长郡中学2011届高三(二模)化学试卷.doc

长郡中学2011届高三第二次模拟考试7、下列说法不正确的是 A、浓硝酸保存在棕色试剂瓶 B、用酸式滴定管量取22.10mL 的稀硫酸C、用氨水清洗做过银镜反应的试管 D、丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法8、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 选项离子要求AK+、NO3、Cl、CO32c（K+）乙D、乙的非金属性肯定比丙强12、加热聚丙烯废塑料可以得到C、H2、CH4、CH2=CH2、CH3CH=CH2、苯、甲苯。下图所示装置是探究废旧塑料的再利用。下列叙述正确的是 A、聚丙烯的链节是：CH3CH=CH2 B、装置丙中的现象是：溴的四氯化碳溶液褪色，说明发生取代反应 C、装置乙的作用是冷凝得到芳香烃 D、最后收集到的气体是：CH413、将一定体积的CO2通入VL NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是（ ）Ab可能等于a、小于a或大于aB若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的盐只有Na2CO3 C用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度D参加反应的CO2体积为0.224aL26、（14分）A、B是日常生活中常见的两种金属，物质K为红褐色，它们存在如下的转化关系(部分物质没有写出)： +KClOAEAIHFAGAKBACADA+H2SO4+H2SO4+NH3H2O+H2SO4+NH3H2O+ H2O（高温）（1）物质K的化学式： 。（2）E F的离子方程式： 。（3）已知I物质中含有B元素的最高价态，工业上常用Zn物质I作为电动汽车的供电电源，并用KOH作为电解质溶液，则该电源的负极是 ，正极的电极反应是： 。（4）在B转化为C的反应中，若将0.2mol H2O（g）通入容积为2L的密闭容器中发生该反应，在一定温度下达到平衡，生成的气体为0.08mol，则该温度下平衡常数K为 ；若保持温度不变，再通入0.2mol H2O（g），重新达到平衡后生成的气体的浓度为 ，H2O（g）的转化率将 （填“升高”、“降低”、“不变”）。答案：（1）Fe(OH)3（2）Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+（3）Zn FeO42 + 3e +4H2O = Fe(OH)3 +5OH（4）16/81 0.08mol/L 不变碱石灰（浓硫酸）含甲基橙的水溶液酚酞的水溶液足量CuO27、（15分）某化学兴趣小组为探究氮及其系列化合物的性质，设计下图所示装置进行实验：（1）根据装置A，请选择合适的药品 （填序号）制取氨气。 NH4Cl和Ca(OH)2 NH4HCO3 NH4Cl 浓氨水和碱石灰（2）装置C中黑色的氧化铜变成红色的铜，同时生成一种无色无味气体和水，这验证氨气的 性（填“还原”、“氧化”、“碱”），该装置中发生反应的化学方程式为： 。（3）装置D和装置G中都观察到溶液变红，但两者的原因并不相同，其中装置D中溶液变红的原因是 (用方程式表示)。（4）某同学认为装置D有错误，必须进行更正。你认为需要改正吗？为什么？ 。（5）装置E用于氨气的催化氧化，该反应的化学方程式： 。（6）若假设氧气是足量的，在装置A中产生的氨气体积2.24L（标准状况），浓硫酸增重2.60g，则最多产生的硝酸质量为 g。答案：（1）和（2）还原 2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O（3）NH3+H2O=NH3H2O=NH4+ + OH_（4） 不需要，因为在装置C中产生不溶于水的氮气,故不会倒吸（5）催化剂4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O（6）5.67g28、（14分）KMnO4是中学阶段一种常用的物质，在很多的实验中，都采用它。请根据要求回答下列问题。（1）为制取氧气，我们可以采用加热KMnO4的方法，则反应的化学方程式为： 。（2）为验证SO2的性质，通常把生成的SO2通入到品红溶液、KMnO4溶液，我们发现两溶液都褪色，前者体现SO2的漂白性，后者体现SO2的 性。（3）某同学设计了用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应的实验来探究外界条件对化学反应速率的影响 实验混合溶液ABCD温度/0C202020300.01mol/L KMnO4/mL44440.2mol/L H2C2O4/mL2444H2O/mL2002MnSO4使用褪色时间（S）3.02.51.52该反应的离子方程式为： 。通过A、B两组实验的对比，探究的是 对反应速率的影响。为探究温度对化学反应速率的影响，选择的实验组是 （填序号）。通过上述实验的探究，对于同一反应，影响反应速率的因素有 。（4）KMnO4还可用于氧化还原反应的滴定实验。某同学为测定补铁试剂（含Fe2+）中Fe2+的含量，特用0.01mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，若称量补铁试剂的质量为a g ，现滴定消耗酸性KMnO4溶液vml，则该补铁试剂中Fe2+的含量为 。答案：（1）2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2 + O2（2）还原性（3）2MnO4 + 5H2C2O4 + 6H+=2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 浓度 A和D 浓度、温度、催化剂、压强等（4）2.8v/a 100%36（15分）（化学化学与技术）.金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解： 请回答下列问题：（1）冰晶石（Na3AlF6）的作用是。（2）电解生成的金属铝是在熔融液的（填“上层”或“下层”）。（3）电解时所消耗的电极是（填“阳极”或“阴极”）。（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成（填代号）。a.冰晶石b.氧化铝c.铝锭d.硫酸铝.钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。(1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在_部分发生反应(2）炼钢时，除磷的化学方程式为_；加入硅、锰和铝的目的是_。(3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹_(填“前”或“后”)加入，原因是_。(4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是_。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_。36（15分） .（1）降低Al2O3的熔化温度 （1分） （2）下层 （1分） （3） 阳极（2分） （4）c （1分） . (1)炉身（2分）(2)2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe（2分）； 脱氧和调整钢的成分（2分）。(3)后（1分）；避免Cr被氧化（或“氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去”）（1分）。 (4)CO（1分）；燃料（或还原剂）（1分）。37【化学物质结构】（15分）、（1）水分子的立体结构是 ，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因 是在氧原子上有 。 （2）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如右图，其中空心所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有 个水分子。冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是 。 （3）实验测得冰中氢键的作用能为18.5kJmol1，而冰熔化热为5.0kJmol-1，这说明 。、（1）碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶 剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答：温度低时溶液呈 色，温度高时溶液呈 色，因为 。 （2）在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代替水 晶重复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形。试用你所学过关于晶体性质的知识解释上述现象。 37（15分）.（1）V型（2分） 孤对电子（2分）（2）8（2分）C原子与O原子都为sp3杂化，且氢键和共价键都具有方向性和饱和（2分）（3）冰熔化为液态水时只是破坏了一部分氢键，也说明液态水中仍在氢键（2分）.（1）棕色（ 1分） 紫色（ 1分） 温度高时，分子间作用力弱 （ 1 分）（2）这是因为水晶是晶体，在导热性中体现了各向异性，即水晶柱面不同方向的导热性不同，故融化的石蜡呈椭圆形，而玻璃是非晶体，不具有各向异性，玻璃的各个方向的导热性都是相同的，故熔化的石蜡呈圆形。（2分）38、（15分）有机物A是有机合成中重要的原料。其中A的C%=29.81%，O%=19.88%，Cl%=44.10%，其余为氢，若A的相对分子质量不超过100，则A的分子式为 ；且已知A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为221，则A的结构简式为 。（1）若用它合成用作软质隐形眼睛材料的聚合物： 其合成路线如图所示： H的名称为： 。 H转化为J的化学方程式： 。（2）若用于合成一种常见的光敏高分子材料甲，其结构简式是： 其合成路线如下图所示： 其中试剂乙由相对分子质量为26的烃与水加成得到。 已知：请回答下列问题： G 甲的反应类型 。 写出物质B转化为C的化学方程式： 。 E的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，另一种在滴加饱和溴水后有白