江西省分宜县高考化学 第二章 第分子结构与性质 第一节 共价键能力达标练习题 新人教版选修3《物质的结构与性质》.doc

共价键一、选择题1、下列说法错误的是（）a含有共价键的化合物一定是共价化合物b在共价化合物中一定含有共价键c含有离子键的化合物一定是离子化合物d双原子单质分子中的共价健一定是非极性键2、下列说法错误的是（ ）a从ch4、nh4+、so42-为正四面体结构，可推测ph4+、po43-也为正四面体结构b1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol cc键c水的沸点比硫化氢的高，是因为h2o分子间存在氢键， h2s分子间不能形成氢键d某气态团簇分子结构如右图所示，该气态团簇分子的分子 式为ef或fe3、下列叙述正确的是（ ）a根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱b具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的c某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化d含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子4、近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（alh3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为al2h6，它的熔点为150，燃烧热极高。al2h6球棍模型如下图。下列有关说法不正确的是 （ ）aal2h6在固态时所形成的晶体是分子晶体b氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料cal2h6中含有离子键和极性共价键dal2h6在空气中完全燃烧，产物为三氧化二铝和水5、科学家新发现的两种分子cos和c3o2（均为新型可燃性碳的化合物）的结构式分别为s=c=o和o=c=c=c=o，则下列有关说法正确的是（）ac3o2和cos在氧气中完全燃烧的产物均是co2bco、c3o2、co2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体ccos和c3o2均是含极性键的非极性分子dco2、cos、c3o2三分子中碳原子均采取sp杂化6、下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是（）a2h2+o2=2h2o bnh3+hcl=nh4clc8nh3+3cl2=6nh4cl+n2 d2na2o2+2h2o=4naoh+o27、分析下面表格中的化学键键能数据，判断下列分子中受热时最不稳定的是（）化学键hhhfhbrhi键能（kj/mol）436565368297a氢气 b氟化氢 c溴化氢 d碘化氢8、下列各组物质中，化学键类型相同，化合物类型也相同的是（）aso2和na2so4 bco2和h2o cnaoh和nacl dkcl和hcl9、下列有关共价键的说法正确的是（）a分子晶体中共价键越强，熔沸点越高b只含共价键的物质，一定是共价化合物c两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键d分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力10、下列各组物质中化学键类型完全相同的是（）ahi和nai bh2s和co2 ccl2和ccl4 df2和nabr11、下列有关说法正确的是a.分子晶体中共价键越强，熔沸点越高b.只含共价键的物质，一定是共价化合物c.hf的分子间作用力大于hcl，故hf比hcl更稳定d.分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力12、下列分子中，同时含有离子键和共价键的是（）aco2 bh2o cbr2 dna2o2二、非选择题13、已知反应a：cl2 + 2hbr = br2 + 2hcl。当有0.2 mol hcl生成时放出8.1 kj的热量。其能量变化示意图如下：请回答：（1）在反应a中破坏的化学键类型有 。 极性键 非极性键 离子键（2）反应a的热化学方程式是 。（3）由上述数据可知：断开1 mol hcl 键与断开 1 mol hbr键所需能量相差约为_kj，hcl中hcl 键比hbr中hbr键_（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释其原因：_。14、1.bf3与一定量的水形成(h2o)2bf3晶体q，q在一定条件下可转化为r：晶体q中各种微粒间的作用力不涉及_(填序号)。a离子键b共价键c配位键d金属键e氢键f范德华力2.已知苯酚()具有弱酸性，其ka1.11010；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数ka2(水杨酸)_ka(苯酚)(填“”或“”)，其原因是_。15、共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量（1）已知hcl键的键能为431.4kj/mol，下列关于键能的叙述正确的是a每生成1mol hcl键放出431.4kj能量b每生成1mol hcl键吸收431.4kj能量c每拆开1mol hcl键放出431.4kj能量d每拆开1mol hcl键吸收431.4kj能量（2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是化学键hhhfhclhbr键能/kj/mol436565431368ahf bhcl chbr dh2（3）能用键能大小解释的是a氮气的化学性质比氧气稳定b常温常压下，溴呈液态，碘呈固态c稀有气体一般很难发生化学反应d硝酸易挥发而硫酸难挥发（4）已知clcl键的键能是243kj/mol，试求1mol h2在足量的cl2中燃烧，理论上放出的热量是（其他形式的能量很少，可忽略不计）16、x、y、z、w和n均是由短周期元素组成的五种化合物。已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，y、z和n均由三种元素组成。请根据题目要求回答下列问题。(1)固体化合物x为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有_(填序号)。a离子键b极性共价键c非极性共价键d氢键(2)写出x与二氧化碳反应的化学方程式_。(3)下表为y与z实验的部分内容：序号主要实验步骤及实验现象在含y的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色在含z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀将实验最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体写出y与稀硫酸反应的离子方程式_。(4)写出含0.1 mol z的溶液与20 ml 5 moll1的盐酸反应的离子反应式_。实验加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是_。(5)化合物w和n可以相互转化：wn。若有w和nxh2o的混合物6.52 g，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸增重1.71 g，剩余气体通过碱石灰增重1.10 g，则混合物中w的质量为_，nxh2o的化学式为_。参考答案1、【考点】化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键【专题】化学键与晶体结构【分析】根据化合物元素组成判断含有的化学键，从而判断选项正误【解答】解：a：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如nh4no3等铵盐，故a错b：只含有共价键的化合物是共价化合物，故b对c：物质只要含有离子键就是离子化合物，故c对d：双原子单质分子形成的共价健，由于原子相同得电子能力相等，共用电子对不发生偏移，一定是非极性键，故d对故选a【点评】注意：1、共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键2、不是所有物质都含有化学键，如：稀有气体是单原子分子，所以不含化学键，只存在分子间作用力2、d3、d4、c5、【考点】分子晶体；极性分子和非极性分子；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【专题】化学键与晶体结构【分析】ac3o2可以燃烧，根据o=c=c=c=o可知，燃烧产物为co2，cos在氧气中完全燃烧生成co2和so2；b同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，co、c3o2和co2都是化合物；c由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；d根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，原子间存在双键或三键说明分子中含有键，中心原子含有2个键且不含孤电子对，中心原子是sp杂化，如果价层电子对为2，则中心原子以sp杂化轨道成键【解答】解：a根据o=c=c=c=o可知，c3o2中c的平均化合价为+不是最高价态，具有还原性，能被氧气氧化生成二氧化碳，根据元素守恒，硫化碳s=c=o在氧气中燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，故a错误；bco、c3o2和co2是化合物，同素异形体是指同元素组成的不同单质，故b错误；ccos的结构式为s=c=o，含有极性键，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；c3o2的结构式为o=c=c=c=o，含有极性键和非极性键，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故c错误；dco2分子结构为o=c=o，碳原子含有四个共价键，不含孤电子对，一个双键中有一个参与杂化的键和一个键，所以含有2个键且不含孤电子对，中心原子以sp杂化轨道成键；cos的结构式为s=c=o，一个双键中有一个参与杂化的键和一个键，所以含有2个键且不含孤电子对，中心原子以sp杂化轨道成键；c3o2的结构式为o=c=c=c=o，一个双键中有一个参与杂化的键和一个键，中心原子以sp杂化轨道成键，故d正确；故选d【点评】本题考查了极性和非极性的判断、杂化轨道理论、同素异形体概念的辨析，从题目中获取信息，根据价层电子对互斥理论来分析是解答的关键，题目难度不大6、【考点】化学键【专题】化学键与晶体结构【分析】化学反应的实质是旧键断裂和新键生成，一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答【解答】解：a.2h2+o2=2h2o中只有共价键的断裂和生成，故a不选；bnh3+hcl=nh4cl中有共价键的断裂和生成，有离子键的生成，但没有离子键的断裂，故b不选；c.8nh3+3cl2=6nh4cl+n2中有共价键的断裂和生成，有离子键的生成，但没有离子键的断裂，故c不选；d.2na2o2+2h2o=4naoh+o2中同时有离子键和共价键断裂和形成，故d选；故选d【点评】本题考查化学反应与化学键，明确化学键判断的一般规律、物质中的化学键即可解答，难度不大7、【考点】键能、键长、键角及其应用；元素周期律的作用【分析】物质中的化学键键能越大，断裂时吸收的热量越多，则化学键越稳定，相反化学键越不稳定，据此解答即可【解答】解：根据表格中的数据可知，四种物质中hf键能最大，断裂时吸收的能量越多，越难以断裂，所以hf最稳定，hi的键能最小，受热时最易分解，即最不稳定，故选d【点评】本题主要考查的是物质的稳定性与键能的关系，题目难度不大，注意相关基础知识的积累8、【考点】化学键【专题】化学键与晶体结构【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，由此分析解答【解答】解：a、固体so2是分子晶体，na2so4是离子晶体，晶体类型不同，故a错误；b、固体co2和h2o都是分子晶体，co2和h2o都只含共价键，故b正确；c、nacl是离子晶体，nacl中只含离子键，氢氧化钠是离子晶体，含共价键和离子键，所以化学键的类型不同，故c错误；d、kcl是离子晶体，kcl中只含离子键，固体hcl分子晶体，hcl中只含共价键，故d错误；故选：b【点评】本题考察了化学键类型和晶体类型的关系判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部可能存在化学键9、【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【专题】化学键与晶体结构【分析】a分子晶体熔沸点与其分子间作用力有关，与化学键无关；b只含共价键的物质可能是单质；c两种元素组成的分子中可能含有非极性键；d单原子分子晶体中不存在化学键【解答】解：a分子晶体熔沸点与其分子间作用力有关，有些氢化物还与氢键有关，与化学键无关，化学键影响物质的稳定性，故a错误；b只含共价键的物质可能是单质，如氮气、氢气等，故b错误；c两种元素组成的分子中可能含有非极性键，如乙烯、双氧水、肼等，故c错误；d单原子分子晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故d正确；故选d【点评】本题考查物质中存在的化学键，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，会采用举例法解答，易错选项是a，注意分子晶体熔沸点与化学键无关，题目难度不大10、【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答【解答】解：ahi分子中hi原子之间只存在共价键，nai中钠离子和碘离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，故a错误；b硫化氢、二氧化碳分子中都只含共价键，且都是极性键，故b正确；c氯气分子中clcl原子之间只存在非极性键，四氯化碳分子中ccl原子之间只存在极性键，故c错误；d氟气分子中ff原子之间只存在非极性键，溴化钠中钠离子和溴离子之间只存在离子键，故d错误；故选b【点评】本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒之间作用力即可解答，题目难度不大11、d12、【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第ia族（h元素除外）、第iia族和第via族、第viia族元素之间易形成离子键，据此分析解答【解答】解：a二氧化碳分子中只存在co共价键，故a错误；b水分子中只存在ho共价键，故b错误；c溴分子中只存在brbr共价键，故c错误；d过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、过氧根离子中存在oo共价键，故d正确；故选d【点评】本题考查化学键判断，为高频考点，明确离子键和共价键区别是解本题关键，注意过氧化钠中电子式的书写及存在的化学键，过氧化钠的构成微粒是钠离子和过氧根离子而不是钠离子和氧离子，为易错点13、（1）（2）cl2(g) + 2hbr(g) = br2(g) + 2hcl(g) h = 81 kj mol-1（3）62 ） 强cl与br最外层电子均为7个，且cl的原子半径比br的小，与h结合的更牢固14、答案1.ad2.中形成分子内氢键，使其更难电离出h15、考点：键能、键长、键角及其应用；反应热和焓变分析：（1）根据键能的含义可知，拆开化学键要吸收能量，形成化学键放出能量，已知hcl键的键能为431.4kj/mol，根据键能概念分析；（2）键能越大，键越稳定；（3）a键能越大，分子越稳定；b分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高；c稀有气体为单原子分子，没有化学键；d物质想挥发性与其沸点有关（4）根据反应热=反应物总键能生成物总键能计算cl2（g）+h2（g）=2hcl（g）的h解答：解：（1）已知hcl键的键能为431.