江西省分宜县高考化学 第二章 第化学反应速率和化学平衡 第四节 化学反应进行的方向能力达标练习题 新人教版选修4《化学反应原理》.doc

化学反应进行的方向一、选择题1、一定条件下，将一定量的no2与so2置于1l恒容密闭容器中发生如下反应：no2(g)so2(g)so3(g)no(g) 下列判断正确的是a升高温度，正反应速率增大b再通入一定量的no2，反应速率减小c通入氮气，压强增大，化学反应速率增大d使用合适的催化剂，活化分子的百分数将增大，so3的产率提高2、一定条件下反应2ab(g)a2(g)b2(g)达到平衡状态的标志是（ ）aab的消耗速率等于a2的消耗速率 b容器中气体的密度不随时间变化c容器内，3种气体ab、a2、b2共存 d容器中各组分的体积分数不随时间变化3、在一密闭容器中，反应aa（气） b b（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则（ ）a.平衡向逆反应方向移动了 b. 物质b的质量分数增加了c. 物质a的转化率减少了 d.ab4、将2 mol a与2 mol b混合于2 l的密闭容器中，发生如下反应：2a(g)+3b(g) 2c(g)+zd(g)，若2分钟后达到平衡，a的转化率为50%，测得：v(d)0.25 mol/(lmin)，则下列推断正确的是( )av(c)0.2 mol/(lmin) bz3cb的转化率为25% dc的体积分数约为28.6%5、对于反应co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)h0，在其他条件不变的情况下()a加入催化剂，改变了反应的途径，反应的h也随之改变b改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变c升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变d若在原电池中进行，反应放出的热量不变6、在密闭容器中发生反应：x+3y2z（该反应放热），其中z呈气态，且z在平衡混合气中的体积分数（z%）与温度（t）、压强（p）的关系如图下列判断正确的是（）a t1大于t2b y一定呈气态c 升高温度，该反应的正反应速率减小d 当n（x）：n（y）：n（z）=1：3：2时，反应一定达到平衡状态7、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：nh2coonh4（s）2nh3（g）+co2（g）判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）a密闭容器中混合气体的密度不变b密闭容器中c（nh3）：c（co2）=2：1c2v（nh3）=v（co2）d密闭容器中氨气的体积分数不变8、某密闭容器中进行如下反应：x(g)+2y(g) 2z(g)，要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且由x、y作反应物，则x、y的初始物质的量之比的范围应满足a b c34 d139、常温下，将alph=10的氢氧化钡溶液与blph=5的硝酸混合所得溶液ph=8，则a与b的比值为a101 b110 c29 d1910、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2no2（气）n2o4（气） 达到平衡后，再向容器内通入一定量no2，又达到平衡时，n2o4的体积分数a 不变 b 增大 c 减小 d 无法判断11、已知：c（s）+co2（g）2co（g）h0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是a升高温度和减小压强 b降低温度和减小压强c降低温度和增大压强 d升高温度和增大压强12、对可逆反应4nh3(g) + 5o2(g) 4no(g) + 6h2o(g)，下列叙述正确的是a达到化学平衡时，5v正（o2） = 4v逆（no）b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d达到平衡前，化学反应速率关系：3v正（nh3） = 2v正（h2o）二、非选择题13、恒温下，将a mol n2与b mol h2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2 (g) + 3 h2(g)2nh3(g)（1）若反应达平衡时某时刻t时，nt (n2) = 13mol，nt (nh3) = 6mol，计算a的值（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8l(标准状况下)，其中nh3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时nh3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平) = 。（4）原混合气体中，ab = 。（5）达到平衡时，n2和h2的转化率之比，(n2) (h2)= 。（6）平衡混合气体中，n(n2)n(h2)n(nh3) = 。14、已知反应4nh3(g)5 o2 (g)4no (g)6h2o (g)。回答下列问题：（1）在一定温度下，向一个5 l的密闭容器中充入0.20 mol的nh3和0.80 mol的o2，如反应初始6min内nh3的平均反应速率v(nh3)0.003 moll1min1，则6 min时c(o2)_moll1，no的物质的量为_mol；反应一段时间后，达到平衡状态，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时nh3的转化率_。(填“增大”“不变”或“减小”)（2）判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母)：a体系压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变 cc(nh3)不随时间改变 d单位时间里生成no和h2o (g)的物质的量之比为4:6（3）氮的氧化物nox是大气污染的主要污染物之一，通过nox传感器可监测nox的含量，其工作原理示意图如右：（工作原理和燃料电池类似）pt电极为极（填正、负）；nio电极发生反应（填“氧化”或“还原”）写出nio电极的电极反应式： 15、某温度时，在2l密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：该反应的化学方程式为反应开始至3分钟末，x的反应速率为：该反应是由 开始反应的（正、逆或正逆同时）（4）可逆反应：aa（g）+ bb（g）cc（g）+ dd（g）；根据图回答：压强 p1比p2 （填大或小）；（a +b） （填大于或小于）（c +d）；温度t1比t2 （填高或低）；正反应为 反应（填吸热或放热）。16、在水溶液中，橙红色的cr2o72-与黄色的cro42-有下列平衡关系：cr2o72- + h2o 2cro42- + 2h+ 把重铬酸钾（k2cr2o7）溶于水配成稀溶液呈橙色。(1) 向上述溶液中加入naoh溶液，溶液呈_色，因为加入naoh溶液反应中_的浓度_（填增大或减小）平衡向_ _方向移动， 的浓度增大， 的浓度减小。(2)向原溶液中逐滴加入ba(no3)2 溶液（已知bacro4为黄色沉淀），则平衡向 移动，溶液颜色将_ 。(3) 在一定条件下，n2 和h2发生如下反应：n2(g) + 3h2 (g) 2nh3 (g) h 92.4 kj/mol该反应中h的含义是a.该反应达到平衡时放出的热量b.该反应达到平衡时吸收的热量c.该条件下，n2 和h2反应生成2molnh3时放出的热量d.该条件下，n2 和h2反应生成2molnh3时吸收的热量达到平衡后，在其他条件不变的情况下降低温度，正逆化学反应速率都（填增大、减小或不变），平衡向 方向移动；重新建立新的平衡后，在其他条件不变的情况下增大压强，正逆化学反应速 率都 （填增大、减小或不变），平衡向 方向移动。若平衡后，在其他条件不变的情况下加入催化剂，正逆化学反应速率都（填增大、减小或不变），平衡 移动（填是或否）。“中和热”是热化学中的一个重要概念。在稀溶液里，酸、碱发生中和反应生成1mol 水，这时反应放出的热叫中和热。以下关于中和热的叙述，正确的是a.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等b.在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等c.在稀溶液中1mol 酸和1mol 碱反应放出的热量都相等d.将浓硫酸滴入氢氧化钠浓液中刚好生成1mol 水时，产生的热量即中和热参考答案1、a2、d3、b4、d5、解析a项错误，催化剂只能改变反应途径，不影响反应热；b项，因为该反应为反应前后气体体积不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变，正确；c项，升高温度，反应速率加快，平衡移动，反应放出的热量发生变化，c错误；d项，在原电池中进行时，绝大部分化学能转变为电能，反应放出的热量要减少，d错误。答案b6、考点： 产物百分含量与压强的关系曲线分析： 采取定一议二方式解答，当温度一定时，压强越大，z的含量越大，则平衡向正反应方向移动，说明正反应方向是气体体积减小的方向；当压强一定时，温度越高，平衡向吸热方向移动，则z的含量越小，据此判断温度高低解答： 解：a该反应的正反应是放热反应，当压强一定时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，z的含量越小，所以t1小于t2，故a错误；b当温度一定时，压强越大，z的含量越大，则平衡向正反应方向移动，说明正反应方向是气体体积减小的方向，则y一定是气体，故b正确；c该反应是放热反应，升高温度，反应正逆反应速率均增大，故c错误；d当n（x）：n（y）：n（z）=1：3：2时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，这与反应的初始物质的量和转化率有关，故d错误；故选b点评： 本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响、学生识图能力，做题时注意分析图象曲线的变化特点，采取定一议二解答，难度中等7、考点：化学平衡状态的判断分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论解答：解：nh2coonh4（s）2nh3（g）+co2（g）a密度=，总质量会变，体积不变，故密闭容器中混合气体的密度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故a正确；b氨气和二氧化碳的化学计量数之比为2：1，故密闭容器中c（nh3）：c（co2）=2：1不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故b错误；c未能体现正逆反应，故2v（nh3）=v（co2）不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故c错误；d氨气和二氧化碳的化学计量数之比为2：1，故密闭容器中氨气的体积分数始终保持不变，故不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故d错误；故选a点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大要注意把握平衡状态的特征8、a9、d10、a11、a12、d13、（1） 16 （2）8mol （3）54 （4）23 （5） 1