福建省福州八中高三化学第六次质检考试试题新人教版.doc

福州八中2014届高三第六次质检考试化学试题考试时间：150分钟 试卷满分：300分可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 al 27 n 14 ca 40 na 23 fe 56第卷（必考）本卷共18小题，每小题6分，共108分 一、选择题（本题共18题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。） 6下列说法正确的是a变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应b因为nacl的水溶液能导电，所以nacl溶液属于强电解质c铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝d37cl 是氯元素的一种核素， 37cl的中子数和电子数之差是3 7下列各组反应属于同一反应类型的是a乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应b乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷c葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热d乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷(c6h12) 8下列说法正确的是a常温下，20 lph=12的na2co3溶液中含有的oh离子数为0.2nab中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液，盐酸所需naoh溶液多于醋酸c向0.1mol/lnh3h2o溶液中加入少量nh4cl固 体，溶液中增大 d一定温度下，10ml 0.50moll-1 nh4cl溶液与20ml 0.25moll-1 nh4c1溶液含nh4+物质的量相同 10微粒甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲微粒乙微粒甲，微粒甲不可能是aco2 bnh4+cal3+d sio2 11有一种瓦斯分析仪（右图甲），工作原理类似燃料电池，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是y2o3na2o， o2可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是：a瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极ab电极b是正极， o2由电极a流向电极bc电极a的反应式为：ch4+5o28eco32 +2h2od当固体电解质中有1 mol o2通过时，电子转移4 mol 12关于下列各图的叙述不正确的是 化学方程式平衡常数kf2+h22hf6.51095cl2+h22hcl2.61033br2+h22hbr1.91019i2 + h22hi8.7102 图 甲 表 乙 图 丙a已知1molco燃烧放出的热为283kj；2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)；h= 483.6kj/mol则图甲表示co和h2o(g)生成co2和h2的能量变化b某温度下，ph=11的nh3h2o和ph=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中nh4+、nh3h2o与nh3三种微粒的平衡浓度之和为0.05moll1c在常温下，x2(g)和h2反应生成hx的平衡常数如表乙所示，依据k的变化，说明在相同条件下，从f2到i2，平衡时x2的转化率逐减小，hx的稳定性减弱d图丙中曲线表示常温下向弱酸ha或弱酸根a的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况 第卷必考部分共9题，共157分。 三、计算题本题共3小题，共54分.解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤.只写出最后答案的不能得分.有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位. 23（15分）某同学从资料上查到以下反应：a、b为中学化学常见单质，ao2、bo2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。回答下列问题：（1）元素a、b可形成化合物ab2，则b元素的原子结构示意图为 。 已知：a(s)+o2(g)ao2(g)h393.5 kjmol1 b(s)+o2(g)bo2(g)h296.8 kjmol1 a(s)+2b(s)ab2(l)h89.7 kjmol1 写出ab2(l)在o2中完全燃烧的热化学方程式 。黄色气体clo2可用于污水杀菌和饮用水净化。kclo3与bo2在强酸性溶液中反应可制得clo2，写出此反应的离子方程式 。（2）恒容密闭容器中充有10 mol ao与20 mol h2，在催化剂作用下反应生成：xyzaoao(g)+2h2(g) ah3oh(g)；ao的平衡转化率（）与温度、压强的关系如右图。若在x点时容器的体积为vxl，则该温度下的平衡常数k= ； 自反应开始到达平衡状态所需的时间tx tz（填“大于”、“小于”或“等于”）。在不改变反应物用量的情况下，为提高ao的转化率可采取的措施是（写两条） 。24（15分）高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂。工业上常采用naclo氧化法生产，原理为：3naclo + 2fe(no3)3 + 10naoh2na2feo4+ 3nacl + 6nano3 + 5h2o na2feo42kohk2feo42naoh（1）写出反应的离子方程式 。（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下ksp(k2feo4) ksp(na2feo4)（填“”或“”或“”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，fe(no3)3不同质量浓度对k2feo4生成率的影响； 图2为一定温度下，fe(no3)3质量浓度最佳时，naclo浓度对k2feo4生成率的影响。 图1 图2工业生产中最佳温度为 ，从图1和图2中可知，fe(no3)3与naclo两种溶液浓度均为最佳时，其质量浓度之比为 。若naclo加入过量，反应过程中会生成fe(oh)3沉淀，写出该反应的离子方程式： 。若fe(no3)3加入过量，在碱性介质中k2feo4与fe3+发生氧化还原反应生成k3feo4，此反应的离子方程式： 。25（15分）氮化铝（ain）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组设计下图实验装置欲制取氮化铝，应用的化学反应为：al2o3+3c+n22aln+3co试回答：（1）实验中用饱和nano2与 nh4cl溶液制取氮气的化学方程式为 。（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管a的作用是 。（3）按图连接好实验装置后的下一步操作是 。（4）有同学认为上述实验装置存在一些不足，请指出其中一个 。（5）反应结束后，某同学用右图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。已知：氮化铝和naoh溶液反应生成naalo2和氨气。广口瓶中的试剂x最好选用 （填写序号）。a汽油 b酒精 c植物油 d水广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得nh3的体积将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0 g，测得氨气的体积3.36 l（标准状况），则样品中aln的质量分数为 （保留3位有效数字）。 选考部分 第卷选考部分共5小题，共35分。其中，第29、30题为物理题，第31题、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分；第33题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题纸选答区域的指定位置上。 31化学-物质结构与性质（13分）配合物na2fe(cn)5(no)可用于离子检验。（1）配合物中同周期元素的第一电离能由小到大的顺序是 。（2）配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的化合物，其分子的空间构型可能是下列中的 （填序号），其中心原子的杂化类型是 。 a b c d（3）配合物中心离子核外电子排布式是 。（4）配合物中不存在的化学键是 。a离子键 b金属键 c氢键 d极性共价键 e配位键分析化学中常用x射线研究晶体结构。有一种晶体kxfey(cn)z，其中fe2、fe3、cn的排布如右图所示。每隔一个立方体，在立方体的中心含有一个k+（未画出）。（5）晶体的化学式可表示为 。（6）1molkxfey(cn)z晶体中含键mol。 32化学有机化学基础（13分）（1）b中含氧官能团的名称是 。（2）下列试剂能与c反应而褪色的是_。 abr2/ccl4溶液 b紫色石蕊溶液 c酸性kmno4溶液（3）在甲戊反应中，属于取代反应的是 （填编号）。（4）化合物f的结构简式是 。（5）步骤乙反应的化学方程式为： 。（6）a的一种同分异构体同时满足下列条件：该物质分子中含一个苯环，且苯环上只有两个对位取代基；1 mol该物质可与1molnaoh中和；苯环上有一个侧链的一氯代物只有2种。其结构简式为（写出两种）： 。 化学答案612：daabdcd23（15分）（1） （2分）cs2(l) + 3o2(g)2so2 (g) + co2(g)h1076.8kjmol1（3分）2clo3+so22clo2+ so42 （3分）（2）vx2/100（3分） 大于 （2分） 降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来等 （2分）24（15分）（1）cl2+2oh-cl-+clo+h2o（3分） （2）（2分）（3）26（2分） 65（2分）3clo-fe3+3h2ofe(oh)33hc