江西省分宜县高三化学一轮复习 第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃能力达标练习题 新人教版版选修5《有机化学基础》.doc

脂肪烃一、选择题1、研究物质性质的基本程序之一就是“预测物质的性质”下列对物质性质的预测不正确的是（）a 乙烯双键中的一个键容易断裂，所以容易发生加成反应和取代反应b ch3ch3为乙烷，该物质可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被ch3取代的结果，该物质能与氯气发生取代反应c 某有机化合物可以表示为，该物质能够使溴的四氯化碳溶液褪色d 乙炔与苯具有相同的最简式，故等质量的苯和乙炔完全燃烧，消耗o2的质量相同2、下列说法中，正确的是()a芳香烃就是指苯和苯的同系物b通常可从煤焦油中或石油的催化重整来获取芳香烃c乙苯分子中所有原子可以处于同一平面上d苯和甲苯只能发生取代反应不能发生氧化反应3、m mol乙炔跟n mol氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成co2和h2o，所需氧气的物质的量是( )a.(3m+n)mol b.（m+-3p）mol c.(3m+n+2p)mol d.( m+)mol4、某高聚物可表示为下列有关叙述错误的是()a该高聚物是通过加聚反应生成的b合成该高聚物的单体有3种c该物质能被酸性kmno4溶液氧化d1 mol该物质与1 mol h2加成，生成不含的物质5、下列说法中，正确的是()a芳香烃就是指苯和苯的同系物b通常可从煤焦油中或石油的催化重整来获取芳香烃c乙苯分子中所有原子可以处于同一平面上d苯和甲苯只能发生取代反应不能发生氧化反应6、在丙烯氯乙烯苯甲苯四种有机物中，所有原子均在同一平面的是()a bc d7、下列关于分子组成表示为cxhy的烷、烯、炔烃说法不正确的是()a当x4时，均为气体(常温常压下)by一定是偶数c分别燃烧1 mol，消耗氧气(xy/4)mold在密闭容器中完全燃烧，150 时测得的压强一定比燃烧前增加8、区别ch4、ch2=ch2、chch的最简易方法是()a分别通入溴水b分别通入酸性高锰酸钾溶液c分别在空气中点燃d分别通入盛有碱石灰的干燥管9、用乙炔为原料制取chclbrch2br，下列方法中最可行的是()a先与hbr加成后再与hcl加成b先与h2完全加成后再与cl2、br2取代c先与hcl加成后再与br2加成d先与cl2加成后再与hbr加成10、2000年度诺贝尔化学奖授予日本和美国的三位化学家，他们发明了导电塑料，如在聚乙炔合成过程中接触某些物质，其导电能力提高了1000万倍。这类聚合物将在21世纪制成可折叠的电视机屏幕、可穿在身上的计算机、会发光的墙纸等。由乙炔生成聚乙炔的反应属于a取代反应 b消去反应 c加聚反应 d缩聚反应11、某高聚物的结构片断如下：下列分析正确的是()a它是缩聚反应的产物 b其单体是ch2=ch2和hcooch3c其链节是ch3ch2cooch3 d其单体是ch2=chcooch312、将a g聚苯乙烯树脂溶于b l苯中，然后通入c mol乙炔气体，所得混合液中c、h两元素的质量比为()a6:1 b12:1c1:1 d1:2二、非选择题13、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:根据要求填空： （1）装置a中反应的化学方程式为 。（2）b装置有三种功能：控制气流速度；_ _； _。（3）设v（cl2）/v（ch4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢,则x的取值范围是_。（4）e装置的作用是_（填编号）。a收集气体 b吸收氯气 c防止倒吸 d吸收氯化氢（5）在c装置中，经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_ 。（6）装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从e中分离出盐酸的最佳方法为_。该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是_（填编号）。ach4 bch3cl cch2cl2 dchcl3 eccl414、利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：（1）a中制取c12反应的化学方程式是_。（2）d装置中的石棉上吸附着潮湿的ki粉末，其作用是_。（3）e装置的作用是_（填序号）。a. 收集气体 b. 吸收氯气 c. 吸收氯化氢（4）e装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从e中分离出盐酸的最佳方法是_。（5）将l mol ch4与c12发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是_。15、某化学兴趣小组用如下图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓h2so4与乙醇的混合液体变为黑色。图1 图2写出该实验中生成乙烯的化学方程式 。甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是 。a使溴水褪色的反应，未必是加成反应 b乙烯与溴水易发生取代反应c使溴水褪色的物质，未必是乙烯乙同学经过细致观察试管中另一实验现象后，证明反应中有乙烯生成，请简述这一实验现象 。丙同学对上述实验装置进行了改进，在和之间增加上图2装置以除去乙醇蒸气和so2，则a中的试剂是 ，b中的试剂为 。16、已知：乙烯是一种无色稍有气味气体，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂：so2易溶于水，难溶于四氯化碳等有机溶剂实验室制乙烯时，产生的气体能使溴水褪色，甲、乙同学探究溴水褪色的原因（气密性已检验，部分夹持装置略）（1）写出生成乙烯的化学方程式 烧瓶内液体渐渐变黑说明浓硫酸具有 性（2）分析使b中溶液褪色的物质，甲认为是c2h4，乙认为不能排除so2的作用根据甲的观点，c2h4使b中溶液褪色的化学方程式为 乙根据现象c认为产生了so2，so2使b中溶液褪色的化学方程式是 （3）为证实各自观点，甲、乙同学重新实验，各自在a、b间增加一个装有某种试剂的洗气瓶，均观察到溴水褪色根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是 乙为进一步验证其观点，取少量反应后的b中溶液，加入少量bacl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，反应的离子方程式为 参考答案1、考点： 乙烯的化学性质；取代反应与加成反应；乙炔炔烃专题： 有机物的化学性质及推断分析： a碳碳双键易发生加成反应，不能取代反应；b烷烃能与卤素单质发生取代反应；c碳碳双键易发生加成反应；d等质量的烃燃烧，耗氧量取决于h%，h%越大耗氧量越大解答： 解：a乙烯碳碳双键中的一个键容易断裂，所以容易发生加成反应，不能发生取代反应，故a错误；bch3ch3为乙烷，该物质可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被ch3取代的结果，该物质为烷烃，能与氯气发生取代反应，故b正确；c中含有碳碳双键，易发生加成反应，该物质能够使溴的四氯化碳溶液褪色，故c正确；d乙炔与苯具有相同的最简式，h%相同，等质量的烃燃烧，耗氧量取决于h%，h%越大耗氧量越大，所以等质量的苯和乙炔完全燃烧，消耗o2的质量相同，故d正确；故选a点评： 本题主要考查了有机物的性质与结构、燃烧规律等，掌握官能团的性质是解题的关键，难度不大2、解析芳香烃是含有一个或多个苯环的烃类，苯和苯的同系物属于芳香烃的一部分；乙苯分子中乙基上的两个碳原子与其他原子或原子团构成四面体结构，因而乙苯分子中所有原子不可能处在同一平面上；苯和甲苯都能燃烧，甲苯能被酸性高锰酸钾氧化。答案b3、d4、答案d5、解析芳香烃是含有一个或多个苯环的烃类，苯和苯的同系物属于芳香烃的一部分；乙苯分子中乙基上的两个碳原子与其他原子或原子团构成四面体结构，因而乙苯分子中所有原子不可能处在同一平面上；苯和甲苯都能燃烧，甲苯能被酸性高锰酸钾氧化。答案b6、解析本题考查的是几种常见有机物的分子的空间构型，丙烯中有甲基，所以所有的原子不可能共面；氯乙烯中所有原子共面；苯分子是平面正六边形结构，所有的原子共面；甲苯分子有一个甲基，分子中所有原子不可能共面。答案b7、解析碳原子数4的烷、烯、炔烃在常温下都是气体；烷、烯、炔的通式中氢原子数一定是偶数；完全燃烧1 mol cxhy，消耗氧气为(x)mol；150 时完全燃烧cxhy，当y4时，反应前后的气体体积不变，容器的压强也不变；当y4时，反应后气体的体积增大，容器的压强也增大；当y4时，反应后气体体积减小，容器压强减小。答案d8、解析本题考查ch4、ch2=ch2、chch三者的鉴别方法。ch2=ch2和chch都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，三种气体通过盛有碱石灰的干燥管均无现象。最简易的方法是点燃，因为燃烧时火焰的明亮程度和有无浓烟这两个方面的现象是非常明显的。答案c9、解析乙炔与hcl按物质的量比1:1混合发生加成反应，生成的产物再与br2发生加成反应，可得chclbrch2br。答案c10、11、12、解析苯乙烯的结构简式为，其分子式为c8h8，则聚苯乙烯树脂的分子式为(c8h8)n；苯的分子式为c6h6，乙炔的分子式为c2h2，它们三者的最简式相同，所以混合后c、h元素的质量比与混合前相同，都为12:1。答案b13、（12分）(1) mno2 +4hcl(浓)mncl2 + cl2+2h2o（1分）(2)使气体混合均匀（1分）；干燥气体（1分）； (3) 4（2分）；(4)cd（2分）； (5)ch4+2cl2c+4hcl（2分）；(6) 分液（1分）， ab（2分）。14、15、ch3ch2oh ch2ch2 +h2o a、c观察到液体分层，下层为油状液体naoh溶液（其他合理答案也行） 品红溶液16、考点：性质实验方案的设计专题：实验设计题分析：（1）实验室制乙烯：乙醇和浓h2so4共热至170制乙烯，乙醇发生消去反应，断裂碳氧键、与羟基所连的碳的相邻的碳上的碳氢键；浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，浓硫酸被还原产生了so2；同时将乙醇中的氢和氧按水的组成脱去；（2）乙烯中的官能团为双键，能够和溴加成反应，溴的红棕色褪去；乙根据现象c认为产生了so2，溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和氢溴酸；（3）氢氧化钠可以和二氧化硫发生反应，吸收二氧化硫，排除二氧化硫的干扰，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀解答： 解：（1）实验室制乙烯：乙醇和浓h2so4共热发生消去反应生成乙烯，原理方程式为：ch3ch2oh ch2=ch2+h2o，浓硫酸具有脱水性，能使乙醇中的氢和氧按水的组成脱去，溶液“渐渐变黑”，反应为：ch3ch2oh+4h2so4（浓）4so2+co2+7h2o+c，同时浓硫酸表现强氧化性，故答案为：ch3ch2oh ch2=ch2+h2o；脱水性、强氧化；（2）根据甲的观点，溴水可以使b中溶液褪色，双键变单键，断键处加上加成试剂原子溴原子，反应的化学方程式为：ch2=ch2+br2ch2brch2br，故答案为：ch2=ch2+br2ch2brch2br；乙根据现象c认为产生了so2，二氧化硫具有还原性，溴单质具有氧化性，在b中溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4，故答案为：so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4；（3）根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是氢氧化钠，可以和二氧化硫反应，吸收二氧化硫，排除二氧化硫的干扰，化学方程式为：so2+2naoh=na2so3+h2o，故答案为：naoh溶液；溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和