浙江省鄞州高级中学高三化学上学期期中试题新人教版.doc

鄞州高级中学 高三年级化学期中试卷 考生须知：1本卷试题分为第i卷、第ii卷，满分100分，考试时间90分钟。2本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。3答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。4可能用到的相对原子质量：h-l c-12 n-14 o-16 mg-24 al-27 si-28 s-32 ca-40 fe-56 cu-64 ag-108 ba-137 第i卷（选择题，共45分）一、选择题（每小题只有个选项符合题意，每题2分，共30分）1、通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是a.在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原b. 在101kpa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值c.在化合物中，不是电解质就是非电解质d.对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大2、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，n5+、h3、o4、c60等已被发现。下列有关说法中，正确的是an5+离子中含有36个电子 bo2与o4属于同位素cc60是原子晶体 dh2与h3属于同素异形体3、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 a用 25ml 量筒量取 18.63ml 盐酸 b用托盘天平称取 12.15克食盐 c用标准的 naoh 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 naoh 溶液32.30ml d用 ph 试纸测得某溶液 ph 为 5.0 4、在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部能转化为目标产物，即原子利用率为100%。在下列反应类型中，能体现这一原子最经济性原则的是a化合反应 b分解反应 c置换反应 d复分解反应5、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是a非电解质：乙醇，氯气，葡萄糖b化合物：冰水混合物，烧碱，小苏打c分子晶体：干冰，碘单质，蔗糖d混合物：铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸6、溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是 a是否为大量分子或离子的集合体 b能否透过滤纸或半透膜 c分散质粒子的大小 d能否产生丁达尔现象7、下列描述中，不符合生产实际的是a电解饱和食盐水制烧碱，用碳棒作阳极b电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极c电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极d去除水垢中的硫酸钙可以加入饱和碳酸钠，使之转化为碳酸钙，然后加醋酸除去8、下列说法正确的是 a.标准状况下,224 l己烯含有的分子数约为6.021023 b. 71 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.26.021023 c. 1 mol乙醇中含有的共价键数约为86.021023 d. 500 ml 1 moll-1的硫酸铝溶液中含有的铝离子数为6.021023 9、若以w1和w2分别表示浓度为amoll-1和bmoll-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）a2w1=w2b2w2=w1cw22w1dw1w2fe3+cl2i2 bcl2i2 fe3+ mno4cmno4 cl2 fe3+i2 dfe3+ mno4 cl2i212、下列离子方程式表示正确的是 aagno3溶液中加入cu：cu + ag+ = cu2+ + agbnahso4溶液与ba（oh）2溶液反应至中性：h+so42+ba2+oh=baso4+h2oc醋酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2h+ + caco3 = co2+ ca2+ + h2o d等体积等物质的量浓度的nahco3和ba(oh)2溶液混合：hco3- + ba2+ + oh- = baco3+ h2o13、下列图像表达正确的是a稀硫酸的稀释b等量的盐酸与过量的锌粉反应c氢气与氧气反应中的能量变化d气态氢化物沸点14、下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是hclo的氧化性比h2so4的氧化性强常温下氯气是气态而硫是固态 盐酸酸性比氢硫酸强 hcl比h2s稳定 h2s能被cl2氧化成硫 hclo4酸性比h2so4强 氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 cl2与fe反应生成fecl3，s与fe反应生成fesa bcd15、方程式为：2al3ago2naoh=2naalo23agh2o，则下列说法正确的是a该隔膜是阳离子交换膜b当电极上析出1.08 g ag时，电路中转移的电子为0.01 molcal电极的反应式为：al-3e+4oh= alo2-+2h2od正极的电极反应式为：o2+2h2o+4e=4oh二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共15分）16、短周期元素x 、y 、z 、w 、r 的化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是a最高价氧化物水化物的酸性：x r b气态氢化物的稳定性：y ， d将、混合，若ph=7，则消耗溶液的体积：20、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是a物质的量浓度相等的(nh4)2so4、nh4hso4、nh4cl溶液中c(nh4)： (nh4)2so4 nh4hso4 nh4clb向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh) c1.0mol/l na2co3溶液：c(oh)2c(hco3)c(h)c(h2co3)d某二元弱酸的酸式盐naha溶液中：c(h+)c(na)c(oh)c(ha)c(a2)第卷（非选择题，共55分）二、填空题21、（11分）现有六种短周期元素a、b、c、d、e、f，其原子序数依次增大，其中b与c、d与f分别位于同一周期，a与d、c与f分别位于同一主族，且a、d两元素原子的质子数之和是c、f两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：（1）d离子的结构示意图 ;f元素氧化物的晶体类型为 。（2）比较b、c、d元素简单离子半径的大小： (填微粒符号)（3）c的氢化物比f的氢化物沸点高的原因： ；用高能射线照射液态a2c时，一个a2c分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式： ，该阳离子与f氢化物的水溶液反应的离子方程式： 。（4）e是金属元素，且e单质可以与空气中的n2、co2等反应，e的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298k时，该难溶物质的的ksp=5610-12，若此时测得溶液ph=1300，则此温度下残留在溶液中的e离子物质的量浓度为 moll-1。22、（13分）纳米tio2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米tio2的方法之一是ticl4水解生成tio2xh2o，经过滤、水洗除去其中的cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体tio2 。用氧化还原滴定法测定tio2质量分数的步骤如下：在一定条件下，将tio2溶解并还原为ti3+ ，以kscn溶液作指示剂，用nh4fe(so4)2标准溶液滴定ti3+至全部生成ti4+。请回答下列问题：（1）ticl4水解生成tio2xh2o的化学方程式为_。（2）检验tio2xh2o中cl是否被除净的方法是_。（3）配制nh4fe(so4)2标准溶液时，加入一定量h2so4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_（填字母代号）。（4）滴定终点的现象是_。（5）判断下列操作对tio2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的nh4fe(so4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。若在配制标准溶液过程中，俯视定容，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。23、（14分）.（1）现有ph相等、等体积的ba(oh)2、naoh和nh3h2o三种溶液，将它们分别与v1 l、v2 l、v3 l等浓度的盐酸混合恰好中和， 则v1、v2、v3的大小关系是 ；现有物质的量浓度相等、等体积的ba(oh)2、naoh和nh3h2o三种溶液，将它们分别与v1 l、v2 l、v3 l等浓度的盐酸混合，混合后溶液呈中性，则v1、v2、v3的大小关系是 ；（2）常温下，将浓度为amol/l的氨水与浓度为bmol/l的盐酸等体积混合，恰好呈中性（溶液体积变化忽略不计），则氨水的电离平衡常数kb= （3）氨水和nh4cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c(cl-)c(oh-) f、 c(nh3h2o)c(nh4+) g、c(nh3h2o)+c(nh4+)=2c(cl-) h、c(nh3h2o)+c(oh-)=c(cl-)+c(h+).某种甲酸酯水解反应方程式为：hcoor (l) + h2o(l)hcooh (l) roh (l) h 0某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始浓度如下表：组分hcoorh2ohcooh roh物质的量浓度/moll一11.001. 990.010.52甲酸酯转化率在温度t1下随反应时间（t）的变化如下图：. 根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸酯的平均反应速率，结果见下表：反应时间/min05101520253035404550557580平均速率/10-3moll-1min-11.97.47.84.41.60.80.0（1）t1温度下平衡体系中。c（roh ）为_ mol l一1 （2）1520min范围内用甲酸酯表示的平均反应速率为_ mol l一1min一1 ，(不要求写出计算过程）。（3）根据题给数据分析，从影响反应速率的角度来看，生成物甲酸在该反应中还起到了_的作用。24、（17分）.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：fe2o3（s）+3co（g） 2fe（s）+3co2（g） h（1）已知：fe2o3（s）+3c（石墨，s）=2fe（s）+3co（g） h1=+489.0 kjmol-1c（石墨，s）+co2（g）=2co（g） h2=+172.5kjmol-1；则h= kjmol-1。（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式k= ，温度升高后，k值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）在t时，该反应的平衡常数k=64，在2l恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。fe2o3cofeco2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中co的平衡转化率为 。下列说法正确的是 （填字母）。a当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态b甲容器中co的平衡时的速率小于乙容器中co平衡时的速率c甲、乙容器中，co的平衡浓度之比为3：2 d增加fe2o3的量可以提高co的转化率.（1）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种co分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇（y2o3）和氧化锆（zro2）晶体，在高温熔融状态下能传导o2（过程中无气体产生），则负极的反应式为 。（2）以上述电池为电源，通过导线连接成图一电解池。若x、y为石墨，a为2l 0.1mol/l kcl溶液，写出电解总反应的离子方程式_ 若x、y分别为铜、银，a为1l 0.2mol/l agno3溶液，写出y电极反应式_ （3）室温时，按上述（2）电解一段时间后，取25ml上述电解后的溶液，滴加0.4mol/l醋酸得到图二（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。结合图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为_g。若图二的b点ph=7，则滴定终点在 区间（填“ab”、“bc”或“cd”）。第一学期2013学年鄞州高级中学 高三年级化学期中答案题号12345678910答案cdcaaccccb题号1112131415答案cdbcc题号1617181920答案caada21、（11分） （1） (1分) 分子晶体 （1分） （2） n3-o2-na+ （2分） （3） 分子间含有氢键。（1分） ，（2分） 2h2o+ + h2s = s + 2h2o + 2h+ （2分） 5.610-10moll-1 （2分）22、（13分）(1)ticl4+(2+x)h2o=tio2xh2o+4hcl （2分）(2)取少量水洗液，滴加agno3溶液，不产生白色沉淀，说明cl 已除净。（2分）(3)抑制nh4fe(so4)2水解 （2分） ac（2分）(4)溶液变成红色 （2分）(5)偏高（1分） 偏低 （1分） 偏低 （1分）23、（14分）.（1）v1v2v3 （2分） v1v2v3 （2分） （2）10-7b/(a-b) （2分）(3)bef （2分）.（1）0.76 （2分）（2）9.010-3 （2分）（3）催化剂（2分）24、（17分）（1）-28.5 （2分）（2）c3(co2)/c3(co)（1分）减小（1分）（3）60%（2分）ab （2分） co+2o22e=co32-（2分）2-cl-+2h2o=cl2+h2+2oh-（2分）ag-e=ag+（2分）（3）2.8（2分） ab（1分）第一学期2013学年鄞