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反应热与热化学方程式教案 第1讲反应热与热化学方程式 .知识回顾 一反应热焓变 1反应热通常情况下的反应热即焓变，用H表示，单位。 旧键的断裂能量；新键的形成能量，总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热反应：者者；放热反应：者57.3KJ/mol 3中和热的测定 实验原理：H4.18m(t2?t1) n(H2O)?10KJ/mol-3 实验用品： 实验步骤：准备（保温）；量取盐酸（定量、测温）；量取烧碱（定量、测温）；混合（测温）； 计算，分析误差。 四盖斯定律： 对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是_的。这就是盖斯定律。也就是说，化学反应的反应热只与反应反应物和生成物有关，而与具体的反应进行的途径无关。 五能源 百年时间，但化石燃料是一种的资源。所以必需重视开发新能源。 新能源有等，这些新能源的特点是。 思考：把下列14种能源按要求填入下表，并指出哪些是不可再生能源。 煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电 II突破重难点 重难点1.化学反应中的能量变化、焓变 【例题1】已知反应X+Y=M+N为放热反应，该反应的下列说法中正确的是（） AX能量一定高于M； BY的能量一定高于N； CX和Y的总能量一定高于M和N的总能量； D因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生。 重难点2.热化学方程式的书写 【例题2】已知在25，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出48.40kJ热量。表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是（） AC8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=48.40kJ/mol BC8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=5518kJ/mol CC8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=+5518kJ/mol D2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)H=11036kJ/mol 【变式训练】25、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22.68kJ热量，写出该物质燃烧热的热化学方程式 重难点3反应热计算 【例题3】拆开lmolHH键、lmolNH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则 1molN2生成NH3的反应热为591UP有效学习平台()，1molH2生成NH3的反应热为。 【例题4】已知：BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)?H?5712kJmol?1 Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)?H?14732kJmol?1 Ba(s)+S(s)=BaS(g)?H?460kJmol?1 请回答：C(s)和O2(g)反应生成CO(g) 【变式训练】已知CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574kJmol-1 CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)+2H2O(g)H2 若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则H2。 【例题5】盖斯定律在生成和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。 由于C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，反应C(s)+1O2(g)=CO(g)的反应热无法直接2 测得，但该反应的反应热可由以下两个反应的反应热计算求得： C(s)+O2(g)=CO2(g)H=393.5kJmol1CO(g)+1O2(g)=CO2(g)H=283kJmol12 写出C转化为CO的热化学方程式：。 同素异形体相互转化的反应热小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。通过下列两个 反应可以间接求得石墨转化为金刚石的反应热： C(s、金刚石)+O2(g)=CO2(g)H=395.4kJmol1C(s、石墨)+O2(g)=CO2(g)H=393.5kJmol1石墨和金刚石相比，的稳定性更大，石墨转化为金刚石的热化学方程式为。理论上能否用石墨合成金刚石？，若能，需要的条件是；若不能，理由是。 【教师点拨】 【例题6】已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。 若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量890kJ。（填“”、“”、“”）若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出热量Q的取值范围是。 若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量Q的的取值范围是：。 重难点4中和热 【例题7】含1molBa(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6kJ下列热化学方程式中，正确的是() ABa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l)H+114.6kJ/mol BBa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l)H114.6kJ/mol C1/2Ba(OH)2(aq)HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)H2O(l)H57.3kJ/mol D1/2Ba(OH)2(aq)HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)H2O(l)H+57.3kJ/mol 【例题8】50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏 小”、“无影响”）。 （4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上 述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），所求中和热 （填“相等”、“不相等”），简述理由 。 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 【例题9】燃烧0.10g酒精（C2H5OH）生成液态水和CO2，放出的热量能使100g水升高温度7.12，计算酒 -1精的燃烧热。（水的比热容为4.184Jg-1） III巩固练习 1()下列说法不正确的是 A物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B热反应方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数 C所有的燃烧都是放热反应 D热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数 2()下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 1C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)2(g)=CO(g)H22 S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4 1H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H62 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8 ABCD 3()氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H285.8kJ/mol CO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H283.0kJ/mol C8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)；H5518kJ/mol CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H890.31kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 AH2(g)BCO(g)CC8H18(l)DCH4(g) 4()已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）H4bkJ/mol BC2H2（g）5 2O2（g）2CO2（g）H2O（l）H2bkJ/mol C2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）H2bkJ/mol D2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）HbkJ/mol 5()化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。现已知HH键键能为436kJ/mol，HN键键能为391kJ/mol。根据热化学方程式N2(g)+3H2(g) A431kJmol12NH3(g)；H=92.4kJmol1，计算NN键的键能是111B946kJmolC649kJmolD896kJmol 6()25，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 2+A2H+(aq)+SO2BaSO4(s)+2H2O(1)?H=57.3kJ/mol4(aq)+Ba(aq)+2OH(aq)= BKOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l)?H=57.3kJ/mol CC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)?H=5518kJ/mol D2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)?H=5518kJ/mol 7()下列热化学方程式正确的是（H的绝对值均正确） AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H=1367.0kJ/mol（燃烧热） BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.3kJ/mol（中和热） CS(s)+O2(g)=SO2(g)H=269kJ/mol（反应热） D2NO2=O2+2NOH=+116.2kJ/mol（反应热） 8()已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ACO的燃烧热为283kJ B右图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系 C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)H452kJ/mol DCO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.0210 9()已知热化学方程式： H2O(g)H2(g)+ H2(g)+1 21223O2(g)H=+241.8kJmolO2(g)H2O(1)H=285.8kJmol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是。 AH=+88kJ/molBH=+2.44kJ/molCH=4.98kJ/molDH=43kJ/mol 10已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H890kJ/mol,现有甲烷和一氧化碳混合气体0.75mol,完全燃烧后,生成二氧化碳气体和液态水18g,并放出515kJ热量,则CO燃烧的热化学方程式为. 11已知CaCO3(s)CaO(s)十CO2(g)H+175.7kJmol-1；C(s)十O2(g)CO2(g)H393.5kJmol-1求ltCaCO3分解生成生石灰理论上需含杂质为10%的焦炭多少千克？ 12已知下列反应的反应热为： (1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H1=870.3kJ/mol。 (2)C(s)+O2(g)=CO2(g)H2393.5kJ/mol。 (3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H3=285.8kJ/mol 试计算下列反应的反应热：C(s)+2H2(g)+CO2(g)=CH3COOH(l)kJmol-1。 13已知：O2(g)O2+(g)+e-H1=+1175.7kJmol-1 PtF6(g)+e-PtF6-(g)H2=771.1kJmol-1 O2+P1F6-(S)O2+(g)+P1F6(g)-H3=+482.2kJmol-1 则反应O2(g）+PtF6(g)=O2+P1F6-(S)的H=_kJmol-1。 1