江西省九江市第一中学高一化学下学期期中试题.doc

九江一中20152016学年下学期期中考试高一化学试卷注意事项：1.本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，共100分，答题时间90分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.第i卷（选择题）答案必须使用2b铅笔填涂；第ii卷（非选择题）必须将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回，试卷由个人妥善保管。本卷可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 cl-35.5 第i卷(48分)一、选择题(本题包括19小题，1-10为3分一题，11-19为2分一题，共48分)1“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。下列与之相悖的是( )a开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 b大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 c大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要 d大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）a氧化钙溶于水 b铁粉溶于稀硫酸c盐酸与氢氧化钠反应 d氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合3c-nmr(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有关c的说法正确的是 ( )ac的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子bc与金刚石、石墨、c60等互为同素异形体c碳元素的相对原子质量为13dc是碳的一种核素，与c互为同位素4下列有关粒子的表示方法正确的是( )a氨气分子的电子式： b硫原子结构示意图：c次氯酸的结构式：hocl dh2o的电子式：5下列离子中，电子数和质子数与na+相同的是（ ） ah3o+ bf c d ne6同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是( )a13c与14c bch3ch2oh与ch3coohc甲烷与丙烷 d7. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（ ）a还原性强弱：ci-br一i b微粒半径大小：s na+ o2-c热稳定性：hfh2onh3 d碱性：kohnaohlioh8工业制硫酸过程中存在如下反应：2so2 + o2 2so3，下列说法正确的是（ ）a增大o2的浓度能加快反应速率 b降低体系温度能加快反应速率c使用催化剂不影响反应速率 d一定条件下so2能100%转化为so39.下列物质中既有离子键又有非极性共价键的是( ) a. mgo b .na2o2 c. cacl2 d.nh4cl10将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（ ）a装置甲中铜片表面产生气泡b装置甲溶液中so42向铜片做定向移动c装置乙中电子从铜片经导线流向锌片d装置乙中正极的电极反应式：2h+2e h211在2a(g)b(g) 3c(g)4d(g)反应中，表示该反应速率最快的是 ( )av（a）0.5 moll1s1 bv（b）0.3 moll1s1cv（c）0.8 moll1s1 dv（d）1 moll1s112可逆反应：2no22noo2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a b c d全部13下列对一些实验事实和理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释a稀硫酸能导电h2so4为离子化合物bhbr的酸性强于hcl的酸性br的非金属性比cl强ck3c60在熔融状态下能够导电k3c60中含有离子键dhf的沸点高于hclf的非金属性比cl强14用6 g caco3与100 ml稀盐酸反应制取少量的co2，反应过程中生成的co2的体积（已折算为标准状况）随反应时间变化的情况如右图所示。下列说法正确的是（ ）aoe段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应bef段用hc1浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol/(lmin)c在f点收集到的co2的体积最大d在g点以后收集的co2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全15x、y、z、r是短周期主族元素，x原子最外层电子数是次外层的两倍，y元素在地壳中的含量最多，z元素的化合物的焰色反应呈黄色，r原子的核外电子数是x原子与z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是 ( )ax与y能形成两种常见的气态化合物b原子半径的大小顺序：r(x)r(y)r(z)r(r)cx、z分别与r形成的化合物中化学键类型相同d含有y、z、r三种元素的化合物最多只有2种16据报道，以硼氢化合物nabh4(b元素的化合价为十3 价)和h2o2作原料的燃料电池，负极材料采用pt/c ，正极材料采用mno2 可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）a电池放电时na从a极区移向b极区b电极b采用mno2，mno2既作电极又有催化作用c该电池的a 极反应为bh4-+8oh-8e-bo2-+6h2o搜索相关资料d每消耗3mol h2o2，转移的电子为3mol 17. 已知2hh2放出437.6kj的热量，下列说法正确的是（ ）a.氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构b.1molh2的能量比2molh的能量低c. 1molh2离解成2molh要放出437.6kj的热量d.氢原子不如氢气分子活泼18锗(ge)、锡(sn)、铅是第a元素，三种单质的熔点依次为1211、232、237.5。下列关于它们单质和化合物性质的说法不正确的是（ ）a熔点：gecl4sn(oh)4pb(oh)4c相同条件下，锗、锡、铅单质分别与稀硫酸反应，速率依次减慢d常温下在空气中，锗单质不被氧化，铅单质表面生成一层保护薄膜19nahso3溶液在不同温度下均可被过量kio3氧化，当nahso3完全消耗即有i2析出，依据i2析出所需时间可以求得nahso3的反应速率。将浓度均为0.020 moll1的nahso3溶液(含少量淀粉)10.0 ml、kio3(过量)酸性溶液40.0 ml混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是（ ）a40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反b图中b、c两点对应的nahso3的反应速率相等c图中a点对应的nahso3的反应速率为5.0105 mol(ls)1d温度高于40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂第 卷（52分）二、填空题（共计52分）20（10分，每空2分）将等物质的量的h2(g)和i2(g)加入密闭容器中进行反应：h2(g)i2（g）2hi(g)，反应进行到2min时测得反应速率（hi）=0.1mol/（lmin），i2(g)的物质的量浓度为0.4mol/l。 (1)反应速率（h2）_，（i2）_。 (2)2min未，c（hi）_mol/l。 (3)起始时，c（h2）_mol/l，c（i2）_mol/l。21（18分，每空2分）下表列出了am 13种元素在周期表中的位置：周期族aaaaaaa01a2bcde3fghijk4lm（1）这些元素中，金属性最强的元素是_（填元素名称），非金属性最强的元素是_（填元素名称），最不活泼的元素是_（填元素符号），原子半径最小的元素是_（填元素符号）。（2）写出c元素的气态氢化物与i元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_。（3）将c、d、e三种元素的氢化物按还原性增强的顺序排列为_（用化学式表示）。（4）a与d形成的化合物a2d2是_化合物（填“共价”或“离子”），其电子式为_。该物质可将碱性工业废水中的cn氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_。22.（10分，每空2分）按要求填空：（1）航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种。酸式氢氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为2h2 4e-4h+，则其正极反应可表示为_，碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应可表示为o2+2h2o+4e-4oh-，则其负极反应可表示为_。（2）在一定条件下，ro3n和i发生反应，离子方程式为：ro3n+6i+6h+r+3i2+3h2o，则r元素的原子最外层电子有_个。（3）na2sx在碱性溶液中可被naclo氧化为na2so4，而naclo被还原为nacl，若反应中na2sx与naclo的物质的量之比为1：16，则x值是_。（4）已知m2on2可与r2作用，r2被氧化为r的单质，m2on2的还原产物中，m为+3价，又知c（m2on2）=0.3mol/l的溶液100ml可与c（r2）=0.6mol/l的溶液150ml恰好完全反应，则n值为_。23（8分）某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。 实验：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。利用上述装置图1一次性完成cl、c、si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究（1）实验中选用的物质名称为：a_，b_。（2）c处反应的离子方程式为_。（3）根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是_。实验：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和mn2+，利用上述装置图2探究卤族元素性质的递变规律，a、b、c三处分别是沾有nabr溶液的棉花、湿润的淀粉ki试纸、湿润红纸。（4）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：_。（5）b处的实验现象为 _。（6）根据a、b两处的实验现象能否推出非金属性clbri，_（填“能”或“否”）。24.（6分，每空1分）催化剂是在化学反应前后质量和化学性质不变的物质，研究表明催化剂有吸附和解吸过程。（1）铁通过对n2、h2吸附和解吸可作为合成氨的固体催化剂。若用分别表示n2、h2、nh3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：吸附后，能量状态最低的是_(填字母序号)。由上述原理，在铁表面进行nh3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图。从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是_；c0后速率降低的原因可能是_。（2）二氧化锰可以作为过氧化氢分解的催化剂，请写出在酸性条件下二氧化锰参与过氧化氢分解的离子反应方程式：_、_。(3)将等物质的量的n2、h2放入一密闭容器中发生反应，达到平衡后，n2的体积分数为_。九江一中20152016学年下学期期中考试高一化学评分标准一、选择题(本题包括19小题，1-10为3分一题，11-19为2分一题，共48分)题号12345678910选项cddcadbabd题号111213141516171819选项bacdadbcb二、填空题（共计52分）20（10分，每空2分）（1）0.05 moll1min1 ， 0.05 moll1min1（2）0.2（3）0.5 ， 0.521. （18分，每空2分）（1）钾 ， 氟 ， ar ， h（2）2nh3 + h