福建省福州八中高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年福建省福州八中高一（下）期中化学试卷一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息这些污染物是（）a二氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒b二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳c三氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒d稀有气体、氮氧化物、悬浮微粒2下列过程中属于人工固氮的是（）a雷雨天气时产生少量nob往农田中施放铵态氮肥c豆科植物等根部的根瘤菌吸收空气中的氮气转变为氨dn2和h2在高温、高压和催化剂存在下合成氨3已知axm+和byn两种离子的电子层结构相同，则a等于（）ab+m+nbb+mncbm+ndbmn4能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是（）akoh溶液b浓h2so4c水玻璃d氢氟酸5生产普通硅酸盐水泥、普通玻璃的主要原料中，共同的是（）a黏土b纯碱c石灰石d石英（sio2）6下列说法正确的是（）a二氧化硅溶于水显酸性b二氧化硅和晶体硅都是半导体材料c二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸d工业上以二氧化硅为原料生产硅7下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（）a2nacl（固体）+h2so4（浓）na2so4+2hclbc+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2ocna2so3+h2so4（浓）na2so4+so2+h2od2feo+4h2so4（浓）fe2（so4）3+so2+4h2o8只用一种试剂就能鉴别cacl2、nh4cl、na2so4、（nh4）2so4四种溶液，此试剂是（）aba（oh）2bnaohchcldna2co39搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出引燃后发生反应生成的气体主要是co2、h2o、n2、no，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是（）a高温下n2遇空气生成no2bno遇空气生成no2cco2与no反应生成co和no2dno和h2o反应生成h2和no210对下列事实的解释正确的是（）a二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性b医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于盐酸c向50 ml 18 moll1的h2so4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的h2so4的物质的量等于0.45 mold常温下，浓h2so4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓h2so4不反应11下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（）aso2、h2s、cl2bso2、o2、nh3cno、o2、h2dso2、co2、o212如图中，锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y若挤压滴管胶头，使液体y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起气体x和液体y不可能是（）ax是nh3，y是水bx是so2，y是koh浓溶液cx是co2，y是稀盐酸dx是hcl，y是nacl稀溶液13在ph=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）aal3+ag+no3clbmg2+nh4+no3clcba2+k+s2cldzn2+na+no3so4214下列各组顺序，正确的是（）a微粒半径大小：s2clna+al3+fb热稳定性大小：sih4ph3nh3c相同条件下与水反应的剧烈程度：rbknalid酸性强弱顺序：hclo4h2so4h3po4h2sio315下列选项中的离子方程式书写正确的是（）a稀硫酸和ba（oh）2溶液反应：ba2+oh+h+so42baso4+h2ob过量的so2通入naoh溶液中：so2+2ohso32+h2oc铜在加热条件下与浓硫酸反应：cu+so42+4h+cu2+so2+2h2odso2使溴水褪色：so2+br2+2h2oso42+2br+4h+16x元素最高价氧化物对应的水化物为h2xo3，它的气态氢化物为（）ahxbh2xcxh3dxh417下列说法正确的是（）a同主族元素的原子序数越大，其原子半径越大b在元素周期表中，元素所在的周期数等于原子核外电子数c最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子d在元素周期表中，元素所在族的族序数等于原子核外最外层电子数18下列五种有色溶液与so2作用均能褪色，其实质相同的是（）品红溶液；酸性kmno4溶液；溴水；滴有酚酞的naoh溶液abcd19下列除去杂质的方法正确的是（括号内的是杂质）（）an2（co）：通过灼热的cuo粉末bso2 （hcl）：通入饱和碳酸氢钠溶液中cnacl（nh4cl）：加热dno2（no）：通入水中20将过量so2分别通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是（）ca（oh）2bacl2naalo2na2sio3ba（no3）2na2co3abcd21硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒（se）的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同主族，与k同周期，关于硒的说法中不正确的是（）a原子序数为34b最高价氧化物的水化物的分子式为：h2seo4cse的非金属性比br弱d气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强22无色的混合气体甲中可能含有no、co2、no2、nh3、n2中的几种，将100ml气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（）anh3、no2、n2bnh3、no、co2cnh3、no2、co2dno、co2、n223碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）a在z导管出来的气体中一定有二氧化碳b洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡c洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡d在z导管的出口处会有无色气体出现24在常温下向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入4ml no2、4 ml no、5ml o2，经过一段时间后，试管里剩余的气体有（）anobo2cno2和o2dno和o225下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mol）的关系，其中正确的是（）a b c d二、填空题（共22分）26x、y、z、j、q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素z在地壳中含量最高，j元素的焰色反应呈黄色，q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，x是周期表中半径最小的元素，y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一请回答：（1）q元素在周期表中的位置j的离子的结构示意图为（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为（填元素符号）（3）元素的非金属性：zq（填“”或“”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有aq的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊bx2z的稳定性比x2q强cz和q的单质的状态dz和q在周期表中的位置（4）q的氢化物与z的单质反应的化学方程式为27金属铝在酸性或碱性溶液中均可与no3发生氧化还原反应，转化关系如下：已知，气体d的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，气体d和f反应可生成盐气体d和a溶液反应生成白色沉淀气体c为无色气体，气体e为红棕色气体b溶液加入过量的f溶液能生成a溶液请回答下列问题：（1）c、e排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，d可以将c、e转化为无毒的气态单质，该单质为（2）完成并配平下列离子方程式：al+no3+h+al3+h2o（3）dc反应的化学方程式是（4）除去气体c中的杂质气体e的化学方法：（用化学方程式表示）三、实验题（共28分）28nh3是重要的化工原料（1）实验室常用nh4cl和ca（oh）2制备nh3，该反应的方程式为反应发生装置、气体收集装置和尾气处理装置依次为（2）按图2装置（a、b两容器体积相等，温度相等）进行nh3性质实验先打开旋塞1，b瓶中的现象是，原因是（用化学方程式表示），稳定后，关闭旋塞1再打开旋塞2，b瓶中的现象是29工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（含单质碳）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液x并收集到气体y甲同学认为x中除fe3+外还可能含有fe2+若要确认其中的fe2+，应先用（选填序号）akscn溶液和氯水 b铁粉和kscn溶液 c浓氨水 d酸性kmno4溶液乙同学取336ml（标准状况）气体y通入足量溴水中，发生反应：br2+so2+2h2oh2so4+2hbr，然后加入足量bacl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g由于此推知气体y中so2（标准状况下）的体积为探究二分析上述实验中so2体积的结果，丙同学认为气体y中还可能含量有h2和co2气体为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）（3）装置b中试剂的作用是（4）认为气体y中还含有co2的理由是（用化学方程式表示）（5）为确认co2的存在，需将m（装有澄清石灰）添加于 （选填序号）aa之前 bab间 cbc间 dcd间（6）如果气体y中含有h2，预计实验现象应是2015-2016学年福建省福州八中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息这些污染物是（）a二氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒b二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳c三氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒d稀有气体、氮氧化物、悬浮微粒【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】根据气体的性质和对环境的影响角度来分析回答【解答】解：环保部门报告的空气质量信息中，因空气中的co2不属于大气污染物，故不在报告之列，而so3、nh3因量极少而不予报告，新污染源大气污染物排放限值方案中，提到的多种污染物前三项分别是：二氧化硫；氮氧化物和悬浮颗粒物故选a2下列过程中属于人工固氮的是（）a雷雨天气时产生少量nob往农田中施放铵态氮肥c豆科植物等根部的根瘤菌吸收空气中的氮气转变为氨dn2和h2在高温、高压和催化剂存在下合成氨【考点】氮的固定【分析】游离态的氮转化为化合态为氮的固定，依据是否有人工参与，氮的固定分为人工固氮和自然固氮，据此解答【解答】解：a雷雨天气时氮气与氧气反应产生少量no，属于自然固氮，故a不选；b往农田中施放铵态氮肥，是不同化合态之间的氮的转化，不属于固氮，故b不选；c豆科植物等根部的根瘤菌吸收空气中的氮气转变为氨，为自然固氮，故c不选；dn2和h2在高温、高压和催化剂存在下合成氨，属于人工固氮，故d选；故选：d3已知axm+和byn两种离子的电子层结构相同，则a等于（）ab+m+nbb+mncbm+ndbmn【考点】原子结构与元素的性质；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】aam+和bbn两种离子的电子层结构相同，则两离子核外电子数相等，阳离子核外电子数=质子数所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数，据此解答【解答】解：元素a的核电荷数是a，a失去m个电子后变为am+，b得到n个电子后变为bn，两离子电子层结构相同，即核外电子数相同，所以b+n=am，即a=b+n+m，故选a4能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是（）akoh溶液b浓h2so4c水玻璃d氢氟酸【考点】硅和二氧化硅；化学试剂的存放【分析】玻璃中含有二氧化碳，二氧化硅能和强碱氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠是黏性的物质，能把玻璃塞黏住，所以贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的物质必须是酸性或中性物质【解答】解：a氢氧化钾是强碱，能和二氧化硅反应，所以不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里，故a错误； b浓h2so4是酸性物质，不和二氧化硅反应，故b正确；c水玻璃就是硅酸钠溶液，具有黏性，能把玻璃塞黏住，故c错误；d氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，故d错误故选b5生产普通硅酸盐水泥、普通玻璃的主要原料中，共同的是（）a黏土b纯碱c石灰石d石英（sio2）【考点】无机非金属材料；陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途【分析】制取水泥的主要原料为黏土、石灰石、石膏等；光导纤维的主要成分是二氧化硅，生产玻璃的工艺流程解答，主要原料有石灰石、石英和纯碱据此分析【解答】解：制取水泥的主要原料为黏土、石灰石、石膏等，生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱，生产普通硅酸盐水泥、普通玻璃的主要原料中，共同的是石灰石，故选c6下列说法正确的是（）a二氧化硅溶于水显酸性b二氧化硅和晶体硅都是半导体材料c二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸d工业上以二氧化硅为原料生产硅【考点】硅和二氧化硅【分析】a、二氧化硅不溶于水；b、半导体材料是晶体硅，二氧化硅是光导纤维的成份；c、二氧化硅溶于氢氟酸；d、碳与二氧化硅在高温下反应生成硅；【解答】解：a、二氧化硅不溶于水，故a错误；b、半导体材料是晶体硅，二氧化硅是光导纤维的成份，故b错误；c、二氧化硅溶于氢氟酸，而不是任何酸，故c错误；d、碳与二氧化硅在高温下反应生成硅，方程式：sio2+csi+co2，故d正确；故选d7下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（）a2nacl（固体）+h2so4（浓）na2so4+2hclbc+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2ocna2so3+h2so4（浓）na2so4+so2+h2od2feo+4h2so4（浓）fe2（so4）3+so2+4h2o【考点】浓硫酸的性质【分析】硫酸在反应中表现为氧化性，应存在化合价的变化，s元素的化合价降低，又表现出酸性，应生成硫酸盐【解答】解：a2nacl（固体）+h2so4（浓）na2so4+2hcl，只表现为酸性，故a错误；bc和浓硫酸反应生成so2、co2和水，没有盐生成，只表现为氧化性，故b错误；cna2so3+h2so4（浓）na2so4+so2+h2o，浓硫酸表现酸性，没有表现出氧化性，故c错误；dfeo和h2so4（浓）反应生成fe2（so4）3、so2和水，s元素的化合价降低，浓硫酸表现为氧化性，生成fe2（so4）3，又表现为酸性，故d正确；故选d8只用一种试剂就能鉴别cacl2、nh4cl、na2so4、（nh4）2so4四种溶液，此试剂是（）aba（oh）2bnaohchcldna2co3【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】cacl2、nh4cl、na2so4、（nh4）2so4四种溶液分别与氢氧化钡反应的现象为：无现象、刺激性气体、白色沉淀、刺激性气体和白色沉淀，以此来解答【解答】解：acacl2、nh4cl、na2so4、（nh4）2so4四种溶液分别与氢氧化钡反应的现象为无现象、刺激性气体、白色沉淀、刺激性气体和白色沉淀，现象不同可鉴别，故a选；bnaoh与均cacl2、na2so4不反应，与nh4cl、（nh4）2so4均反应生成刺激性气体，不能鉴别，故b不选；c均与hcl不反应，不能鉴别，故c不选；dnh4cl、na2so4、（nh4）2so4均与碳酸钠不反应，不能鉴别，故d不选；故选a9搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出引燃后发生反应生成的气体主要是co2、h2o、n2、no，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是（）a高温下n2遇空气生成no2bno遇空气生成no2cco2与no反应生成co和no2dno和h2o反应生成h2和no2【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响【分析】一氧化氮易被氧气氧化为二氧化氮，根据发射时从火箭尾部喷出的高温气体因含有no2而呈红棕色来回答【解答】解：a氮气为空气的主要组成气体，性质稳定，高温下n2遇空气不会直接生成no2，故a错误；b一氧化氮极易被氧气氧化，no在常温下能与氧气反应2no+o2=2no2生成红棕色的no2，故b正确；c高温条件下一氧化碳在空气中不可能为反应产物，必然被氧气氧化成二氧化碳，所以，co2与no在空气中高温条件下不反应，故c错误；d一氧化氮和水之间不会发生反应，故d错误；故选：b10对下列事实的解释正确的是（）a二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性b医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于盐酸c向50 ml 18 moll1的h2so4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的h2so4的物质的量等于0.45 mold常温下，浓h2so4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓h2so4不反应【考点】浓硫酸的性质【分析】a二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，但二氧化硫有还原性；bbaso4难溶于水和酸，具有不易被x射线透过的特点；c浓硫酸随反应进行，浓度变稀后稀硫酸和铜不反应；d常温下铝、铁在浓硫酸，浓硝酸中发生钝化现象【解答】解：a同种元素的不同价态之间若发生氧化还原反应，遵循价态归中不交叉，so2中s显+4价，浓硫酸硫酸中s显+6价，无中间价态，所以so2虽具有还原性气体，但不能被浓硫酸浓硫酸氧化，故a错误；b难溶于水也难溶于酸的baso4没有毒，还由于它具有不易被x射线透过的特点，在医疗上被用做x射线透视胃肠的内服药剂“钡餐”，故b正确； c浓硫酸随反应进行，浓度变稀后稀硫酸和铜不反应，向50ml18moll1 的h2so4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的h2so4的物质的量小于0.45mol，故c错误；d常温下铝、铁在浓硫酸，浓硝酸中发生钝化，发生的是氧化还原反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，故d错误；故选b11下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（）aso2、h2s、cl2bso2、o2、nh3cno、o2、h2dso2、co2、o2【考点】二氧化硫的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响【分析】在通常状况下能共存，说明气体相互之间不反应，浓硫酸具有酸性和氧化性，不能干燥碱性和还原性气体，据此分析解答【解答】解：a硫化氢具有还原性，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故a错误；b氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故b错误；c一氧化氮与氧气常温下反应生成二氧化氮，不能共存，故c错误；d二氧化硫、二氧化碳、氧气相互不反应，且都与浓硫酸不反应，能够用浓硫酸干燥，故d正确；故选d12如图中，锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y若挤压滴管胶头，使液体y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起气体x和液体y不可能是（）ax是nh3，y是水bx是so2，y是koh浓溶液cx是co2，y是稀盐酸dx是hcl，y是nacl稀溶液【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合【分析】由图可知，x与y反应或溶解导致锥形瓶内气体减少，外压大于内压，则过一会可见小气球a鼓起，以此来解答【解答】解：a氨气极易溶于水，烧瓶内气体减少，可见小气球a鼓起，故a不选；b二氧化硫与koh反应，烧瓶内气体减少，可见小气球a鼓起，故b不选；c二氧化碳与盐酸不反应，气体不减少，a不能鼓起，故c选；dhcl极易溶于水，烧瓶内气体减少，可见小气球a鼓起，故d不选；故选c13在ph=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）aal3+ag+no3clbmg2+nh4+no3clcba2+k+s2cldzn2+na+no3so42【考点】离子共存问题；溶液ph的定义【分析】ph=1的溶液中含有大量的h+，利用离子之间不能结合生成沉淀、弱电解质等来判断离子的共存【解答】解：a、因在酸性溶液中，ag+、cl结合生成氯化银沉淀，则不能大量共存，故a选；b、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故b不选；c、因酸性溶液中，h+、s2结合生成弱电解质h2s，则不能大量共存，故c选；d、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故d不选；故选ac14下列各组顺序，正确的是（）a微粒半径大小：s2clna+al3+fb热稳定性大小：sih4ph3nh3c相同条件下与水反应的剧烈程度：rbknalid酸性强弱顺序：hclo4h2so4h3po4h2sio3【考点】微粒半径大小的比较；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】a电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；电子层数越大，半径越大；b元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；c元素的金属性质越强，对应的单质与水反应越剧烈；d元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强【解答】解：a电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则半径s2cl，fna+al3+，电子层数越大，半径越大，所以微粒半径：s2clfna+al3+，故a错误；b非金属性npsi，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故b错误；c同主族元素从上到下金属性逐渐增大，元素的金属性质越强，对应的单质与水反应越剧烈，故c正确；d非金属性clspsi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故d错误故选c15下列选项中的离子方程式书写正确的是（）a稀硫酸和ba（oh）2溶液反应：ba2+oh+h+so42baso4+h2ob过量的so2通入naoh溶液中：so2+2ohso32+h2oc铜在加热条件下与浓硫酸反应：cu+so42+4h+cu2+so2+2h2odso2使溴水褪色：so2+br2+2h2oso42+2br+4h+【考点】离子方程式的书写【分析】a氢氧根离子和氢离子的化学计量数错误，不满足硫酸和氢氧化钡的化学式组成；b二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢根离子；c浓硫酸在离子方程式中不能拆开，应该保留分子式；d二氧化硫与溴发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢【解答】解：a稀硫酸和ba（oh）2溶液反应生成硫酸钡和水，氢离子和氢氧根离子的计量数错误，正确的离子方程式为：ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o，故a错误；bso2过量，应该生成的是亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为：so2+ohhso3，故b错误；c浓硫酸应该用化学式表示，正确的离子方程式为：cu+2h2so4（浓）cu2+so2+2h2o+so42，故c错误；d二氧化硫被溴氧化，溴水褪色，反应的离子方程式为：so2+br2+2h2oso42+2br+4h+，故d正确；故选d16x元素最高价氧化物对应的水化物为h2xo3，它的气态氢化物为（）ahxbh2xcxh3dxh4【考点】原子结构与元素的性质【分析】根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，则可知最低负价，进而判断氢化物的化学式【解答】解：x元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 h2xo3，则x的最高正价为+4价，说明x原子最外层有4个电子，最低化合价为4价，形成的氢化物为xh4，故选d17下列说法正确的是（）a同主族元素的原子序数越大，其原子半径越大b在元素周期表中，元素所在的周期数等于原子核外电子数c最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子d在元素周期表中，元素所在族的族序数等于原子核外最外层电子数【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】a同主族元素，原子序数越大，电子层越多，则原子半径越大；b周期表中，元素所在的周期数等于其核外电子层数；c最外层电子数为8的原子为稀有气体元素，而微粒包含阴阳离子d周期表中，元素所在族的族序数不一定等于原子核外最外层电子数【解答】解：a同主族元素中，随着原子序数逐渐增大，电子层逐渐增多，则其原子半径越大，故a正确；b在元素周期表中，元素所在的周期数取决于原子核外电子层数，故b错误；c最外层电子数为8的原子是稀有气体元素的原子，而最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体元素的原子，如镁离子、铝离子、硫离子等，故c错误；d元素周期表中，主族元素所在族的族序数等于原子核外最外层电子数，而其它族不一定满足，如稀有气体元素，故d错误；故选a18下列五种有色溶液与so2作用均能褪色，其实质相同的是（）品红溶液；酸性kmno4溶液；溴水；滴有酚酞的naoh溶液abcd【考点】二氧化硫的化学性质【分析】二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色（化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、溴水、kmno4溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂白性【解答】解：二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色是特征反应，化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性；溴水可以将二氧化硫氧化为硫酸，自身还原为溴化氢，这里同样体现的是二氧化硫的还原性；二氧化硫能跟滴有酚酞的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，没有价态变化，是复分解反应，不过亚硫酸钠水解显碱性，但水解较微弱，现象只能是颜色变浅不是褪色，有色溶液与so2作用，均能褪色，其实质相同的是，均体现了二氧化硫的还原性，故选a19下列除去杂质的方法正确的是（括号内的是杂质）（）an2（co）：通过灼热的cuo粉末bso2 （hcl）：通入饱和碳酸氢钠溶液中cnacl（nh4cl）：加热dno2（no）：通入水中【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】aco被氧化生成co2；b二者都与碳酸氢钠溶液反应；c氯化铵不稳定，加热易分解；d二氧化氮与水反应，而no不反应【解答】解：aco被氧化生成co2，引入新杂质，不能得到纯净的氮气，可继续将气体通入氢氧化钠溶液除杂，故a错误；b二者都与碳酸氢钠溶液反应，应将气体通入饱和亚硫酸氢钠溶液，故b错误；c氯化铵不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，故c正确；d二氧化氮与水反应，而no不反应，不能用于除杂，故d错误故选c20将过量so2分别通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是（）ca（oh）2bacl2naalo2na2sio3ba（no3）2na2co3abcd【考点】二氧化硫的化学性质【分析】二氧化硫为酸性氧化物，与碱、盐溶液等可发生反应，二氧化硫具有还原性，可发生氧化还原反应，以此解答该题【解答】解：与ca（oh）2溶液反应生成亚硫酸钙沉淀，气体过量时沉淀溶解，故不选；与bacl2溶液不反应，不能生成沉淀，故不选；因氢氧化铝不溶于弱酸，过量so2与naalo2生成氢氧化铝，故选；酸性亚硫酸大于硅酸，则反应生成硅酸沉淀，故选；过量so2与ba（no3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，故选；过量so2与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，没有沉淀生成，故不选故选d21硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒（se）的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同主族，与k同周期，关于硒的说法中不正确的是（）a原子序数为34b最高价氧化物的水化物的分子式为：h2seo4cse的非金属性比br弱d气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则se在元素周期表中的第四周期第a族，利用同主族元素的性质变化规律来解答【解答】解：a硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则se的原子序数为8+8+18=34，故a正确；b第a族元素的最高价为+6价，则最高价氧化物的水化物的分子式为：h2seo4，故b正确；c同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性sebr，故c正确；d同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性sse，则气态氢化物的稳定性比硫化氢气体弱，故d错误故选d22无色的混合气体甲中可能含有no、co2、no2、nh3、n2中的几种，将100ml气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（）anh3、no2、n2bnh3、no、co2cnh3、no2、co2dno、co2、n2【考点】常见气体的检验；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响【分析】二氧化氮是红棕色的气体，浓硫酸可以和氨气反应，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，氮气不溶于水【解答】解：二氧化氮是红棕色的气体，所以一定不存在，甲气体经过足量的浓硫酸，溢出剩余气体80毫升，说明一定有nh3存在，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有no、co2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有n2故选b23碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）a在z导管出来的气体中一定有二氧化碳b洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡c洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡d在z导管的出口处会有无色气体出现【考点】浓硫酸的性质；实验装置综合【分析】碳与浓硫酸共热产生的x气体为co2和so2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的y气体是no2，同时通入时因no2与水和so2共同作用要产生so42和no，no在空气中又会生成no2，以此解答该题【解答】解：碳与浓硫酸共热产生的x气体为co2和so2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的y气体是no2，so2+h2o+no2=h2so4+no，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，z处逸出的气体中有co2和no，no遇到空气中的氧气生成了红棕色的no2a因co2不与氯化钡反应，从导管中逸出，由上述分析可知，z处逸出的气体中有co2和no，故a正确；bh2so4能与氯化钡反应生成baso4，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有baco3生成，故b错误；ch2so4能与氯化钡反应生成baso4，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有baco3生成，故c错误；d反应生成的no在z导管口与空气中的氧气反应生成no2，呈红棕色，故d错误；故选a24在常温下向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入4ml no2、4 ml no、5ml o2，经过一段时间后，试管里剩余的气体有（）anobo2cno2和o2dno和o2【考点】化学方程式的有关计算【分析】根据发生的反应：4no2+o2+2h2o=4hno3、4no+3o2+2h2o=4hno3来计算回答【解答】解：4ml no2、4 ml no、5ml o2，经过一段时间后，发生的反应：4no2+o2+2h2o=4hno3、4no+3o2+2h2o=4hno3，4mlno2消耗1mlo2，4mlno2消耗3mlo2，共消耗4ml氧气，所以经过一段时间后，试管里剩余的气体是o2，故选b25下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mol）的关系，其中正确的是（）a b c d【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；铁的化学性质【分析】铁不足，发生fe+4hno3=fe（no3）3+no+2h2o，过量铁跟一定量硝酸反应最终生成硝酸亚铁，则fe与硝酸的物质的量比大于1：4时发生2fe（no3）3+fe=3fe（no3）2，两个阶段消耗铁不相同，以此来解答【解答】解：铁不足，发生fe+4hno3=fe（no3）3+no+2h2o，过量铁跟一定量硝酸反应最终生成硝酸亚铁，则fe与硝酸的物质的量比大于1：4时发生2fe（no3）3+fe=3fe（no3）2，即生成3molfe（no3）2，消耗2molfe反应生成fe（no3）3，再消耗1molfe，都生成fe（no3）2，只有图象b符合，故选b二、填空题（共22分）26x、y、z、j、q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素z在地壳中含量最高，j元素的焰色反应呈黄色，q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，x是周期表中半径最小的元素，y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一请回答：（1）q元素在周期表中的位置第三周期a族j的离子的结构示意图为png_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（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为nasnoh（填元素符号）（3）元素的非金属性：zq（填“”或“”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有caq的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊bx2z的稳定性比x2q强cz和q的单质的状态dz和q在周期表中的位置（4）q的氢化物与z的单质反应的化学方程式为o2+2h2s=2s+2h2o【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】x、y、z、j、q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素z在地壳中含量最高，则z为o元素；j元素的焰色反应呈黄色，则j为na；q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，原子序数大于na元素，故z处于第三周期，则q为s元素；x是周期表中半径最小的元素，可推知x为h元素；y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，结合原子序数大小顺序，则y为n元素，（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数，根据原子序数画离子结构示意图；（2）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；（3）同主族自上而下非金属性减弱，可利用气态氢化物的稳定性、单质之间的置换反应来、元素相互化合时化合价等说明，物质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱；（4）硫化氢与氧气反应生成s与水【解答】解：x、y、z、j、q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素z在地壳中含量最高，则z为o元素；j元素的焰色反应呈黄色，则j为na；q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，原子序数大于na元素，故z处于第三周期，则q为s元素；x是周期表中半径最小的元素，可推知x为h元素；y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，结合原子序数大小顺序，则y为n元素，（1）q为s元素，原子核外有3个电子层、最外层电子数为6，处于周期表中第三周期a族，钠离子的结构示意图为，故答案为：第三周期a族；（2）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：nasnoh，故答案为：nasnoh；（3）o、s同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性os；ah2s的水溶液放置在空气中会变浑浊，说明氧气能氧化硫化氢生成硫，则氧气的氧化性大于s，说明o元素非金属较强，故正确；bs与o元素形成的化合物中s元素表现正化合价，o元素表现负