江苏省南通市海安县中考化学一模试卷（解析版）.doc

江苏省南通市海安县2013年中考化学一模试卷一、第卷选择题每小题2分，共20分每小题给出的四个选项中只有一个选项正确1（2分）（2013海安县一模）糖类俗称“碳水化合物”，下列食物中富含“碳水化合物”的是（）a鸡肉b米饭c苹果d菜油考点：生命活动与六大营养素专题：化学与生活分析：解答本题要分析食物中的主要成分，然后再根据营养物质的分类进行分析、判断，从而得出正确的结论解答：解：a、鸡肉中含有丰富的蛋白质；b、米饭中含有丰富的淀粉，淀粉属于糖类物质，俗称“碳水化合物”；c、苹果中含有丰富的维生素；d、菜油中含有丰富的油脂故选：b点评：本题主要考查基础知识，只要熟记教材内容即可顺利作答2（2分）（2013海安县一模）某大型钢铁企业下属4家工厂，其中利用化学变化制造产品的工厂是（）a炼钢厂（铁矿石冶炼成钢）b棒材厂（钢锭抽拉成钢棒）c带钢厂（钢锭压延成钢带）d模具厂（钢铁熔化注模制成机件）考点：化学变化和物理变化的判别专题：物质的变化与性质分析：铁矿石冶炼成钢，需要用还原剂与铁的化合物反应，钢锭抽拉成钢棒，只是形状发生了改变，钢铁熔化注入模型制成机件只是形状发生了改变，钢锭压延成钢带只是形状发生了改变解答：解：a、炼钢厂（铁矿石冶炼成钢）用还原剂与铁的化合物反应生成铁，属于化学变化，故a正确；b、棒材厂（钢锭抽拉成钢棒）只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故b错；c、带钢厂（钢锭压延成钢带），只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故c错；d、模具厂（钢铁熔化注模制成机件），只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故d错故选a点评：解答本题的关键是要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化3（2分）（2013海安县一模）下列关于资源、材料、能源的说法中错误是（）a海水中蕴藏着大量的化学资源b钢铁是使用最多的金属材料c玻璃钢是生活中常见复合材料d沼气和天然气都是可再生能源考点：海洋中的资源；生铁和钢；常见能源的种类、能源的分类；复合材料、纳米材料专题：化学与能源分析：海水中含有丰富的资源；金属材料在生产、生活中具有广泛的用途；由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学方法复合在一起制成的新材料称为复合材料；石油、煤、天然气属于化石燃料，化石燃料属于不可再生资源解答：解：a、海水中蕴藏着大量的化学资源，例如海水中含有氯化镁、溴化钠、氯化钠等多种物质正确b、钢、生铁属于合金，是使用最多的金属材料正确c、玻璃钢是由塑料和玻璃纤维复合在一起制成的新材料，属于复合材料正确d、天然气属于不可再生能源错误故选：d点评：本题主要考查基础知识，只要熟记教材内容即可顺利解答4（2分）（2013海安县一模）鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是（）a硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发b甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水或观察颜色c真黄金和假黄金（铜锌合金）：滴加稀盐酸或灼烧d氧气和二氧化碳：滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入考点：物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；金属的化学性质专题：物质的鉴别题分析：a、依据软硬水的鉴别分析解答即可；b、依据甲烷和一氧化碳的性质分析判断；c、依据黄金与假黄金所含的金属的性质分析解答即可；d、依据氧气与二氧化碳的性质分析判断；解答：解：a、硬水与软水遇食盐水时均无现象发生，所以食盐水不能区分两者，而加热蒸发在较短时间软硬水的现象也无明显不同，故也无法区分；b、两者均是无色气体，所以观看颜色不能区分两者，同时甲烷和一氧化碳也不能澄清石灰水反应，所以滴加澄清石灰水也不能鉴别两者；c、真黄金的金属活动性较弱不能与盐酸反应也不能受热氧化变色，而假黄金中由于含有铜和锌所以加入盐酸锌能与之反应生成氢气，加热时铜与氧气能生成氧化铜的黑色固体，综合以上分析可知两者方法均能鉴别两者；d、氧气与二氧化碳通入酚酞试液中无明显现象发生，所以不能区分两者，而采用燃着的木条进行鉴别时燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳；故选c点评：在进行物质鉴别时，所选择的试剂或操作方法应出现明显不同的实验现象，只有这样才能把欲鉴别的物质区分开来5（2分）（2013海安县一模）下列有关水的说法中，正确的是（）a水结成冰后，水分子间的间隔变大b电解水时，正极会产生较多氢气c水中含有2个氢原子和1个氧原子d硝酸铵固体溶水时，溶液温度上升考点：分子的定义与分子的特性；电解水实验；溶解时的吸热或放热现象专题：空气与水分析：a、根据水结成冰后体积变大分析；b、根据电解水实验的现象、结论分析；c、根据水的构成分析；d、根据硝酸铵固体溶水时吸热分析解答：解：a、水结成冰后体积变大，水分子间的间隔变大故a说法正确；b、电解水时，正极会产生的气体较少是氧气故b说法不正确；c、每个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子故c说法不正确；d、硝酸铵固体溶水时吸热，溶液温度降低故d说法不正确故选a点评：水是我们最常见、最熟悉的物质，归纳、总结有水的知识，有助于解答本类练习题6（2分）（2013海安县一模）实验证明c2o3的化学性质与co相似下列关于c2o3的说法错误的是（）ac2o3属于非金属氧化物bc2o3中碳元素的质量分数为33.3%cc2o3有毒，密度比空气小dc2o3不可以使澄清石灰水变浑浊考点：一氧化碳的化学性质；元素的质量分数计算专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途分析：一氧化碳具有毒性；一氧化碳具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧而生成二氧化碳；一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊；根据一氧化碳的化学性质，利用三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似的提示信息，对选项中的判断进行评价并作出判断即可解答：解：a、c2o3的组成中没有金属元素，所以可以判定c2o3为非金属氧化物，故a说法正确；b、c2o3中碳元素的质量分数=100%=33.3%，故b说法正确；c、一氧化碳有毒，所以可以判断c2o3也有毒，但是根据c2o3的相对分子质量为122+163=72，而空气的平均相对分子质量为29，所以可以判断空气的密度比c2o3的密度小，故c说法错误；d、co不能使澄清石灰水变浑浊，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳化学性质相似，可判断c2o3不能使澄清石灰水变浑浊，故d说法正确故选c点评：本题考查了一氧化碳的化学性质、元素化合价的求算，注重对学生知识迁移能力的考查7（2分）（2013海安县一模）下列关于如图装置的说法中，正确的是（）a该装置中的仪器a是长颈漏斗b该装置使用前无需检查气密性c该装置可用于实验室制取氧气d该装置常用于实验室制取二氧化碳考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：a、依据对实验室常用仪器的认识分析回答；b、制取气体的装置使用前要检查装置的气密性，防止装置漏气；c、实验室制取氧气可用加热高锰酸钾、氯酸钾和常温分解过氧化氢溶液的方法，氧气不易溶于水，据此分析解答；d、实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，二氧化碳能溶于水，据此分析解答解答：解：a、装置中仪器a是分液漏斗，与长颈漏斗的区别在于分液漏斗在球形漏斗下有一个活塞，故描述错误；b、制取气体的装置使用前要检查装置的气密性，防止装置漏气，故描述错误；c、实验室常温分解过氧化氢溶液制取氧气，不需加热，可选此发生装置，氧气不易溶于水，可用排水法收集，描述正确；d、实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，可用此发生装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，故描述错误；故选c点评：掌握实验室制取氧气、二氧化碳的方法，及装置选取方法，常用仪器等，并能结合装置图分析回答，考查了学生对知识的掌握和应用8（2分）（2013海安县一模）物质与水发生的复分解反应称为水解反应，如：al2s3+6h2o=2al（oh）3+3h2s下列反应中，不属于水解反应的是（）anaf+h2o=naoh+hfbc+h2o（气态） co+h2cmg3n2+6h2o=3mg（oh）2+2nh3dcao2+2h2o=ca（oh）2+h2o2考点：复分解反应及其应用专题：化学反应的基本类型和能量变化分析：根据题意，水解反应是物质与水发生的复分解反应，分析下列反应，找出不属于水解反应的选择项解答：解：a、naf与h2o发生的反应，属于复分解反应，为水解反应故a不符合题意；b、c与h2o发生的是置换反应，不属于水解反应故b符合题意；c、mg3n2与6h2o发生的反应，属于复分解反应，为水解反应故c不符合题意；d、cao2与2h2o发生的反应，属于复分解反应，为水解反应故d不符合题意故选b点评：本题属于信息给予题，通过审题，抓住水解反应的特点分析有关的反应即可9（2分）（2013海安县一模）20时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3则下列说法中正确的是（）a图1中乙的溶液一定是不饱和溶液b图2中两溶液中溶质质量分数一定相等c图3中n表示的是甲的溶解度曲线d图2中两溶液降温至30都会析出晶体考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液专题：溶液、浊液与溶解度分析：a、图1中乙无溶质剩余，无法判断是否是饱和溶液；b、图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，并结合溶质的质量分数的计算公式完成解答；c、图1中20时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲有固体剩余，说明甲的溶解度小于乙，结合图3完成解答；d、图2中两溶液降温至30不一定饱和，故无法判断是否会析出晶体解答：解：a、图1中乙无溶质剩余，无法判断是否是饱和溶液，故错误；b、图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等，正确；c、根据图1中信息可以知道20时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20时，n曲线的溶解度大于m曲线的溶解度，故n表示的是乙物质的溶解度曲线，故错误；d、图2中两溶液降温至30不一定饱和，故无法判断是否会析出晶体，故错误；故选b点评：本题首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息，结合所学的相关知识和技能按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可10（2分）（2013海安县一模）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示下列关于以上反应的说法中，正确的是（）ax的值为44bw由碳、氢两种元素组成c该反应属于置换反应dw中碳、氢元素质量比为4：1考点：质量守恒定律及其应用专题：化学用语和质量守恒定律分析：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可解答：解：由于四种物质中w和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是23g+（64g16g）=71g，而水的质量增加，且增加值是32g5g=27g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是71g27g=44g；此反应的表达式可表示为w+o2co2+h2oa、由以上分析知x的值等于44g+8g=52g，故错误；b、由于该反应的表达式是w+o2co2+h2o，生成物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；c、根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出w中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：27g=24g，二氧化碳中氧元素的质量：44g=32g，两者的质量和为56g，而参加反应的氧气的质量=64g16g=48g，所以可判断w中含有氧元素，故错误；d、由c的分析可知w中碳、氢元素质量比为（44g32g）：（27g24g）=4：1，故正确故选d点评：做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂二、第卷（非选择题共5小题，共40分答案请按要求填涂在答题卡上）11（7分）（2013海安县一模）依图填空：（1）硫离子的符号为s2，硫酸钠的化学式为na2so4；（2）从原子结构上分析，图中钙、镁元素具有相似化学性质的主要原因是它们原子核外的最外层电子数相同；（3）生石灰（由图中某两种元素组成）常用作干燥剂，该干燥剂的吸水原理是cao+h2o=ca（oh）2（用化学方程式表示）；（4）碘元素是人体必需的微量（填“常量”或“微量”）元素，它处于元素周期表中的第五周期；由图中钙、碘、氧三种元素组成的碘酸钙ca（io3）2中，碘元素显+5价考点：原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算专题：化学用语和质量守恒定律分析：（1）依据硫的最外层电子数特点判断硫离子的符号，依据硫酸根和钠元素的化合价书写硫酸钠的化学式；（2）依据最外层电子数相同时元素的化学性质相似分析解答；（3）根据氧化钙的化学性质书写化学方程式即可；（4）依据碘的核外电子数特点以及化学式中各元素的化合价代数和为零分析解答即可；解答：解：（1）依据硫的最外层电子数特点可判断硫离子带两个单位的负电荷，故硫离子的符号为s2，由于硫酸根的化合价为2价，钠元素的化合价为+1，所以硫酸钠的化学式为na2so4；（2）由于最外层电子数相同时元素的化学性质相似，故钙、镁元素具有相似化学性质；（3）由于氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙能做干燥剂，其原理的方程式为cao+h2o=ca（oh）2；（4）碘是人体中必须的微量元素，碘的核外电子有5层，故它处于元素周期表中的第五层在碘酸钙中钙显+2价，氧显2价，依据化学式中各元素的化合价代数和为零，所以设碘的化合价为x，则有2+【x+（2）3】2=0，解得x=+5；故答案为：（1）s2； na2so4；（2）它们原子核外的最外层电子数相同；（3）cao+h2o=ca（oh）2；（4）微量； 五；+5；点评：此题是对化学用语相关知识的考查，解题的关键是对粒子结构示意图以及化学式以及化学方程式的掌握与理解；12（7分）（2013海安县一模）在fecl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（主要含有fecl2和cucl2）处理和资源回收的过程简述如下：i：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；ii：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液ph，同时鼓入足量的空气试回答下列问题：（1）过程i加入铁屑的主要作用是回收铜；试写出其对应的化学方程式：fe+cucl2=fecl2+cu；（2）从固体中分离出铜需采用的方法是加盐酸反应后过滤；（3）滤液中溶质主要为fecl2（写出化学式）；已知过程ii生成的最终产物为fe（oh）3，则fe（oh）2与氧气和水反应的化学方程式为：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3考点：金属的化学性质专题：金属与金属材料分析：（1）利用铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁考虑铁的作用；根据方程式书写的注意事项写出方程式；（2）根据固体中含有制取出来的铜和过量的铁，铁与酸反应，铜与酸不反应考虑；（3）根据铁与氯化铜反应、铁与盐酸反应的生成物考虑；根据方程式的写法写出化学方程式解答：解：（1）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，再通过过滤得到铜，所以铁的作用是回收铜；反应物是铁和氯化铜写在等号的左边，生成物是铜和氯化亚铁，写在等号的右边，所以方程式是：fe+cucl2=fecl2+cu；（2）固体中含有制取出来的铜和过量的铁，铁与酸反应，铜与酸不反应，所以加入稀盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，再通过过滤得到铜；（3）铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以滤液中溶质主要为氯化亚铁，化学式是：fecl2；反应物是fe（oh）2与氧气和水，写在等号的左边，生成物是氢氧化铁写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3故答案为：（1）回收铜； fe+cucl2=fecl2+cu；（2）加盐酸反应后过滤；（3）fecl2；4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3点评：解答本题关键是要知道回收金属时，是利用排在盐中金属元素前面的金属把盐中的金属元素置换出来，为了反应完全，要加入过量的金属，固体中会混有置换出来的金属和过量的金属，再利用二者性质的不同进行分离13（12分）（2013海安县一模）运用分类法进行学习和研究，能够收到事半功倍的效果李聪同学对ar等18种物进行分类并列出下表请你依表填空：列号物质的化学式ao2bccfedhcleh2so4fch3coohgh2ohco2icojnh3h2oklmc3h7no2n（c6h10o5）nopnaclq（nh4）2so4rkno3（1）第列中的c在a中燃烧时的主要现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，实验室催化分解液体药品制取a的化学反应方程式是2h2o2fracunderline;mno_2;2h2o+o2；（2）第列中的f（填“d”或“e”或“f”）还能列入第列中，它的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，原因是其溶液中含有h+（填写微粒的符号）；（3）第列中的g和h都是绿色植物光合作用的原料，绿色植物的光合作用除生成氧气外，还能生成第列中的n（填“m”或“n”）；此列中i是高炉炼铁的还原剂，其与氧化铁发生的化学反应方程式为3co+fe2o32fe+3co2；（4）第列中的k和l的俗名之一分别是消石灰和苛性钠，它们和j都属于碱（填“酸”或“碱”或“盐”）类物质，其中k溶液能与第列中d溶液发生复分解反应，从微观角度分析，此反应的本质是oh+h+=h2o；l置于空气会变质，为证明其已经部分变质，小纯设计的实验案如下：取l的样品于试管中，加入适量蒸馏水制成溶液，先向其中加入足量的cacl2溶液，静置，再向上层溶液中滴加酚酞溶液，观察并记录实验现象此实验方案中，“足量的cacl2溶液”所起的作用是检验并完全除尽样品溶液中的碳酸钠；（5）第列中的o是实验室常用液体燃料，其完全燃烧的化学方程式为c2h5oh+3o22co2+3h2o；（6）第列中的q和r均可用作化肥q溶液能与氯化钡溶液发生反应，其符合复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀；r这样的化肥叫做复合肥料（填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥料”）考点：氧气的化学性质；药品是否变质的探究；实验室制取氧气的反应原理；常见化肥的种类和作用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别专题：物质的分类；氧气、氢气的性质与用途；科学探究分析：（1）根据铁丝燃烧的现象和化学方程式的书写进行分析；（2）根据有机物的概念结合酸的性质进行分析；（3）根据光合作用的原理和化学方程式的书写分析；（4）根据碱的概念和酸碱反应的实质以及碳酸钠的性质进行分析；（5）根据酒精燃烧结合化学方程式的书写分析；（6）根据复分解反应的条件和肥料的分类知识进行分析解答：解：（1）铁在氧气中燃烧时的主要现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学反应方程式是2h2o2fracunderline;mno_2;2h2o+o2；（2）f是醋酸，属于有机物，而列是有机物，因此f可以列入第列中；醋酸的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，原因是其溶液中含有h+；（3）绿色植物的光合作用生成氧气和葡萄糖；一氧化碳与氧化铁发生的化学反应方程式为3co+fe2o3 2fe+3co2；（4）消石灰是氢氧化钙，苛性钠是氢氧化钠，它们电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；从微观角度分析，酸碱反应的本质是oh+h+=h2o；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠而变质，为证明氢氧化钠部分变质，可取样品于试管中，加入适量蒸馏水制成溶液，先向其中加入足量的cacl2溶液，静置，再向上层溶液中滴加酚酞溶液，观察并记录实验现象，此实验方案中，因生成的碳酸钠也显碱性，所以“足量的cacl2溶液”所起的作用是检验并完全除尽样品溶液中的碳酸钠；（5）酒精完全燃烧的化学方程式为c2h5oh+3o22co2+3h2o；（6）硫酸铵溶液能与氯化钡溶液发生反应，其符合复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀；硝酸钾中既含有氮元素，又含有钾元素，属于复合肥；故答案为：（1）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；2h2o2fracunderline;mno_2;2h2o+o2；（2）f；h+；（3）n；3co+fe2o3 2fe+3co2；（4）碱；oh+h+=h2o；检验并完全除尽样品溶液中的碳酸钠；（5）c2h5oh+3o22co2+3h2o；（6）生成物中有沉淀；复合肥料点评：本题主要考查了物质的分类、化学方程式的书写、酸碱反应的实质、复分解反应的实质以及肥料的分类等基础知识，考查内容很多，难度不大14（10分）（2013海安县一模）珍珠粉以其良好的养颜等功效，获得消费者喜爱资料显示：珍珠中含碳酸钙8093%、蛋白质414%、水份24%、十几种氨基酸、28种微量元素然而一些不法分子用回收的贝壳加上工业用氢氧化钠配制的药水进行清洗、晾晒以后直接加工销售，其主要成分是：碳酸钙，及少量残留氢氧化钠以下是某化学兴趣小组设计辨别真假珍珠，并测定珍珠中碳酸钙含量的实验探究方案【探究一】辨别市售珍珠真与假将其分别溶于水，充分搅拌、静置，测定上层清液的ph；若ph7（填“”或“”或“=”）为假珍珠，理由是假珍珠中残留氢氧化钠使得溶液呈碱性【探究二】测定珍珠中碳酸钙含量小王用如图所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量实验方案如下：（1）检查装置气密性：按图1连接装好置后，将注射器活塞（规格为250ml，不考虑活塞的摩擦和自重，下同）从刻度10ml处向上拉至刻度20ml处，松开注射器活塞，活塞重新回到10ml刻度处（填操作和现象），则气密性良好；（2）在图1异型装置左管内装入1.1g 上述珍珠粉样品，右管内倒入一定量的稀盐酸，注射器活塞推到底部，再次连接装置；（3）设法使左右两管内的药品混合，反应结束后读取注射器读数为220ml；（4）数据处理：计算得该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为90.9%co2=2g/l，结果保留小数点后1位【实验思考】（1）此实验中的反应原理是caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2（用化学方程式表示）；（2）考虑注射器因素，该实验方案对珍珠粉的用量多少是否必须作要求？需要若珍珠粉用量太大，生成co2气体的体积超过注射器容量限制，则无法测量；（3）【探究二】中的第（3）步，混合两种药品的方法是将异型装置向左倾斜，使稀盐酸流入左边管内；（4）该实验装置设计上的优点在于方便操作和测量气体的体积（写出1点即可）考点：实验探究物质的组成成分以及含量专题：科学探究分析：根据题干提供的信息进行分析，假珍珠的成分中含有氢氧化钠，使其水溶液呈碱性；根据产生的二氧化碳气体的体积可以计算出样品中碳酸钙的质量分数，如果产生的二氧化碳的体积超过了注射器的测量范围，则无法进行测定，故样品的质量需要控制，据此解答即可解答：解：【探究一】假珍珠中含有氢氧化钠，使溶液呈碱性，ph大于7，故填：，假珍珠中残留氢氧化钠使得溶液呈碱性；【探究二】（1）若装置气密性良好，则当将注射器活塞拉上再松开的时候，活塞会重新回到原来的位置，故填：松开注射器活塞，活塞重新回到10ml刻度处；（4）注射器读数为220ml，则生成的二氧化碳的质量为：0.22l2g/l=0.44g