江西省分宜县高三化学 第一章 物质结构元素周期律 第二节 元素周期律能力达标练习题 新人教版必修2.doc

元素周期律一、选择题1、a元素原子l层比b元素的原子l层少3个电子，b元素原子核外电子数比a元素原子电子总数多5个，则a、b可形成()aab ba2bcb3a2 db2a32、下列判断不正确的是（）a沸点：nh3ph3ash3 b 熔点：si3n4naclsii4c酸性：hclo4h2so4h3po4 d 碱性：naohmg（oh）2al（oh）33、下列说法中不正确的是ahf稳定性比hcl强 bmg失电子能力比ca弱cnacl与nh4cl含有的化学键类型相同 d等物质的量的c2h6和h2o2含电子数相同4、下列性质比较中不正确的是（ ） a沸点的高低： b熔点：sio2csclcbr4cf4c硬度：镁铝镁铝合金 d. 水溶性：hfbr25、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()ah3bo3的酸性比h2co3的强bmg(oh)2的碱性比be(oh)2的强chcl、hbr、hi的热稳定性依次增强d若m和r2的核外电子层结构相同，则原子序数：rm6、下列说法中正确的是()a在na、p、cl、ar四种元素中，最高正化合价数值最大的是pb在n、f、mg、cl四种元素中，原子半径最小的是mgc原子序数从310的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增dsih4(硅烷)比ch4稳定7、元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是()a元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高cp、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强d元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素8、下列关于元素周期表的叙述，错误的是()a元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一b在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期c元素周期表中，总共有18个纵行，18个族d第a族(除了h)的元素又称为碱金属元素，第a族的元素又称为卤族元素9、下列说法不正确的是()a.i与i互为同位素bna的结构示意图c高氯酸(hclo4)中氯元素的化合价为7di和cl是同族元素，hi比hcl稳定10、是否是同种原子决定于原子中所含的()a电子数 b中子数c质子数 d质子数和中子数11、下列关于物质性质递变规律的叙述错误的是(双选)()a原子的还原性：knamgalb原子的氧化性：fclspc含氧酸的酸性：h2co3h3po4h2so4hclod氢化物的稳定性：hclh2sph3sih412、短周期元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是()a原子半径：丙丁丙c氢氧化物碱性：丙丁戊d最外层电子数：甲乙二、非选择题13、根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_（填两种化合物的化学式）；（2）属于稀有气体的是_（填元素符号，下同）；（3）形成化合物种类最多的两种元素是_；（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）_；（5）推测si、n最简单氢化物的稳定性_大于_（填化学式）。14、w、x、z是原子序数依次增大的同一短周期元素，w、x是金属元素，y、z是非金属元素。（1）w、x各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。（2）w与y可形成化合物w2y，该化合物的电子式为_。（3）x的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因：_。（4）y的低价氧化物通入z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。（5）比较y、z气态氢化物的稳定性：_ _（用分子式表示）。（6）w、x、y、z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_ _ _ _。（7）z的最高价氧化物为无色液体，025 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出q kj 的热量。写出该反应的热化学方程式：_。15、下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素。 请回答下列问题：（1）按原子轨道的重叠方式看，元素形成的相对分子的质量最小的分子中，含 键；元素和形成的化合物晶体类型为 。（2）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素形成的气态化合物分子的空间构型为 。（3）表中某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号为 。（4）四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填序号） 。（5）元素的价电子排布式为 。16、在a、b、c、d、e五种短周期元素中，a、b、c三种元素的原子序数依次增大，a、c都能与b按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时a、b形成化合物与c、b形成化合物的状态不同。d的原子最外层电子数最多，e的核电荷数最大，d与e能形成气态物质ed4。 （1）画出d的原子结构示意图 ，五种元素原子半径从大到小的顺序是 （用a、b、c、d、e表示）（2）c与d形成的化合物水溶液显 （填酸性、碱性或中性），其原因是（用离子方程式表示） 。（3）d、e所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）。 （4）由短周期元素组成的微粒，如so2、o3、no2一可互称为等电子体，则与b、d同周期元素组成的微粒中，能与n3一、cs2互称为等电子体的微粒的化学式是 写出两种）。参考答案1、解析根据题意可知，a为氮元素，b为镁元素，二者形成mg3n2。答案c2、考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用；晶体熔沸点的比较分析： a氨气含氢键，沸点最大，氢化物中相对分子质量大的沸点大；b熔点为原子晶体离子晶体分子晶体；c非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；d金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强解答： 解：a氨气含氢键，沸点最大，氢化物中相对分子质量大的沸点大，则沸点为nh3ash3ph3，故a错误；b一般熔点为原子晶体离子晶体分子晶体，则熔点：（原子晶体）si3n4（离子晶体）nacl（分子晶体）sii4，故b正确；c非金属性clsp，最高价含氧酸的酸性为hclo4h2so4h3po4，故c正确；d金属性namgal，最高价氧化物的水化物的碱性为naohmg（oh）2al（oh）3，故d正确；故选a点评： 本题考查物质及元素性质的比较等，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重规律性知识的考查，题目难度不大3、【答案】c【解析】试题分析：af的非金属性强于cl，因此hf稳定性比hcl强，a正确；b同主族自上而下，金属性逐渐减弱，因此mg失电子能力比ca弱，b正确；cnacl与nh4cl含有的化学键类型不相同，后者除了离子键还有共价键，c错误；d等物质的量的c2h6和h2o2含电子数相同，都是18个电子，d正确，答案选c。考点：考查元素周期律的应用4、【知识点】物质的性质比较【答案解析】c 解析：a苯环上有2个取代基，沸点高到低的顺序为：对位邻位，故a正确。b、根据一般原子晶体的熔点离子晶体的熔点分子晶体的熔点，即可判断b正确。c合金的硬度大于组成合金的金属的硬度，故c错误。 d. hf为极性分子易溶于水，br2在水中的溶解度不大，故d正确。【思路点拨】本题主要考查了物质的熔、沸点，硬度、水溶性问题，注意有关规律的理解和掌握。5、解析：b和c都是第2周期的元素，核外电子数越多，非金属性越强，即非金属性：cb，所以酸性：h2co3h3bo3，a选项错误；be和mg都是第a族的元素，电子层数越多，金属性越强，即金属性：mgbe，所以碱性：mg(oh)2be(oh)2，b选项正确；cl、br、i的非金属性逐渐减弱，所以hcl、hbr、hi的热稳定性逐渐减弱，c选项错误；m失去1个电子和r得到2个电子后核外电子总数相同，所以m的原子序数比r的大，d选项错误。答案：b6、解析：na、p、cl的最高正化合价分别为1、5、7，而ar的化合价通常为0，故a项错误。在n、f、mg、cl四种元素中，原子半径的大小关系为mgnf，mgclf，故原子半径最小的是f，所以b项错误。c选项是正确的。c、si位于同一主族且c在si之上，所以ch4比sih4稳定，故d项错误。答案：c7、解析：a项，对于主族元素而言，元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价，对于过渡元素而言，如铁，最外层只有2个电子，而最高价态却为3价，a错误；b项，根据能量最低原理，在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，b错误；d项，元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素具有一定的金属性和非金属性，过渡元素是指元素周期表中所有副族和族元素，d错误。答案：c8、解析：元素周期表中总共有18个纵行，16个族，它们是7个主族、7个副族、1个a族、1个0族。答案：c9、解析：元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定。i和cl是同族元素，非金属性cli，因此，hcl比hi稳定。答案：d10、解析：原子的种类由质子数和中子数共同决定，只有质子数和中子数都相同的原子才是同种原子。答案：d11、解析：a项中四种元素在周期表中的相对位置为：，可知a项正确；b项中四种