸跟铁粉反应的实质是：2h+fe=fe2+h2，减缓反应速率，只能是降低c(h+)浓度，不影响h2的总量，就不能减少h+的个数。b是降低c(h+)，而d选项是生成弱电解质ch3cooh，电离能力变小，也有效地降低了c(h+)。14下列各组内的两种物质相互反应：naoh溶液与cl2 稀硝酸与铁屑浓盐酸与mno2 naoh溶液与盐酸 koh溶液与so2 naoh溶液与alcl3溶液，当后者用量不足或过量时，有不同生成物的是（ ）a只有bcd答案：b15把铜粉、铁粉的混合物放在一定量的稀硝酸中的微热，反应完毕发现铜有剩余，溶液中含有的金属离子是（ ）acu2+、fe3+bcu2+、fe3+、fe2+ccu2+dcu2+、fe2+答案：d16常温下，既可以与naoh溶液反应，又可与稀hno3反应的物质是（ ）anahco3bnaalo2cfe2(so4)3dfeso4答案：ad17能跟fe3+作用，用可证明fe3+具有氧化性的是（ ）scn- fe fe2+ cu h2s oh-abcd答案：a18某溶液中可能含有fe3+、fe2+、mg2+，加入naoh溶液，开始产生白色沉淀，然后发生沉淀逐渐变色，最终色成红褐色，下列结论中正确的是（ ）a一定有fe3+存在，可能有fe2+存在，一定没有mg2+存在b一定有fe2+存在，可能有mg2+存在，一定没有fe3+存在c一定有fe3+存在，可能有fe2+、mg2+存在d一定有fe2+存在，一定没有fe3+和mg2+存在答案：b点拨：加碱生成白色沉淀，后变色，最终成红褐色，是指：fe2+2oh-=fe(oh)2 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 白色 红褐色如果mg2+含量较少，fe2+含量较多，红褐色掩盖了白色沉淀，所以有fe2+的同时可能有mg2+，也可能没有mg2+。19因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ）ana+、h+、cl-、hco3-bfe2+、fe3+、no3-、i-ck+、na+、oh-、no3-dfe3+、k+、mno4-、so42-答案：b2014g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12l（标准状况）氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（ ）a9.6gb6.4gc3.2gd1.6g答案：c点拨：因为浓硝酸量充足，所以只考虑生成no2，根据方程式：4no2+o2+2h2o=4hno3，n(no2)=0.2mol 0.05mol设cu与浓hno3反应生成no2物质的量为x，则ag与浓hno3反应生成no2物质的量为0.2-x，cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2+2h2o,0.5x xag+2hno3(浓)=agno3+no2+h2o，0.2-x 0.2-x则有640.5xg+108(0.2-x)g=14g x=0.1molm(cu)=64gmol-10.50.1mol=3.2.二填空题:21某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含杂质fe3+）反应制取硝酸银。步骤如下：依据上述步骤，完成下列填空（1）溶解银的硝酸应用_硝酸（填“浓”或“稀”），原因是_（填序号，下同）。a减少过程中产生nox的量b减少原料银的消耗量c节省硝酸（2）步骤b中加热保温的作用是_。a有利于加快化学反应速率b有利于未反应的硝酸挥发c有利于硝酸充分反应，降低溶液中c(h+)浓度（3）步骤c是为了除去fe3+、cu2+等杂质。冲稀静置时发生的化学反应是_。a置换反应b水解反应c氧化还原反应产生沉淀物的化学式是_答案：（1）ac。道理是：ag+2hno3(浓)=agno3+no2+h2o，3ag+4hno3(稀)=3agno3+no+2h2o，产生等物质的量的agno3，用ag与稀硝酸反应好。（2）ac（3）b fe(oh)3和cu(oh)222a、b、c是由短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在着如下的反应关系： （1）在a、b、c三种化合物中，必定含有的元素是_（用字母甲、乙、丙表示）（2）单质甲必定是_（填金属或非金属），并写单质甲和化合物b反应的离子方程式_。（3）化合物c的化学式_，化合物a的电子式为_。答案：（1）乙（2）金属 2na+2h2o=2na+2oh-+h2（3）na+ h- na+ 2-na+23试样x由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：（1）写出步骤中所发生全部反应的离子方程式（2）若全部的溶液中和全部的粉末z充分反应后，生成的不溶物的质量是m，则每份试样x中氧化铜的质量为_。（用m表示）答案：（1）fe+2h+=fe2+h2 fe+cu2+=fe2+cu（2）是指cu，cu质量mg，合成cuo质量为mg每份试样中cuo质量为mg，即0.625mg。三计算题:24cu和cuo混合物8g，全部溶于70ml 7mol/lhno3中，收集到气体3.36l（标准状况下），用水稀释至100ml，此时ph=0，从中取出10ml，与10ml3.6mol/l的naoh溶液混合，求混合后：（1