江苏省怀仁中学高三化学复习《化学反应与能量的变化》知识点.doc

高三化学复习化学反应与能量的变化知识点一、反应热和焓变1焓和焓变（1）焓：化学反应过程中整个体系的能量（2）焓变（h） h =h（产物）h（反应物）2反应热定义：当一个化学反应在一定温度下进行时，反应释放或吸收的热量称为此反应在该温度下的反应热。符号：用h表示 单位；一般采用 可直接测量，测量仪器叫量热计反应热产生的原因（微观讨论） 以h2(g) + cl2(g) = 2hcl(g)为例：化学键断裂时需要吸收热量化学键形成时要释放热量吸热和放热的差值即为反应热（6）反应热表示方法焓增加吸热则用“ ”表示；焓减少放热则用“ ”表示。（填“+”或“-”）3.反应热的计算（1）根据键能数据计算；h=反应物的键能总和-生成物的键能总和。（2）根据热化学方程式计算；将h看作热化学方程式中的一项，再按有关方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。二、放热反应、吸热反应判断吸热反应 所有的水解反应 所有的电离反应 大多数的分解反应 ba(oh)28h2o与nh4cl的反应 ch2o coh2放热反应所有的中和反应所有的燃烧反应大多数的化合反应绝大多数的置换反应三、反应热的分类根据反应类型和研究对象的不同，反应热可分为生成热、分解热、中和热.燃烧热、溶解热等。 中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molh2o时所放出的热量。 燃烧热：是指在25.101kpa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。四、结合热化学方程式进行定量描述1、反应热大小的比较2、 燃烧热，中和热和热化学方程式的书写判断燃烧热的三个关系词： ； ； 中和热的关键词： 酸和 碱生成 molh2o且无其它离子反应反应。3、可逆反应的热效应-是指完全反应的热效应。2so2（g）+o2(g)2so3(g); h=-qkj/mol其含义是 ，若把2mol so2（g）和1molo2(g)在一定条件下反应，放出的热量 qkj，若so2的转化率为60%，则 热量为 ，若在相同的条件下，将2mol so3置于相同的容器中，则 热量为 又若将2amol so2（g）和amolo2(g)与2amol so3(g)分别加入两个完全相同的容器，在相同的条件下放出和吸收的热量分别为q1和q2，且q1=4q2，则so3的转化率为 。五、反应热（焓）的计算盖斯定律: 化学反应的热效应只与反应的最初状态和生成物的最终状态有关，而与这个反应的变化途径无关。即对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的热效应是一样的。（1）已知c（s,石墨）+ o2（g）= co2（g） h1 = -393.5kjmol-1 co（g）+ 1/2 o2（g）= co2（g） h2 = -283.0kjmol-1 求 c（s,石墨）+ 1/2 o2（g）= co（g）的h根据热化学方程式计算：例已知h2(g)cl2(g)2hcl(g)，h-184.6 kj / mol，求反应hcl(g) h2(g) cl2(g)的h？ 由生成反应的焓变计算：例298k时，ca(s) + c（s,石墨）+ 3/2 o2（g）= caco3(s) h1-1206.8kjmol-1 ca(s) + 1/2 o2（g）= cao(s) h2-635.1kjmol-1 c（s,石墨）+ o2