江西省余干县私立中英文实验学校高考化学第二轮复习专题试卷 化学反应速率和化学平衡.doc

专题升级训练4化学反应速率和化学平衡(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是()。氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体铁在潮湿的空气中容易生锈实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气保存fecl2溶液时向溶液中加入少量铁粉钠与氯化钾共熔制备钾na(l)kcl(l) k(g)nacl(l)二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深a b c d2在一密闭容器中加入a、b、c三种气体，保持一定温度，在t1t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是()。测定时刻/st1t2t3t4c(a)/(moll1)6322c(b)/(moll1)53.533c(c)/(moll1)12.533a.在t3时刻反应已经停止ba的转化率比b的转化率低c在容器中发生的反应为：a2bcd在t2t3内a的平均反应速率为 mol(ls)13(2012浙江杭州月考)化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是()。a根据图可判断可逆反应a2(g)3b2(g) 2ab3(g)正反应是吸热反应b图表示压强对可逆反应2a(g)2b(g) 3c(g)d(s)的影响，乙的压强大c图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化d根据图溶解度与溶液ph关系，若除去cuso4溶液中的fe3可向溶液中加入适量cuo，至ph在4左右4氨的催化氧化4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)h1 025 kjmol1是工业制备硝酸的重要反应。一定条件下将4 mol nh3和5 mol o2混合于固定容积为2 l的密闭容器中，经10 s该反应达平衡，并测得no的浓度为0.8 moll1。下列判断正确的是()。a以o2浓度变化表示的反应速率为0.064 mol(ls)1b反应达到平衡状态时nh3的转化率为20%c升高温度能使减小d将容器的体积变为4 l，平衡时no的浓度小于0.4 moll15已知图一表示的是可逆反应co(g)h2(g) c(s)h2o(g)h0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2no2(g) n2o4(g)h0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是()。a图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强b图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度c图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强d若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小6某温度下，已知反应mx(g)ny(g) qz(g)h0，mnq，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是()。a反应速率v正(x)v逆(y) b加入x，反应的h增大c增加y的物质的量，y的转化率增大 d降低温度，的值变小7no2和n2o4可相互转化：2no2(g) n2o4(g)h0现将一定量no2和n2o4的混合气体通入体积为1 l的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是()。a图中共有两条曲线x和y，其中曲线y表示no2浓度随时间的变化ba、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和cc反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol n2o4d若要达到与d相同的状态，在25 min时还要采取的措施是适当缩小容器体积二、简答题(本题包括4小题，共58分)8(14分)运用化学反应原理研究碳及其化合物的反应有重要意义。(1)在一体积为10 l的容器中，通入一定量的co和h2o，在850 时发生如下反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)。co和h2o浓度变化如下图。850 时物质浓度的变化04 min的平均反应速率v(co2)_ _。t 时物质浓度(moll1)的变化时间/mincoh2oco2h200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104下列能说明反应达到平衡状态的是_。a每消耗1 mol co2的同时生成1 mol h2ob体系压强保持不变cv正(co)v逆(co2)d容器中混合气体的密度保持不变e混合气体中h2o的体积分数保持不变fco2和h2的体积比保持不变(2)煤气化制合成气的主要化学反应为：c(s)h2o(g) co(g)h2(g)h0。下列能增大碳的转化率的措施是_。(填字母代号)a加入c(s) b加入h2o(g) c升高温度 d增大压强9(16分)在容积为2.0 l的密闭容器内，物质d在t 时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如下图，据图回答下列问题：(1)从反应开始到第一次达到平衡时，a物质的平均反应速率为_ mol(lmin)1。(2)根据上图写出该反应的化学方程式_ _，该反应的平衡常数表达式为k_。(3)第5 min时，升高温度，a、b、d的物质的量变化如上图，则该反应的正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，反应的平衡常数_ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，b的反应速率_ _。(4)若在第7 min时增加d的物质的量，a的物质的量变化正确的是_(用图中a、b、c的编号回答)。10(14分)已知反应fe(s)co2(g)feo(s)co(g)ha kjmol1，平衡常数为k；反应co(g)1/2o2(g)=co2(g)hb kjmol1；反应fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g)hc kjmol1。测得在不同温度下，k值如下：温度/500700900k1.001.472. 40(1)若500 时进行反应，co2的起始浓度为2 moll1，平衡时，co的浓度为_。(2)反应为_(选填“吸热”或“放热”)反应。(3)700 时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有_(填序号)。a缩小反应器体积 b通入co2 c升高温度到900 d使用合适的催化剂 e增加fe的量11(2012浙江台州中学二次统练)(14分)实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：(1)已知某反应的平衡表达式为：k，它所对应的化学反应为_ _。(2)已知在一定温度下，c(s)co2(g) 2co(g)平衡常数k1；co(g)h2o(g) h2(g)co2(g)平衡常数k2；c(s)h2o(g) co(g)h2(g)平衡常数k3；则k1、k2、k3之间的关系是_。(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：co(g)h2o(g)h2(g)co2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/400500800平衡常数k9.9491该反应的正反应方向是_ _反应(填“吸热”或“放热”)，若在500 时进行，设起始时co和h2o的起始浓度均为0.020 moll1，在该条件下，co的平衡转化率为_ _。参考答案一、选择题1b解析：均不属于化学平衡，加压不论平衡移动与否，各物质的浓度均增大。2d解析：达到平衡后，参加反应的a、b、c的物质的量之比为422，所以容器中发生的反应为：2abc，当起始时c(a)c(b)21时a、b转化率相同，但b加的多，所以a的转化率大，b、c错误。3d解析：a项，根据图交点是瞬时平衡点，从这点开始，温度升高正反应速率的增幅较小，平衡向左移动，说明正反应是放热反应，a错；b项中前后气体化学计量数不等，压强升高，平衡移动，b错；c项乙酸溶液中通入氨气至过量过程中，生成乙酸铵是强电解质溶液，溶液中离子浓度增加，电导增加，c错。4c解析：v(no)0.08 mol(ls)1，根据同一反应中不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，则v(o2)v(no)0.1 mol(ls)1，a错；达平衡时n(no)0.8 moll12 l1.6 mol，则nh3转化的物质的量为1.6 mol，故nh3的转化率为100%40%，b错；该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，n(no)减小，n(nh3)增大，则减小，c对；将容器的体积变为4 l，体系压强减小，平衡向正反应方向移动，平衡时no的浓度大于0.4 moll1，d错。5a解析：由图一可知，t2瞬间，曲线是断开的，因此条件的改变不可能是由某一物质的浓度引起的，t2瞬间，正、逆反应速率均加快，且v(正)v(逆)，可知化学平衡正向移动，因此外界条件的改变可能是升高了温度也可能是增大了压强，所以选项a正确，b错误。由图二可知，t1瞬间，曲线是断开的，因此外界条件的改变不可能是浓度的变化，由于此刻no2和n2o4的浓度均增大，显然改变的条件是给体系增压，同时压强增大，平衡向正反应方向移动，n2o4的体积分数增大，因此混合气体的平均相对分子质量应增大，选项c和d均错。6a解析：h与给定反应的计量数成比例，而与反应物的量无关，b错。增加y的物质的量，y的转化率减小，c错。降温时，平衡逆向移动，c(y)增大、c(z)减小，的值变大，d错。7d解析：由图像可知反应开始时相同时间内x的生成量是y的消耗量的2倍，所以x表示no2的浓度，a错误；达到化学平衡状态，各物质的浓度不再随时间改变而改变，水平线表示达到平衡状态，a、c均不是平衡状态， b错误；25 min时加入的是0.4 mol no2，因为反应物只有no2，相当于加压，d正确，c错误。二、简答题8答案：(1)0.03 mol(lmin)1ce(2)bc解析：(1)a均表示逆反应速率，错误；b此反应为等体反应，错误；d气体质量、气体体积均不变，错误；f选项不论平衡移动还是不移动，co2和h2的体积比一定是11，错误；(2)碳是固体对平衡无影响，增大压强平衡左移，b、c正确。9答案：(1)0.067(2)2d(s)2a(g)b(g)c2(a)c(b)(3)吸热增大增大(4)b解析：(1)v(a)0.067 mol(lmin)1；(2)参加反应的n(d)0.4 mol、n(a)0.4 mol、n(b)0.2 mol；所以d、a、b的化学计量数之比为221；(3)由图像可知升高温度，平衡右移，所以正反应为吸热反应；(4)d是固体，对平衡无影响。10答案：(1)1 moll1(2)吸热(3)bc解析：依据反应，可写出该反应的化学平衡常数表达式kc(co)/c(co2)，从表中数据观察到：k值随温度升高而增