讲与练高中化学 4.3.2 电解原理的应用随堂基础巩固 新人教版选修4.doc

电解原理的应用1下列叙述正确的是()a在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应b用惰性电极电解硫酸钠溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12c用惰性电极电解nacl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol naohd镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀解析：a选项电解池的阴极发生还原反应；b选项用惰性电极电解硫酸钠溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为21(相当于电解水)；d选项锌比铁活泼，锌层破损后，锌做负极，铁被保护，所以镀锌铁板更耐腐蚀，而镀锡铁板，铁比锡活泼，铁做负极，被腐蚀。答案：c2将粗铜和硫酸铜溶液组成电解池，利用电解的方法可以将粗铜提纯。下列叙述正确的是()a阳极发生还原反应b电解过程中，阳极质量减少量与阴极质量增加量相等c粗铜连接电源的正极，发生的主要电极反应为：cu2e=cu2d由于阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率相等，所以溶液中硫酸铜的浓度保持不变解析：连接电源的正极是电解池的阳极，阳极铜发生氧化反应而被溶解；粗铜中含有比铜活泼的锌、镍、铁等杂质，电解过程中先失去电子，变成金属阳离子进入溶液中，所以电解过程中阳极质量减少量与阴极质量增加量并不相等，阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率也不相等，所以溶液中硫酸铜的浓度减小。答案：c3如图所示实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示()c(ag)c(no)a棒的质量b棒的质量溶液的pha bc d解析：解答该题时要注意观察装置的特点。答案：d4电解cuso4溶液时，若要求达到以下三点要求：阳极质量减少阴极质量增加电解质溶液中cu2浓度不变，则可选用的电极是()a含zn、ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极b纯铜作阳极，含zn、ag的铜合金作阴极c用纯铁作阳极，用纯铜作阴极d用石墨作阳极，用惰性电极(pt)作阴极解析：题目中的三点要求正好符合了电镀时的三个特点。答案：b5如下图所示，通电后a极上析出ag，下列对该装置的有关叙述中正确的是()ap是电源的正极bf极上发生的反应为4oh4e=2h2oo2c电解时，甲、乙、丙三池中，除e、f两极外，其余电极均参加了反应d通电后，甲池溶液的ph减小，而乙、丙两池溶液的ph不变解析：根据题意，通电后a极上析出ag，说明a极上的反应为age=ag，即a为阴极，则p为负极，q为正极，所以a错误；f为阳极，电极反应为4oh4e=2h2oo2，所以b正确；电解时，甲、乙、丙三池中，丙池中的惰性电极和甲、乙池中的阴极(a、c)均不参与反应，所以c错误；通电后，甲池为电镀池，乙池为电解精炼池，两池的ph不变，而丙池为水的电解，溶液中c(h)增大，ph减小，所以d错误。故正确答案为b。答案：b6金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性fe2ni2fenicupt)发生氧化反应，即zn2e=zn2；fe2e=fe2；ni2e=ni2。cu、pt还原性比ni弱，不能失去电子，当阳极上ni失电子溶解后，它们以单质的形式沉积在电解槽的底部，形成阳极泥。阴极上金属离子按氧化性由强到弱的顺序(ni2fe2zn2)发生还原反应，即ni22e=ni。fe2、zn2比ni2氧化性弱，并不在阴极上析出，而是留在电解液里。阳极发生氧化反应，a错误；电解过程中，阳极zn、fe、ni溶解，阴极只有ni析出，两电极质量的改变不等，b错误；电解液中除zn2、fe2外，还有ni2，c错误。答案：d7依据下面的甲、乙、丙三图判断，下列叙述不正确的是()a甲是原电池，乙是电镀装置b甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应c乙装置中，铜极因发生氧化反应而溶解d乙、丙装置中，c(cu2)基本不变解析：本题考查的是原电池和电解池的知识，判断时要以构成电解池的三个条件为依据。甲是铜锌原电池，乙是在锌片上镀铜的电镀池，丙是铜的精炼装置。故选b。答案：b8.右图中的a为直流电源，b为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，c为电镀槽，接通电路后，发现b上的c点显红色。请填空：(1)电源a的a为_极。(2)滤纸b上发生的总反应方程式为_。(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通k点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为_，电极f上发生的反应为_，槽中盛放的电镀液可以是_或_(只要求填两种电解质溶液)。解析：根据c点酚酞变红，则该极的反应为2h2e=h2，即该极为阴极，与电源的负极相连，所以a点是正极。(2)滤纸b上发生的总反应方程式为2nacl2h2oh2cl22naoh。(3)c、d两点短路后，e为阳极，反应为zn2e=zn2，阴极上镀锌，则阴极反应为zn22e=zn，电解