江西省上栗县高三化学 第一章 物质结构元素周期律 第一节 元素周期表能力达标练习题 新人教版必修2.doc

元素周期表一、选择题1、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )a元素相对原子质量依次递增 b元素的最高正化合价呈周期性变化c元素原子的核外电子排布呈周期性变化 d元素金属性或非金属性呈周期性变化2、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()a若x和y2的核外电子层结构相同，则原子序数：xyb由水溶液的酸性：hclh2s，可推断元素的非金属性：clsc硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料dcs和ba分别位于第六周期a和a族，则碱性：csohba(oh)23、已知x+、y2+、z-、w2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于x、y、z、w四种元素的描述，不正确的是（ ） a原子序数：yxzw b.离子半径: x+y2+z-w2-c.原子最外层电子数:zwyx d.还原性: xy w2- z-4、w、z、y、x四种短周期元素的原子序数依次减少。w、z位于同周期，原子半径z大于w；z、w的最高正价之和等于x的最高正价；w的质子数等于x、y的质子数之和；w的最高价氧化物对应的水化物与z、y的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应。下列说法中不正确的是a. 气态氢化物的稳定性：xyb. 没有x元素也就没有丰富的有机世界c. 非金属性yx,金属性wzd. 在一定条件下，利用x、z或w单质的还原性，可以冶炼某些金属5、下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是 a微粒半径：al3 + mg2 + na + f - b稳定性：hihbrhclhfc酸性：hclo4h2so4h3po4h4sio4d碱性：ca(oh)2kohmg(oh)2al(oh)36、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、b、c原子的最外层电子数之和为12，b、c、d位于同一周期，c原子的最外层电子数既是a原子内层电子数的3倍又是b原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 ()a原子半径：ba，离子半径：cd bb的单质能与a的最高价氧化物发生置换反应c元素b和d能形成bd2型的共价化合物 dd的单质有毒，且有漂白性7、下列各组中的性质比较，不正确的是()a稳定性：nh3ph3sih4 b酸性：hclo4h2so4h3po4c碱性：kohnaohmg(oh)2 d还原性：fclbr8、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）a制催化剂的材料 b耐高温、耐腐蚀的合金材料c制农药的材料 d半导体材料9、下列各组元素属于p区的是a.原子序数为1、2、7的元素 b.o、s、p c.fe、ar、cl d.na、li、mg10、下列关于稀有气体的叙述不正确的是a.各原子轨道电子均已填满b.其原子与同周期a、a族阳离子具有相同的核外电子排布c.化学性质非常不活泼 d.同周期中第一电离能最大11、短周期元素x、y、 z、w在元素周期表中的位置如下表,且z族元素的化合物种类最多。则下列说法正确的是xyzw az单质的熔点是四种单质中最低的 by的最高价氧化物的水化物酸性最强 c碳元素可与w形成直线型分子 dzy4是由极性键形成的极性分子12、下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是：（ ）a. 酸性强弱: hi hbr hcl hf b. 原子半径大小: na s oc. 碱性强弱: koh naoh lioh d. 还原性强弱: f- cl- i- 二、非选择题13、a、b、d、e为原子序数依次增大的短周期元素。a、b组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；a、d处于同一主族，e的最外层电子数等于其电子层数。（1）b在元素周期表的位置是 ；四种元素的简单离子，半径最大的是 （填离子符号）；单质d暴露于空气中最终产物是 。（2）b的一种氧化物bo2与水反应的化学方程式为： （3）甲和b的最高价氧化物的水化物反应生成乙。在0.1 moll-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是 （4）25时，e的最高价氧化物的水化物ksp=1.010-34，使含0.1 moll-1e离子的溶液开始产生沉淀的ph为 。14、下表是周期表中的一部分，根据an在周期表中的位置，按要求回答下列问题：aaaaaaa01a2bcde3fghijkmn(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；（用相关的元素符号或分子式表示）(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 _，酸性最强的是 _，呈两性的是 ；（本小题均填物质的名称）(3)a、b、c、d、f、h、i形成的单质中，熔点最高的物质的化学式为 ；(4)在b、c、d、f、g、h中，原子半径从大到小的顺序为的是 _.（用元素符号表示）。15、已知x、y、z三种元素都属于118号元素，它们的核电荷数依次递增，x原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，y和z形成的单质都是自然界循环的两种气体，且y和z可以形成两种以上的气态化合物，则；x、y、z的元素名称分别为_ ， _ ， _有y和z组成，且y和z的质量比为7：16的化合物的化学式为_ 或_有x、y、z中的两种元素组成，且与x2z分子具有的电子数的两种离子是_和_x、y、z三种元素可以形成一种盐，此盐中x、y、z元素原子的个数比为423，该的化学式是_16、下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示，下同)。(2)和的最高价含氧酸的酸性强弱为 。(3)、两种元素按原子个数之比为11组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将fe2氧化，写出该反应的离子方程式 。 (4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中b、c、g是单质，b为黄绿色气体，d溶液显碱性。写出d溶液与g反应的化学方程式 。 写出检验a溶液中溶质的阴离子的方法： 。常温下，若电解1 l 0.1 mol/l的a溶液，一段时间后测得溶液ph为12(忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为 mol。若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物x中含有的物质有 。参考答案1、c 2、【解析】a项，若x和y2的核外电子层结构相同，则x必定位于y的下一周期，原子序数：xy；b项，不能根据元素氢化物水溶液的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱，而应根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱；c项，一般来说，位于金属与非金属的交界处的元素可以作半导体材料；d项，同一周期从左到右，元素的金属性依次减弱，即金属性：csba，故碱性：csohba(oh)2。【答案】b3、b4、c5、c6、b 7、a 8、d 9、b 10、b 11、c 12、d 13、（1）第二周期va族（1分 ）；n3-（2分 ） ; na2co3 （2分 ）（2）3no2 + h2o = 2hno3 + no（2分 ）（3）cno3- cnh4+ ch+ coh- （2分 ） （4）11（2分 ）14、（1）f，f2，na （2）氢氧化钠，高氯酸，氢氧化铝 （3）c （4）namgalcnf 15、（1）氢，氮，氧 （2）no2 或 n2