江苏省戚墅堰实验中学高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

江苏省戚墅堰实验中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1下列过程中化学键未被破坏的是 （ ）a干冰升华 b溴与h2生成hbr cso2气体溶于水 dnacl固体溶于水【答案】a【解析】2在一个10l的密闭恒定温度的容器中加入1.0mol z、1.0mol x、0mol y开始反应，x、y、z三种物质物质的量随时间变化关系如右图，在5min时z、x、y物质的量分别是0.1mol、0.7mol、0.6mol，下列说法正确的是a前5min内，z的平均反应速率是0.9 mol/l.sb该反应的化学方程式可表达式：3z + x d 2yc在第2min时，y和z的物质的量浓度相等，表明反应处于平衡状态d第5min后，x、y、z的浓度保持不变，正反应速率等于逆反应速率【答案】bd【解析】3下列有关实验操作正确的是【答案】b【解析】试题分析：a项 cl2也会被溶液吸收，错误；c中酒精可以和水以任意比互溶，不能用于萃取，错误；d项物质和砝码反放了，错误。考点：常用仪器和基本操作。4下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是（ ）【答案】c【解析】试题分析：a、将so2通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色，这说明so2的漂白是不稳定的，而不能说明亚硫酸的不稳定性，a不正确；b、常温下，向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生，这说明反应中有碳酸钡沉淀产生，这与碳酸钡和硫酸钡的溶度积常数并无直接关系。因为只要溶液中c(ba2)c(so42) ksp(baco3)即可产生碳酸钡沉淀，b不正确；c、常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的ph：盐酸ph小于醋酸ph，这说明盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度。因此在物质的量浓度相同的条件下，说明盐酸的电离程度要大于醋酸的电离程度，c正确；d、在加热的条件下浓硫酸与碳加热反应生成co2、so2和水。由于so2也能和澄清石灰水反应产生白色沉淀，所以根据石灰水变浑浊不能说明有co2生成，d不正确，答案选c。考点：考查实验方案设计与评价5下图是周期表中短周期的一部分，a、b、c三种元素原子核外电子数之和等于b的质量数，b原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是a三种元素原子半径的大小顺序是：bacb元素a最高价氧化物对应的水化物具有强酸性和强氧化性cb元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性dc元素的单质是非金属单质中唯一能跟水剧烈反应的单质【答案】a【解析】试题分析：由题意知b的质量数为偶数，且b为第三周期元素，结合该图是周期表的一部分，所以b可能为硅或硫，若为硅，则ac分别为硼、氮元素，与三种元素原子核外电子数之和等于b的质量数不符，所以b为硫元素，则ac为氮、氟元素。a、三种元素原子半径的大小顺序是：bac,错误；b、a为氮元素，其最高价氧化物对应的水化物硝酸具有强酸性和强氧化性，正确；c、硫元素的氧化物二氧化硫、三氧化硫、氢化物硫化氢的水溶液都呈酸性，正确；d、氟单质是非金属单质中唯一能跟水剧烈反应的单质，正确，答案选a。考点：考查元素周期表与元素周期律的应用6需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是【答案】b【解析】试题分析：a用托盘天平称量物质时是左物右码，错误；b在烧杯中溶解物质时，要用玻璃棒不断搅拌，以促进物质的溶解，正确；c向容量瓶中转移溶液时，要用玻璃棒引流，错误；d向容量瓶中加水定容时，胶头滴管要悬空垂直滴加，不能伸入到容量瓶中，错误。考点：考查配制物质的量浓度的溶液的化学操作正误判断的知识。7为完成相应实验，实验器材（规格和数量不限）足够的一项是相应实验实验器材（省略夹持装置）a氯化钠溶液的浓缩结晶烧杯、玻璃棒、酒精灯b用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡烧杯、漏斗、胶头滴管、滤纸c用浓硫酸配制0.5moll-1的溶液烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶d用溴水和ccl4除去nabr溶液中的少量nai烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗【答案】d【解析】试题分析：a、氯化钠溶液的浓缩结晶，用酒精灯加热氯化钠溶液加热至晶体析出，需要的仪器：酒精灯、玻璃棒（搅拌）、蒸发皿、石棉网，故错误；b、硫酸钡不溶于酸，但碳酸钡溶于酸，然后再用过滤方法得到硫酸钡，需要的仪器：烧杯、漏斗、胶头滴管、滤纸、玻璃棒，不能够完成实验，故错误；c、配制一定物质的量浓度溶液，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不能完成，故错误；d、利用溴把碘置换出来，利用碘单质极易溶于有机溶剂，ccl4不溶于水的液体，采用分液方法进行分离，需要的仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故正确。考点：考查实验设计、步骤、所用仪器等知识。8下列说法正确的是（ ）a、原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数b、离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键c、铵根离子呈正四面体结构d、氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键【答案】c【解析】a错误，应为其共价键数=8原子的价电子数；b错误，离子化合物中一定有离子键，可以有共价键，而共价化合物中只有共价键；d错误，可以结合与h+以配位键结合。9x、y、z、w、r是原子序数依次增大的短周期主族元素，x是原子半径最小的元素，y的最高正价与最低负价的代数和为0，z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，w原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是ax与y形成的化合物只有一种b原子半径：r(z)r(r)cr的氢化物的热稳定性比w的强dy的最高价氧化物的水化物的酸性比w的强【答案】c【解析】试题分析：x、y、z、w、r是原子序数依次增大的短周期主族元素，x是原子半径最小的元素，则x为h元素；z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则z为mg，w原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，w为s，则r为cl，y的最高正价与最低负价的代数和为0，则y处于a族，原子序数小于mg，y为c元素，据此回答。a根据上述推断，x与y分别是h、c，两者能形成烷烃、烯烃、炔烃和苯等多种物质，a项错误；bz为mg、r为cl，二者同周期，原子序数依次增大，原子半径减小，b项错误；c非金属性cls，氢化物稳定性hclh2s，c项正确；dy、w的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是强酸，d项错误，答案选c。【考点定位】考查原子结构与元素周期律的应用等知识。【名师点睛】本题考查原子结构与元素周期律的应用等知识。核电荷数为118的元素的特征性质。（1）气态密度最小，原子核中只有质子没有中子，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是h。（2）单质硬度最大，熔沸点最高，形成化合物种类最多，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是c。（3）原子半径最大的是na，最小的是h。（4）地壳中含量最多的元素为氧，其次是硅；地壳中含量最多的金属元素是铝。（5）一些元素的应用：li、h常用于高能电池，si是制造光电池、半导体的常用材料；al是应用最广泛的短周期金属元素；14c常用于文物的年代鉴定。10在反应3s+6koh=2k2s+k2so3+3h2o中，被还原的硫和被氧化的硫的质量比为：a2:1 b1:2 c3:1 d1:3【答案】a【解析】试题分析：反应中有2个硫原子化合价降低，被还原，有1个硫原子化合价升高，被氧化，所以被还原和被氧化的硫原子的质量比为2:1，选a。考点：氧化还原反应【答案】c【解析】试题分析：通入co2，立刻就有沉淀baco3产生：co2+ba(oh)2baco3+h2o，将ba(oh)2消耗完后，接下来消耗naoh：co2+2naohna2co3+h2o，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变），naoh被消耗完后，接下来二氧化碳又与naalo2反应产生沉淀，沉淀的量继续增加，co2+3h2o+2naalo22al(oh)3+na2co3，当naalo2消耗完时产生最大量的沉淀，继续通入co2，与上面反应的产物na2co3反应生成碳酸氢钡，然后与baco3反应生成碳酸氢钡，此时沉淀开始溶解，最后剩余沉淀为al(oh)3，反应的离子方程式分别是co2+h2o+na2co32nahco3、baco3+co2+h2o=ba(hco3)2，答案选c。【考点定位】本题主要是考查钠的重要化合物及有关反应的图像分析【名师点晴】该题难度较大，解题的关键是明确有关物质的化学性质，理清楚反应的先后顺序，即二氧化碳首先与氢氧根反应生成碳酸根和水，此时可以认为与氢氧化钡反应，然后与氢氧化钠反应，最后再与偏铝酸钠反应，而溶解碳酸钡之前应该先与溶液中的碳酸钠反应，另外本题还需要注意偏铝酸钠与碳酸氢钠不能共存，而反应生成氢氧化铝和碳酸钠，因此二氧化碳不能直接把氢氧化钠转化为碳酸氢钠。12下列实验方案中，能达到相应实验目的的是abcd方案目的利用乙醇的消去反应制取乙烯验证石蜡油分解的产物是乙烯检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性【答案】d【解析】试题分析：a、利用乙醇的消去反应制取乙烯，温度计应该插入溶液中，错误；b、如溴的四氯化碳溶液褪色，可证明有烯烃生成，但不一定是乙烯，错误；c、乙烯、乙炔都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；d、钠与水反应的速率比钠与乙醇反应的速率快，说明乙醇中羟基氢原子的活泼性比水分子中氢原子差，正确；故选d。考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。13下列说法正确的是a需要加热方能发生的反应一定是吸热反应b放热的反应在常温下一定很容易发生c反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小d吸热反应需要在加热条件下才能发生【答案】c【解析】试题分析：a、需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应，好多放热反应也需要加热如铝热反应，故a错误；b、放热反应在常温下不一定很容易发生，例如氢气和氧气常温下不会反应，但点燃会瞬间完成，故b错误；c、反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定反应是吸热反应还是放热反应，故c正确；d、在一定条件下吸热反应也能发生，故d错误，故选c。考点：考查反应热的有关判断14化合物m具有广谱抗菌活性，合成m的反应可表示如下：下列说法正确的是ax分子中有2个手性碳原子by分子中所有原子可能在同一平面内c可用fecl3溶液或nahco3溶液鉴别x和yd在naoh溶液中，1 mol m最多可与5 mol naoh发生反应【答案】bc【解析】试题分析：a. 根据x分子的结构简式可知x分子中只有1个手性碳原子，错误；b乙烯分子是平面分子，由于在两个不饱和的碳原子上各连接一个羧基，因此羧基中的原子团可以在乙烯分子的平面内，故y分子中所有原子可能在同一平面内，正确；cx分子中含有酚羟基，遇fecl3溶液变为紫色；而y分子中无酚羟基，不能发生显色反应，所以可用fecl3溶液鉴别x和y；x不能与nahco3溶液发生反应，而y分子中含有羧基，可以与nahco3溶液发生复分解反应，产生co2气体，因此也可以用nahco3溶液鉴别二者，正确；d在m分子中，含有2个酚羟基、一个羧基、一个酯基、一个肽键；在naoh溶液中，酯基和肽键发生水解反应形成一个酚羟基、2个羧基；它们都可以与naoh发生反应；所以1 mol m最多可与6mol naoh发生反应，错误。考点：考查有机物的结构、性质、鉴别的知识。15如图，关闭活塞k，向a中充入1 molx、1 moly，向b中充入2 molx、2 moly， 此时a、b的容积都是a l。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：x(g)+y(g) 2z(g)+w(g)；h0。a保持恒压，b保持恒容，达平衡时，a的体积为1.4a l。下列说法正确的是( )a、反应速率：v(b)b【答案】b【解析】试题分析：a.由于反应的容器的容积相等，b的各种反应物的物质的量是a的2倍，所以反应速率v(b)v(a).错误。b、由于a容器保持恒压，达平衡时，a的体积为1.4a l 即平衡混合物的物质的量的和为开始时的1.4倍。.假设反应过程中a 消耗的x的物质的量为nmol,则y、z、w变化的物质的量分别是nmol、2nmol、nmol。平衡时x、y、z、w的物质的量为：(1-n)mol; (1-n)mol;2nmol;nmol. (1-n)+(1-n)+2n+n 2=1.4.解得n=0.8.所以a容器中x的转化率为（0.81）100=80%。正确。c、由于反应a是恒压，平衡时的压强与原来相同； b是恒容，该反应的正反应是体积增大的反应。压强要比反应开始时大，开始时压强b是a的2倍，所以平衡时的压强：2p(a) a。错误。考点：考查恒温、恒压两种不同条件向的化学反应速率、物质的转化率等的比较的知识。16（6分）某溶液中可能含有h+、na+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42- 等离子，当向该溶液中加入某浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀的物质的量随naoh溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是_，且各离子的物质的量之比为_；肯定不含的阳离子是_。写出平行线段线所发生反应的离子方程式： 【答案】【解析】由图，开始加入naoh溶液，无沉淀生成则溶液中含有h+，再加入naoh溶液有沉淀生成则溶液中可能有mg2+、fe3+、al3+、，再加入naoh溶液，沉淀不变化则溶液中有nh4+，再加入naoh溶液，沉淀溶解最后消失则溶液中有al3+无mg2+、fe3+；根溶液呈电中性的原则，可得h+，al3+，nh4+，的物质的量之比为2：1：3；17氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛（1）已知25时：n2（g）+o2（g）2no（g）h=+183kj/mol2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6 kj/mol4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（l）h=1164.4kj/mol则n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h= （2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：n2h2nh3投料1.0mol/l3.0mol/l0投料0.5mol/l1.5mol/l1.0mol/l按投料进行反应，测得达到化学平衡状态时h2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为 按投料进行反应，起始时反应进行的方向为 （填“正向”或“逆向”）若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数 （填“变大”、“变小”或“不变”）l（l1、l2）、x可分别代表压强或温度如图1表示l一定时，合成氨反应中h2（g）的平衡转化率随x的变化关系x代表的物理量是 判断l1、l2的大小关系，l1 l2（填“”“”或“=”）（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中nh3的含量，其工作原理示意如图2：电极b上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）写出电极a的电极反应式： 【答案】（1）92.2kj/mol；（2）k=；正向；变小；i、温度；ii、l1l2；（3）还原；2nh36e+6oh=n2+6h2o【解析】（1）已知25时：n2（g）+o2（g）2no（g）h=+183kj/mol2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kj/mol4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（l）h=1164.4kj/mol根据盖斯定律+得，n2（g）+3h2（g）3nh3（g）h=+183571.6+1164.4=92.2kj/mol，（2）因为合成氨反应的平衡常数=生成物浓度的幂次方之积比上反应物浓度的幂次方之积，所以n2（g）+3h2（g）3nh3（g）的平衡常数表达式为k=，故答案为：k=；按投料将氨气完全转化到右边，则与投料完全相同，为完全等效平衡，所以按投料进行反应平衡时h2的浓度也为3.0mol/l（140%）=1.8mol/l，所以按投料进行反应，起始时反应进行的方向为正向，由（1）得出合成氨为放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，所以反应的化学平衡常数变小，i、由图可知，x越大，氢气转化率越低，升高温度平衡向逆反应方向移动，则氢气转化率减小，则x表示温度，故答案为：温度；ii、由n2（g）+3h2（g）3nh3（g）h0，温度高，氢气转化率小，压强大，平衡正向移动，氢气转化率大，图中等温度时l2对应的氢气转化率大，则压强l1l2，故答案为：l1l2；（3）pt电子通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原发生还原反应，故答案为：还原；因为a极为负极，负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且oh向a极移动参与反应，故电极反应式为2nh36e+6oh=n2+6h2o18实验室用下图所示装置来制取乙酸乙酯，回答下列问题：（1）请写出本实验中发生的主要反应方程式 。（2）配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是 （填“a”或“b”）。a先加乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸 b先加浓硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸（3）浓硫酸的作用是 。（4）饱和na2co3溶液的作用是 。（5）实验完成后，右边试管液面上有透明的不溶于水的油状液体生成。若要分离10ml该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是 ，这种分离方法叫做 。【答案】（8分）（1）ch3ch2oh+ch3coohch3cooch2ch3+h2o （2）a （3）催化剂和吸水剂 （4）中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度 （5）分液漏斗 分液【解析】试题分析：（1）本实验中发生的主要反应方程式是乙酸与乙醇之间的酯化反应，方程式是ch3ch2oh+ch3coohch3cooch2ch3+h2o.（2）由于浓硫酸溶于水放热，而乙醇和乙酸均是易挥发的，所以配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是先加乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸，答案选a。（3）浓硫酸的作用是催化剂，又因为该反应是可逆反应，浓硫酸还起到吸水剂的作用，有利于反应向正反应方向进行。（4）由于生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，所以饱和na2co3溶液的作用是中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度。（5）由于乙酸乙酯不溶于水，可以通过分液法实现分离，所以要分离10ml该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是分液漏斗。考点：考查乙酸乙酯制备实验的有关判断点评：该题是基础性实验题的考查，试题紧扣教材，基础性强，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力。明确实验原理，注意浓硫酸和碳酸钠的作用，注意相关知识的积累和总结。19（12分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。（1）装置a中烧瓶内试剂可选用 （填序号）b的作用是 a碱石灰 b生石灰 c浓硫酸 d烧碱溶液（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先 （填i或）打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水加热装置c（3）实验中观察到c中cuo粉末变红，d中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 该反应证明氨气具有 性（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是 （填装置序号）（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将224l的氨气溶于水配成1l溶液，所得溶液的物质的量浓度为_mol/l【答案】（1）ab；(2分)吸收水蒸气干燥氨气(1分)（2）(2分)（3）3cuo+2nh33cu+n2+3h2o(2分)；还原(1分)（4）、(2分)（5）01(2分)【解析】试题分析：（1）装置a是制备氨气的发生装置，浓氨水滴入固体碱石灰或氧化钙或固体氢氧化钠都可以生成氨气，浓硫酸和氨气发生反应，氨气易溶入烧碱溶液，不选择浓硫酸、氢氧化钠溶液制备氨气，所以装置a中试剂为：a碱石灰，b生石灰；b装置中的碱石灰是吸收水蒸气，干燥氨气的作用。（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水发生反应生成氨气，故答案为：。（3）（3）实验中观察到c中cuo粉末变红证明生成铜，d中无水硫酸铜变蓝生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被还原为铜，反应的化学方程式为：3cuo+2nh33cu+n2+3h2o；氮元素化合价升高为0价，做还原剂具有还原性，故答案为：3cuo+2nh33cu+n2+3h2o；还原性；（4）氨气极易溶于水尾气吸收需要防止倒吸，图二中能用来吸收尾气的装置是、，装置易发生倒吸，故答案为：、；（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24l的氨气溶于水配成1l溶液，溶质氨气物质的量为0.1mol，所得溶液的物质的量浓度=0.1/1=0.1mol/l考点：氨气的制备20（9分）下图为探讨苯和溴的反应改进的实验装置图。其中a为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，并塞好石棉绒，实验时先加少量铁粉于石棉绒上。填写下列空白：（1）向反应容器a中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内发生反应，写出a中所发生反应的化学方程式 、 ；（2）反应开始后观察d和e两试管，看到的现象为 、 。（3）b中的naoh溶液作用是 。（4）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器除f外还有 (填字母)。【答案】（9分）（每空1分，方程式每个2分，第（4）题2分）（1）2fe3br2=2febr3、。（2）d中管口有白雾出现、溶液变红； e中出现浅黄色沉淀；（3）吸收反应生成的溴苯中溶解的溴单质 ；（4）d、e。【解析】试题分析：（1）向反应容器a中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内发生反应，在a中所发生反应用化学方程式是2fe3br2=2febr3；（2）反应开始后产生的hbr和为发生反应的br2单质通过导气管进入到c装置，由于溴单质容易溶于有机溶剂溶解在c中的苯中，而hbr难溶于苯中，通过导气管进入到d装置，溶解在溶液中，电离产生h+，是溶液显酸性，因此会观察d溶液变为红色，同时在液面上观察到右大量白雾产生；在装置e中发生反应：hbr+agno3=agbr+hno3,产生难溶于水的agbr浅黄色沉淀。（3）在装置a中发生反应产生溴苯，还存在一定量为反应的单质溴，将反应混合溶液转移至b中的naoh溶液中，会发生反应：br2+2naoh=nabr+nabro+h2o，变为可溶于水的物质，从而可以很好的与溴苯分离。因此naoh溶液的作用是吸收反应生成的溴苯中溶解的溴单质。（4）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器除f外还有，de两试管，导管都在液面上，因此也具有防止倒吸的作用。考点：考查苯和溴的反应的实验方案的改进方法及操作方法的知识。21在20ml 00025moll-1 agno3溶液中，加入5ml 001moll-1 kcl溶液，通过计算判断是否有agcl沉淀生成。已知ksp（agcl）=1810-10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。【答案】c（ag+）c（cl-）1810-10 ，有agcl沉淀生成。【解析】试题分析：混合后溶液中的c（ag+）=00020moll-1 ，混合后溶液中的c（cl-）=00020moll-1 ，qc = c（ag+）c（cl-）=0002000020=110-6 1810-10 ，根据溶度积规则判断。有agcl沉淀生成。考点：考查难溶物的沉淀溶解平衡相关计算、溶度积规则的应用。22碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有cu2+、fe2+、fe3+、h +、cl）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：已知：cu2+、fe2+、fe3+生成沉淀的ph如下：物质cu(oh)2fe (oh)2fe (oh)3开始沉淀ph4.25.81.2完全沉淀ph6.78.33.2氯酸钠的作用是 ； 反应a后调节溶液的ph范围应为 。第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？ 。造成蓝绿色产品中混有cuo杂质的原因是 。（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏有 。若c中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因 。此时b装置中发生反应的离子方程式是 。写出a溶液中具有强氧化性微粒的化学式 。若向a溶液中加入nahco3粉末，会观察到的现象是 。【答案】（1）将fe2+氧化成fe3+并最终除去。3.24.2。取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净。反应b的温度过高。（2）分液漏斗不能证明，因为cl2也有氧化性，此实验无法确定是cl2还是hclo漂白。2fe24br3cl2=2fe36cl2br2 cl2 hclo clo- 有无色气体产生 【解析】（1）该化学工艺流程目的是酸性废液制备碱式碳酸铜，必须除去废液中fe3+、fe2+，结合题所给的数据，需将fe2+氧化为fe3+,才能与cu2+分离开。刻蚀废液加入naclo3，经的反应a将fe2+氧化为fe3+，调节ph范围是3.2-4.2，fe3+转化为氢氧化铁沉淀经过滤，滤液中加入碳酸钠经反应b生成碱式碳酸铜，过滤得产品。判断洗净的方法是，取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净。造成蓝绿色产品中混有cuo杂质的原因是，反应b的温度过高。（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气为固液加热制气体的装置，所用仪器需要检漏的有分液漏斗；若c中品红溶液褪色，不能证明氯气与水反应的产物有漂白性，原因是因为cl2也有氧化性，此实验无法确定是cl2还是hclo漂白；c中品红溶液褪色，说明装置b中氯气已过量，此时b装置中亚铁离子和溴离子均被氧化，离子方程式是2fe24br3cl2=2fe36cl2br2。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，次氯酸为弱酸，则a溶液中具有强氧化性微粒的化学式是cl2、hclo、clo-；若向a溶液中加入nahco3粉末，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会观察到的现象是有无色气体产生。23已知a为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题（1）确定a、b、c、d、e、f的化学式：a为 ，b为 ，c为 d为 ，e为 ，f为 （2）写出的化学方程式及、的离子方程式： 【答案】（1）fe；fe3o4；fecl2；fecl3；fe（oh）2；fe（oh）3；（2）4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3、2fe2+cl22fe3+2cl、2fe3+fe=3fe2+【解析】由转化关系图可知，红褐色固体f为fe（oh）3，则e为fe（oh）2，c为fecl2，d为fecl3，a为fe，b为fe3o4，（1）由上分析知a为fe，b为fe3o4，c为fecl2，d为fecl3，e为fe（oh）2，f为fe（oh）3，故答案为： （2）反应为4fe（oh）2的氧化，方程式为4fe（o